人教版高中化學(xué)必修二1-2元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布[閱讀：課本P13]1.核外電子運動的特點(1)電子的質(zhì)量極微小（9.10910-31kg）(2)電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間中進(jìn)行（原子的直徑約10-10m）(3)電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）因此，電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡，我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。這是核外電子運動的根本特征。完全不同于宏觀世界物體，如行星、炮彈、塵粒等的運動狀況。第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布[閱讀：課本P112.核外電子受力分析在含多個電子的原子中：（1）一方面每個電子和核之間因帶異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近核；（2）另一方面，電子與電子之間帶同性電荷而相互排斥，這個排斥力迫使電子彼此盡可能遠(yuǎn)離。當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時，核外電子就分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域里運動，有不同的能量。離核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高。2.核外電子受力分析在含多個電子的原子中：當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平23.核外電子的排布[課本P13]在多電子原子中，電子的能量不同，能量較低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，電子在原子核外分層運動，也稱分層排布。（1）原子核外電子的排布電子層(n):1234567(能量逐漸升高)

KLMNOPQ3.核外電子的排布[課本P13]在多電子原子中，電子的3（2）核外電子排布的規(guī)律[學(xué)案P10左]①各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2②最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）③次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個A.能量最低原理原子核外的電子總是盡先排布在能量最低的的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。B.各電子層排布規(guī)律注意：1.以上幾點是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如：當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當(dāng)它是最外層時，則最多可以排布8個電子。2.該規(guī)律只適用于主族元素原子核外電子的排布3.主族元素原子內(nèi)層電子數(shù)目分別是：2、8、18、32（2）核外電子排布的規(guī)律[學(xué)案P10左]①各電子層最多容4氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)（3）核電荷數(shù)為1—18的元素原子核外電子層排布注意：短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

[學(xué)案P10右]氫(H)5核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He10氖Ne18氬Ar36氪Kr54氙Xe86氡Rn（4）稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He6核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（4）稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He74.與稀有氣體原子核外電子排布相同的離子

[設(shè)計P15右]（1）與2He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（3）與18Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：（2）與10Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+1H-、3Li+、4Be2+陽離子：與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同陰離子：與同周期稀有氣體原子核外電子排布相同15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+4.與稀有氣體原子核外電子排布相同的離子（1）與2He85.含有10個電子的常見粒子

[設(shè)計P16左下]7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-15P3-、16S2-、17Cl-、HS-10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+陽離子：陰離子：分子：6.含有18個電子的常見粒子

[設(shè)計P16左下]陽離子：陰離子：分子：18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H619K+、20Ca2+5.含有10個電子的常見粒子[設(shè)計P16左下]7N3-、91、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206練習(xí):2、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14B、15C、16D、173、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBBXXXXX1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？+19289+12104、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、50、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習(xí):4、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核11二、元素周期律A.周期性:循環(huán)往復(fù)，自然界普遍存在該現(xiàn)象如：時間——周期性，簡單的重復(fù)生物進(jìn)化——周期性，螺旋上升B.元素的性質(zhì)原子核外電子排布原子半徑元素主要化合價元素的金屬性和非金屬性......二、元素周期律A.周期性:循環(huán)往復(fù)，自然界普遍存在該現(xiàn)象如：12(一）元素原子核外電子排布的周期性變化1H12He23Li214Be225B236C247N258O269F2710Ne2811Na28112Mg282

13Al28314Si28415P28516S28617Cl28718Ar28819K288120Ca2882從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加同周期：同主族：從上至下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加(一）元素原子核外電子排布的周期性變化1H2He3Li4Be13（二）元素原子半徑的周期性變化（二）元素原子半徑的周期性變化14主族元素原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567主族周期同周期主族元素：從左到右原子半徑依次減小(除稀有氣體）B.同主族元素：從上到下原子半徑逐漸變大主族元素原子半徑的遞變規(guī)律151、原子半徑大小比較從上到下:電子層數(shù)依次增加-----原子半徑越來越大從左到右:核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)依次增加----原子半徑越來越小(零族除外)2、離子半徑大小的比較(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(1)同主族(2)同周期主族元素(1)同主族(2)同周期主族元素從上到下：陰、陽離子半徑逐漸增大②從左到右：陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減?、訇庪x子半徑大于陽離子半徑核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，半徑越小10電子：7N3->8O2->9F-＞11Na+>12Mg2+＞13Al3+18電子：16S2->17Cl->19K+>20Ca2+[設(shè)計P19]1、原子半徑大小比較從上到下:電子層數(shù)依次增加-----原163、同種元素的各種粒子半徑大小比較4、不同周期、主族、電子層結(jié)構(gòu)也不相同的粒子半徑大小比較核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大如：Fe＞Fe2+＞

Fe3+，Cl-＞Cl找出其他元素作參照對比判斷如Na+與S2-哪個大半徑大小比較：可選F-、Cl-來對比，因為Na+<F-，S2->Cl-，Cl->F-，所以S2->Na+。練習(xí):Mg2+、Na+、

O2-、N3-

K+、

CI-、

S2-、Ca2+(S2-＞S、AI＞AI3+)比較下列粒子半徑的大?。∟3-＞O2-＞Na+＞Mg2+）

(S2->CI->K+>Ca2+)S2-與S、AI與AI3+[設(shè)計P19]3、同種元素的各種粒子半徑大小比較4、不同周期、主族、電子層173Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)化合價化合價元素元素2122232425262728281282283284285286287288+1+5–3–2–1+4–40+3+2+5–3+6–2+7–1+4–4+3+2+10（三）元素化合價的周期性變化[學(xué)案P13左上]3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13181、化合價遞變規(guī)律2、化合價與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：同周期：(1)最高正價

=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)︱最高正價︱+︱最低負(fù)價︱=8(3)最低負(fù)價=–

（8–最外層電子數(shù)）=–

（8–主族序數(shù)）3、注意（1）金屬無負(fù)價，氟無正價，氧無最高正價（2）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難以與其他元素化合，規(guī)定其化合價為0（3）價電子：決定元素化合價的電子（外層電子）從上到下，化合價一般相同從左到右，化合價一般由+1→+7，0-4→-1，01、化合價遞變規(guī)律2、化合價與主族序數(shù)的關(guān)系同主族：(1)最19金屬性單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性與H2反應(yīng)的難易程度及氫化物穩(wěn)定性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)1.判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法（四）元素金屬性、非金屬性的周期性變化金屬性單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿202.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律2.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律21原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈沸水較慢鹽酸較快3.同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變兩性氫氧化物稀有氣體元素很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3穩(wěn)定HClH2S不很穩(wěn)定金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl22LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強4.元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)ⅠAⅡA