鋁的重要化合物（42張） 市賽獲獎(jiǎng)

1.掌握鋁的化合物的主要性質(zhì)和用途。2.掌握鋁元素各種形式之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的圖像。4.了解有關(guān)氫氧化鋁的簡單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、氧化鋁1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)Al2O3是兩性氧化物,與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。(1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式:3.用途(1)冶煉金屬鋁的原料;(2)良好的耐火材料。二、氫氧化鋁1.物理性質(zhì)和用途難溶于水的白色固體,在溶液中形成白色膠狀沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,又能吸附色素,可以用作凈水劑。2.化學(xué)性質(zhì)3.制備(1)試劑:鋁鹽溶液和氨水。三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]2.十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]。俗名明礬,為無色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑。1.為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3,可選用的試劑是(

)A.KOH溶液 B.氨水C.稀鹽酸 D.稀醋酸解析:要除去MgO中混有的少量雜質(zhì)Al2O3,所加試劑只能與Al2O3反應(yīng)而不能與MgO反應(yīng),反應(yīng)完全后過濾即可。氨水與Al2O3不反應(yīng),稀鹽酸、稀醋酸均能與MgO反應(yīng),只有KOH溶液能與Al2O3反應(yīng)而與MgO不反應(yīng),故選A項(xiàng)。答案:A【練習(xí)】2.要使氯化鋁溶液中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,應(yīng)選的最佳試劑是(

)A.氫氧化鈉溶液 B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液 D.氨水解析:要實(shí)現(xiàn)由Al3+→Al(OH)3↓,需要加入OH-;但由于Al(OH)3能夠溶于強(qiáng)堿溶液,故選用氨水。答案:D3.明礬可以凈水是因?yàn)?

)A.明礬在水中能電離出B.明礬中含有多種陽離子C.明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體D.明礬可以與堿反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀解析:明礬電離產(chǎn)生Al3+能與水作用,生成膠狀A(yù)l(OH)3,能吸附水中懸浮顆粒。答案:C實(shí)驗(yàn)一、鋁鹽與氨水的反應(yīng)在試管里加入10mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。實(shí)驗(yàn)二、氫氧化鋁與酸或堿的反應(yīng)取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀,分裝在2支試管里,往一支試管里滴加2mol·L-1鹽酸,往另一支試管里滴加2mol·L-1NaOH溶液。邊加邊振蕩,觀察現(xiàn)象。討論探究

(1)實(shí)驗(yàn)一中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)二的兩支試管中各有何現(xiàn)象?分別寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。題型一、鋁的化合物性質(zhì)的應(yīng)用例題1A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出化學(xué)式:A

,B

,C

,D

,E

。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:解析:以物質(zhì)B作為突破口,B既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),且能受熱分解,B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,A與過量CO2反應(yīng)生成B,且焰色反應(yīng)為紫色,A為KAlO2。以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是(

)

A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀解析:由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時(shí),若過量會(huì)有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故選用弱堿溶液氨水更好。答案:B【練習(xí)】題型二、有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像分析及有關(guān)計(jì)算例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)98980052向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液時(shí),所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:(1)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)最大沉淀量為

g。

(3)V1=

。

(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

(5)當(dāng)所得沉淀的質(zhì)量為0.39g時(shí),用去NaOH溶液的體積是

。

重難點(diǎn)重難點(diǎn)將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量,x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖像正確的是(

)

【練習(xí)】1.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是(

)A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有

生成 D.都有Al3+生成解析:依據(jù)“鋁三角”中鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:四種物質(zhì)均能與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng),生成(偏鋁酸鹽)。答案:C練一練2.下列說法正確的是(

)A.Al2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3能與所有的酸堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能與強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)解析:Al2O3雖然難溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價(jià)相同,所以Al2O3是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念,二者沒有因果聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。答案:D3.下列關(guān)于Al(OH)3性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能溶于強(qiáng)酸溶液,又能溶于強(qiáng)堿溶液,與弱酸、弱堿不反應(yīng)。答案:D4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(

)A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3解析:根據(jù)題設(shè)要求所發(fā)生的反應(yīng)及Na原子守恒,有:n(NaOH)=n(Na+),Al→NaAlO2~NaOH,Al(OH)