2021屆廣西南寧市普通高級中學高三10月摸底測試理科綜合化學試題（解析版）

廣西南寧市普通高級中學2021屆高三10月摸底測試理科綜

合

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64

一、選擇題

1.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩應放在可回收垃圾桶內

C.“綠色化學”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產對環(huán)境的污染

D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤

1答案」B

「詳解」A.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化

硫排放量減少，可減少酸雨的發(fā)生，故A正確；

B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩不可放在可回收垃圾桶內，應該廢放在廢棄口罩專用垃圾桶,

故B錯誤；

C.“綠色化學”要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C正確；

D.對廢舊電池回收處理有利于防止重金屬污染水源和土壤，故D正確；

故選B。

2.心羥基-Y-丁內酯（源＞）用于百部堿的全合成，下列敘述錯誤的是（）

A.分子式為C4H6。3B.該分子中所有原子可能共平面.

C.與HOOCCH2cH2cHO互為同分異構體D.能與金屬鈉反應

1答案」B

「詳解」A.*羥基-Y-丁內酯的分子式為C4H6。3,A敘述正確；

B.該分子中存在飽和碳原子，則飽和碳原子與其相連的原子構成四面體構型，則所有原子

不可能共平面，B敘述錯誤；

C.a一羥基一丫一丁內酯的分子式與HOOCCH2cH2CHO相同，而結構不同，互為同分異構體,

C敘述正確；

D.a_羥基，一丁內酯含有醇羥基，則能與金屬鈉反應，D敘述正確；

答案為B。

3.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石和12g足球烯均含有6NA個質子

B.22.4L（標準狀況）水中含有WNA個質子

C.1L1mol.L'KOH溶液含有28NA個電子

,8

D.lmolD2O比lmolH2O多NA個分子

F答案」A

r詳解］A,金剛石和足球烯都是由c原子組成，12g金剛石和12g足球烯均含有

12g-x6NAmo「=6NA個質子,故A正確；

12g/mol

B,水在標況下不是氣體，22.4L水的物質的量遠大于Imol,質子數遠大于IONA,故B錯誤;

c.1Llmol-L-'KOH溶液含有ImolKOH,但水分子中也含有電子，1L1mol-L'KOH溶液

中含有的電子數遠大于28NA,故C錯誤；

l8

D.lmolD2O和lmolH2O中都含有NA個分子,故D錯誤;

故選Ao

4,利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到相應實驗目的的是（）

選項①②③實驗目的

A稀硫酸Na2sAgCl的懸濁液驗證A&S比AgCl難溶

B稀硝酸Cu片KI-淀粉溶液驗證NO具有氧化性

濃硫酸Cu片酸性KMnO,溶液

C驗證SO2具有還原性

D濃硝酸Na2CO3NazSQ溶液驗證酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸

「答案」A

r詳解JA,硫酸與Na2s發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成H2s與③中AgCl懸濁液發(fā)生沉淀

的轉化，白色沉淀轉化成Ag2s黑色沉淀，可以驗證Ag2s比AgCl難溶，故A正確；

B.稀硝酸和Cu片發(fā)生反應，生成NO,NO不能使KI-淀粉溶液變色，不能驗證NO具有

氧化性，故B錯誤：

C.濃硫酸和Cu片反應，生成SCh,二氧化硫具有漂白性，也可能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,

不能說明是還原性的作用還是漂白性的作用，故c錯誤；

D.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，干擾碳

酸、硅酸酸性比較，故D錯誤；

故選Ao

5.我國科學家用大陰離子（如圖所示）的鹽作水系鋅離子電池的電解質溶液，顯示了優(yōu)良的循

環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外層

電子數相等。

「丫丫「

\Z

ZW

\/\

XY

下列敘述正確的是（）

A.元素非金屬性的大小順序為Z>Y>X>W

B.簡單氫化物的沸點W>Y

C.該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.簡單陰離子半徑的大小順序為W>Y>Z

『答案」D

「分析J根據圖示，X形成4個單鍵，可能是第IVA族元素C或Si；Z形成一個單鍵，可

能是H元素或第VDA族元素F或C1；3個丫有2個形成一個雙鍵，另一個形成一個單鍵同

時得到一個電子使整個原子團帶一個單位的負電荷，則丫是第VIA族的0元素，Y、W的

核外最外層電子數相等，則W為與。元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，則X、

Y、Z、W分別是C、0、F、S四種元素，據此分析解答。

「詳解」A.由CS2分子中C為+4價，S為-2價可知，S的非金屬性強于C,則元素非金屬

性的大小順序為Z>Y>W>X

B.Y、W的簡單氫化物分別為Ha。、H2S,均為分子晶體，且結構相似，相對分子質量越

大，熔沸點越高，由于H2O分子間存在氫鍵，其沸點反常高，則簡單氫化物的沸點Y>W,

故B錯誤；

C.w為S元素，根據圖示，S原子形成6個共用電子對，最外層有12個電子，不滿足8

電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.S2-比一多一個電子層，故硫離子的半徑大于氧離子半徑，02-與F-是核外電子排布相同

的離子，核電荷數越大，半徑越小，故氧離子的半徑大于氟離子的半徑，則簡單陰離子的半

徑順序為S2->02-〉F-,故D正確；

答案選D。

6.以完全非碳的Pd包覆納米多孔金(NPG@Pd)為一體化催化劑的可再充Al-CCh電池示意圖

如下所示，其正極采用純C02作為活性材料，放電時生成碳酸鋁和碳。下列說法錯誤的是

()

離子液體

A.放電時，鋁箔失去電子生成AH+,A13+移向正極

B.放電時，電流由正極經負載、鋁箱、電解質，回到NPG@Pd電極

C.充電時，陽極反應式為2A12(CO3)3+3C-12e==4A13++9CO2T

D.電池放電和充電時的總反應為2A1+6cO2目酶曲A1(C2O4)3

「答案」D

［詳解JA.放電時，鋁箔作負極，鋁失去電子生成AH+,原電池中陽離子移向正極，故AN+

移向正極，A正確；

B.原電池中電流由正極流向負極，故放電時，電流由正極經負載、鋁箱、電解質，回到NPG@Pd

電極，B正確；

C.充電時為電解池，陽極發(fā)生氧化反應，則陽極反應式為2AL(CO3)3+3C-12e=4A13++9CO2T，

C正確；

D.因放電時生成碳酸鋁和碳，則電池放電和充電時的總反應為

4A1+9CO2目颯曲2A12(CC>3)3+3C,D錯誤;

答案選D。

7.下列指定反應的離子方程式正確的是()

3++

A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱得到紅褐色液體：Fe+3H2O=Fe(OH)3；+3H

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：A1+2OH==A1O2+H2T

C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2r+2H++H2O2=l2+2H2O

D.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO：=BaSO41+H2O

1答案」C

「詳解」A.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,A錯誤；

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f,B錯誤；

+

C.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水生成碘和水，2r+2H+H2O2=l2+2H2O,C正確；

D.向氫氧化鐵溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋼和水，Ba2++2OH+2H++SO：=BaSO“+2H20,

D錯誤；

答案為C。

二、非選擇題

8.硫及其化合物在科學研究工農業(yè)生產、農藥的制備等方面具有廣泛用途。某化學實驗興

趣小組在實驗室利用濃硫酸與Na2s03反應制取S02,并進行了性質探究實驗裝置如圖所示。

已知：Na2SCh+S+5H2O=Na2s2O3JH2O,Na2s2O3JH2O不易溶于酒精。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,E中攪拌器的作用是。

(2)打開活塞2進行實驗，一段時間后發(fā)現C中的溶液變?yōu)闇\綠色，則C中發(fā)生反應的離子

方程式為=

(3)先打開活塞1,向裝置內通入足量的H2后，再打開活塞2,發(fā)現D中的溶液無明顯變化;

若只打開活塞2,不通入H2,發(fā)現D中產生白色沉淀，分析產生白色沉淀的可能原因

(4)E中生成物有S和CaSO3,則E中發(fā)生反應的化學方程式為。

(5)從E的濾渣中萃取回收單質S時應選用的最佳試劑是(填字母代號)。

A.酒精B.熱NaOH溶液C.CS2

(6)某同學用回收的S和裝置F中得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3SH2O晶體。在水溶

液中，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請將實驗方案補充完整：

稱取稍過最硫粉放人三頸燒瓶中然后加入Na2sCh吸收液，加熱沸騰并不斷攪拌，反應至液

面只有少量硫粉時，趁熱過濾、,過濾，用乙醵洗滌，用濾紙吸干，得到

Na2s2O3JH2O晶體。和用水洗滌相比，用乙醇洗滌的優(yōu)點是。

1答案」(1).長頸漏斗(2).使反應物充分混合，加快反應速率(3).

3+2+-+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；+4H(4).裝置中的。2將溶解的SCh氧化為H2SO4,H2SO4

A

與BaCb溶液反應生成BaSCU沉淀(5).3SCh+2CaS=2CaSCh+3S(6).C(7).冷卻

結晶(8).減少晶體的損失，且晶體易干燥

［分析J裝置A可產生氫氣，在需要時可排凈裝置內的空氣，且不參與反應；裝置B為生

成二氧化硫氣體的裝置，裝置C可驗證三價鐵與二氧化硫的反應；裝置D可驗證二氧化硫

在無氧氣參與反應的條件下與氯化鋼不反應，有氧氣時可反應生成硫酸鋼沉淀；裝置E驗

證二氧化硫與CaS的反應，二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置。

「詳解」(1)儀器a的名稱為長頸漏斗；E中攪拌器可使反應物充分混合，增大接觸面積，

加快反應速率；

(2)氯化鐵溶液變?yōu)闇\綠色，則鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，二氧化硫變?yōu)榱蛩岣x子，反應的離

子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO:+4H+；

(3)不通入H2,二氧化硫與空氣中的氧氣及氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀和鹽酸，則原因

為裝置中的。2將溶解的SO2氧化為H2SO4,H2sCM與BaCb溶液反應生成BaSCU沉淀：

(4)E中二氧化硫與硫化鈣反應生成物有S和CaSOj,反應的化學方程式為

3so,+2CaS△2CaSCh+3s；

(5)S不溶于水，而易溶于有機溶劑，酒精與水混溶，二硫化碳不溶于水，且能溶解大量的單

質硫，則最佳試劑為C；

(6)根據溶解度圖象可知，反應完畢后，趁熱過濾除去未反應的Na2s03和單質S,再降溫結

晶得到Na2s2O3JH2O晶體；Na2s2O3JH2O晶體易溶于水，不易溶于酒精，則用酒精洗滌，

除去晶體中的雜質，且能減少晶體的損失。

9.利用碳還原NO[C(s)+2NO(g)DN2(g)+CO2(g)AHJ,可防止氮氧化物對大氣的污染。

回答下列問題：

⑴已知：C(s)+02(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180.5kJ-mol-1

計算：AH=kJmol1o

⑵向c(NO)=0.Imol/L的三個體積相同的恒容密閉反應器中分別加入C、CaO/C、La20j/C,

不同溫度下發(fā)生反應C(s)+2N0(g)==Nz(g)+CO2(g),測得兩小時NO去除率如圖所示：

-O-CaO/C

―△-La,O}/C

-O-C

200300400500600700

T/℃

2000C<T<49()OC時，Ea(活化能)最小的反應器是(用C、CaO/C、LazCh/C表示)。

T=490℃時:反應速率v(N0)=mol.L【hL欲增大該溫度下兩小時NO的去除率,

可以采取的措施是(寫一種即可)。

(3)剛性容器中足量C⑸和NO反應，容器中NO和N2的物質的量濃度(c)變化如下表所示，

測得TJC、T2℃平衡時容器的總壓強分別為pikPa、p2kPa.

T

2℃

c/(mol,L-1)

05min10min15min20min25min30min

NO1.00.580.400.400.250.200.20

Nz00.210.300.300.3750.400.40

Ti。(2時，反應C(s)+2N0(g)DN2(g)+CCh(g)的平衡常數KP=(KP是平衡分壓代替平

衡濃度計算所得平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數)；15min后，溫度調整到T?0C，物

質的量濃度變化如上表所示，則T,(填，，“<”或"=")T2,pi(填“或“=”加2。

【答案」(1).-574.0⑵.CaO/C(3).0.0225(4).使用更高效的催化劑(5).

9

0.5625(或一)(6).>(7).>

16

1,

F詳解」(1)根據蓋斯定律,AH=AHI-AH2=-393.5kJ-mol-180.5kJ.mol=-574kJ/mol；

(2)由圖可知，C、CaO/C,LazCh/C中去除NO效果最好的是CaO/C,反應速率最快，反應

的活化能最小；490c時，NO的去除率是45%,NO的初始濃度為O.lmol/L，則轉化濃度

,Ac0.045mol/L

為0.045mol/L,v(NO)=—==0.0225mol/(Lh)；耍增大該溫度下NO的去除率

22h

可以使用更高效的催化劑;

⑶

C(s)+2NO(g)口M(g)+c2(g)

初始1.0

反應0.60.30.3

平衡0.40.30.3

對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，分壓平衡常數等于濃度平衡常

cfNjcCOJo302

數,Kp=K,=—~=上==0.5625；15min后，溫度調整到12℃,NO的物質的量濃

1(NO)0.402

度減少，N2的物質的量濃度增加，平衡正向移動，由于正反應為放熱反應，根據勒夏特列

原理，改變條件為降溫，氣體的總的物質的量不變，溫度降低，壓強減小。

10.鍍是航天、航空、電子和核工業(yè)等領域不可替代的材料，有'“超級金屬”之稱。以綠柱石

[Be3A12(SiO3)6J為原料制備兩性金屬鍍的工藝如下:

Fe2O3xA12O3x6SiO2

濾渣

綠柱石一瞠翳回E"國鳴跑“磐氏

A

難溶的

陶一Fez(SO,%

Na3FeF6

回答下列問題:

⑴Be3Al2(SiO3)6中鉞元素的化合價為。

(2)750%：燒結時，Na.FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,寫出該反應的化學方程

式：。

(3)“過濾1”的濾液中加入的氫氧化鈉過量，后果是。

(4)若25。(：時Ksp『Be(OH)2』=4xl0-21,計算室溫時飽和氫氧化鍍溶液的pH=(已知：

1g2=0.3,1g3=0.5,1g5=0.7),“沉氟”反應的離子方程式為。

(5)已知銀在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCl-BeCb熔融混合物制備金屬鍍，電解槽的陽

極材料應選用(填“銀用鍋”或“石墨”)，電解時發(fā)生反應的化學反應方程式為

；加入NaCl的主要目的是?

高溫

『答案1(1)?+2(2).2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)63Na2BeF4+FezCh+AbCh+GSiCh(3).

鍍的產率減小或氫氧化鍍沉淀量減少(4).7.3(5).3Na++6F-+Fe3+=NasFeFs；(6).

石墨⑺.BeCL(熔融)電解Be+Cl2T(8).增強導電性

1分析」Na3FeF6與綠柱石在75(TC燒結，生成NazBeFcFe2O3,AI2O3、SiO2,水浸、過

濾分離濾渣(Fe2O3、AI2O3、SiCh)和溶液(NazBeFQ,溶液中加入適量的NaOH生成氫氧化被

和NaF,NaF與硫酸鐵反應生成Na3FeF6,

「詳解J(l)Be位于周期表第二周期HA族，化合價為+2價；

(2)根據工藝圖知，“750C燒結時，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的NazBeFL和“濾渣

高溫

Fe2Oj,AI2O3、6SiCh"，配平得化學方程式：2Na3FeF$+Be3A12(SiO3)6^=3Na2BeF4+

Fe2O3+AhO3+6SiO2；

(3)由于氫氧化被呈兩性，能溶于過量的氫氧化鈉，導致被的產率減小或氫氧化被沉淀量減

少；

2+221

(4)KspfBe(0H)2j=c(Be)xc(OH-)=4xW,且c(OH-)=2c(Be2+),則c(Be2+)=l(y7mol/L,則

院

7+

c(OH>2xlO-mol/L,c(H)=^^pj=0.5x1OW/L,則pH=7.3：根據質量守恒，Na2BeF4

與NaOH反應生成Be(0H)2沉淀和氟化鈉，則“過濾2”得到的濾液為NaF溶液，與硫酸鐵溶

液反應生成硫酸鈉和難溶的Na3FeF6的離子方程式為:3Na++6F+Fe3+=Na3FeF61；

(5)已知鑲在稀酸中緩慢溶解，表明銀是活潑金屬，若作電解池陽極將不斷氧化溶解，故電

解時用石墨作惰性陽極；電解NaCl-BeCh熔融混合物總的化學方程式為BeCh(熔

融)電解Be+CLt;熔融氯化鈉可以導電性，加入氯化鈉的主要目的是增強液體的導電性。

11.研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短，僅為4小時，銅被稱為細菌病毒的“殺手”。

回答下列問題：

(1)銅的晶胞結構如下圖所示，銅原子的配位數為一，基態(tài)銅原子價層電子排布式為

(2)與銅同周期，N能層電子數與銅相同，熔點最低的金屬是。

(3)農藥波爾多液的有效殺菌成分是CU2(0H)2s。4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電

負性由大到小的順序是,SO；的空間構型為。

()NH2

(4)氨縮胭(大人)分子中氮原子的雜化類型為__________，。鍵與無鍵的數目之比

H2NN()

H

為o氨縮腺與膽磯溶液反應得到如圖所示的紫色物質，1mol紫色物質中

含配位鍵的數目為。

o、

c—NHHN—C

/\，/\

HNCuCuNH

\/'\/

C—NHHN-C

HX

0

(5)白銅(銅銀合金)的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數為(0,1,0)。

①原子B的坐標參數為

②)若該晶體密度為dgcm\則銅鍥原子間最短距離為

【答案J⑴.12(2).3印。4sl(3).鉀(K)(4).0>S>H(5).正四面體形(6).

sp3雜化(7).11：(8).8NA(9).

「詳解」(1)根據銅的晶胞結構可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個，即銅原子的配

位數為12,銅為29號元素，其核外共有29個電子，核外電子排布式為【Ar]3出。45|,則

其價層電子排布式為3d")4si；

(2)銅為第四周期元素，N能層含有1個電子，同周期N能層電子數與銅相同的元素中，熔

點最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、0、S,其電負性O>S>H,SO：的中心原子的價電子對

6+2—2x4

數為4+——-——=4,不含有孤對電子，因此SO7：的空間構型為正四面體形；

(4)根據胺縮版的結構簡式分析可知，分子中每個氮原子形成三個共價鍵，含有一對孤對電

子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個。鍵和2個兀鍵，則分子中c

2-

C—NHOHN—

鍵與n鍵的數目之比為11：2,HNCuCuNH中Cu與O原子

\/\/\/

C—NHOHN-C

/H、一

O

形成2個配位鍵，與N原子形成1個配位鍵，因此，Imol紫色物質中含有配位鍵的數目為

2X2NA+4XNA=8NA;

(5)①根據A的坐標，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標參數為；

②由晶胞結構可知，處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近,設二者之間的距離為acm,

行

則晶胞面對角線長度為2acm,晶胞的棱長為2ax”=J^acm,又晶胞的質量為

2

59+64x3廠59+64x3a1251

--------g,所以(0acm)3xdg-cm-3=-g,解得2=丁*飛右丁cm0

NANA2yd/NA

12.藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)(CH3)2CHOH的化學名稱是o

(2)B的結構簡式為o

(3)上述有機反應①?③中屬于取代反應的是。

(4)有機物G中的官能團名稱為；D與足量燒堿溶液反應生成丙二酸鈉的化

學方程式為?

(5)苯環(huán)上有三個取代基且與A官能團相同的A的同分異構體有種。C2H2。2的順式異

構體的結構式為。

(6)由丙二酸可以制備有機物D,己知如下信息：

I.RC1—NaCN/NaOH>RCN

II.RCN比。桿>RCOOH

CHC0

III.RCH2COOH+CI2('h°>RCHC1COOH+HC1

請以乙酸為原料制備丙二酸，寫出合成路線(無機試劑任選)o

「答案」(1).異丙醇(或2-丙醇)(2).(3).①@(4).氯原子、肽

鍵(或酰胺鍵)(5).

Cl(K'HiCH,