普通高中畢業(yè)化學(xué)試題(含答案)

普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12

O:16Cl:35.5Cr:52第I卷一、選擇題:本題共13

小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是A.用硫黃熏蒸饅頭，使饅頭變得更白B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長(zhǎng)保鮮時(shí)間C.用K2FeO4代替氯氣給自來(lái)水消毒，提高效率并減少二次污染D.在熟食中添加過(guò)量的亞硝酸鈉，防腐并改善肉食的色澤與口感8、異丙苯()和異丙烯苯()是兩種重要的化工原料，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是A.兩種物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.異丙苯轉(zhuǎn)化為異丙烯苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.兩種分子中，所有的碳原子都可能共平面D.不考慮立體異構(gòu)，異丙苯的一溴代物有5

種9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性:銅>鋁10、一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A.a

電極為陰極，b電極為陽(yáng)極B.陽(yáng)板的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.電解過(guò)程中，M

池溶液的pH

變大，N

池溶液的pH

變小11、一定溫度下，在三個(gè)休積均為1.0

L的恒容密閉容幫中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)發(fā)不正確的是容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025A.

X

=

0.16B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②>①D.400

K

時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為250012、X、Y、Z、M

是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X

原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M

是地殼中含量最高的金屬元素，Z

和M

形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。下列說(shuō)法中正確的是A.金屬M(fèi)

制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說(shuō)明M

的金屬活動(dòng)性較差B.X、Y、Z

三種元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多種化合物C.X、Z

可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和2

:1的兩種離子化合物D.X

和Y

形成化合物的熔、沸點(diǎn)一定低于Y

和Z

形成的化合物13、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH

溶液混合，保持溶液的總體積為100

mL,

溶液的體積與混合液pH

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.V1表示HA

溶液的體積，V2表示BOH

浴液的體積

B.Ka(

HA)

和Kb(

BOH)

的數(shù)量級(jí)相等，均為10-6

C.y點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.x、y、z

所示三點(diǎn)時(shí)水的電離程度:y>x=z26、(14分)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a

的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。

(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為m

g,，若所取用的GrCl3溶液中含溶質(zhì)n

g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376

)的產(chǎn)率是______%。(14

分)銀屬于貴重金屬，主要應(yīng)用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一種提取光盤金屬層中少量Ag

的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

:該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO

溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3

;

②AgCl

可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(

NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH

和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！把趸彪A段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，其原因是_______________。

(2)該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目的是_____________。

(3)若省略“過(guò)濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO

與NH3·H2O反應(yīng)外(

該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開________________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag，同時(shí)生成NH3，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4

表示)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(5)下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖，則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b

極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

28、(15

分)Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。(1)已知:2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)△H=mkJ·mol-1，O2(g)O2(aq)△H=nkJ·mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。①當(dāng)溶解氧濃度為4.0

mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。c(SO32-)×1033.655.657.6511.65V×10610.224.444.7103.6②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R

為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)富氧區(qū)v=k·c(SO32-)·c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32-)·cb(O2)2.59(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-)

+c(

HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。(4)利用I2O5可消除CO

污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2

L

恒容密閉容器中通入2

mol

CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)

隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。②b點(diǎn)時(shí)，CO

的轉(zhuǎn)化率為_____________。③b點(diǎn)

和

d點(diǎn)

的

化學(xué)

平衡常數(shù):Kb____(填“

>”“<”或“=”

)Kd，判斷的理由是_____________________。【化學(xué)一一選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(15

分)

我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R

代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)N

原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。

(2)N

和O

兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________(

填“

>”“

<”

或“

=”

)O，其原因是____________；N

和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系是N____________________(填“

>”“

<”

或“=”

)O。

(3)經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R

的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成化合物R

的兩種陰離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為___________，

其中心原子的雜化軌道類型是_______________________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m

代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n

代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。

③氫鍵通常用X-H…···Y

表示，請(qǐng)表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。

④R的立方晶胞參數(shù)為a

nm，晶胞中含有Y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量用M

表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R

晶體的密度為________g·cm-3。[化學(xué)——選修5

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

(15

分)

化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如下圖所示。已知:。

回答下列問(wèn)題:

(1)的名稱為___________，其分子中共面原了數(shù)目最少為______________。

(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是__________________。

(3)反應(yīng)⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應(yīng)的有______(填序號(hào))。

(4)

有機(jī)物C

中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:____________________。

(5)

符合下列條件的B

的同分異構(gòu)體共有______種。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)

已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料，其他無(wú)機(jī)原料自選，設(shè)計(jì)一個(gè)合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標(biāo)產(chǎn)物。

普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題參考答案7-13：CDCBABD(14

分)

(1)分液漏斗(1分)

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(1分)Zn+2CrCl3==ZnCl2

+2CrCl2(

2

分)

2Gr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2

]2·2H2O(2

分)

(2)防止水中的溶解氧氧化Gr2+(2

分)水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)(2

分)

(3)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥(2

分)

(4)31700m/376n(2分)(

14

分)

(1)

4Ag+4NaClO+2H2O

==4AgCl+4NaOH+O2

↑(2

分)溫度過(guò)高，NaClO易分解；溫度過(guò)低，該反應(yīng)

的速率較慢(2

分)

(2)將銀富集(2分)

(3)未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且未過(guò)濾掉的溶液中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl

與氨

水反應(yīng)(2分)

(4)GCHO

+2Ag(

NH3)2++2OH-==GCOO-+

NH4++2Ag

↓+