2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末測試卷（浙江專用）02（全解全析）

2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末測試卷02

高二化學(xué)?全解全析

12345678910

BAABBBDDCA

111213141516BDAA

A17181920CCBCB

2122232425

ABBBB

1.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CaO為活潑金屬氧化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3為非電解質(zhì)，溶于水后

生成一水合氨，一水合氨為一元弱堿電離生成鍍根和氫氧根離子，水溶液能夠?qū)щ?，故B正確；C項(xiàng)，

CH3co0H為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HC1為一元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.【答案】A

【解析】提純含有少量NaCl的KNO3晶體時(shí)，先將固體在燒杯中溶解，加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾后

可得到純凈的KNCh晶體，過程中需要用到的儀器為燒杯、蒸發(fā)皿、漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中沒有用到的儀器為生

堪，A項(xiàng)符合題目要求；故選A。

3.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；B項(xiàng)，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，不屬于鹽，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCb屬于鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSCh屬于鹽，顯酸性，故D錯(cuò)誤；故

選Ao

4.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，重晶石為BaSCh,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，木醇為甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為CHQH,B正確；C項(xiàng)，

摩爾鹽是(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(NHQ2SO4屬于錢鹽，名稱為硫酸鍍，別稱為硫錢，D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖是二糖，分子式是

??

Cl2H22?！肮蔅正確；C項(xiàng)，乙煥的比例模型是,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乂。/是乙酸甲酯的鍵

線式，故D錯(cuò)誤；故選B。

6.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，易腐垃圾經(jīng)過發(fā)酵后會(huì)轉(zhuǎn)化為熱值較高的物質(zhì)如甲烷等，故易腐垃圾富含生物質(zhì)能，A

正確；B項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以不能全部轉(zhuǎn)化為電能，B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石油通過分儲(chǔ)可用得到汽油、柴油等燃料油；以石油分儲(chǔ)得到重油為原料，經(jīng)催化裂化可得到

分子中含有C原子數(shù)比較少的短鏈液態(tài)燒，從而可提高液態(tài)輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，因此也能得到燃料油，C

正確；D項(xiàng)，煤經(jīng)干鐲得到的煤焦油中含有甲苯，將其分離出來，然后與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生

硝化反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲基，即得到炸藥TNT,D正確；故選B。

7.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，海水中漠的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球澳總藏量的99%,故漠有“海洋元素”之稱，但

其濃度很小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能使病毒變性，且還原產(chǎn)物Fe3+易形成Fe(0H)3膠

體吸附懸浮物，可用于自來水的凈化消毒，故B正確；C項(xiàng)，石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要

原料，制備水泥的主要原料是石灰石和黏土，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)反應(yīng)原理從

源頭消除污染，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.【答案】D

2+

【解析】A項(xiàng)，用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)日極的電極反應(yīng)式為：Mg+2H2O+2e=H2T+Mg(OH)21,

A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，工業(yè)制備粗硅的主要反應(yīng)為:SQ+2C通繼Si+2C0f,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由于2H2S+SO2=2H2O+3Si，

2

故過量二氧化硫通入K2s溶液反應(yīng)為：2S+2H2O+5SO2=4HSO3+3Si，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：

+1

A1O2+H+H2O=A1(OH)3J.,A1O2-+4H+=2H2O+A13+,將Imol-LNaAlCh溶液和1.5mol/L的HC1溶液等體積混

+3+

合時(shí)n(A10"：n(H+)=2：3,故離子方程式為：6A1O2+9H+3H2O=5A1(OH)31+A1,D正確；故選D。

9.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分為高級脂

肪酸鈉，因此可以生產(chǎn)肥皂和甘油，但不能直接生產(chǎn)得到高級脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨基酸在酸性條

件下，以陽離子形式存在，在堿性條件下以陰離子形式存在，當(dāng)以兩性離子存在時(shí)，其在水中的溶解度最

小，可形成晶體，故B正確；C項(xiàng)，銅氨纖維是再生纖維，可用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，獲得較

高濃度的銅氨溶液，取30mL制得的銅氨溶液于燒杯中，加入脫脂棉，不斷攪拌使之形成黏稠液，用注射器

將黏稠液吸入針筒，再將其注入稀鹽酸(或稀硫酸)中，取出稀鹽酸(或稀硫酸)中的生成物，用水洗滌可獲得

銅氨纖維，故C正確；D項(xiàng)，在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N旋光活性不同的環(huán)

狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選A。

10.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，如圖所示:分子中有2個(gè)手性碳原子，注意有一個(gè)對稱軸，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，羥基與竣基、羥基與羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)，產(chǎn)物為聚酯類物質(zhì)或聚醛類物質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，羥

基相連的碳的鄰碳上有氫，該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)，羥基、竣基上可發(fā)生取代反應(yīng)，羥基相連的碳上有氫

可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D項(xiàng)，分子中只有一個(gè)竣基，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗ImolNaOH且只生成一種

鈉鹽，故D正確；故選A。

11.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，S的氧化性比較弱，S與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS,與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CsS,A正確；B

項(xiàng)，C在足量的02中燃燒生成CO2,而S在足量的中燃燒生成SO2,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C12與水反應(yīng)生成

HC1和HC1O,但F2與水反應(yīng)卻生成HF和C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na?。?與CO?反應(yīng)生成Na2cCh和。2,由于

NazCh具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，則Na2C>2與SO2反應(yīng)生成Na2so4,不能生成Na2sO3和。2,D錯(cuò)誤；

故選Ao

12.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫

度可使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子的?shù)目增大，有效碰撞頻率次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率加快;

但升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越高越不利于獲得乙醇，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用合

適的催化劑能夠加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng),

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)容器中溫度不再改變時(shí)，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

故選D。

13.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而

CM+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和CM+得到

分離，所以氨熏顯色后上方出現(xiàn)棕色斑點(diǎn)，下方出現(xiàn)藍(lán)色斑點(diǎn)，故A正確；B項(xiàng)，AgNCh溶液與NaCl、NaNO2

溶液發(fā)生反應(yīng)，分別產(chǎn)生白色沉淀AgCl,加稀硝酸不溶解：淡黃色沉淀AgNCh,加稀硝酸溶解；AgNCh

溶液與NaNCh不反應(yīng)，所以可用AgNCh溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNCh和NaNCh,故B正確；C項(xiàng)，

鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵的活潑性小于鋅，

且只有鐵時(shí)不能構(gòu)成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍

層已反應(yīng)完全，故C正確；D項(xiàng)，溶質(zhì)的溶解度小，溶液的濃度越低，越不容易析出晶粒，故D錯(cuò)誤；故

選D。

14.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，pH相等的HN03和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對應(yīng)的氫

離子濃度，所以c(NC")=c(CN-),故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHB溶液呈酸性，可以是NaHSOh對應(yīng)的是H2s04

在水中能完全電離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4cl溶液中鏤根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫

離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)鏤根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正

確；D項(xiàng)，溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守

恒得2c(CO32-)+c(HCCh-)=c(Na+),故D錯(cuò)誤；故選C。

15.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，鹽酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及選用相同指示劑的條件下，用

O.lOOOmolLTNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積相等，A正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸,

稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3VpHV4,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)

酸，只電離不水解，亞硫酸根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，水解程度越大，陰離子濃度越

大,則均為O.lmolL”的Na2co3、Na2so3、H2sO4溶液中陰離子的濃度依次減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿抑制

水的電離，常溫下pH=ll的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)小于純水電離產(chǎn)生的c(H+),D錯(cuò)誤；故選A。

16.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，白磷著火點(diǎn)只有40℃,容易發(fā)生自燃，涂在火柴盒側(cè)面不安全，應(yīng)該涂紅磷，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，COCL?6H2O的乙醇溶液為藍(lán)色，加水后變紅，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2s2O3與H2s04反應(yīng)生成硫和二氧化

硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水為淡黃色沉淀，可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應(yīng)速率大小，二氧化硫氣

體能溶于水，反應(yīng)一開始觀察不到氣泡，不能用氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應(yīng)速率大小，C正確；D項(xiàng)，AgCl、

AgNCh都不溶于水，但AgNCh能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNCh溶液和稀硝酸來鑒別，D錯(cuò)誤。故

選C。

17.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為O.lmol/L,而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的

濃度之比為2:1,故溶液中硫酸根的濃度為0.05mol/L,物質(zhì)的量"=cV=0.05mol/Lx1L=0.05mol,個(gè)數(shù)為

0.05NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，lOOmLO.lOmolLTFeCb溶液中〃(Fe3+)=0.01mol,FeCb溶液中加入足量Zn粉

充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.03NA,故B錯(cuò)

誤：C項(xiàng)，Imol乙醇和二甲醛的混合物，二者均含有8條共價(jià)鍵，所以Imol乙醇和二甲醛的混合物中含共

價(jià)鍵數(shù)目為8NA,故C正確；D項(xiàng)，SO?和02反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)小于2必，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18.【答案】B

【解析】兩個(gè)反應(yīng)都為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，△">(),AH2

>0,一定時(shí)間內(nèi)測得n(GoHi2)顯著低于n(CioH8),說明反應(yīng)①速率小于反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)

②。A項(xiàng)，圖中△氏<0,故A不選；B項(xiàng)，圖中AHI>0,△H2>0,且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，故B

選；C項(xiàng)，圖中為放熱反應(yīng)，故C不選；D項(xiàng)，圖中反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②，故D不選；故選B。

19.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算，42?242s,消耗CH3cH。的平均反應(yīng)速率為

(6.68-4.64)mol-L-1..

12

-/…公------=1.02xl0-molL-,-s-'A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，cCECHO)減小，

(242-42)s)

反應(yīng)速率減慢，所以第384s時(shí)的瞬時(shí)速率大于第665s時(shí)的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于CH3CHO的

初始濃度及氣體體積未知，故無法計(jì)算反應(yīng)105s時(shí)，混合氣體的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，L是催化劑，能

降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選C。

20.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中，前20min中A的平均反應(yīng)速率為

v=—=0-33mObL-=0.0165mol-U'-min'1,故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1、2中，A的最終濃度相同，實(shí)

At20min

驗(yàn)2相同時(shí)間改變量增多，說明反應(yīng)速率加快，因此實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑，但由于該反應(yīng)C的狀態(tài)不

清楚，若C為氣態(tài)，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，則可能壓縮了體積，若C不是氣體，則不可能是壓縮了體積，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)2溫度高，溫度升高，A的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正向是

吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的△”>(),故C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3中，若C為非氣體，在40min時(shí)加入一定量的

C物質(zhì)，平衡不移動(dòng)，故D正確。故選B。

21.【答案】A

【解析】若為吸熱反應(yīng)，△”>()，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，K減小，P增大，說明氣體物質(zhì)的量增多，

AS>0,因此高溫下能自發(fā)進(jìn)行，P減小，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。若為放熱反應(yīng)，△“<(),隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫

度升高，K減小，P增大，任何條件都能自發(fā)進(jìn)行，P減小，低溫自發(fā)進(jìn)行；對照各圖像，故選A。

22.【答案】B

【解析】水系鋅離子電池是二次電池，活潑金屬Zn為負(fù)極，MnCh為正極，鋅離子在電池的正負(fù)極來

回奔跑，放電時(shí)，負(fù)極上Zn失電子變?yōu)閆n2+,正極上MnCh得電子并結(jié)合Zi?+生成ZnMmCU；當(dāng)鋅離子從

MnCh隧道結(jié)構(gòu)中脫出時(shí)，此時(shí)為充電過程，發(fā)生的反應(yīng)與放電時(shí)相反，ZnMmO4為陽極，Zn為陰極。A項(xiàng),

當(dāng)鋅離子從MnCh隧道結(jié)構(gòu)中脫出時(shí)，為電解裝置，此時(shí)ZnMmO4為陽極，故A正確；B項(xiàng)，鋅失去電子

變?yōu)殇\離子，嵌入MnO2的隧道中，為原電池反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電

時(shí)，負(fù)極上Zn失電子變?yōu)閆/+,正極上MnCh得電子并結(jié)合Zi?+生成ZnMmCU,Zr?+移向正極補(bǔ)充，溶液

中ZM+濃度不變，故C正確；D項(xiàng)，將放電時(shí)兩電極反應(yīng)式相加可得，水系鋅離子二次電池的總反應(yīng)式：

Zn+2MnC>2、#,ZnMmCU,故D正確；故選B。

充電

23.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2(g)—*N2反應(yīng)速率，進(jìn)而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A正

確；B項(xiàng)，由題圖可知，用反應(yīng)生成NH3的過程為N2-N=N-HTH-N=N-HTH-N-NH2-H2N-NH2-TNH3,

氮元素的化合價(jià)逐漸降低，即發(fā)生多步還原反應(yīng)生成NE,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題圖分析可知，兩個(gè)氮原

子上的加氫過程是分步進(jìn)行的，故C正確；D項(xiàng)，NH3的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的

活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就會(huì)將減緩反應(yīng)速率，故D正確；故選B。

24.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，橫坐標(biāo)等于0時(shí)，c(CH3coO)=c(CH3coOH),因此醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.0xl()476,

故A正確；B項(xiàng)，酸抑制水電離，A、B點(diǎn)溶液均顯酸性，在A—B的過程中水的電離一直是抑制，故B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，C點(diǎn)溶液的pH=7,顯中性，醋酸顯酸性，醋酸鈉溶液顯堿性，所以C點(diǎn)溶可能為CH3coOH和

CH3coONa,故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)0.1mol-L-1NaOH和0.1molL-1CH3COOH溶液以體積比1：2混合時(shí)，

3c(Na+)+c(H+)=2c(CH3coeT)+c(CH3coOH)+c(OH-)可以由物料守恒等式加上電荷守恒等式得到，故D正確；

故選B。

25.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2NCh(g)NzCMg),NO2是紅棕色的，壓縮體積，NO2的濃度增大，所以

氣體顏色變深，但增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向生成N2O4的方向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，用控制變量法探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則加入5mL水保持溶液體積相同，B正確；C項(xiàng)，重

2+3+

銘酸鉀和氯離子反應(yīng)在酸性條件反應(yīng)：Cr2O7+6Cl+14H=2Cr+3C12t+7H2O,酸性條件下，亞硝酸根離子

與重銘酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子、銘離子和水，離子反應(yīng)方程式為

2+3+

Cr2O7+3NO2+8H=2Cr+3NO3+4H2O,兩溶液都由橙色變?yōu)榫G色，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配得同pH

的NaClO溶液與CH3coONa溶液，原本的物質(zhì)的量的濃度就不相同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是直

接測定同濃度的NaClO溶液與CH3coONa溶液的pH,根據(jù)越弱越水解，若前者的pH大，說明結(jié)合

H+的能力比CH3co0-的強(qiáng)，D錯(cuò)誤：故選B。

26.【答案】(1)A1(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+(2分)

2

(2)HC10+CO3-C10+HCOj-(2分)

【解析】(1)A1(OH)3在水中電離得到AKOHM和H+,故電離方程式為：

+

A1(OH)3+H2O=AI(0H)4-+H；(2)已知酸性H2CO3>HC1O>HCOy,結(jié)合H+能力越強(qiáng)的離子則對應(yīng)離子

或分子電離出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用離子方程式：HC1O+CO32-=C1O-+HCO3.來表示

2

C03?-結(jié)合H+比CIO-的能力強(qiáng)，故選HC10+CO3=C1O+HCOy。

27.【答案】(1)C、K(2分)(2)〃(CO)=0.3mol,"(CC)2)=0.15mol(2分)

421-553℃

⑶2K3Fe(C2O4)3-3H2O育茂3K2cCh+Fe2O3+6COf+3cO2T+6H20T(3分)

隔絕仝氣

+2+

(4)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2t+2Mn+8H2O(2分)

(5)取紅色物質(zhì)少量放入試管中，向其中加入足量H2so4,充分振蕩，若紅色物質(zhì)不溶解，溶液呈無色,

則紅色物質(zhì)為Cu單質(zhì)；若有紅色物質(zhì)存在，且溶液顯藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)為Cu2O(3分)

【解析】0.1mol的鹽A在溫度為421?553℃及隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生0.75mol混合氣體B和混合

固體F,0.75mol混合氣體B通過足量無水氯化鈣得到0.45mol混合氣體C,氣體減少0.3mol,說明在B

中含有水蒸氣，其物質(zhì)的量為n(H2O)=0.75mol-0.45mol=0.30mol：將混合氣體C通過足量灼熱CuO后得到

45g

0.45mol的氣體D,將D通入足量澄清石灰水產(chǎn)生45g白色沉淀E,則E是

lOOg/mol

mol,氣體D為CCh,H(CO2)=0.45mol,由于混合氣體C轉(zhuǎn)化為氣體D時(shí)，質(zhì)量增加了4.8g；說明混合氣

體C中含有CO,發(fā)生反應(yīng)CuO+COACCh+Cu,增加質(zhì)量是CO發(fā)生該反應(yīng)變?yōu)镃O2增加的O元素的質(zhì)量,

4.8g八.,

則n(CO)=--~-=0.3mol,故C中含有CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.45mol-0.3mol=O.I5mol。固體F溶

16g/mol

8s

于水得到8g紅棕色固體G為FeO,n(FeO)----7~~-=0.05mol,貝ijn(Fe)=2n(Fe20)=0.05molx2=0.1

2323160g/mol3

mol：溶液H為單一溶質(zhì)，溶液H呈堿性，且不與氫氧化鉀反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色，則H中含有K+離子，

H為K2c03。向H中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO?的物質(zhì)的量是0.15moL根據(jù)元素守恒可知

〃(K+)=2〃(K2co3)=2X0.15mol=0.3mol,n(CO32)=〃(K2co3)=0.15mol,故在0.1molA中含有C元素的物質(zhì)

的量n(C)=n(CO)+??(CO2)+/?(CO32)=0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.6mol。鹽A中加入足量稀硫酸，可得到一

種二元弱酸，且該弱酸可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成氣體D,說明該弱酸是草酸，A是草酸鹽，在0.1

mol的鹽A中，”(K)：〃(Fe)："(C)：”(H2O)=0.3mol：0.1mol：0.6mol：0.3mol,所以該鹽化學(xué)式為

K3Fe(C2O4)3,3H2。。⑴鹽A除Fe、H、O以外的兩種元素是C、K元素;(2)混合氣體C中含CO、82,其

中含有CO為0.3mol,含有CO2為0.15mol；⑶鹽A是K3Fe(C2O4)3?3H2O,在421?553c下分解生成混合

氣體CO、CO2、H2O及FezCh、K2co3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

421-553℃

2KFe(CO4)-3HO=^=7=3KCO.,+FeO3+6COT+3COt+6H2OT(4)鹽A是KaFegO/SH?。，與足量

3232隔絕空氣222；

稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二元弱酸H2c2O4,H2c2O4具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性KMnCU溶液氧化為CO2氣體,KMnCU

被還原為Mr?*。反應(yīng)的離子方程式為：5H2c2O4+2MnO*+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2O；(5)某興趣小組用CO、

CO2的混合氣體還原少量CuO粉末，使CuO完全反應(yīng)得到紅色產(chǎn)物。為確定紅色產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

案為：取紅色物質(zhì)少量放入試管中，向其中加入足量H2s04,充分振蕩，若紅色物質(zhì)不溶解，溶液呈無色,

則紅色物質(zhì)為CU單質(zhì)；若有紅色物質(zhì)存在，且溶液顯藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)為CU20。

28.【答案】(l)2NaCIO3+4HCl(濃)=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H20(2分)

(2)C(3分)

8+35

c(H)xc(Cr)xc(NO')(2分)③(ab)：(3分)

(3)①-544.31kJ/mol(2分)②

35

C(C1O2)XC(NO)

(4)從堿性環(huán)境中NaCICh溶液脫除NO的離子方程式中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的會(huì)被

逐漸消耗，溶液pH逐漸降低并變成酸性，而在酸性條件下，NaClCh會(huì)變?yōu)檠趸愿鼜?qiáng)的CICh。根據(jù)第(3)

小題的三個(gè)反應(yīng)可以看出，在酸性條件下，生成的CICh會(huì)參與脫硝，其產(chǎn)物有H+,這有利于溶液中的NaClO2

產(chǎn)生更多的CIO2,因此使用NaClCh水溶液脫硝時(shí)，能夠保持長久的脫硝效率的物質(zhì)是ClCh(2分)

(5)ABD(2分)

【解析】(1)使用高濃度的鹽酸作為還原劑還原氯酸鈉制取C102,根據(jù)C1元素的歸中反應(yīng)即鹽酸中的

C1化合價(jià)升高，氯酸鈉中的C1化合價(jià)降低可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaClCh+4HCl(濃)=2C102T+CbT+2NaCl+2H20；(2)A項(xiàng)，活性是以等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子數(shù)來衡量,

故CICh是一種強(qiáng)氧化劑，ImolCKh得到5moi電子，而ImolCL得到2moi電子，故活性為氯氣的2.5

倍，A正確；B項(xiàng)，由題干可知，CICh的沸點(diǎn)較高，其余雜質(zhì)氣體為Cb,沸點(diǎn)較低，故可采用冷卻液化的

方法來除去CICh中的雜質(zhì)氣體，B正確；C項(xiàng)，由題干信息可知，CICh能溶于水，根據(jù)“相似相溶原理”，

故其難溶于四氯化碳，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，利用草酸還原氯酸鹽制取C102其中C1的化合價(jià)降低，

故草酸中C的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為C02,析出的CICh可被C02稀釋而不易爆炸，D正確；故選C；(3)①由

題干信息可知，反應(yīng)I5NO(g)+2CIO2(g)+H2O(1)二^5NCh(g)+2Cr(aq)+2H+(aq)的2AH(生成

物)-EAH(反應(yīng)物尸5x33.1kJ/mol+2x(-l67.08kJ/mol)+2xOkJ/mol-(5x91.29kJ/mol+2x102.5kJ/mol+(-285.8

kJ/mol))=-544.31kJ/mol；②平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度的基之積處以反應(yīng)物濃度的基之積，故反應(yīng)川的

c8(H+)xc3(Cljxc5(NO')

平衡常數(shù)K3的表達(dá)式為;③某溫度時(shí)，在某1L密閉容器中使用C1O2作為氧

35

C(C1O2)XC(NO)

化劑，將含有NO的模擬煙氣氧化，再使用含有Ca(OH)?的固定床進(jìn)行吸收，若n(ClCh)：n(NO)=3：5,則

+

發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)HI：5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(1)=5NO3(g)+3Cl-(aq)+8H(aq)K3,反應(yīng)HI可由

反應(yīng)1+反應(yīng)H,故K3=KK2=ab,根據(jù)題干信息可知，且進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)固定床中的氮元素的量占初始模

擬煙氣中氮元素的一半，此時(shí)體系中無N02,即NO的轉(zhuǎn)化率為50%,故反應(yīng)后NO和NO*CIO2和C「

c8(H+)xc3(Cr)xc5(NOj)

的濃度分別相等，故K==c8(H+)=ab,則該時(shí)刻溶液的c(H+)=色切上(4)在

335

C(C1O2)XC(NO)

堿性環(huán)境中，NaClCh溶液脫除NO的離子方程式為4NO+3C1O2+4OH=4NO3+3C1-+2H2O,在酸性環(huán)境中，

+

NaClCh溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：8H++8C1O2=6CIO2+CI2T+4H20、2H+4C1O2-2C1O2+CIO3+CI+H2O,從堿性環(huán)

境中NaClCh溶液脫除NO的離子方程式中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的OH一會(huì)被逐漸消耗，溶液

pH逐漸降低并變成酸性，而在酸性條件下，NaClCh會(huì)變?yōu)檠趸愿鼜?qiáng)的CICh。根據(jù)第(3)小題的三個(gè)反應(yīng)

可以看出，在酸性條件下，生成的C1O2會(huì)參與脫硝，其產(chǎn)物有H+,這有利于溶液中的NaClCh產(chǎn)生更多的

C1O2,因此使用NaCICh水溶液脫硝時(shí)，能夠保持長久的脫硝效率的物質(zhì)是C102；(5)A項(xiàng)，適當(dāng)提高反應(yīng)

溫度，加快反應(yīng)速率，故提高脫硝效率，A符合題意；B項(xiàng)，改變催化劑，尋找合適的催化劑，能夠加快反

應(yīng)速率，故提高脫硝效率，B符合題意：C項(xiàng)，由于H2O2在酸、堿性溶液中都是較強(qiáng)的氧化劑，但其在堿

性介質(zhì)中的分解速率遠(yuǎn)比酸性介質(zhì)中的快，故使溶液呈堿性，由于H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致脫硝效率降

低，C不合題意；D項(xiàng)，提高雙氧水濃度可以加快脫硝反應(yīng)的速率，故提高脫硝效率，D符合題意；故選

ABD。

29.【答案】(1)傾析法(或過濾)(1分)(2)AD(2分)(3)ACD(3分)

(4)①eacd(3分)②擠捏乳膠管(1分)

③廢鐵屑中存在其它金屬元素，使產(chǎn)品不純；FeCb溶液部分水解，導(dǎo)致測得純度偏低；Fe3+與I一的反

應(yīng)存在一定的限度，F(xiàn)e3+有剩余(2分)

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錦酸鉀固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，裝置B中

先發(fā)生鐵與過量鹽酸反應(yīng)得到鹽酸和氯化亞鐵的混合溶液，再發(fā)生混合溶液與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵溶液，

裝置C中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣，防止污染空氣。(1)步驟I中用碳酸鈉溶液浸泡鐵屑

的目的是除去鐵屑表面的油脂，浸泡數(shù)分鐘除去油脂后可以用傾析法或過濾的方法分離出鐵屑：(2)A項(xiàng)，

由分析可知，制備氯化鐵溶液時(shí)，混合溶液中含有鹽酸，氯氣中混有的氯化氫氣體對實(shí)驗(yàn)沒有影響，則不

需要在裝置A、B之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置B中，攪

拌器通過攪拌可以使混合溶液與氯氣充分接觸，使反應(yīng)更加充分，故B正確；