硫和氮的氧化物

硫和氮的氧化物第1頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)——日期：2011-11-19城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2011-11-1988可吸入顆粒物Ⅱ良天津2011-11-1978二氧化硫Ⅱ良石家莊2011-11-1981可吸入顆粒物Ⅱ良秦皇島2011-11-1966二氧化硫Ⅱ良太原2011-11-19105二氧化硫Ⅲ1輕微污染大同2011-11-1960可吸入顆粒物Ⅱ良陽泉2011-11-1964二氧化硫Ⅱ良長治2011-11-1962可吸入顆粒物Ⅱ良呼和浩特2011-11-1979二氧化硫Ⅱ良罪魁禍?zhǔn)椎?頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月硫化物:硫酸鹽:硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）一.硫元素存在形式

游離態(tài)：

化合態(tài)：火山口附近或地殼巖石里第3頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月游離態(tài)硫存在于火山口附近或地殼巖石里第4頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月第5頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月自然界中的硫單質(zhì)第6頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月化合態(tài)硫主要以硫化物和

硫酸鹽形式存在黃銅礦芒硝第7頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1.硫的物理性質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2黃色晶體，俗稱硫黃質(zhì)脆，易研成粉末硫單質(zhì)第8頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月2.硫的化學(xué)性質(zhì)化合價(jià)變化SSS0-2+4硫既具有氧化性又具有還原性化合價(jià)從0-2，具有氧化性0+4，具有還原性【總結(jié)】第9頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月

氧化性S+FeFeSS+2CuCu2SHg+S===HgS(除Hg方法)硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能將金屬單質(zhì)氧化到低價(jià)態(tài)還原性S+O2SO2點(diǎn)燃第10頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月3.硫的用途黑火藥第11頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年是什么物質(zhì)讓她變得面目全非如此第12頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二.二氧化硫（SO2）演示實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鯯O2的哪些物理性質(zhì)？SO2與水發(fā)生反應(yīng)了嗎？F:\必修一\第四章\二氧化硫與水反應(yīng).flv第13頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面

上升

。SO2

易

溶于水。（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性PH試紙

變紅。SO2的水溶液呈酸

性。3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察

加入品紅，品紅褪色；加熱時(shí)溶液變?yōu)榧t色同時(shí)有刺激性氣體

SO2具有

漂白作用，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成

不穩(wěn)定物質(zhì)

，加熱

分解

。第14頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月1.二氧化硫的物理性質(zhì)易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)無色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大易液化（－10℃）第15頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？用PH試紙檢驗(yàn)水的酸堿性PH試紙變紅二氧化硫與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點(diǎn)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，均不徹底反應(yīng)物和生成物共存。（1）具有酸性氧化物的通性第16頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。第17頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）二氧化硫漂白作用實(shí)驗(yàn)探究品紅花朵第18頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一第19頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月漂白性的比較物質(zhì)氯水(氧化型)SO2（結(jié)合型）活性炭（吸附型）原理實(shí)質(zhì)程度范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)強(qiáng)氧化作用(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性加熱可復(fù)原可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子第20頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。干燥的SO2無漂白性。SO2漂白原理：SO2漂白應(yīng)用用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。第21頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫還有什么用途？工業(yè)制硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4+4+6硫酸二氧化硫具有還原性（3）結(jié)論：SO3：無色固體熔點(diǎn)（16.8℃）與沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。酸雨第22頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫具有還原性，能與一些氧化劑（如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等）發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl例如：

SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

第23頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硫還具有氧化性2H2S+SO23S+2H2O【總結(jié)】S

S

S（SO2）S-20+4+6

二氧化硫具有氧化性，也具有還原性。但主要還是以強(qiáng)還原性為主。第24頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)(1)制硫酸⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑第25頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月三、三氧化硫物理性質(zhì)：無色的固體。熔點(diǎn)(16.8℃)沸點(diǎn)(44.8℃)化學(xué)性質(zhì)：具備酸性氧化物的通性。1.與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO42.與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO==CaSO43.與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O第26頁，課件共29頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)：1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生2