2024年普通化學考研題庫【考研真題精選＋章節(jié)題庫】

第一部分考研真題精選

一、選擇題

 

1下列過程或反應(yīng)中，哪一個是熵增的過程或反應(yīng)？（）[華南理工大學2016研]

A．I2（g）＝I2（l）

B．H2O（s）＝H2O（g）

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

D．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）

【答案】B查看答案

【解析】熵增過程是系統(tǒng)的混亂度增高的過程，B項由固體變?yōu)闅怏w的過程是系統(tǒng)的混亂度增高的過程，熵值增大。

 

2如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列的變化后，又變回初始態(tài)，則系統(tǒng)的（）。[華南理工大學2014研]

A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0

B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0

C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

【答案】D查看答案

【解析】ΔU、ΔH為狀態(tài)函數(shù)，與變化途徑無關(guān)；Q、W為非狀態(tài)函數(shù)，變化途徑不同，數(shù)值不同。

 

3298K時，反應(yīng)2C6H6（l）＋15O2（g）＝6H2O（l）＋12CO2（g）的等壓熱效應(yīng)Qp與等容熱效應(yīng)Qv之差（Qp－Qv）約為（）。[北京科技大學2013研]

A．3.7kJ·mol－1

B．－3.7kJ·mol－1

C．7.4kJ·mol－1

D．－7.4kJ·mol－1

【答案】D查看答案

【解析】該反應(yīng)的Qp－Qv＝ΔnRT＝－3×8.3145×298J·mol－1＝－7.4kJ·mol－1，其中Δn為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之差。

 

4環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？（）[暨南大學2012研]

A．－15kJ

B．－5kJ

C．＋5kJ

D．＋15kJ

【答案】D查看答案

【解析】根據(jù)熱力學第一定律ΔU＝Q＋W計算得到系統(tǒng)內(nèi)能變化為＋15kJ。

 

5對于一個確定的化學反應(yīng)，下列說法中，正確的是（）。[華南理工大學2016研]

A．ΔrGm越負，反應(yīng)速率越快

B．ΔrSm越正，反應(yīng)速率越快

C．ΔrHm越負，反應(yīng)速率越快

D．Ea越小，反應(yīng)速率越快

【答案】D查看答案

【解析】ABC三項，都表明反應(yīng)的自發(fā)性，無法判斷反應(yīng)速率的快慢；D項，由阿侖尼斯方程k＝Aexp[－Ea/（RT）]可得，Ea越小，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。

 

625℃時NaCl在水中的溶解度約為6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，則NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的（）。[華南理工大學2015研]

A．S＞0，G＞0

B．S＞0，G＜0

C．G＞0，S＜0

D．G＜0，S＜0

【答案】B查看答案

【解析】由題意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一個自發(fā)進行的過程，即G＜0；NaCl溶于水成為自由移動的離子，混亂度增大，是一個熵增的過程。

 

7已知反應(yīng)C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）（ΔrHΘm＝131.3KJ·mol－1），為增大水煤氣的產(chǎn)率采取的措施是（）。[華南理工大學2015研]

A．升高溫度

B．增加壓力

C．加催化劑

D．降低溫度

【答案】A查看答案

【解析】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）為體積增大的吸熱反應(yīng)，由呂·查德里原理可知，減小壓力、升高溫度或增加H2O（g）的濃度，都可以使反應(yīng)平衡向正方向移動，即增大水煤氣的產(chǎn)率。C項中加催化劑不能使平衡移動，只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間。

 

8在298K，101.325kPa時，反應(yīng)O3＋NO＝O2＋NO2的活化能為10.7kJ·mol－1，ΔH＝－193.8kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為（單位：kJ·mol－1）（）。[暨南大學2013、2015研]

A．204.5

B．－204.5

C．183.1

D．－183.1

【答案】A查看答案

【解析】逆反應(yīng)的活化能為10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol－1）。

 

9有三個反應(yīng)，其活化能分別為：A反應(yīng)320kJ·mol－1，B反應(yīng)40kJ·mol－1，C反應(yīng)80kJ·mol－1。當溫度升高相同數(shù)值時，以上反應(yīng)的速率增加倍數(shù)的大小順序為（）。[華南理工大學2015研]

A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞C＞A

D．C＞B＞A

【答案】A查看答案

【解析】由阿侖尼烏斯方程得

溫度升高相同的數(shù)值，活化能大的反應(yīng)，速率增加倍數(shù)的大。

 

10對于放熱反應(yīng)，溫度增高10℃，將會（）。[北京科技大學2014研]

A．不改變反應(yīng)速率

B．平衡常數(shù)增加2～4倍

C．平衡常數(shù)減小

D．平衡常數(shù)不變

【答案】C查看答案

【解析】A項，升高溫度，反應(yīng)速率加快；BCD三項，由呂·查德里原理知，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)會減小。

 

11反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的ΔrHm為負值，當此反應(yīng)達到平衡時，要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以（）。[中國科學院-中國科學技術(shù)大學2004研]

A．升溫加壓

B．升溫降壓

C．降溫升壓

D．降溫降壓

【答案】C查看答案

【解析】該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，降溫升壓可以使反應(yīng)向正方向移動。

 

12（多選）溫度升高而一定增大的量是（）。[北京科技大學2013、2014研]

A．ΔfGmΘ

B．吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ

C．液體的飽和蒸氣壓

D．化學反應(yīng)速率常數(shù)k

【答案】BCD查看答案

【解析】A項，由ΔfGmΘ～T圖可知，不同物質(zhì)的標準生成吉布斯自由能變與溫度關(guān)系呈正相關(guān)或負相關(guān)；B項，溫度升高，吸熱反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)KΘ增大；C項，溫度升高，飽和蒸氣分子內(nèi)能增大，分子間相對運動加大，導致蒸氣體積膨脹，液體的飽和蒸氣壓增大；D項，溫度升高，分子運動加劇，活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率常數(shù)k增大。

 

13將pH＝1.0和pH＝4.0兩種鹽酸溶液等體積混合，則溶液pH為（）。[華南理工大學2015研]

A．2.0

B．1.0

C．2.5

D．1.3

【答案】D查看答案

【解析】兩種鹽酸溶液等體積混合之后，氫離子濃度為

溶液pH為：pH＝－lg[H＋]＝1.3。

 

14下列試劑中能使PbSO4（s）溶解度增大的是（）。[北京科技大學2013研]

A．Pb（NO3）2

B．Na2SO4

C．H2O

D．NH4Ac

【答案】D查看答案

【解析】AB兩項，同離子效應(yīng)會使PbSO4（s）溶解度小于純水溶液中的溶解度；C項，對PbSO4（s）溶解度影響不大；D項，鹽效應(yīng)會使PbSO4（s）溶解度大于純水溶液中的溶解度。

 

15（多選）Ca2C2O4固體溶解度在下列溶液中溶解度大于純水溶液中的是（）。[北京科技大學2013研]

A．HAc

B．CaCl2

C．EDTA

D．Na2C2O4

【答案】AC查看答案

【解析】BD兩項，同離子效應(yīng)會使Ca2C2O4固體溶解度小于純水溶液中的溶解度。

 

16鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，腐蝕電池的陽極上進行的反應(yīng)是（）。[華南理工大學2016研]

A．2H＋（aq）＋2e→H2（g）

B．O2（g）＋2H2O＋4e→2OH－（aq）

C．Fe（s）→Fe2＋（aq）＋2e

D．還原反應(yīng)

【答案】C查看答案

 

【解析】陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

 

17若用石墨電極電解1mol·dm－3FeSO4和1mol·dm－3ZnSO4的混合溶液，則在石墨陽極析出的電解產(chǎn)物是（）。[華南理工大學2016研]

A．H2

B．O2

C．SO2

D．OH－

【答案】B查看答案

【解析】在電解過程中，Zn2＋與Fe2＋活動性比H＋要高，所以電解時是先將水中的H＋在陰極電解出來生成氫氣，陽極就是OH－電解生成氧氣，整個過程就相當于電解水。

 

18對于原電池（－）Fe∣Fe2＋‖Cu2＋∣Cu（＋），隨反應(yīng)的進行，電動勢將（）。[華南理工大學2015研]

A．變大

B．變小

C．不變

D．等于零

【答案】B查看答案

【解析】該原電池的電池反應(yīng)為Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu，其電動勢為

隨著反應(yīng)的進行，[Fe2＋]增加，[Cu2＋]降低，因此，原電池的電動勢會變小。

 

19差異充氣腐蝕屬于（）。[北京科技大學2014研]

A．均勻腐蝕

B．化學腐蝕

C．電化學腐蝕

D．析氫腐蝕

【答案】C查看答案

【解析】差異充氣腐蝕又稱濃差腐蝕，是指由于氧氣分布不均勻而引起的金屬腐蝕。

 

20下列電對中，有關(guān)離子濃度減小時，電極電位增大的是（）。[暨南大學2014研]

A．Cl2/Cl－

B．Sn2＋/Sn

C．Fe2＋/Fe

D．H＋/H2

【答案】A查看答案

【解析】根據(jù)能斯特方程

還原態(tài)的離子濃度減小時，電極電位增大。

 

21正極為飽和甘汞電極，負極為氫電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是（）。[北京科技大學2013研]

A．0.10mol·dm－3HAc

B．0.10mol·dm－3HCOOH

C．0.10mol·dm－3NaAc

D．0.10mol·dm－3HCl

【答案】C查看答案

【解析】該電池的負極為氫電極，其電極電動勢為

ABD三項，酸性溶液都會使[H＋]增大，負極電動勢增大，電池電動勢減小。

 

22下列各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（）。[暨南大學2013研]

A．FeCl3與KI

B．FeCl2與Br2

C．FeCl3與KBr

D．KI與KIO3

【答案】C查看答案

【解析】酸性溶液中，A項，φ（Fe3＋/Fe2＋）＞φ（I2/I－），F(xiàn)eCl3與KI會反應(yīng)；B項，φ（Br2/Br－）＞φ（Fe2＋/Fe），F(xiàn)eCl2與Br2會反應(yīng)；C項，φ（Fe3＋/Fe2＋）＜φ（Br2/Br－），因此FeCl3與KBr能共存；D項，φ（IO3－/I2）＞φ（I2/I－），KI與KIO3會反應(yīng)。

 

23下列哪個分子是非極性分子？（）[華南理工大學2016研]

A．CCl4

B．CHCl3

C．CH3OCH3

D．CH3COCH3

【答案】A查看答案

【解析】CCl4是正四面體形中心對稱結(jié)構(gòu)，故無極性。

 

24首先建立原子核外電子運動波動方程式的科學家是（）。[北京科技大學2014研]

A．玻爾

B．薛定諤

C．普朗克

D．吉布斯

【答案】B查看答案

【解析】A項，玻爾提出定態(tài)原子模型，并解釋了氫原子的不連續(xù)光譜；C項，普朗克解釋了黑體輻射，提出量子化；D項，吉布斯提出吉布斯自由能，應(yīng)用于熱化學中。

 

25下列晶體中，熔化時只需克服色散力的是（）。[北京科技大學2014研]

A．MgF2

B．HF

C．SiCl4

D．SiC

【答案】C查看答案

【解析】A項，是離子晶體，需要克服的是離子鍵即晶格能；B項，是極性分子，需要克服色散力、誘導力、取向力；C項，是非極性分子，晶體只需要克服色散力；D項，是原子晶體，需要克服的是原子間的力即共價鍵。

 

26已知各元素原子序數(shù)：25Mn、26Fe、27Co和28Ni，下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d6表示的是（）。[華南理工大學2014研]

A．Mn2＋

B．Co3＋

C．Fe3＋

D．Ni2＋

【答案】B查看答案

【解析】25Mn、26Fe、27Co和28Ni的外層電子數(shù)分別為[Ar]3d54s2、[Ar]3d64s2、[Ar]3d74s2和[Ar]3d84s2，Co3＋的外層電子數(shù)為[Ar]3d6。

 

27I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是（）。[暨南大學2013研]

A．色散力

B．取向力

C．取向力，誘導力，色散力

D．氫鍵，誘導力，色散力

【答案】A查看答案

【解析】I2和CCl4都是非極性分子，所以I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是色散力。

 

28當量子數(shù)n＝4，m1＝＋1時，存在的原子軌道數(shù)目為（）。[中國科學院-中國科學技術(shù)大學2004研]

A．1

B．2

C．3

D．4

【答案】C查看答案

【解析】角量子數(shù)l≤n－1，n＝4時，角量子數(shù)l可取3、2或1，所以存在3個原子軌道。

 

29下列各分子中，屬于極性分子的是（）。[中國科學院-中國科學技術(shù)大學2004研]

A．BF3

B．O3

C．反式-N2F2

D．SiF4

【答案】B查看答案

【解析】O3分子構(gòu)型為V形，屬于極性分子。

 

30按原子半徑由大到小排列，順序正確的是（）。[暨南大學2015研]

A．Mg，B，Si

B．Si，Mg，B

C．Mg，Si，B

D．B，Si，Mg

【答案】C查看答案

【解析】同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以Si半徑比Mg小。不同周期元素，周期越大，半徑越大，B為第二周期元素，Mg、Si為第三周期元素，所以B的半徑比Mg、Si小。

 

31下列化合物中，沸點最高的是（）。[華南理工大學2015研]

A．氯甲烷

B．氯乙烷

C．氯丙烷

D．氯丁烷

【答案】D查看答案

【解析】直鏈氯代烴，為極性分子，沸點大小主要受色散力的影響，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。

 

32[CoCl4]2－離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是（）。[華南理工大學2014研]

A．－2，4

B．＋3，2

C．＋2，4

D．＋2，12

【答案】C查看答案

【解析】配位數(shù)是指直接與中心原子結(jié)合的配位原子的數(shù)目，對于單齒配體，配位數(shù)等于配體的個數(shù)。

 

33下列關(guān)于配體的說法正確的是（）。[暨南大學2014研]

A．應(yīng)該是帶負電荷的陰離子

B．應(yīng)該是有孤電子對的原子

C．應(yīng)該是中性分子

D．可以是中性分子，也可以是陰離子

【答案】D查看答案

【解析】位于配位個體結(jié)構(gòu)中心的原子或離子統(tǒng)稱為中心原子，與中心原子結(jié)合的分子、陰離子或陽離子稱為配體。

 

34下列配合物的配位體中既有共價鍵又有配位鍵的是（）。[暨南大學2014研]

A．[Cu（en）2]SO4

B．[Ag（NH3）2]Cl

C．Fe（CO）5

D．K4[Fe（CN）6]

【答案】D查看答案

【解析】共價鍵中一原子提供共用的電子對，另一原子提供空軌道，可形成配位鍵。

 

35聚集態(tài)結(jié)構(gòu)不包括（）。[中山大學2015研]

A．非晶態(tài)結(jié)構(gòu)

B．遠程結(jié)構(gòu)

C．晶態(tài)結(jié)構(gòu)

D．液晶態(tài)結(jié)構(gòu)

【答案】B查看答案

【解析】聚集態(tài)結(jié)構(gòu)是指高分子鏈間的幾何排列，又稱三次結(jié)構(gòu)，也稱超高分子結(jié)構(gòu)。聚集態(tài)結(jié)構(gòu)包括晶態(tài)結(jié)構(gòu)、非晶態(tài)結(jié)構(gòu)、取向結(jié)構(gòu)、液晶態(tài)結(jié)構(gòu)和織態(tài)結(jié)構(gòu)等。

 

36下列關(guān)于高分子鏈的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度（Tg）的說法中，正確的是（）。[中山大學2015研]

A．鏈的柔順性增加，Tg升高

B．引入剛性基團，交聯(lián)或結(jié)晶都使Tg升高

C．主鏈上含有孤立雙鍵，Tg較高

D．加入增塑劑或溶劑，使Tg升高

【答案】B查看答案

【解析】ABD三項，引進剛性基團或極性基團、交聯(lián)和結(jié)晶都使Tg增大，高分子鏈柔性減弱；而加入增塑劑或溶劑、引進柔性基團等都使Tg減小，高分子鏈柔性增強。C項，主鏈上含有孤立雙鍵，Tg減小。

 

37下列關(guān)于高分子鏈的柔順性的說法中，錯誤的是（）。[中山大學2015研]

A．高分子主鏈中含C—O，C—N，Si—O等單鍵比C—C的柔性好

B．主鏈上帶有共軛雙鍵的高分子，其柔性則大大下降

C．取代基在高分子鏈上分布的密度越大，則柔性越好

D．分子結(jié)構(gòu)愈規(guī)整，則結(jié)晶能力愈強，柔順性越弱

【答案】C查看答案

【解析】C項，取代基在高分子鏈上分布的密度越大，柔性越差。

 

38維系蛋白質(zhì)分子的三級結(jié)構(gòu)作用力不包括（）。[中山大學2015研]

A．共價鍵

B．氫鍵

C．范德華力

D．疏水鍵

【答案】A查看答案

【解析】共價鍵在氨基酸組成多肽，形成肽鏈，即維系蛋白質(zhì)分子一級、二級結(jié)構(gòu)方面起主要作用。

 

39下列屬于脂肪族氨基酸的是（）。[中山大學2015研]

A．Gly

B．Phe

C．Tyr

D．Trp

【答案】B查看答案

【解析】Phe為苯丙氨酸，屬于芳香族氨基酸。

 

40根據(jù)范弟姆特方程式，在高流速情況下，影響柱效因素的主要是（）。[蘇州大學2014研]

A．傳質(zhì)阻力

B．縱向擴