物質(zhì)的量課件人教版高中化學(xué)必修一公開課一等獎?wù)n件省課獲獎?wù)n件

高中化學(xué)必修第一冊第二章海水中主要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)量第4學(xué)時有關(guān)物質(zhì)量濃度計算第1頁回憶舊知識：有關(guān)溶液濃度表達辦法㈠、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）=

溶質(zhì)質(zhì)量（g）×100%溶液質(zhì)量（g）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶質(zhì)質(zhì)量（g）+溶劑質(zhì)量（g）×100%㈡、溶質(zhì)體積分數(shù)（?）=

溶質(zhì)體積（mL）溶液體積（mL）×100%學(xué)習(xí)新知識：溶液濃度另一種表達辦法第2頁一、物質(zhì)量濃度1、含義：表達單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量2、符號：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表達物質(zhì)B物質(zhì)量濃度

nB:表達溶質(zhì)B物質(zhì)量；V:表達溶液體積aq:表達某物質(zhì)水溶液4、單位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（計算和量取更方便）說明：第3頁尤其提醒：⑴、B表達溶液中任意溶質(zhì)，能夠是分子、離子等⑵、溶質(zhì)用物質(zhì)量表達，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)質(zhì)量或氣體體積時，要換算成物質(zhì)量。⑶、V指“溶液體積”，而不是“溶劑體積”或“溶質(zhì)體積+溶劑體積”，V單位為升（L）⑷、一定物質(zhì)量濃度某溶液，其濃度不因所取溶液體積不一樣而變化。⑸、某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應(yīng)后生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液溶質(zhì)。第4頁例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4物質(zhì)量濃度是多少？Na+物質(zhì)量濃度是多少？硫酸根物質(zhì)量濃度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒個數(shù)：121物質(zhì)量：10mol20mol10mol物質(zhì)c：2mol/L4mol/L2mol/L第5頁結(jié)論：

1、同一溶液中不一樣溶質(zhì)物質(zhì)量濃度之比等于物質(zhì)量之比，也等于粒子個數(shù)之比

2、離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該粒子個數(shù)第6頁思考與練習(xí)：下列各溶液中：其中Na+物質(zhì)量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（2）2L0.15mol/LNa3PO4溶液（3）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（4）2L0.5mol/LNaCl溶液第7頁5、有關(guān)物質(zhì)量濃度計算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)量濃度之間存在如下關(guān)系：nNNAmMVVmcV(aq)計算時，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間等量關(guān)系，可直接進行換算，不用再計算出物質(zhì)量。第8頁⑵、物質(zhì)與所含粒子間C換算例如：在0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學(xué)式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子個數(shù)：123c/(mol/L)：0.511.5結(jié)論：某物質(zhì)中各離子濃度與組成物質(zhì)離子個數(shù)成正比。第9頁⑶、氣體溶于水時求c

假如氣體摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標(biāo)準(zhǔn)情況），該氣體溶于1L水中所得溶液密度為ρg/cm3

①先計算溶質(zhì)物質(zhì)量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再計算溶液體積VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL第10頁

③最后計算物質(zhì)量濃度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ第11頁⑷、溶液稀釋時c計算①、稀釋公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀釋時，溶劑量在增加，但溶質(zhì)物質(zhì)量不變，即“cV”是個定值，因此上式成立③、技巧：溶液體積V一般有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也能夠用“mL”作單位，由于等號兩邊單位相同，可約掉。第12頁⑸、質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)量濃度（c）之間換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM第13頁二、配制一定物質(zhì)量濃度溶液第14頁①計算稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒）洗滌(燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)1、步驟及所用容器第15頁結(jié)識容量瓶1、構(gòu)造刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度第16頁2、主要用途用于配備一定體積和一定物質(zhì)量濃度溶液3、使用注意事項（四不能）⑴不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，由于溶質(zhì)溶解時有會發(fā)熱，有會吸熱，影響所配溶液濃度精確性⑵不能作為反應(yīng)容器或產(chǎn)期貯存溶液⑶容量瓶容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，因而不能將過冷或過熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中第17頁⑷只能配制容量瓶上要求容積溶液，即不能配制任意體積溶液。如配制450mL某濃度溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。尤其提醒：在選擇容量瓶時，一般按照所需液體體積進行選擇。若沒有相符容積容量瓶時，一般要求容量瓶容積略大于液體體積。如需要配制230mL某濃度溶液，由于沒有容積為230mL容量瓶，這是就應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。第18頁2、容量瓶檢查漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→觀測是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀測是否漏水第19頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/LNaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl物質(zhì)量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g第20頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)體積

注意事項：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量，

用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時遵循左物右碼標(biāo)準(zhǔn)。（3）如溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋應(yīng)用

量筒量取液體或濃溶液體積。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在稱量紙上稱量？為何？應(yīng)如何操作？第21頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫

攪拌時沿著一定方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在試驗臺上，以免弄臟。第22頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線下列內(nèi)壁，假如玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上內(nèi)壁，刻度線以上內(nèi)壁附著液體不能及時流下，會造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？

尚有殘留在燒杯壁和玻璃棒上碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中第23頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：轉(zhuǎn)移結(jié)束，應(yīng)用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要所有轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：假如用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。由于這是移液管或酸堿滴定管“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應(yīng)注意排盡氣泡。第24頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了避免加水過量，超出刻度線。思考：若定容時不小心液面超出了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多出液體取出嗎？100mL第25頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶把定容好容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)覺液面低于刻線，能否補充水？不能，由于是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。第26頁①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶容量瓶中不能寄存溶液，因此要把配制好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液名稱和濃度。第27頁配制步驟可概況為：一計算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶第28頁2、配制一定物質(zhì)量濃度溶液誤差分析辦法cBnBVmBMBV①②c稀c濃V濃V稀用mB和V誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀誤差來判斷濃度誤差⑴誤差分析根據(jù)第29頁⑵常見不當(dāng)操作對濃度影響能引發(fā)誤差某些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解物質(zhì)時間過長減小-偏小用濾紙稱量易潮解物質(zhì)減小-偏小第30頁⑵常見不當(dāng)操作對濃度影響能引發(fā)誤差某些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時，仰望讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水--無影響攪拌時部分液體濺出減小-偏小第31頁⑵常見不當(dāng)操作對濃度影響能引發(fā)誤差某些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時有少許液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小將量筒洗滌2～3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大第32頁⑵常見不當(dāng)操作對濃度影響能引發(fā)誤差某些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時，水加多了，用滴管吸出減小-偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時，仰望刻度線-增大偏小定容時，俯視刻度線-減小偏大第33頁當(dāng)堂演練下列操作,對試驗成果有何影響(偏高、偏低、無影響)

1、稱量5.8gNaCl固體時，與砝碼位置顛倒

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

6、定容時加水不慎超出刻度線，將超過吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）第34頁3、有關(guān)物質(zhì)量濃度計算⑴、有關(guān)物質(zhì)量濃度概念計算例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ溶液⑴、這10Ｌ溶液中Na2CO3物質(zhì)量是多少？⑵、每升溶液中具有Na2CO3物質(zhì)量是多少？解：溶解于水中Na2CO3固體物質(zhì)量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所具有Na2CO3固體物質(zhì)量為：第35頁⑵、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)量濃度換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%，密度為1.84g/mL。計算市售濃硫酸中H2SO4物質(zhì)量濃度解：1000mL濃硫酸質(zhì)量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4物質(zhì)量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)第36頁由于1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4，因此市售濃硫酸中H2SO4物質(zhì)量濃度為18.4mol/L總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)量濃度換算M1000×r

×a%物質(zhì)量濃度=(mol/L)溶液密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a%溶質(zhì)摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol第37頁練習(xí)：已知某鹽酸密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl質(zhì)量分數(shù)解：1L鹽酸中HCl質(zhì)量：m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L鹽酸質(zhì)量：m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g鹽酸中HCl質(zhì)量分數(shù)：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]

ω(HCl)＝

×100%438g1190g第38頁⑶、有關(guān)一定物質(zhì)量濃度溶液稀釋解題思緒：利用稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)量相等例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液體積是多少？解：設(shè)需要12mol/LHCl溶液體積為x。C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。第39頁練習(xí)：如何用密度為1.19g/cm3

、HCl質(zhì)量分數(shù)為37%濃鹽酸配制1L、1mol/L稀鹽酸？解：設(shè)需要濃鹽酸體積為x。1.19g/cm3

·x·37%＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x＝82.9mL答：取82.9mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。第40頁⑷不一樣濃度同種溶質(zhì)溶液混合計算根據(jù)：混合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量總和不變

C3V3=C1V1+C2V2

例5、2mol/L鹽酸溶液200L和4mol/L鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸物質(zhì)量濃度。（混合液體積變化忽視不計）練習(xí)：2mol/L鹽酸200L和4mol/L硫酸100L混合，則混合后溶液中H+物質(zhì)量濃度是多少？第41頁第42頁1記憶是在頭腦中積累和保存?zhèn)€體經(jīng)驗心理過程，是人最基本智慧之一，聯(lián)結(jié)著我們過去與目前。一切經(jīng)驗都要通過編碼、儲存和提取才能形成完整記憶過程。2朗讀在短時記憶向長時記憶轉(zhuǎn)化過程中充當(dāng)了刺激物角色。在讀過程中，我們需要將更多注意力集中在所要記憶信息上，也更能幫助我們記住它。3朗讀是加深記憶有效辦法，但并不是唯一辦法。記憶規(guī)律，尚有許多未解之謎，有待我們繼續(xù)摸索和發(fā)覺。4．草書特點是構(gòu)造簡省，筆畫連綿；楷書由隸書逐漸演變而來，更趨簡化，字形由扁改方，平正而不呆，齊整而不拘。5．行書是在隸書基礎(chǔ)上發(fā)展起源，介于楷書、草書之間一種字體，是為了彌補楷書書寫速度太慢和草書難于識別而產(chǎn)生。6.會賞析其語言，如從遣詞、用句、修辭等方面琢磨、推敲、理解作者煉字達意技巧；7.從作家作品語言格調(diào)比較中，從用韻、節(jié)奏、音調(diào)三個方面去品味其語言音樂美、節(jié)奏美、韻律美。8.本題考查中心論點提煉。從文章標(biāo)題“如何看待數(shù)字時代文學(xué)評論”來看，文章中心論點是對這一論題回答。解