2021-2022學(xué)年重慶寶蓮中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年重慶寶蓮中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.如圖，鈉與水反應(yīng)的實驗中，不會產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A.鈉沉入水面下B.產(chǎn)生氣體

C.滴入酚獻溶液變紅D.鈉熔化成小球

參考答案：

A

2.下列敘述中正確的是

A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

參考答案：

A

A.如AIOF、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B.S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原

劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C

錯誤；D.Fe3+被還原可生成Fe2+,故D錯誤；故選A。

3.對實驗I?IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

［，N9H溶液

FeCb飽和N?OH溶液

溶液

LJ/lCb溶液

FeCI,溶液

A.實驗I:產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗II:溶液顏色變紅

C.實驗山:放出大量氣體D.實驗IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

參考答案：

D

試題分析：A、沸水中滴入飽和氟化鐵溶液，產(chǎn)生的是氫氧化鐵膠體，錯誤；B、KSCN溶

液與亞鐵離子不會使溶液變紅色，錯誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D、

氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉

過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。

4.在下列各溶液中逐漸通入CCh氣體直至過量，會出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是

()

①飽和Na2co3溶液②澄清石灰水③Ca(C10)2溶液④CaCb溶液⑤NazSQ溶液

⑥NaAlCh溶液

A.全部B.只有③⑥C.除①⑤⑥D(zhuǎn).只有②③

參考答案:

D

①利用碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，發(fā)生CCh+Na2co3+H2O=2NaHCO3，，有沉淀產(chǎn)

生，但沉淀不消失，故錯誤；②發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O,繼續(xù)通入COa,發(fā)生

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故正確；(3)S：^Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J,+

2HC1O,繼續(xù)通CCh，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.故正確；④不與CaCL反應(yīng)，故錯

誤；@2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3；+2NaHCO3,沉淀不消失，故錯誤；⑥發(fā)生2A1O?一

2

+CO2+3H2O=2A1(OH).4+CO3-,氫氧化鋁不溶于碳酸，沒有沉淀消失，故錯誤；故選

項D正確。

5.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()

A.HC1B.HBrC.HF

D.H20

參考答案：

C

略

6.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有關(guān)說法不正

確的是()

A.Cu是還原劑，被腐蝕B.Fe3+是氧化劑

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

參考答案：

C

考點：氧化還原反應(yīng).

專題：氧化還原反應(yīng)專題.

分析：反應(yīng)Cu+2Fe"=2Fe2*+Cu2+中，Cu顏色化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，F(xiàn)e元

素化合價降低，被還原，F(xiàn)U+為氧化劑，以此解答.

解答：解：A.Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；

B.Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；

C.生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)有離子參加，是離子反應(yīng)，故D正確.

故選C.

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素

化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.

7.下列對SO2和S03的敘述正確的是

A.通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D.都能跟堿液反應(yīng)

參考答案：

D

通常條件下，S03是固態(tài)，A項錯誤；二者都是酸性氧化物，S02的水溶液是弱酸，B項錯

誤；SO2具有漂白性，SCh沒有漂白性，C項錯誤；酸性氧化物能和堿反應(yīng)，D項正確。

8.

以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是

A.個質(zhì)子的質(zhì)量約為1g

B.46gNO］和的混合物中含有31。個原子

C.0.5molN%/中含有N4個陰離子

D.273K、101x1?內(nèi)時，22.4L和。1的混合氣體中含有N、個分子

參考答案：

C

9.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種

氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCk溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的

主要成分是

A.NH4HCO3B.NHQC.(NH4)2CO3D.NH4NO3

參考答案：

A

試題分析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4

+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2o取少量該氮肥樣品溶于水，

并加入少量氯化鋼溶液，沒有明顯變化，這說明該氮肥中沒有SOJ-和co?-,因此該氮

肥應(yīng)該是碳酸氫錢，答案選A。

點評：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>

準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火

焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

1().C、CO、CH4、C2H50H是常用的燃料，它們每Imol分別完全燃燒生成CO2(g)

及H2O⑴時，放出的熱量依次為393.5kJ、110.5kJ>890.3kJ、1366.8kJ?相同質(zhì)

量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是

A.CB.COC.CH4D.C2H5OH

參考答案：

C

11.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.濱水D.氫氧化鐵膠體

參考答案：

D

略

12.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

①容量瓶；②蒸儲燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；

⑧蒸發(fā)皿

A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑥⑧

參考答案：

D

略

13.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A.C02溶于水形成碳酸，Si02難溶于水

B.C02通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成C02

D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

參考答案：

B

14.下列事實不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HC1O4>H2SO4

B.Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1

D.向Na2so3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

參考答案：

D

向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋。

15.實驗室里可按右圖所示的裝置干燥、儲存氣體M,多余的氣體可用水吸收，則

M是

TJJ水國

A.NH3B.CO

c.CH4D.HCI

參考答案:

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.已知無水AlCLa遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AICL3.

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）裝置B盛放的試劑是,其作用是；裝置C

盛放的試劑是,其作用是.

（3）裝置G的作用是,G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（4）F中盛放的試劑是,其作用是.

參考答案：

△

（l）MnO2+4HCl（濃）M11CI2+CI2T+2H2O

（2）飽和食鹽水除去Cb中的HC1氣體濃H2so4干燥C12（或除去CL中的水蒸

氣）

（3）吸收多余的Cb，防止污染環(huán)境C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）濃H2sO4吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCb遇潮產(chǎn)生白霧

△

解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnC12+Cl2T+2H2O,B中：二氧化鎬與

濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有少量的HC1,混合氣體通過飽和食鹽水，

可以除去HC1；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑

是濃硫酸，其作用是干燥CL;D中鋁與氯氣反應(yīng)，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因為氯化

鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸

氣進入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)，化學(xué)方程式為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的

氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的CL,防止污染環(huán)境；

△

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCb+CLT+2H?0；

（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去CL中的HC1氣體；裝置C盛放的試劑

是濃H2so「用于干燥Ck（或除去Cb中的水蒸氣）：（3）裝置G的作用是：吸收多

余的CL,防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)是：CL+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,（4）F中盛放

的試劑是濃H2so4,用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCb遇潮產(chǎn)生白霧。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（8分）從海水中可提取多種化工原料。

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\S04?-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行

下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量

Na2c03溶液，⑤加過量BaC12溶液。正確的操作順序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤

（2）為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaC03的貝殼制備Ca（0H）2,有關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式為__________________________________________

（3）寫出工業(yè)上冶煉單質(zhì)鈉的化學(xué)方程式：

參考答案：

（每空2分，共8分）

（1）C⑵CaCO3=?Q+CO21（條件高溫）8Q+H2ACXOHX

（3）2NaCl（熔融）-2Na+ChT（條件電解）

略

18.（4分）（1）工業(yè)上接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備分別是、接

觸室、吸收塔。

（2）目前工業(yè)上電解飽和食鹽水常用的電解槽稱

為電解槽。

(3)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕稱

為腐蝕。

(4)工業(yè)上從海水中提取金屬鎂的步驟中不涉及的反應(yīng)類型

是：(從分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中選

擇一種)。

參考答案:

(1)沸騰爐(2)漂白性(3)還原性(4)置換反應(yīng)

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