“等效平衡”難點(diǎn)突破的探討

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日期：2021-10-9

“等效平衡”的問(wèn)題已有較多的文章見(jiàn)諸報(bào)刊雜志，但在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。本文結(jié)合我們多年的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行一

些探討，力求有所突破。

一、難點(diǎn)分類

“等效平衡”的教學(xué)難點(diǎn)。一是“等效平衡”概念，在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒溫恒容條件下的應(yīng)用；三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是在計(jì)算

中的應(yīng)用。

二、難點(diǎn)分散滲透

為了突破難點(diǎn)，我們?cè)诮虒W(xué)中將上述難點(diǎn)分散滲透在三節(jié)課中。

1.先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應(yīng)用。

例1.恒溫恒容。（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ａ％，另一同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大hi的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，新平衡后hi的分解率____________，hi的體積分?jǐn)?shù)____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，Ｎ

Ｏ２的體積分?jǐn)?shù)____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈?dāng)于加壓。

Ｂ容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判斷平衡移動(dòng)：增大反應(yīng)物hi濃度，平衡正移（或反應(yīng)物hi濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)）。理解：加入hi原平衡被破壞，新加入的hi又分解為h２和i２，即正向移動(dòng)（注意：不能得出hi

分解率增大的結(jié)論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化：同溫下，比如原起始時(shí)1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現(xiàn)起始時(shí)相當(dāng)于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中hi的分解率相同，同種物的含量相同，hi分解率不變，體積分?jǐn)?shù)

不變。

（3）減小反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動(dòng)（或反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）。

結(jié)論：（1）判斷平衡移動(dòng)：應(yīng)用濃度改變對(duì)平衡的影響來(lái)判斷。

（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化。恒溫恒容條件下，若反應(yīng)物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧?，相當(dāng)于加壓（或減壓）來(lái)判斷；若反應(yīng)物不止一種，同倍數(shù)增大（或減小）各反應(yīng)物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來(lái)判斷。

2.先練習(xí)鞏固上次的思路，再討論第二類。在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。

例2.恒溫恒壓：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡，Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％，平均

摩爾質(zhì)量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達(dá)到平衡，若h２減少0.5ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)

含量不變。

分析。（ａ）判斷平衡移動(dòng)（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉(zhuǎn)化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同。

結(jié)論。恒溫恒壓條件下，只要保持相當(dāng)于兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴(kuò)大或縮?。?，即各同種物的物質(zhì)的量濃度相同，均是等效關(guān)系。

3.第三次滲透是在可逆反應(yīng)計(jì)算學(xué)習(xí)以后，學(xué)生已學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三步計(jì)算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用。

三、探求簡(jiǎn)便方法

如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。我們將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始′），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關(guān)系。例3.在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1ｍｏｌＯ２通過(guò)一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質(zhì)的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0.5，則ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩方程式表示，其中一個(gè)只含ａ和ｃ，另一個(gè)只含ｂ和ｃ）_____________。

分析。均是等效平衡關(guān)系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始210

變1.50.751.5

ｂ＝0.25始′0.5

0.251.5

ｃ＝1.5（3）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始210

變2－ａ1－ｂｃ

始′

ａｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2ａ＋ｃ＝2（1－ｂ）／ｃ＝1／22ｂ＋ｃ＝2恒溫恒壓時(shí)，必須用物質(zhì)的量濃度的值代入計(jì)算。

例4.某恒溫恒容的密閉容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反應(yīng)：3Ａ（氣）＋２Ｂ（氣）ｘＣ（氣）＋ｙＤ（氣）

達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)為ｍ％。若將0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)仍為ｍ％，則ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始3

200

變3－0.62－0.440.8

始′0.60.440.8

（3－0.6）／4＝（3／ｘ）ｘ＝5（4／0.8）＝（ｘ／ｙ）ｙ＝1

應(yīng)用上述方法教學(xué)后，絕大部分學(xué)生認(rèn)為。思路清晰、方法易學(xué)、有鉆研興趣。學(xué)生作業(yè)和測(cè)試結(jié)果均是做題快，準(zhǔn)確度高。

第二篇：高二化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)疑點(diǎn)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：11等效平衡1.等效平衡的原理

在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡.2.等效平衡的建立

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，而與建立平衡時(shí)的途徑無(wú)關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡.如常溫常壓下，可逆反應(yīng)：

2so2+o2?2so3

①2mol1mol

0②0

0

2mol③1mol0.5mol1mol①?gòu)恼磻?yīng)開(kāi)始，②從逆反應(yīng)開(kāi)始，③從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比折算成同一方向的反應(yīng)物，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。

3.等效平衡的規(guī)律

（1）恒溫、恒容條件下的等效平衡

Ⅰ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量與原起始量對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效.簡(jiǎn)記：必須對(duì)應(yīng)相同.

Ⅱ類：在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效.簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例.（2）恒溫、恒壓條件下的等效平衡

在恒溫、恒壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)任意性的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對(duì)應(yīng)相同，則兩平衡等效.簡(jiǎn)記：對(duì)應(yīng)成比例【重難點(diǎn)指數(shù)】

★★★【重難點(diǎn)考向一】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)

【例1】

在一密閉的容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+b（g）?xc（g），達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a：0.6mol、b：0.3mol、c：

1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為a.只能為2

b.只能為3

c.可能為2，也可能為3

d.無(wú)法確定【答案】

c

【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：

1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；

2、恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒容下，開(kāi)始充入2mola和1molb與開(kāi)始充入0.6mola、0.3molb和1.4molc達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（a）=2mol、n（b）=1mol，據(jù)此解答。

【重難點(diǎn)考向二】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)

【例2】

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）?3c（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mola和2molb，達(dá)平衡后a的體積分?jǐn)?shù)為a%.其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后a的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是a.2molc

b.2mola、1molb和1molhe（不參加反應(yīng)）

c.1molb和1molc

d.2mola、2molb和3molc【答案】

c【解析】

反應(yīng)2a（g）+b（g）?3c（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為a、b，且滿足n（a）：n（b）=1：1，則：a.2molc相當(dāng)于4/3mola和2/3molb，二者的比值為2：1，大于1：1，則平衡后a的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故a錯(cuò)誤；b.2mola、1molb和1molhe（不參加反應(yīng)），n（a）：n（b）=2：1，大于1：1，則平衡后a的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故b錯(cuò)誤；c.1molb和1molc，相當(dāng)于2/3mola和4/3molb，n（a）：n（b）=1：2，小于1：1，則平衡后a的體積分?jǐn)?shù)小于a%，故c正確；d.2mola、2molb和3molc，相當(dāng)于4mola和3molb，二者的比值為4：3，大于1：1，則平衡后a的體積分?jǐn)?shù)大于a%，故d錯(cuò)誤；故選c。

【名師點(diǎn)睛】

考查等效平衡問(wèn)題，反應(yīng)2a（g）+b（g）?3c（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為a、b，且滿足n（a）：n（b）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行判斷。

【重難點(diǎn)考向三】

恒溫恒壓條件

【例3】

將3mola和1molb混合于一體積可變的密閉容器p中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）?2c（g）+d（g），達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為wmol/l保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器p中，平衡后c的濃度仍為wmol/l的是a.6mola+2molb

b.3mola+1molb+2molc

c.2molc+1molb+1mold

d.1molc+2mold【答案】

a

【名師點(diǎn)睛】

考查等效平衡的判斷及應(yīng)用，注意明確常見(jiàn)的等效平衡規(guī)律，在恒溫恒壓條件下，兩個(gè)平衡中c的百分含量不變，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成a和b，只要滿足n（a）：n（b）=3mol：1mol=3：1即可。

【重難點(diǎn)考向四】

等效平衡的建立

【例4】

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：h2（g）+i2（g）?2hi（g）.已知起始時(shí)加入1molh2和2moli2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是a.2molh2（g）和1moli2（g）b.3molhi（g）c.2molh2（g）和2moli2（g）d.1moli2（g）和2molhi（g）【答案】

d

【名師點(diǎn)睛】

考查兩邊計(jì)量數(shù)相等的等效平衡判斷，理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，等溫等容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過(guò)等價(jià)轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會(huì)建立等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，由此分析解答。

1.在恒溫恒容條件下，將4mola和2molb放入一密閉容器中2a（g）+b（g）?2c（g）+d（s），達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放a、b、c、d，達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是a.4mol、2mol、0mol、2molb.2mol、1mol、2mol、2molc.2mol、1mol、2mol、1mold.2mol、1mol、0mol、1mol【答案】

d【解析】

a.4mol、2mol、0mol、2mol，d是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故a錯(cuò)誤；b.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無(wú)影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故b錯(cuò)誤；c.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4mola、2molb，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故c錯(cuò)誤；d.2mol、1mol、0mol、1mol，d是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2mola、1molb，與原反應(yīng)中4mola、2molb不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故d正確；故選d。

【名師點(diǎn)睛】

保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為a的，說(shuō)明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（a）=4mol、n（b）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)不等于a。

2.如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，m、n兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-192kj?mol.向m、n中，都通入xmoln2和ymolh2的混合氣體，初始m、n容積相同，保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是

-

1a.若x：y=1；2，則平衡時(shí)，m中的轉(zhuǎn)化率：n2＞h2

b.若x：y=1：3，當(dāng)m中放出熱量172.8kj時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為90%c.若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率n＞md.平衡時(shí)n2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等【答案】

cd【解析】

m容器保持恒容，n容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，

a、x：y=1：2，即y=2x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amon2l，則：

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）初始（mol）：x

2x

0變化（mol）：a

3a

2a故n2的轉(zhuǎn)化率=a/x，h2的轉(zhuǎn)化率=3a/2x，則平衡時(shí)，m中的轉(zhuǎn)化率：n2＜h2，故a錯(cuò)誤；b、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1mon2l完全反應(yīng)，放熱192kj，當(dāng)m中放出熱量172.8kj時(shí)，參加反應(yīng)的n2的物質(zhì)的量為×1mol=0.9mol，故n2的轉(zhuǎn)化率為

，故b錯(cuò)誤；c、x=1，y=3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，n容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（m）＜α（n），故c正確；

d、要讓m、n中平衡時(shí)a的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是m或n中，反應(yīng)前后不論限度多少，a的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的a為zmol，則：

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）起始：x

y

0反應(yīng)：z

3z

2z平衡。x-zy-3z2z故平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)為，n2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，即x=y時(shí)，平衡時(shí)n2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)相等，故d正確；故選cd。

3.向一固定體積的密閉容器中通入amoln2o4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：n2o4（g）?2no2（g），達(dá)到平衡時(shí)再通入amoln2o4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，n2o4的轉(zhuǎn)化率a.不變b.增大c.減小d.無(wú)法判斷【答案】

c

【名師點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，關(guān)鍵是等效平衡途徑的構(gòu)建，達(dá)到平衡時(shí)再通入amoln2o4氣體，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據(jù)壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答。

4.在一固定體積的密閉容器中加入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng)2a（g）+b（g）?3c（g）+d（g），達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為wmol?l，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使c的濃度仍為wmol?l的配比是a.4mola+2molbb.3molc+1mold+2mola+1molbc.3molc+1mold+1molbd.3molc+1mold【答案】

d【解析】

a.等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故c的物質(zhì)的量百分含量降低，故a錯(cuò)誤；b.等效為開(kāi)始加入4mola+2molb，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移-

1-1動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故c的物質(zhì)的量百分含量降低，故b錯(cuò)誤；c.等效為開(kāi)始加入2mola+2molb，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molb，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c的物質(zhì)的量百分含量增大，故c錯(cuò)誤；d.等效為開(kāi)始加入2mola+1molb，與原平衡為完全等效平衡，c的物質(zhì)的量百分含量不變等于w，故d正確，故選d。

5.（雙選）fe2o3（s）+3co（g）?2fe（s）+3co2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=64，在1l恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有fe2o3，fe，co2各1mol，co2mol.達(dá)平衡后，兩容器中不等的是a.用co表示反應(yīng)速率

b.平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量c.co的轉(zhuǎn)化率d.co2的體積分?jǐn)?shù)【答案】

ac【解析】

可逆反應(yīng)fe2o3（s）+3co（g）?2fe（s）+3co2（g）的平衡常數(shù)k==64，整理可得：，即達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳和co的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故b、d錯(cuò)誤；由于乙中co濃度大于甲，則甲中反應(yīng)速率加快，所以甲和乙中用co表示反應(yīng)速率不相等，故a正確；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)甲消耗co的物質(zhì)的量為x，乙中消耗co的物質(zhì)的量為y，則：fe2o3（s）+3co（g）?2fe（s）+3co2（g）起始量（mol）：1（2）1（1）變化量（mol）：x（y）

x（y）平衡量（mol）：1-x（2-y）

1+x（1+y）反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，co的轉(zhuǎn)化率為：化率為：

×100%=60%；乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：

，解得x=0.6mol，則甲中

，解得。y=1.4mol，則乙中co的轉(zhuǎn)×100%=70%，所以甲中co的轉(zhuǎn)化率小于乙，故c正確；故選ac。

第三篇：等效平衡教案常見(jiàn)鹽類水解應(yīng)用17例

鹽類水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。也是近年來(lái)高考的熱點(diǎn)之一。但是同學(xué)們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中卻往往不知何時(shí)考慮有關(guān)鹽類水解?，F(xiàn)將有關(guān)常見(jiàn)的鹽類水解問(wèn)題歸納如下：

（1）判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度，溶液可能顯酸性堿性或者是中性。.（2）判斷離子共存問(wèn)題時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：弱堿的陽(yáng)離子（如al3+、cu2+、fe3+、nh4+等）與弱酸的酸根（如hco3-、co32-、alo2-、f-等）在溶液中不能同時(shí)大量共存。因?yàn)閮煞N離子都水解，分別和水電離出的h+、oh-結(jié)合互相促進(jìn)水解，使兩種離子數(shù)目減少。（3）根據(jù)鹽溶液的ph判斷相應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽nax、nay、naz的ph依次為

7、

8、9，則相應(yīng)的酸hx、hy、hz的相對(duì)強(qiáng)弱為hx。hy。hz（酸越弱，其強(qiáng)堿鹽就越易水解，故溶液的堿性就越強(qiáng)）。

（4）比較溶液中離子濃度的相對(duì)大小時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如na3po4晶體中na+和po43-的物質(zhì)的量之比為3：1，在其溶液中po43-水解，則[na+]：[po43-]。3：1。

（5）比較溶液中離子種類多少時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如na2s、na2co

3、na3po4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多。因?yàn)槿N酸根均要水解，且na3po4的溶液中含有的陰離子種類最多。

（6）強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的配制時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如實(shí)驗(yàn)室配置fecl3溶液，由于fecl3溶于水要發(fā)生水解反應(yīng)：fe3++3h2ofe（oh）3+3h+，因此為了抑制其水解保持溶液澄清，是將鹽先溶解于稀鹽酸中，再加水稀釋。同樣的方法可配置cuso4溶液等。

（7）中和滴定指示劑的選擇時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：若用強(qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑----酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑----甲基橙。（8）部分活潑金屬和鹽溶液的反應(yīng)時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如mg條在常溫下與水無(wú)明顯反應(yīng)，但是放入氯化銨（cuso4）溶液中有氣體產(chǎn)生。（因?yàn)槁然@發(fā)生水解產(chǎn)生較多的h+）。（9）強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽混合時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如果有難溶于水的物質(zhì)生成，則發(fā)生完全雙水解（如.alcl3和na2co3溶液混合：2al3++3co32-+3h2o==2al（oh）3↓+3co2↑）如果沒(méi)有難溶于水的物質(zhì)生成則發(fā)生不完全水解.（nh4cl和ch3coona溶液混合h2o+nh4++ch3coo-ch3cooh+nh3·h2o。

（10）弱酸弱堿鹽的制取時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解。由于弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈的水解，因此對(duì)應(yīng)的溶液的制備不能溶液之間的反應(yīng)得到，如al2s3的制取，若在溶液中則會(huì)雙水解生成al（oh）3和h2s。

（11）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解。在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)鹽類的水解。加熱蒸干al2（so4）3[fe2（so4）

3、kal（so4）

2、cuso4]溶液和碳酸鈉[na3po

4、na2sio3]溶液得到原溶質(zhì)（因?yàn)樗鼈兯獾漠a(chǎn)物會(huì)重新反應(yīng)生成原物質(zhì)）。加熱alcl3（al（no3）3）溶液因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)，便得另一種水解產(chǎn)物，此時(shí)要考慮得到的該水解產(chǎn)物的熱穩(wěn)定性。加熱蒸干feso4溶液時(shí)，溶液中的fe2+被氧化生成fe3+，而fe3+水解生成fe（oh）3，等物質(zhì)的量的fe（oh）3，不能硫酸中和，故最后的產(chǎn)物為fe2（so4）3和fe2o3的混合物.（12）強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的保存時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如，碳酸鈉溶液不能儲(chǔ)存在玻璃瓶塞

（13）熱純堿的去污原理時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解。加熱可以使co32-水解程度增大，因而使溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。

（14）凈水劑的凈水原理時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：明礬凈水是因?yàn)槊鞯\在水中發(fā)生如下水解：al3++3h2oal（oh）3+3h+，生成的al（oh）3膠體有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附雜質(zhì)。（氯化鐵溶液的凈水及止血的原理同上）。

（15）泡末滅火器的滅火原理時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：泡末滅火器內(nèi)裝的是飽和硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液。它們分別裝在不同容器中，各自存在下列水解平衡：al3++3h2oal（oh）3+3h+；hco3-+h2oh2co3+oh-當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，相互促進(jìn)水解使生成大量的h2co3分解產(chǎn)生co2使滅火器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，co

2、h2o、al（oh）3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。

（16）肥料的使用時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解。長(zhǎng)期使用（nh4）2so-4的土壤因nh4+的水解使土壤的酸性增強(qiáng);另外草木灰（k2co3）和氨態(tài)氮肥（硝酸銨）混用，由于co32-和nh4+的水解相互促進(jìn)，使nh4+變?yōu)閚h3降低氮肥的肥效；同樣草木灰（k2co3）和過(guò)磷酸鈣混用會(huì)降低磷肥的肥效。

（17）物質(zhì)鑒別。例如用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別nacl、nh4cl、na2co3三種溶液?？梢愿鶕?jù)鹽類水解后溶液的酸堿性的不同，即通過(guò)測(cè)定等濃度三種溶液的ph或用紫色石蕊進(jìn)行檢測(cè)。同樣nh4cl用于焊接金屬是因?yàn)樗軌蛩猱a(chǎn)生hcl從而達(dá)到除去焊接金屬表面的氧化物的目的。

第四篇：[中學(xué)生數(shù)理化（教與學(xué)）]化學(xué)平衡中等效平衡問(wèn)題探討化學(xué)平衡中等效平衡問(wèn)題探討

攀枝花市十五中梅靜

等效平衡一直以來(lái)都是高考的熱點(diǎn)，而在實(shí)際的教學(xué)中，無(wú)論是老師的教還是學(xué)生的學(xué)，歷來(lái)都是一個(gè)難點(diǎn)。

如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，在考試中應(yīng)變自如，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。本文結(jié)合我多年的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行一些探討，力求有所突破。給老師和學(xué)生都有一定的幫助。

一、等效平衡類型：

根據(jù)等效平衡的特點(diǎn)，我將等效平衡分為如下幾種類型：

1、物料守恒的等效平衡：比如2so2＋o22so3

的反應(yīng)中，在等t、p、v下按如下幾種情況加入反應(yīng)物（1）2molso2和1molo2

（2）1molso2和0.5molo2和1molso3（3）不加so2和o2只加入2molso3上述的三個(gè)反應(yīng)在達(dá)到平衡后，是等效平衡。其分析如下：

因?yàn)槠胶獾慕⒅慌c反應(yīng)條件有關(guān)，在同樣的條件下，只要加入的物料相同，就是等效平衡，而與反應(yīng)是從反應(yīng)物開(kāi)始還是從生成物開(kāi)始、或是從兩邊同時(shí)開(kāi)始是沒(méi)有關(guān)系的。這種題只需要用完全轉(zhuǎn)化的方式（即讓生成物最大可能的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，或讓反應(yīng)物最大可能的轉(zhuǎn)化為生成物），只要幾種情況下所加物料完全相同，就是等效平衡，而與是否是按反應(yīng)比例加入是沒(méi)有關(guān)系的。

上述題目中：完全把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物時(shí)：（1）中2molso2和1molo2可以恰好轉(zhuǎn)化成2molso3就相當(dāng)于加入了2molso3；（2）中1molso2和0.5molo2可以生成1molso3，再加上本來(lái)就加入1molso3了，也相當(dāng)于加入了2molso3；（3）本來(lái)就加入了2molso3。故上述三個(gè)平衡就是等效平衡。

2、物料成比例的等效平衡：比如仍以上述反應(yīng)為例2so2＋o2在等t、p的條件下按如下情況加入反應(yīng)物

2so3

（1）在體積為1l的容器中加入2molso2和1molo2（2）在體積為2l的容器中加入4molso2和2molo2

（3）在體積為2l的容器中加入）2molso2和1molo2和2molso3上述的三個(gè)反應(yīng)在達(dá)到平衡后，也是等效平衡。其分析如下：

在同樣的t和p下，（1）相當(dāng)于是一份物料加入到1l的容器中，而（2）則相當(dāng)于是兩份物料加入到2l的容器中，而（3）先利用物料守恒的全轉(zhuǎn)化，也相當(dāng)于在2l的容器中加入了4molso2和2molo2，與（2）相同。因此，也可以假想2l的容器中間有一個(gè)擋板，將容易分成兩個(gè)1l的容器，而我們是將兩份反應(yīng)物分別加到擋板兩邊的，那兩邊的反應(yīng)就完全和（1）是一樣的，等反應(yīng)達(dá)到平衡后，去掉擋板，因?yàn)閮蛇叺姆磻?yīng)完全一樣，所以平衡不會(huì)移動(dòng)，仍然與（1）完全一樣。而（3）與（2）也是等效的。故上述三個(gè)平衡時(shí)等效平衡。

3、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，在不同條件下的等效平衡：比如

2ＨＩh2＋i2（氣）

的反應(yīng)中，在等t、p下按如下幾種情況加入反應(yīng)物（1）在體積為2l的容器中加入2molh2和2moli2（氣）（2）在體積為1l的容器中加入2molh2和2moli2（氣）（3）在體積為2l的容器中加入）2molh2和2moli2（氣）和xmolhi此反應(yīng)特殊在反應(yīng)前后氣體總體積沒(méi)有發(fā)生變化，這種可逆反應(yīng)在達(dá)到平衡后，如果在溫度不變的情況下加壓v正和v逆會(huì)同時(shí)增大，并且增大的程度完全一樣，即仍然有：v正=v逆那么平衡就不會(huì)移動(dòng)，即加壓前后反應(yīng)是等效平衡。

因此：上述反應(yīng)（2）可以認(rèn)為相當(dāng)于在反應(yīng)（1）的物料不變的基礎(chǔ)上將容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，也就是壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，也即是加壓了，而因?yàn)榉磻?yīng)是前后氣體體積不變的，所以平衡不移動(dòng)，故（1）和（2）是等效平衡。那么我們也可以這樣認(rèn)為：只要溫度不變，加入的h2和i2的比例完全一樣是，不管容器的體積為多少，得到的就是等效平衡。而（3）中無(wú)論加入得hi為多少，它完全分解產(chǎn)生的h2和i2都是1：1，也即是與與（1）（2）中的物料是成比例的。所以（3）和（1）（2）也是等效平衡。

二、難點(diǎn)解析

1.先弄清楚“等效平衡”概念，先要學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再利用上述的幾類等效平衡解決問(wèn)題

例1.恒溫恒容。（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ａ％，在同溫同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反應(yīng)達(dá)到平衡，ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｂ％，則ａ％____________ｂ％；另一c的容器容積為Ａ容器的一半，在其中也加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２，則b％____________c％，ａ％____________c％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（氣）平衡，增大hi的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，新平衡后hi的分解率____________，hi的體積分?jǐn)?shù)____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，減少Ｎ２Ｏ４的物質(zhì)的量，平衡____________移動(dòng)，Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率____________，Ｎ２Ｏ４的體積分?jǐn)?shù)____________，ＮＯ２的體積分?jǐn)?shù)____________。

分析：（1）同溫：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ變?yōu)椋乱蚕喈?dāng)于加壓。

Ｂ容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，更多的ＳＯ２和Ｏ２轉(zhuǎn)化為ＳＯ３，ａ％＜ｂ％；b％=c％，ａ％＜c％。

（2）（ａ）判斷平衡移動(dòng)：增大反應(yīng)物hi濃度，平衡正移（或反應(yīng)物hi濃度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)）。理解：加入hi原平衡被破壞，新加入的hi又分解為h２和i２，即正向移動(dòng)（注意：不能得出hi分解率增大的結(jié)論）。

（ｂ）判斷含量變化和分解率變化。同溫下，比如原起始時(shí)1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），現(xiàn)起始時(shí)相當(dāng)于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相當(dāng)于加壓，分別達(dá)到平衡，兩平衡中hi的分解率相同，同種物的含量相同，hi分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變。

（3）減小反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度，平衡逆向移動(dòng)（或反應(yīng)物Ｎ２Ｏ４濃度減小，ｖ正減小，ｖ正＜ｖ逆，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)＝。理解：原平衡破壞，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的轉(zhuǎn)化率如何變化的結(jié)論）。

結(jié)論：（1）判斷平衡移動(dòng)：應(yīng)用濃度改變對(duì)平衡的影響來(lái)判斷。

（2）判斷含量變化和轉(zhuǎn)化率變化。恒溫恒容條件下，若反應(yīng)物只有一種，增大（或減?。┐宋锏牧浚喈?dāng)于加壓（或減壓）來(lái)判斷；若反應(yīng)物不止一種，同倍數(shù)增大（或減小）各反應(yīng)物的量，相當(dāng)于加壓（或減壓）來(lái)判斷。

2.在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用。例2.恒溫恒壓。

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡，Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若再加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％；若減少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后Ｎ２體積分?jǐn)?shù)為ａ％，Ｎ２轉(zhuǎn)化率為ｂ％，平均摩爾質(zhì)量不變。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（氣）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（氣）達(dá)到平衡，若h２減少0.5ｍｏｌ，Ｉ２減少1ｍｏｌ，平衡逆向移動(dòng)，各物質(zhì)含量不變。

分析。（ａ）判斷平衡移動(dòng)（略）。

（ｂ）恒溫恒壓，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為ＶＬ，則又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２達(dá)到平衡時(shí)為2ＶＬ，各同種物的濃度相同，是等效的，轉(zhuǎn)化率相同，各同種物的含量相同，平均摩爾質(zhì)量相同。

結(jié)論。恒溫恒壓條件下，只要保持相當(dāng)于兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為定值（可以任意擴(kuò)大或縮?。锤魍N物的物質(zhì)的量濃度相同，均是等效關(guān)系。

二、在可逆反應(yīng)計(jì)算在高考中也常常出現(xiàn)，要學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三步計(jì)算模式，“等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用。

如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。一般可以將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ肌⒆?、始′），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌洹?，所以“變形三步”中的“始”與“始′”是等效關(guān)系。例3.在一定溫度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1ｍｏｌＯ２通過(guò)一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令ａ，ｂ，ｃ分別代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物質(zhì)的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，則ｃ＝_____________；

（2）若ａ