高一化學(xué)必修一第三章單元練習(xí)題

高一化學(xué)必修一第三章單元練習(xí)題1.在將金屬鈉投入AlCl3溶液中的過程中，正確的敘述是：B．溶液最后一定澄清，且有氣體放出。2.在將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿足量氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)止水夾，觀察到的是：C．水同時(shí)進(jìn)入兩瓶。3.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是：C．OH-。4.在向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入鐵粉，完全反應(yīng)后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量是：B．1mol。5.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有：C．Al3+。6.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是：B．過量的鐵粉與氯化銅溶液。7.能分別將含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是：C．KSCN溶液。8.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成。9.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是：B．③②①④。10.在將4.6g鈉放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，錯(cuò)誤的敘述是：B．溶液變渾濁。21.在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水進(jìn)行監(jiān)測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物：甲：Ca(OH)2，乙：FeCl3，丙：Na2CO3。(2)甲、乙、丙、丁四座工廠排出的廢液所電離出的離子，在大量存在的離子是OH-。22.向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？反應(yīng)方程式：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl根據(jù)反應(yīng)方程式，1molAlCl3需要3molNaOH，所以NaOH的物質(zhì)的量為2/3×2mol=4/3mol。NaOH的物質(zhì)的量濃度為4/3mol/0.03L=44.4mol/L。23.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護(hù)膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol/L。計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/mol=0.05mol。NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol。由此可知，Na的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量的2倍。鈉元素的質(zhì)量為0.05mol×23g/mol=