高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-化學(xué)平衡的計算

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練——化學(xué)平衡的計算一、單選題1．SO2催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K時，在2L的恒溫恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量(mol)隨時間的變化如表所示：t/min036101525n總/mol32.502.352.152.102.082.06下列推斷不正確的是（）A．0～15min，混合體系的壓強(qiáng)逐漸減小B．0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1C．T1K時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為94%D．T1K時，反應(yīng)時間最好定為25min2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等3．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol-1，并于10分鐘時達(dá)平衡。測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L-1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1·s-1C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-14．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X=2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法錯誤的是()A．催化劑Ⅰ、Ⅱ相比，Ⅰ使反應(yīng)活化能更低B．使用催化劑Ⅰ，反應(yīng)時間為2min時，X的轉(zhuǎn)化率為50%C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，v(X)=0.5molL-1·min-15．通過甲醇羧基化法獲取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，下列說法不正確的是（）A．此制取甲酸甲酯的反應(yīng)△H＜0B．圖中X點(diǎn)，延長反應(yīng)時間能提高CO轉(zhuǎn)化率C．圖中W點(diǎn)，升高溫度能提高CO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，圖中Z點(diǎn)，c起始(CH3OH)=5.0×10-4mol/L，CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K(z)=20006．利用可消除污染，反應(yīng)原理為，在10L密閉容器中分別加入和，測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時間/min物質(zhì)的量/mol010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為C．若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D．當(dāng)有1molC-H鍵斷裂同時有1molO-H鍵斷裂，則達(dá)到平衡狀態(tài)7．四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為。在條件下，轉(zhuǎn)化為有兩種方法，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：①直接氯化②碳氯化將、、充入的密閉容器，體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．制備時要保持無水環(huán)境B．為避免產(chǎn)生大量，碳氯化反應(yīng)過程中需保持炭過量C．，的平衡常數(shù)D．碳氯化中加碳，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量8．某溫度下，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=2.25，該溫度下，在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如表所示，下列判斷錯誤的是（）起始量甲乙丙H2(mol)122CO2(mol)112A．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快B．平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%D．平衡時，丙中c(H2)是0.08mol/L9．已知：現(xiàn)將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(℃)400400500起始量1mol、1mol(g)2molHI1mol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率α平衡常數(shù)下列各項關(guān)系錯誤的是A． B．C． D．10．已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是（）A．4s時c（B）為0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.411．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)C．b點(diǎn)反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1 B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-113．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－114．用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器中加入1molNO2(g)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO2(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)B．移除部分活性炭可實現(xiàn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)的移動C．圖示的三個點(diǎn)中，b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最低D．該溫度下，c點(diǎn)的Kp=4MPa15．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A．3min時，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)B．從0-10min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D．從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%16．一定條件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）ΔH=－53.7kJ?mol?1；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α（CO2）]隨時間（t）的變化曲線。下列說法錯誤的是（）A．活化能：過程Ⅱ＞過程IB．n點(diǎn)時反應(yīng)體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為36.4%C．n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50D．過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度二、綜合題17．在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的條件下反應(yīng),2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10,求:（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？18．汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物﹐防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol?14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-906kJ·mol?1請寫出NH3將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：。（2）工業(yè)上一種除去NO的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）利用H2還原NO的反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度c(H2)/mol·L?1c(NO)/mol·L?1反應(yīng)速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2則速率方程中，α=；β=。（4）活性炭處理汽車尾氣中NO的方法：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，以下能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(N2)=v(CO2) B．容器與外界不發(fā)生熱交換C．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變 D．容器內(nèi)氣體密度不變（5）科研人員進(jìn)一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反應(yīng)中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性對比。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達(dá)到0.1mol·L?1.不同溫度下，測得2小時時NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是(用a、b、c表示)。②490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=mol·L?1·h?1③若某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為100，則反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的去除率為(保留兩位有效數(shù)字)。19．請回答下列問題：（1）已知：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=akJ·mol-1①a=。②下列說法正確的是。A．弱酸電離整個過程一定是吸熱過程B．弱酸溶液的溫度升高，電離度可能減小C．加水稀釋，有利于弱酸的電離D．弱酸電離的熱效應(yīng)只與酸性強(qiáng)弱有關(guān)（2）近年來，隨著氯氣的需求量的迅速增長，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖。圖中表示進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲線是(填寫序號)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是。（3）恒壓容器中PCl5(M=208.5g·mol-1)發(fā)生分解PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在7K和100kPa下達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度ρ=3.475g·L-1，已知該條件下氣體的摩爾體積Vm=45.0L·mol-1。計算此狀態(tài)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa.[Kp：以氣體物質(zhì)的分壓p(B)替代濃度計算得到的平衡常數(shù)，p(B)=p·x(B)，p表示平衡時總壓，x(B)表示平衡系統(tǒng)中物質(zhì)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]（4）H2O2在室溫下分解反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑進(jìn)行很慢，在Fe3+催化下分兩步很快進(jìn)行，光譜分析可知過程中有Fe2+生成，其反應(yīng)機(jī)理為：①；②。20．氮及其化合物與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。（1）氮?dú)庠诶纂姷淖饔孟拢傻难趸?，再?jīng)復(fù)雜變化形成能供給植物營養(yǎng)的硝酸鹽。涉及的部分反應(yīng)：I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H1=-116.1kJ·mol-1；II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)△H2=-75.9kJ·mol-1；III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3；①△H3=kJ·mol-1。②將兩個充有等量NO2的A、B燒瓶，分別放入兩個盛有等量的水的燒杯中，待氣體顏色穩(wěn)定后，若向右邊的燒杯中加入5.0g硝酸銨晶體，實驗裝置如圖所示(略去鐵架臺等)，則觀察到B燒瓶中氣體顏色(填“變深”、“不變”或“變淺”)，其原因是。（2）氮?dú)馐巧a(chǎn)氮肥的主要原料。①實驗室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制備少量NH3。2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)△H＞0，該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行，說明理由：。②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，工業(yè)合成氨通常選擇30MPa左右，700K左右，以鐵觸媒為催化劑，分析工業(yè)合成氨時不選用更高的壓強(qiáng)或更高的溫度的可能原因：。（3）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，將它們轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是重要的研究課題。已知：在25℃時，IV.2NO(g)N2(g)+O2(g)△H4=-180.5kJ·mol-1K4V．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H5=-283.0kJ·mol-1K5①25℃時，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K6=(填含K4、K5的代數(shù)式)。②在某恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2molNO和2molCO，僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，此時混合氣體的總體積為1L，在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下的平衡常數(shù)K′6=(保留兩位有效數(shù)字)。21．氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義（1）I．一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。寫出NH2Cl的電子式：。（2）寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）一定條件下，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時得到HCl(g)，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）II．亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl2(g)△H＜0，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示：圖中T1、T2的關(guān)系為T1T2(填“＞”、“=”、“＜”)。（5）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)的轉(zhuǎn)化率（6）圖中A，B，C三點(diǎn)中平衡時NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是(填“A”，“B”，“C”)。（7）若容器的體積為1L，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，0～15min氣體總物質(zhì)的量在減少，故壓強(qiáng)會逐漸減小，A不符合題意；B.0～10min氧氣物質(zhì)的量的改變值△n(O2)=3-2.15=0.85，則v(O2)==0.0425mol·L-1·min-1，B不符合題意；C．T1K時，SO2的反應(yīng)的物質(zhì)的量△n(SO2)=2×(3-2.06)=1.88，則其轉(zhuǎn)化率為，C符合題意；D．由表格數(shù)據(jù)可知，25min時該反應(yīng)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大了，故T1K時，反應(yīng)時間最好定為25min，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)判斷；

B．根據(jù)v=△c/△t計算；

C．根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系計算；

D．同時考慮時間成本和轉(zhuǎn)化率。2．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A不符合題意；B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時候反應(yīng)速率均不相等，B不符合題意；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)，C符合題意；D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥糠磻?yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題。3．【答案】D【解析】【解答】A.測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L-1，則c(NH3)增大了0.5mol?L-1，如果按此推算，10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L-1，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減慢，所以10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25mol?L-1，A不符合題意；B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/L10s=0.05mol?L-1·sC.達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，但v正不會增大，只會逐漸減小，C不符合題意；D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol-1，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥空磻?yīng)的活化能，是指活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值；逆反應(yīng)的活化能，是指活化分子所具有的最低能量與生成物的平均能量的差值；ΔH=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能。4．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑Ⅰ、Ⅱ相比，相同時間內(nèi)，使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)生成c(Y)較大，因此使用催化劑Ⅰ反應(yīng)速率更快，故催化劑Ⅰ使得反應(yīng)活化能更低，A不符合題意；

B.使用催化劑Ⅰ，反應(yīng)時間為2min時，反應(yīng)生成c(Y)=4.0mol/L，則參與反應(yīng)的c(X)=2.0mol/L，因此X的轉(zhuǎn)化率為，B不符合題意；

C.曲線a表示反應(yīng)過程中c(X)的變化，由于反應(yīng)變化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)生成c(Y)為c(X)的兩倍，所以a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度變化，C符合題意；

D.使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，反應(yīng)生成c(Y)=2.0mol/L，則參加反應(yīng)的c(X)=1.0mol/L，因此用X表示的反應(yīng)速率，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需的活化能越小；

B、使用催化劑Ⅰ，反應(yīng)時間為2min時，反應(yīng)生成c(Y)=4.0mol/L，據(jù)此計算X的轉(zhuǎn)化率；

C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；

D、使用催化劑Ⅱ時，0~2min內(nèi)，反應(yīng)生成c(Y)=2.0mol/L，則可得反應(yīng)消耗c(X)，根據(jù)公式計算反應(yīng)速率；5．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，CO轉(zhuǎn)化率先增大后減小，最高點(diǎn)時達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A不符合題意；

B．圖中X點(diǎn)時，溫度、容積一定，CO轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，即反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間利于達(dá)到平衡，即能提高CO轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；

C．由圖可知，W點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，適當(dāng)升高溫度能提高CO轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；

D．根據(jù)題干信息可列出化學(xué)平衡三段式，如下CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)起始（mol/L）5.0×10-45.0×10-40轉(zhuǎn)化（mol/L）2.5×10-42.5×10-42.5×10-4平衡（mol/L）2.5×10-42.5×10-42.5×10-4所以Z點(diǎn)的平衡常數(shù)K=2.5×10?42.5×10?4×2.5×10?4=4000，D符合題意；

故答案為：D。6．【答案】C【解析】【解答】A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1，即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項不符合題意；B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003，B項不符合題意；C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向，若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C項符合題意；D．當(dāng)有1molC-H鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時有1molO-H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，則表示達(dá)到平衡狀態(tài)，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)溫度越高，速率越快，平衡時間越短即可反應(yīng)是吸熱

B.根據(jù)數(shù)據(jù)計算即可計算出速率

C.恒壓，增大體積，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動

D.根據(jù)平衡的條件進(jìn)行判斷即可7．【答案】B【解析】【解答】A.由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2，且TiCl4易水解，生成的HCl揮發(fā)，促進(jìn)TiCl4水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，故制備時需保持無水環(huán)境；故A不符合題意；B.反應(yīng)過程中若保持C過量，C在高溫下具有還原性，將TiO2還原為Ti或TiC，導(dǎo)致獲得的產(chǎn)物中有雜質(zhì)Ti或TiC等；故B符合題意；C.從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(g)+CO2(g)＝2CO(g)的平衡常數(shù)；故C不符合題意；D．根據(jù)題意可以看出，不加碳的氯化需要吸收大量的熱，反應(yīng)很難進(jìn)行，而加入碳后，反應(yīng)放出大量的熱，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.TiCl4易水解；

C.截圖圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)計算；

D.加碳，碳氯化加快反應(yīng)速率，C被氧化為CO放出熱量，又為氯化提供了能量。8．【答案】C【解析】【解答】A.恒溫恒容條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率：丙＞乙＞甲，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是丙、最慢的是甲，故A不符合題意；B.開始時甲中c(H2)=c(CO2)==0.1mol/L，設(shè)甲中參加反應(yīng)的c(H2)=xmol/L，則C化學(xué)平衡常數(shù)K==2.25，解得x=0.06，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，開始丙中反應(yīng)物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強(qiáng)是甲的2倍，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以甲、丙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都是60%，故B不符合題意；C.根據(jù)B的計算，甲中平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，乙與甲相比，增大氫氣濃度，平衡正向移動，但是氫氣轉(zhuǎn)化率降低，所以氫氣轉(zhuǎn)化率小于60%，故C符合題意；D.根據(jù)B的計算，甲中平衡時H2的濃度為0.04mol/L，開始丙中反應(yīng)物濃度分別是甲的2倍，丙中壓強(qiáng)是甲的2倍，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，丙中平衡時氫氣濃度是甲中2倍，則丙中平衡時氫氣濃度為0.08mol/L，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；B.利用“三段式”法計算；C.根據(jù)B的計算，增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低；D.根據(jù)B的計算，利用等效平衡分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A不符合題意；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B符合題意；C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C不符合題意；D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥亢銣睾闳菹?，對于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)，換算成同一邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效，則容器Ⅰ和容器Ⅱ為等效平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。10．【答案】B【解析】【解答】A.反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L?s)，則4s內(nèi)△c(B)=0.005mol?L-1?s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A不符合題意；B.設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始（mol/L）0.10.400轉(zhuǎn)化（mol/L）xxxx平衡（mol/L）0.1-x0.4-xxx故=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B符合題意；C.由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C不符合題意；D.1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)A的反應(yīng)速率計算其濃度變化，結(jié)合方程式計算B的濃度；

B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計算A的濃度變化，然后計算其轉(zhuǎn)化率；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；

D.你反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)。11．【答案】C【解析】【解答】A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；B．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B不符合題意；C．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點(diǎn)還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，選項C符合題意；D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，選項D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向移動，但平衡正向移動的變化量遠(yuǎn)小于加入的增大量，所以甲醇轉(zhuǎn)化率減小；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減?。?/p>

C.b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.在80~85℃范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高。12．【答案】C【解析】【解答】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A不符合題意；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B不符合題意；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C符合題意；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D不符合題意。故答案為：C。【分析】Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1。13．【答案】B【解析】【解答】A．t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.0915=0.006mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.0915C．根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1，?c(B)=O.03mol·L－1，由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C不符合題意；D．t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a3kJ，即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)結(jié)合計算t0～t1階段的平均反應(yīng)速率；

B.由圖示知A的起始濃度和達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化濃度，以此計算準(zhǔn)化率；

C.有方程式可知?c(B)=?c(C)，B的起始濃度=B的平衡濃度-?c(B)，再根據(jù)n=cv計算；

D.不能確定是否放熱反應(yīng)。14．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)在恒溫的密閉容器中進(jìn)行，a、c兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，故a、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kp(a)=Kp(c)，A不符合題意；B．活性炭是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分活性炭不可實現(xiàn)從b點(diǎn)到c點(diǎn)的移動，B符合題意；C．在該反應(yīng)中，NO2是反應(yīng)物，CO2是生成物，NO2的平衡濃度越小，CO2的平衡濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大。平衡時生成物CO2的濃度越低，則表示反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率就越低，圖示的三個點(diǎn)中，b點(diǎn)CO2的濃度較小，則表示NO2的轉(zhuǎn)化率最低，C不符合題意；D．該溫度下，c點(diǎn)c(NO2)=c(CO2)=cmol/L，c(N2)=0.5cmol/L，平衡壓強(qiáng)為20MPa，各種氣體的平衡分壓分別是p(NO2)=p(CO2)=，p(N2)=，則該溫度下的c點(diǎn)的Kp=，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.NO2是反應(yīng)物，CO2是生成物，NO2的平衡濃度越小，CO2的平衡濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度就越大，平衡時生成物CO2的濃度越低；

D.分別計算各物質(zhì)的平衡分壓，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計算。15．【答案】D【解析】【解答】A.由圖象可知，在3min時，c(CO2)=c(CH3OH)，但反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)≠v(逆)，A項不符合題意；B.v(H2)＝=0.75mol/L×310min=0.225mol·L－1·min－1，B項不符合題意；C.13min時，向容器中充入2mol氦氣后，容器的的容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項不符合題意；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=1mol?0.25mol1mol故答案為：D。

【分析】A.由圖象可知，3min時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)≠v(逆)；B.根據(jù)公式v(H2)＝可求出正確答案；C.充入He后，因為容器體積不變，則各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2濃度從1mol變化成了0.25mol,則可求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。16．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中看出過程Ⅱ達(dá)到平衡所需時間常，說明反應(yīng)速率慢，則活化能大，因此活化能：過程Ⅱ＞過程I，故A綜上所述，答案為符合題意；B．，n點(diǎn)時反應(yīng)體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)，故B綜上所述，答案為符合題意；C．根據(jù)B選項得到n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C符合題意；D．過程I，t2時刻如果升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，符合圖像，故D綜上所述，答案為符合題意。故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)平衡的時間即可判斷活化能的大小，時間越短，活化能越小

B.根據(jù)n點(diǎn)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率，即可計算出各平衡時的數(shù)據(jù)即可

C.根據(jù)n點(diǎn)的數(shù)據(jù)計算平衡時各物質(zhì)的量濃度即可

D.根據(jù)溫度升高判斷與選項進(jìn)行對比17．【答案】（1）解：根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量。令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol，則：N2+3H22NH3起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）n3n2n平衡（mol）1-n3-3n2n壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-），解得n=0.2，（1）平衡時n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol；平衡時n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol；平衡時n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol；所以，平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1（2）解：N2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol1mol（3）解：該溫度下達(dá)平衡時混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、1.2mol/L、0.2mol/L，平衡常數(shù)K==0.220.4×1.23【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡的蒜段式計算平衡市三種氣體的物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化量計算但其的轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計算平衡常數(shù)。18．【答案】（1）4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=－1806kJ·mol-1（2）4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O（3）1；2（4）B；D（5）a；0.0225；95%【解析】【解答】(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=＋180kJ·mol?1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH2=-906kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律有②-5×①得4NH3(g)+6NO(g)=6H2O(l)+5N2(g)ΔH=ΔH2-5ΔH1=-906kJ·mol?1-5×(＋180kJ·mol?1)=－1806kJ·mol-1，即4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)ΔH=－1806kJ·mol-1；(2)由圖可知反應(yīng)物為NO、O2和NH3，生成物為N2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①v=k×0.1α×0.1β，(4)A．v(N2)=v(CO2)，未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符題意；B．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，當(dāng)反應(yīng)未達(dá)平衡時，容器與外界存在熱交換，因此當(dāng)容器與外界不發(fā)生熱交換，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．反應(yīng)物物質(zhì)的量和生成物物質(zhì)的量均為2mol，因此無論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量均不變，因此容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符題意；D．由M=ρVm可知，相同條件下，氣體密度ρ之比=摩爾質(zhì)量M之比，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變，則M不變，又因為M=m/n，則氣體質(zhì)量m也不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D正確；答案選BD；(5)①活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快，相同條件下NO去除率越大，因此490℃以下反應(yīng)活化能最小的是a；②490℃時，2h時NO的去除率為45%，則NO濃度減小量為0.1mol/L×45%=0.045mol/L，反應(yīng)速率v(NO)=0.045mol/L÷2h=0.0225mol·L?1·h?1；③設(shè)達(dá)到平衡時NO的去除率為x，則：起始值/mol?L?1變化值/mol?【分析】（1）寫出氨氣燃燒轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退姆匠淌嚼蒙w斯定律計算出反應(yīng)熱即可

（2）根據(jù)反應(yīng)機(jī)理即可寫出方程式

（3）根據(jù)，利用不同濃度之間的速率關(guān)系計算出α和β的數(shù)值

（4）C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＜0是前后系數(shù)不變，以及放熱的反應(yīng)，可以通過某物質(zhì)的正逆速率相等以及密度不變‘溫度不變來判斷是否平衡

（5）①根據(jù)圖示，活化能最小反應(yīng)速率最快的是a②根據(jù)去除率即可計算出速率③根據(jù)三行式表示出平衡時各物質(zhì)的濃度級和平衡常數(shù)計算出變化的一氧化氮即可計算出去除率19．【答案】（1）-10.4；BC（2）曲線Ⅰ；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低O2和Cl2分離能耗較高、過高時HCl轉(zhuǎn)化率較低（3）12.5（4）H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】【解答】(1)①已知(ⅰ)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，(ⅱ)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由(ⅰ)-(ⅱ)可得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)ΔH=akJ·mol-1，則a=-67.7kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=-10.4kJ·mol-1，故答案為：-10.4；②A．根據(jù)①的分析可知，HF電離時放熱，因此弱酸的電離不一定是吸熱過程，故A不正確；B．若弱酸的電離為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，平衡逆向移動，電離度減小，故B正確；C．加水稀釋，弱酸的電離程度增大，故C正確；D．弱酸電離的熱效應(yīng)不只與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與弱酸的濃度等也有關(guān)，故D不正確；故答案為：BC，故答案為：BC；(2)在溫度相同時，混合氣體中O2濃度越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越高，結(jié)合圖象可知曲線Ⅰ為進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲線；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低，O2的濃度大，HCl的轉(zhuǎn)化率高，但是O2和Cl2分離能耗較高，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過高，O2的濃度較小，HCl轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：曲線Ⅰ；進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)過低O2和Cl2分離能耗較高、過高時HCl轉(zhuǎn)化率較低；(3)平衡時測得混合氣體的密度ρ=3.475g·L-1，該條件下氣體的摩爾體積Vm=45.0L·mol-1，則平衡時氣體的摩爾質(zhì)量為M1=ρVm=3.475g·L-1×45.0L·mol-1=156.375g/mol，根據(jù)，設(shè)反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為n1，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為n2，由于反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，則，設(shè)n1=0.75mol，n2=1mol，則起始時，n(PCl5)=0.75mol，假設(shè)PCl5反應(yīng)了xmol，則平衡時n(PCl5)=(0.75-x)mol，n(PCl3)=n(Cl2)=xmol，(0.75-x)mol+xmol+xmol=1mol，解得x=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：12.5；(4)該反應(yīng)中Fe3+做催化劑，且反應(yīng)分兩步進(jìn)行，過程中有Fe2+生成，且總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，則第一步反應(yīng)生成Fe2+，第二步反應(yīng)將Fe2+消耗掉，因此發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+和H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。

【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析。注意熱化學(xué)方程式疊加時，相應(yīng)的△H也進(jìn)行疊加。

②A.電離是否吸熱與是否是弱酸無關(guān)。

B.溫度升高，電離度是否減小，與平衡的移動方向有關(guān)。

C.稀釋弱電解質(zhì)，能促進(jìn)其電離。

D.弱酸電離的熱效應(yīng)不只與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與弱酸的濃度等也有關(guān)。

（2）在溫度相同時，混合氣體中O2濃度越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越高。若c(O2)過多，則不利于分離O2和Cl2；若c(HCl)過多，則HCl轉(zhuǎn)化率偏小，據(jù)此分析。

（3）根據(jù)M=ρ·Vm可求出平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，結(jié)合m=nM可知n反M反=n平M平，通過化學(xué)平衡三段式及平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行解答，注意單位的統(tǒng)一。

（4）Fe3+為催化劑，在總反應(yīng)中反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，根據(jù)題干信息，反應(yīng)①有Fe2+產(chǎn)生，反應(yīng)②將Fe2+消耗掉，反應(yīng)①與反應(yīng)②相結(jié)合得到的是總反應(yīng)，據(jù)此分析。20．【答案】（1）-136.2；變淺；反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，右邊燒杯中加入硝酸銨，硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，降低溫度化學(xué)平衡向放熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故氣體顏色變淺（2）高溫；該反應(yīng)的△H、△S均大于零，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，推出該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行；壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的要求越高；合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，且溫度過高催化劑的活性減弱（3）K4?K52；0.12【解析】【解答】（1）①已知：I.2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H1=-116.1kJ·mol-1；II．HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)=3HNO2(aq)△H2=-75.9kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，將I×-II×，整理可得III.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-136.2kJ/mol；①NO2在密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。待氣體顏色穩(wěn)定后，若向右邊的燒杯中加入5.0g硝酸銨晶體，硝酸銨晶體溶于水會吸收熱量，使水溫度降低，從而使平衡混合氣體溫度降低，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致混合氣體中c(NO2)減小，c(N2O4)中的，因此混合顏色變淺；（2）①反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(g)△H＞0是氣體混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H、△S均大于零，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，推出該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行；②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ