2021屆蘇教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-晶體類(lèi)型

化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。

2.離子建

（1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。

（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH；）與活潑的非金屬（或酸根，OID

（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。

3.共價(jià)鍵

（1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。

（2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用

電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）共價(jià)鍵分類(lèi)：

①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。如在某

些非金屬單質(zhì)（H2>5、。2、P,…）共價(jià)化合物（HzOz、多碳化合物）、離子化合物（附2。2、

CaC2）中存在。

②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一

方）。如在共價(jià)化合物（HCKHQ、C02,方3、H2SO?Si02）某些離子化合物（NaOH、Na2s0?、

NH4C1）中存在。

4.非極性分子和極性分子

（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分

布不均勻，不對(duì)稱(chēng)。

（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵一極性

分子，如：HC1,NO、CO,

非極性鍵f非極性分子，如：H?、Ch、Nz、O20

多原子分子，都是非極性鍵f非極性分子，如P,、Ss。

有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)f非極性分子，如：C02、CS2sCHt>Clio

幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)一極性分子，如H2O2>NH3>H20O

5.分之間作用力和氫鍵

（1）分子間作用力

把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱(chēng)范德華力。

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。

②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

（2）氫鍵

某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)

鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。

氫鍵主要存在于HF、H。NH,、CH￡HQH分子間。如HF分子間氫鍵如下：

.人.人

"11口?氫

F，一共價(jià)鍵-F氫鍵1

故HF、40、NH；,的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。

6.晶體①分子晶體

分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。

②原子晶體

相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。

③離子晶體

離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。

④金屬晶體

通過(guò)金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。

7.四種晶體類(lèi)型與性質(zhì)比較

原子晶分子晶

晶體類(lèi)型離子晶體金屬晶體

體體

金屬M(fèi)l離

組成晶體的陽(yáng)離子和

原子分子子和自由

粒子陰離子

電子

范德華

組成晶體粒

力（有的

子間的相互離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

還有氫

作用

鍵）

金剛石、

晶體硅、

典型實(shí)例NaCl冰、干冰金屬單質(zhì)

SiO2.

SiC

熔點(diǎn)熔點(diǎn)較高、熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)

熔沸點(diǎn)高

沸點(diǎn)沸點(diǎn)高高低

晶導(dǎo)熱

不良不良不良良

體性

的固態(tài)不導(dǎo)

物導(dǎo)電電，熔化或

差差導(dǎo)電

理性溶于水能

特導(dǎo)電

性延展

不良不良不良良

性

硬度略硬而脆高硬度較小較大

8.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較

（1）不同晶體類(lèi)型的物質(zhì)：原子晶體》離子晶體〉分子晶體

（2）同種晶體類(lèi)型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。

①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和鍵長(zhǎng)），一般地說(shuō)原子半徑越小，鍵能越

大，冬建長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如：

熔點(diǎn)：金剛石》水晶〉金剛砂>晶體硅

②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離

子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：

熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

③分子晶體：

a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高.

b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如CO>ND。

c.有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈

的高，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。

d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙

鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。

常見(jiàn)習(xí)題

1.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.金剛石、NaCK出0、HC1晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.b低溫下就能升華，說(shuō)明碘原子間的共價(jià)鍵較弱

C.硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類(lèi)型不同

【分析】A.晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)

較高；

B.碘升華只是狀態(tài)變化；

C.含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電；

D.干冰為分子晶體、石英為原子晶體。

【解答】解：A.晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔

沸點(diǎn)較高，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體，氏0、HC1為分子晶體，但是H2。中

含有氫鍵、HC1不含氫鍵，則金剛石、NaCkH2O、HC1晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正

確；

B.碘升華與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.含有自由移動(dòng)離子的離子化合物能導(dǎo)電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出自由

移動(dòng)陰陽(yáng)離子導(dǎo)致離子鍵被削弱，且能導(dǎo)電，故C正確；

D.干冰和石英都是共價(jià)化合物但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，其物理性質(zhì)差異

性較大，由此得出其物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類(lèi)型不同，故D正確；

故選：Bo

2.下列敘述正確的是（）

A.某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體

B.H20的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)

C.Na2O固體上滴加少量水，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成

D.N2、C02、CC14等化合物中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【分析】A、固態(tài)的離子晶體不導(dǎo)電;

B、分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；

C、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物。

【解答】解：A、在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是金屬晶體，故A錯(cuò)誤；

B、分子的穩(wěn)定與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵強(qiáng)于氫硫共價(jià)鍵，所以H20

的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成，故C正確；

D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)不是化合物，各物質(zhì)中所有原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaHCC>3晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水時(shí)只破壞離子鍵

B.單質(zhì)硫?yàn)樵泳w，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵

C.HC1屬于共價(jià)化合物，液態(tài)HC1不能導(dǎo)電

D.CC14和PC"分子中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【分析】A.NaHCO3在溶液中能電離出鈉離子、氫離子和碳酸根離子；

B.單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w；

C.共價(jià)化合物熔融時(shí)不電離；

D.化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)絕對(duì)

值，若該值等于8,則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。

【解答】解：A.NaHCC）3在溶液中能電離出鈉離子、氫離子和碳酸根離子，電離鈉離子

破壞離子鍵，電離氫離子破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，分子之間存在分子間作用力，所以熔融時(shí)破壞分子間作用力，故

B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)化合物熔融時(shí)不電離，液態(tài)HC1中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以液體HC1不能導(dǎo)

電，故C正確；

D.PC15中C1元素化合價(jià)為-1,C1原子最外層電子數(shù)是7,1+7=8,P元素化合價(jià)為+5,

P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

4.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（）

A.SO2和SiO2B.82和H2sC.NaCl和HC1D.CCI4和KC1

【分析】根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共

價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵.

【解答】解：A、SiO2是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，SO2是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A

錯(cuò)誤；

B、C02和H2s都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故B正確；

C、氯化鈉是離子晶體含有離子鍵，氯化氫是分子晶體含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、四氯化碳是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在Na2c。3和MgCb晶體中，都存在離子鍵和共價(jià)鍵

B.白磷和食鹽晶體熔化需克服相同類(lèi)型的作用力

C.CC14和HC1都是共價(jià)化合物，并且都屬于電解質(zhì)

D.碳化鋁的熔點(diǎn)達(dá)到2000C以上，由于熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以屬于原子晶體

【分析】A.MgC12只含離子鍵；

B.白磷屬于分子晶體、食鹽屬于離子晶體；

C.CC14在熔融時(shí)和水溶液中均不導(dǎo)電；

D.原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電。

【解答】解：A.Na2cCh中存在離子鍵和共價(jià)鍵，MgCb只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.白磷屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，食鹽屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子

鍵，故B錯(cuò)誤；

C.CC14在熔融時(shí)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，HC1在水溶液中能導(dǎo)電屬于電

解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；

D.原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，碳化鋁的熔點(diǎn)達(dá)到2000℃以上，由于熔融狀

態(tài)不導(dǎo)電，所以屬于原子晶體，故D正確。

故選：D。

6.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.熔融態(tài)AlCh不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCh晶體中不存在離子

B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固

C.科學(xué)家在40GPa、1800K下制得了高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體，該晶體由C02

分子構(gòu)成的

D.干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力

【分析】A.離子化合物熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物不導(dǎo)電；

B.水的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

C.該晶體與二氧化硅類(lèi)似，具有高熔點(diǎn)、高硬度，屬于原子晶體；

D.分子晶體的三態(tài)變化時(shí)克服分子間作用力；

【解答】解：A.熔融態(tài)A1C13不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCh晶體中不存在離子，屬于共價(jià)化

合物，故A正確；

B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)和分子中化學(xué)鍵有關(guān)，是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固，故B正

確：

C.該晶體與二氧化硅類(lèi)似，具有高熔點(diǎn)、高硬度，屬于原子晶體，不存在二氧化碳分子,

故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體發(fā)生三態(tài)變化時(shí)克服分子間作用力，所以干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作

用力，故D正確；

故選：Co

7.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是（）

A.石英B.白磷C.干冰D.食鹽

【分析】常見(jiàn)的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅、錯(cuò)等；一些非金屬

化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；

常見(jiàn)的分子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如白磷、硫磺和氣體單質(zhì)；一些非金屬氧化物，

如二氧化碳、二氧化硫等；

含共價(jià)鍵的離子晶體是離子化合物，只含共價(jià)鍵的晶體為分子晶體化合物。

【解答】解：A.二氧化硅是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.白磷分子式為P4,屬于單質(zhì)形成的分子晶體，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C.干冰為二氧化碳晶體，是化合物形成的分子晶體，故C正確；

D.食鹽為氯化鈉晶體，是氯離子和鈉離子構(gòu)成的離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CCI4、C2H4、Si02都存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物

B.S02溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

D.CO2和N2中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【分析】A.非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；

B.SO2屬于分子晶體，S02與水反應(yīng)生成亞硫酸；

C.金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電；

D.根據(jù)原子中的最外層電子和形成的共用電子對(duì)判斷.

【解答】解：A.非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，

CC14、c2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵，它們都是共價(jià)化合物，故A正確；

B.S02屬于分子晶體，存在分子間作用力，S02與水反應(yīng)生成亞硫酸，S02溶于水時(shí)，

需克服共價(jià)鍵和分子間作用力，故B正確；

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可能是金屬，金屬在熔融態(tài)也能導(dǎo)電，不含離子鍵，故C

錯(cuò)誤；

D.N2中N原子的電子數(shù)為5+3=8,CO2分子中C的最外層電子數(shù)為4+2X2=8,0的

最外層電子數(shù)為6+2=8,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選：Co

9.下列說(shuō)法正確的是（）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物.

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥

【分析】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物也可能含共價(jià)鍵；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是由離子構(gòu)成的.

【解答】解:①含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物也可能含共價(jià)鍵，如KOH,

故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以共價(jià)化

合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如鍍鹽，故錯(cuò)

誤；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力，如稀有氣體，故

錯(cuò)誤；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是由離子構(gòu)成的，所以屬于離子化合物，故正確；

故選：D。

10.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）

A.NO、C2H5OH、HNO3、h

B.CaO、N2、HC1、H2O

C.NH3、H2S、Si、CO

D.82、SiCh、CH3coOH、H2sO4

【分析】化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是部分分子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)

式可表示真實(shí)的分子，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.NO、C2H5OH、HNO3、12都是分子晶體，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，

故A正確；

B.CaO屬于離子晶體，不存在分子，故B錯(cuò)誤；

C.Si為原子晶體，不存在分子，故C錯(cuò)誤；

D.Si02為原子晶體，不存在分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是（）

A.F2、。2、Br2、12的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低

C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增依次降低

D.NaF、NaCRNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

【分析】只有原子晶體存在共價(jià)健，分子晶體中影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力,

影響金屬晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素為離子

鍵的強(qiáng)弱，以此解答。

【解答】解：A.F2、Cb、Br2,I2為分子晶體，影響因素為分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)

應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故B正確；

C.Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NaF、NaCl、NaBr、Nai為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

12.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaCI晶體屬于離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被削弱

B.C02晶體屬于分子晶體，汽化時(shí)需克服分子間作用力

C.SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵

D.C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大

【分析】A.離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，熔化時(shí)離子鍵被破壞：

B、二氧化碳是分子晶體，微粒間的作用力為分子間作用力；

C、原子晶體微粒間的作用力是共價(jià)鍵；

D、C60晶體是分子晶體；

【解答】解：A.離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，熔化時(shí)離子鍵被破壞，所以氯化鈉熔

化時(shí)離子鍵被削弱，故A正確；

B、二氧化碳是分子晶體，微粒間的作用力為分子間作用力，所以干冰汽化是需克服分子

間作用力，故B正確；

C、原子晶體微粒間的作用力是共價(jià)鍵，所以二氧化硅熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故C正確；

D、C60晶體是分子晶體，分子晶體微粒間作用力是分子間作用力，所以晶體熔點(diǎn)低、硬

度小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵

C.在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.由于H-0鍵比H-S鍵牢固，所以H2。的熔沸點(diǎn)比H2s高

【分析】A.由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物；

B、稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；

c.水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，而水分子之間存在氫鍵；

D.水的熔沸點(diǎn)比H2s高，與氫鍵有關(guān)。

【解答】解：A.由非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如鍍鹽為離子化合物,

故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，則構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵，故B

正確；

C.因水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，而水分子之間存在氫鍵，則在水中氫、氧原子間以共價(jià)鍵和

氫鍵相結(jié)合，故C錯(cuò)誤；

D.水的熔沸點(diǎn)比H2s高，與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.如表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2CC14

熔點(diǎn)（°C）1723712782-68

①一個(gè)SiCh分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)0原子構(gòu)成

②CC14是原子晶體

③MgCb在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電

④BaCb屬于離子晶體，上述說(shuō)法中不正確的有（）

A.僅①B.僅②C.①和②D.③和④

【分析】根據(jù)熔點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型，根據(jù)晶體類(lèi)型判斷存在的微粒。

【解答】解：①Si02是原子晶體，故錯(cuò)誤；

②CCL,是分子晶體，故錯(cuò)誤；

③MgCb屬于離子晶體，在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，所以在熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電，故正確；

④BaCb屬于離子晶體，故正確。

故選：Co

15.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（）

A.。2、S、B12B.CO2、KC1、SiC）2

C.Na、W、NaClD.H2O>H2S、H2Se

【分析】首先判斷晶體的類(lèi)型，一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉

分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析:

原子晶體中，晶體的熔點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，晶體的熔點(diǎn)越低；

離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

金屬晶體中，原子半徑依次越小，金屬離子電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)強(qiáng)，則熔點(diǎn)就越高;

分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高.

【解答】解：A.這幾種物質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比,

且常溫下氧氣是氣體、S是固體、漠是液體，則這三種物質(zhì)熔點(diǎn)從低到高順序是02、Br2、

S,故A錯(cuò)誤；

B.一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體，C02是分子晶體，

KC1是離子晶體，Si02是原子晶體，所以熔沸點(diǎn)從低到高順序是C02、KCkSi02,故B

正確；

C.一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)原子晶體〉離子晶體〉金屬晶體〉分子晶體，氯化鈉屬于離子晶

體、W、Na屬于金屬晶體，W熔點(diǎn)非常高，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：Na、NaCh

W,故C錯(cuò)誤；

D.這幾種氫化物都是分子晶體，但水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，H2S,H2Se中不含氫鍵

且前者相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，所以熔沸點(diǎn)從低到高順序是H2S、H2Se,H20,故D錯(cuò)

誤;

故選：B。

16.圖分別代表Na。、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分.下列說(shuō)法正確的是（）

如圖，NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自

由移動(dòng)的離子

B.如圖，金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電

c.如圖，干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所

D.如圖，石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)

很高、硬度很大

【分析】A、熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子；

B、金剛石是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

C、干冰是分子間作用力，而不是化學(xué)鍵；

D、石墨中碳原子的最外層電子只有三個(gè)電子參與成鍵，層與層之間滑動(dòng).

【解答】解：A、熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，而不是離子鍵被完全破壞，故A錯(cuò)誤；

B、金剛石是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無(wú)自由電子，所以不

能導(dǎo)電，故B正確；

C、干冰是分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、石墨中碳原子的最外層電子只有三個(gè)電子參與成鍵，層與層之間滑動(dòng)，很軟，故D

錯(cuò)誤；

故選：B,

17.下列物質(zhì)不存在共價(jià)鍵的是（）

A.C02B.NaOHC.BaCl2D.NaNO3

【分析】大多非金屬原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵.

【解答】解：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，存在共價(jià)鍵，故A

錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉中氫氧根里的氫原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鐵中只有鋼離子和氯離子之間的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C正確；

D、硝酸鈉中硝酸根里的氮原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

18.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在lOlkPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示:

第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7

第二組

F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0

第三組HF19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3

第四組

H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8

下列各項(xiàng)判斷不正確的是（）

A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2。分子之間存在氫鍵

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2Se

C.第二組物質(zhì)，單質(zhì)的氧化性：F2>C12>Br2>l2

D.第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵

【分析】A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵,

故O族元素里，水的沸點(diǎn)最高；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C、元素的電負(fù)性越大，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵.

【解答】解：A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在

氫鍵，水的沸點(diǎn)最高，故A正確；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Br>Se,故化合物的穩(wěn)

定順序?yàn)?HBr>H2Se,故B正確;

C、電負(fù)性F>Cl>Br>L元素的電負(fù)性越大，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的氧化性:

F2>Cl2>Br2>l2.故C正確；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

19.下列晶體熔化時(shí)所需克服的作用力完全相同的是（）

A.鈉與氯化鈉B.干冰與冰

C.碘與二氧化硅D.氫氧化鈉與冰醋酸

【分析】先判斷晶體類(lèi)型，只要晶體類(lèi)型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶

體類(lèi)型相同即可.

【解答】解：A.Na為金屬晶體，氯化鈉為離子晶體，晶體在熔化時(shí)克服作用力的類(lèi)型

分別為金屬鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.冰為分子晶體，含有氫鍵，干冰為分子晶體，晶體在熔化時(shí)克服作用力的類(lèi)型分別為

氫鍵、分子間作用力和分子間作用力，故B正確；

C.碘是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體在熔化時(shí)克服作用力的類(lèi)型分別為分子間

作用力和共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉是離子晶體，冰醋酸是分子晶體，晶體在熔化時(shí)克服作用力的類(lèi)型分別為離

子鍵和分子間作用力、氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

20.含有2?5個(gè)碳原子的直鏈烷燒沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

烷嫌名稱(chēng)乙烷丙烷丁烷戊烷

沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.136.1

燃燒熱(kJnnor1)1560.72877.63535.6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.丁烷的沸點(diǎn)有可能在0℃以下

B.上述四種烷煌中戊烷最容易液化，打火機(jī)中所用的燃料就是戊烷

C.丙烷完全燃燒生成4moi氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ

D.烷煌的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

【分析】A.烷燒都是分子晶體，熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，碳原子個(gè)數(shù)越多其熔

沸點(diǎn)越高；

B.打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開(kāi)開(kāi)關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃

燒，所以其熔沸點(diǎn)不能太高也不能太低；

C.lmol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水放出2877.6kJ熱量，Imol丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出

的熱量小于2877.6kJ,生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量減少；

D.烷燒中隨著C原子個(gè)數(shù)增大，其含碳量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷含碳量與燃燒熱的

關(guān)系.

【解答】解：A.烷燒都是分子晶體，熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，碳原子個(gè)數(shù)越多

其熔沸點(diǎn)越高，所以丁烷的沸點(diǎn)在-42.1℃-36.1℃之間，有可能在以下，故A正確；

B.打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開(kāi)開(kāi)關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃

燒，所以其熔沸點(diǎn)不能太高也不能太低，所以打火機(jī)中所用的燃料應(yīng)該是丁烷，故B錯(cuò)

誤；

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，碳原子個(gè)數(shù)越多，燃燒熱越大，1mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水放

出2877.6kJ熱量，Imol丙烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于2877.6kJ,生成氣態(tài)水

時(shí)放出的熱量減少，所以丙烷完全燃燒生成4moi氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ,

故C正確；

D.烷燒中隨著C原子個(gè)數(shù)增大，其含碳量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，含碳量越大燃燒熱

值越大，故D正確；

故選：B.

填空題（共16小題）

21.將下列物質(zhì)按照要求由高到低的順序排列

（1）NaF、NaCk冰醋酸、SiC四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序：SiC>NaF>NaCl>冰醋酸.

（2）C、N、0三種元素的第一電離能：N>O>C.

（3）由0的相對(duì)分子質(zhì)量比H2s小，但沸點(diǎn)卻高的原因水分子間存在氫鍵.

（4）某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的晶胞與C02晶體的晶胞類(lèi)型相同，

則該團(tuán)簇分子的分子式為旦旦12—.

【分析】（I）不同晶體熔沸點(diǎn)一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，在離子晶體

中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高，據(jù)此解答；

（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA

族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

（3）氫鍵的存在，使熔沸點(diǎn)升高，據(jù)此解答；

（4）圖中結(jié)構(gòu)不是晶胞，是一個(gè)分子的模型，從結(jié)構(gòu)模型中分別數(shù)出A、B原子的個(gè)數(shù),

以此解答.

【解答】解：（1）不同晶體熔沸點(diǎn)一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，在離子

晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高.

SiC是原子晶體；NaF、NaCl是離子晶體，因?yàn)镕-半徑小于C1-半徑，所以NaF離子

半徑小于NaCl離子半徑；冰醋酸是分子晶體，

所以四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋篠iC>NaF>NaCl>冰醋酸；

故答案為：SiC>NaF>NaCl>冰醋酸；

（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA

族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、0都是第二周期元素，它們的族

序數(shù)分別是：第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N>

0>C；

故答案為：N>O>C；

（3）水分子中氧原子的電負(fù)性大，所以在水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在使水分子

沸點(diǎn)顯著提高；

故答案為：水分子間存在氫鍵；

（4）由某氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子結(jié)構(gòu)如圖所示可知，該分子模型其實(shí)就是一個(gè)分子，不是

晶胞，不能按晶胞去處理，而是直接數(shù)出其中的A原子和B原子個(gè)數(shù)即可，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖

可知A（黑球）有14個(gè)，B（白球）有13個(gè)，所以其分子式為A|4Bi3，

故答案為：A14B13.

22.金屬在人類(lèi)文明的發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了巨大作用，在人們已知的100多種元素中，金屬元

素約占80%,以下是關(guān)于金屬的一些問(wèn)題，請(qǐng)回答：

（1）金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)主要是化學(xué)變化還是物理變化？物理變化

Fe您28142

（2）鐵的原子序數(shù)為26,基態(tài)鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:已知FeO

的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫(huà)出的FeO品胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該圖有個(gè)錯(cuò)誤,

但只將圖中某個(gè)白球涂黑即可改正該錯(cuò)誤，該白球的編號(hào)數(shù)字是⑧.

（3）金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵，金屬鍵越強(qiáng)其金屬

的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高.一般說(shuō)來(lái)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越

強(qiáng).由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB.

A.鎂的硬度大于鋁；B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣；C.鎂的硬度大于鉀；D.鈣的熔沸點(diǎn)高

于鉀.

（4）請(qǐng)根據(jù)金屬鉀、銅原子半徑數(shù)據(jù)，比較鉀和銅熔點(diǎn)的高低.

金屬KCu

原子半徑/pm255128

熔點(diǎn)/℃

mpimp2

則mm小于mm（填"大于”、"小于”或“等于"）

（5）第三周期部分元素氨化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:

氟化物

NaFMgF2SiF4

熔點(diǎn)/℃12661534183

氟化鈉和氟化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氟化硅的原因是NaF與MgF2為離子晶體,SiF生為分子晶

工.氟化鎂的熔點(diǎn)高于氟化鈉的熔點(diǎn)其原因是的半徑小于Na卡的半徑，所以

MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF.

【分析】（1）焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征

的顏色的反應(yīng)，屬于物理變化；

（2）Fe基態(tài)原子電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，F(xiàn)eO

中鐵原子位于晶胞的棱邊和中心；

（3）根據(jù)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，判斷金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬

鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高；

（4）根據(jù)金屬原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高判斷；

（5）離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，Mg?.的半徑小于Na卡的半徑，MgF2的離子鍵強(qiáng)度

大于NaF的離子鍵強(qiáng).

【解答】解：（1）焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)

特征的顏色的反應(yīng)，屬于物理變化，故答案為：物理變化；

（2）Fe基態(tài)原子電子排布為H2s22p63s23p63d64s2,因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Fe胸28142

，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，F(xiàn)eO中鐵原子位于晶胞的棱邊和中心，根據(jù)

圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，

Fe題28142

故答案為："，）;⑧；

（3）A.鋁的原子半徑比鎂小，價(jià)電子數(shù)比鎂多一個(gè)，因此鋁的金屬鍵較強(qiáng)，硬度較大，

故A錯(cuò)誤；

B.鎂原子半徑小于鈣原子，價(jià)電子數(shù)相等，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣，

故B錯(cuò)誤；

C.鎂原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的硬度大于鉀，故C

正確；

D.鈣原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鈣的金屬鍵較強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，故

D正確.

故答案為：AB；

（4）有表中原子半徑的數(shù)據(jù)可知：K的原子半徑大于Cu的原子半徑，因此銅的金屬鍵

較強(qiáng)，銅的熔點(diǎn)較高，

故答案為：小于；

（5）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；Mg2+

的半徑小于Na卡的半徑，MgF2的晶格能大于NaF的晶格能，所以離子鍵強(qiáng)度大于NaF

的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF.

故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體；Mg?+的半徑小于Na卡的半徑，所

以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF.

23.磷酸的結(jié)構(gòu)式可用如圖表示.磷酸在一定條件下能發(fā)生①號(hào)鍵與②’號(hào)鍵的同時(shí)斷裂：

將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2。7）、三磷酸以至高聚磷酸（線形結(jié)

構(gòu)）.

（1）將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2。7），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

00

IIII

H—0—P—0—P—0—H

00

式（焦磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）：2H曠0&-占占+H?0.

（2）請(qǐng)寫(xiě)出三分子磷酸發(fā)生分子間脫水所得到三磷酸的結(jié)構(gòu)式為

000

IIIIII

H-0-P—0—P—0-P—0—H

000

III

HHH,是五元酸,這種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽有」種?

(3)當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為H22PzpO。!；

(4)當(dāng)用n表示高聚磷酸中的P原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出生成高聚磷酸的反應(yīng)方程式

o

n

T

I

O

+nH，0

【分析】(1)根據(jù)磷酸的結(jié)構(gòu)式和題中信息可知，兩分子的磷酸脫去一分子的水生成焦

磷酸；

(2)三分子磷酸發(fā)生分子間脫水，相鄰兩個(gè)磷酸間分別脫去氫原子和羥基，生成三磷酸:

根據(jù)羥基氫原子數(shù)目判斷；根據(jù)三磷酸的結(jié)構(gòu)式中羥基氫原子的位置分析；

(3)兩分子的磷酸脫去一分子的水，三分子磷酸脫去兩分子的水，據(jù)此分析；

(4)n個(gè)磷酸生成高聚磷酸時(shí)要脫去(n-1)個(gè)水，據(jù)此分析.

0②'②

o-

-n

1

日7pOT

lI

o>?

H—

【解答】解：(1)已知磷酸的結(jié)構(gòu)式為磷酸在一定條件下能發(fā)生①號(hào)

鍵與②’號(hào)鍵的同時(shí)斷裂，兩分子的磷酸脫去一分子的水生成焦磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方

00

IIII

H—0—P—0—P—0—H

00

程式為：2H3PO4=HH+H2O；

Oo

n

HD

P^o

II

OO

—I

HHHo

故答案為：2H3Po4~2

(2)三分子磷酸發(fā)生分子間脫水，相鄰兩個(gè)磷酸間分別脫去氫原子和羥基，生成三磷酸,

OOO

HHH

^o^oo

X-XP

II

OO-I

IIO

HH

—

則三磷酸的結(jié)構(gòu)式為:H;三磷酸中含有5個(gè)羥基氫原子,

屬于五元酸；三磷酸形成鈉鹽時(shí)，含有1個(gè)鈉原子的結(jié)構(gòu)有2種，含有2個(gè)鈉原子的結(jié)

構(gòu)有3種，含有3個(gè)鈉原子的有3種，含有4個(gè)鈉原子的有2利，，含有5個(gè)鈉原子的有1

種，則三磷酸的鈉鹽有11種；

OOo

HH=

=

^o-^O-口H

I-Ir-

OOO

III

HHH盤(pán)

故答案為:

(3)兩分子的磷酸脫去一分子的水，三分子磷酸脫去兩分子的水，當(dāng)高聚磷酸中P原子

數(shù)為20時(shí)，為20個(gè)磷酸分子間脫去19個(gè)水分子，則高聚磷酸的分子式為：H22P20。61；

故答案為:H22P20。61；

(4)n個(gè)磷酸生成高聚磷酸時(shí)要脫去(n-1)個(gè)水，則生成高聚磷酸的反應(yīng)方程式為：

。

。

卜

卜

OHOH

。

卜

H-0—P—0—H

故答案為：nOHOH

24.在下列變化中：①12升華②燒堿熔化③NaCI溶于水④HC1溶于水⑤。2溶

于水⑥Na2<)2溶于水.

(1)未破壞化學(xué)鍵的是①⑸(填序號(hào)，下同)；

(2)僅離子鍵被破壞的是⑵⑶；

(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是?；

(4)離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是—

【分析】(1)未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水，物質(zhì)發(fā)

生物理變化；

(2)僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞；

(3)僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

(4)離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

【解答】解：(1)未破壞化學(xué)鍵說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或沒(méi)有電解質(zhì)熔融或溶于水，物

質(zhì)發(fā)生物理變化，未破壞化學(xué)鍵的是①⑤，故答案為：①⑤；

(2)僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以?xún)H離子鍵被破壞的

是②③，故答案為：②③：

(3)僅共價(jià)鍵被破壞說(shuō)明共價(jià)化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以?xún)H共價(jià)鍵被破壞的是

④，故答案為：④；

（4）離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞說(shuō)明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞

的是⑥，故答案為：⑥.

25.下列是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)

A.HC1B.NaClC.NaSO4D.Na2sE.HeF.N2G.NH3

（1）這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是AFG

（2）這些物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是Q

（3）屬于離子化合物的是BCD

■■

（4）