2021年高考試題真題- 化學(xué)（河北卷） 含解析

2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答

案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7B-llC-120-16Na-23

P-31S-32Cl-35.5K-39Pb-207

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1."灌鋼法''是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中

提到“鋼鐵是雜煉生臻作刀鐮者"灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，

生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

溫度計(jì)J環(huán)形玻炳

標(biāo)準(zhǔn)溶液

攪拌棒

酣酸八硬紙板

碎紙條

（含酚敵）乂

甲Z丙丁

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境

問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.N02和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SCh可采用石灰法進(jìn)行脫除

5.用中子轟擊'X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核：He）的核反應(yīng)為：；X+'T；Y+：He。已知元素

Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和，丫互為同素異形體

6.BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:

金屬BiBiOCl

下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNCh可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi?+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3（S）有利于BiOCl的生成

7.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol-L-,溪化鍍水溶液中NH：與FT離子數(shù)之和大于NA

8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法

正確的是

B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

9.K—Ch電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法

錯(cuò)誤的是

有機(jī)電解'質(zhì)1有疝電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過，不允許02通過

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時(shí)，生成K02的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

I）.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四

個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),

該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且

都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2so4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCICh等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P混合物可制備HI,說明H3P04比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HNCh與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO?和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

11.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下

列說法正確的是

A.X和Z的最局化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

I）.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

12.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO?

B.一定量該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1

C.Imol該物質(zhì)最多可與2m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)可被酸性KMnCU溶液氧化

13.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

①M(fèi)+N=X+Y：②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為Vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為

V2=k2c2(M)(ki、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列

說法錯(cuò)誤的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67xlO-8mol?L」?min」

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

三、非選擇題：共57分，第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

14.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某

化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCCh，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品

Na2cCh和NH4C1,實(shí)驗(yàn)流程如圖:

氣體

NaHCO3

飽

濃產(chǎn)品Na2cO3

和

氨NaCl粉末C0

氨2

水

鹽

Na。粉末「食鹽水

水

口液

產(chǎn)品NH4cl

回答下列問題：

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCCh,正確的連接順序是一(按氣流方向，用小寫字

母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是一。

(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：

①對(duì)固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量NazCh,NazCh增

重0.14g,則固體NaHCCh的質(zhì)量為g?

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)-NaCl(aq)+NHQ(s)過程。為使NH4cl

沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為__、—、洗滌、

干燥。

01030507090100

溫度/℃

(5)無水NaHCCh可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當(dāng)，吸收了

一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果一(填標(biāo)號(hào))。

A.偏高B.偏低不變

15.綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧

化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除鋁鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不

產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

氣體A

O2(g)+熔融NaOHHO(1)

2Nag溶液用考需液+

I

NaOH溶液(循環(huán))

Fe(CrO2)2一|高溫連續(xù)?；痌一|I：序①|(zhì)

(含AbO?MgO)

過一氣體A

濾渣I無色一|工耳④IAl(OHb(s)+

溶液一物質(zhì)的溶液

過有氣體A+HzO(g)T工IV

物質(zhì)

IIMgCC)3(s)一|煨燒1MgO(s)

溶液

固體HI混合氣體IV

回答下列問題：

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。

(2)工序①的名稱為

(3)濾渣的主要成分是—(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循

環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為一。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于

0631433

104moi?心為沉淀完全;A1(OH)3+OH#A1(OH)；：K=1O,Kw=10-,KSp[Al(OH)3]=10-)

16.當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),

降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物

質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)C(石墨，s)C6H6⑴

H2(g)

燃燒熱△H(kJ?moH)-285.8-393.5-3267.5

⑴則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6⑴的熱化學(xué)方程式為—

(2)雨水中含有來自大氣的C02,溶于水中的CCh進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離:

①Ch(g)=C02(叫)

②CO2(aq)+H2(XD=H+(aq)+HCO](aq)

25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為感。

溶液中CCh的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為

ymol-L'-kPa1,當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CCh(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度

為mo1?L」(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO；的電離)

(3)105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHeO3(s)J=M2cCh⑸+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CC)2(g),再加入足量MHCCh(s),欲使平衡

時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CC>2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于kPa。

(4)我國(guó)科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CCh電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO?在—(填"正’'或"負(fù)")極發(fā)生電化學(xué)反

應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且C02電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳

酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟HI的離子方程式。

I.2CO2+2e-C2OjII.C2Of=CO2+CO\

III.MCO：+2Li+=Li2CO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CCh氣體可被電化學(xué)還原。

I.CCh在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3cH2cH2OH)的電極反應(yīng)方程式為。

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(H+被還

原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖.由此判斷，CCh電還原為CO從易到難的順

序?yàn)?用a、b、c字母排序)。

------a*CO+H,O

0.68二？「工),60

>

>0.610.27

。

?！猚,…/1CO+*+H,O)

)),00

0.51跚

跚0.22

褪

報(bào)

去

友

要

要0.22

0.00函含"./

0.08

2H++2e*HOCO+H++e

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

(a)CO,電還原為CO(b)H+電還原為H]

(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題

卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，

按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。

17.KH2P04晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2P04晶體已應(yīng)

用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在KH2P04的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是一(填離

子符號(hào))。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+?表示，與之相反的用

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mo「D如表：

N-NN=NP-PP三P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P?結(jié)構(gòu)式可表示為p(_1-P)形式存在的原因是一。

(4)已知KH2P04是次磷酸的正鹽，H3PCh的結(jié)構(gòu)式為—，其中P采取—雜化方式。

(5)與PO；電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_。

(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如:

ooO

OOOnn=

II……II---------------II

一2H2。P-P-P-

—

—

HO-PI-OH?-....+.....H.......O.......T..?-P?-OLH.....+........H......O.....?-rP?-OH—

OHOHOH

OHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為

(7)分別用。、?表示H?PO；和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯

示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體的密度

_g?cm-3(寫出表達(dá)式)。

18.丁苯獻(xiàn)(NBP)是我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中

等疾病oZJM—289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP

和其它活性成分，其合成路線如圖：

ooc

）QCH2coe1,（C2H5bN

V2O5Q2、o一定條件lNaOH/H2O

（）HPBA

△2）稀HCL-10CCH2CI2,-IO℃

B0

NBP

HCH3coONaH、/COOH

2A

已知信息：^C=O+RCH2COOHf/C=C\（R|=芳基）

CHCOOIR

Rl（,）2R2

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。

(3)E-F中(步驟1)的化學(xué)方程式為

(4)G->H的反應(yīng)類型為。若以NaNCh代替AgNO3,則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNCh對(duì)該反應(yīng)

的促進(jìn)作用主要是因?yàn)椤?/p>

(5汨PBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進(jìn)行，對(duì)比HPBA和NBP

的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因

(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由2,4—二氯甲苯(七疝

和對(duì)三氟甲基苯乙酸(瑪0^^^-儂28(?1)制備W的合成路線_。(無機(jī)試劑和四

個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。

2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)解析

一、單項(xiàng)選擇題：

1.C

解析：

由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故c錯(cuò)誤，故

選C。

2.B

解析：

大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材

料，故D正確。

3.A

解析：

氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生

成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時(shí)，

達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選。

4.D

解析：

工業(yè)廢氣中的S。？可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D

正確，故選D。

5.A

解析：

根據(jù)核反應(yīng)為：？X+[nTY+；He可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因?yàn)閅在化合

物中呈+1價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y

為L(zhǎng)i,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,

則推知X屬于B元素。H36Q為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaO”溶液

濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹以中和堿液，A正確，故選A。

6.D

解析：

氯化鈿水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++cr+H2。uBiOCl+2H+,水解工序中加入

少量NH,NO3（s）,錢根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，

氯化鈿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分鈿離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)

3++

Bi+NO3+H2O^BiONO3+2H,也不利于生成由OC/,綜上所述，D錯(cuò)誤，故選D。

7.C

解析：

電解

電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+ChT，若陰陽兩極產(chǎn)生氣

體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說明反應(yīng)生成的

氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H?~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C

錯(cuò)誤，故選C

8.B

解析：

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上的2個(gè)碳原子共平

面，共有8個(gè)碳原子，故B正確，故選B。

9.D

解析：

由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)

式為K—e=K+,b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超

氧化鉀；鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O=PbCh+Pb+2H2s。4,反應(yīng)消耗

2moi水，轉(zhuǎn)移2moi電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的

3.9g

質(zhì)量為1X18g/mol=1.8g,故D錯(cuò)誤，故選D

39g/mol

二、不定項(xiàng)選擇題：

10.B

解析：

NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：CIO+H2OUHCIO+OH,pH減小，則

酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HC1O,CIO：在酸性條件下

可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確，故選B。

11.CD

解析：

結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z

同為第VIIA族，Y為第VA族元素，W為第IIIA族或第VA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、

Z分別為N、F、P、CI；四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)

有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(C1)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子

序數(shù)小于Z(C1),故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X

原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Z(CD、W(N)和氫三種元素可形成氯化鏤，屬

于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。

12.BC

解析：

Imol分子中含5moi羥基和Imol竣基，其中羥基和竣基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

而只有段基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量Na和MzO”反

應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6:1,B錯(cuò)誤；1/加/分子中含Imol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)最多可與Im。/”?發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；故選BC。

13.A

解析：

由圖中數(shù)據(jù)可知，30加加時(shí)，M、Z濃度分別為0.300mol和0.125，則M

的變化量為0.5mol-!/-0.300mol-L-'=0.200molL-1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為

0.200mol-L71-o.l25mol.LT1=0.075molIT1.因此，0?30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反

應(yīng)速率為8075m￡11?=00025mol,L-i.min-i,A說法不正確；故本題選A。

30min

三、非選擇題：

14.

答案：(l).aelbcgh(2).將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔(3).使氨鹽水霧

化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(4).

NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3l⑸.0.84(6).蒸發(fā)濃縮(7).冷卻結(jié)晶

(8).A

解析：

根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生

反應(yīng)：NH3-H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO.U,得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成

碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH￡1,再?gòu)?/p>

加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)+NHQ(aq)=NaCl(aq)+NH4cl(s),據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析可知，要制備NaHCOs，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸

氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HC1,后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHC。,，其中過量

的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHC。,，所以

按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將

分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；

將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；

(2)B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；

(3)根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO,的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3.H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO.4；

(4)①對(duì)固體NaHCOs充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量

Na2O2,Na?。?與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為；

2用2。2+2(302=222(：03+02，根據(jù)方程式可知，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0.14g(2CO

44

的質(zhì)量)時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0/4gx==0.22g,其物質(zhì)的量為

28

22g

--=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHCC)3?CO,可知，消耗的NaHCO,的物質(zhì)的量

44g/mol

為2x0.005mol=0.01mol,所以固體NaHCO：的質(zhì)量為0.01molx84g/mol=0.84g；

②根據(jù)溶解度雖溫度的變化曲線可以看出，氯化鏤的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而

氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4cl沉淀充分析出并分離，

需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

⑸稱量前，若無水NaHCOs保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，所

以用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的碳酸氫鈉的體積V(標(biāo))會(huì)增大，根據(jù)c(測(cè)尸可

c(測(cè))

知，最終會(huì)使c(測(cè))偏高，A項(xiàng)符合題意，故答案為：A。

15.

答案：⑴.Fe、Cr(2).溶解浸出⑶.MgO、Fe2O3(4).

+

2Na+2CrOf+2CO2+H2O=Cr2O^'+2NaHCO3l(5).4Fe(CrO2)2+

高溫

7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O⑹.Na2cO3⑺.②⑻.

8.37

解析：

由題給流程可知，錨鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔融氫氧化

鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成倍酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過濾得到含有氧化鎂、氧化鐵的

濾渣1和含有過量氫氧化鈉、銘酸鈉、偏鋁酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到銘

酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向倍酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳得到重鋸酸

鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫

鈉；向?yàn)V渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶

液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在

工序②循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煨燒得到氧化鎂。

(1)由分析可知，高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和銘元素，故答案為：Fe、Cr；

(2)由分析可知，工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)，故答案為：溶解浸出；

(3)由分析可知，濾渣I的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、Fe2O3；

(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為倍酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成重輅酸鈉和碳酸氫鈉沉

淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2CrO孑+2CO2+H2OCr2O^+2NaHCO3i，故答案為：

2Na++2CrO孑+2CO2+H2OCr2O^+2NaHCO3；；

(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，，F(xiàn)e(CrO2)2與氧

氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鋁酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+

高溫

7O2+16NaHCO3^8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O;若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生

局溫

類似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+702+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂

轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最適宜返回工序?yàn)楣ば颌?，故答案為：②?/p>

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為

-+反應(yīng)的平衡常數(shù)為

AI(OH)4+H^AI(OH\+H2O,

________1________________c(OH)________鼠卜=1013叫當(dāng)c[Al(OH)：]為

+=+

Kkc[Al(OH)；]c(H)C[A1(OH)4]C(H)C(OH)

105moi/L時(shí)，溶液中氫離子濃度為---：----mol/L=10—837mol/L,貝U

cfAl(OH)；]K,10氣10以37

溶液的pH為8.37,故答案為：8.37。

16.

答案:(1).6c(石墨，s)+3H2(g)=C6H6⑴?〃=49.1k「moH(2).JK2PAy(3).

正極：：

100.8(4).(5).2CO+CO2=2CO+C(6).

12co2+18e+4HZoe}13cH2cH2OH+9coi⑺.c、b、a

解析:

(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)?”i=-393.5kTmolL

1,15

1

②H2(g)+-O2(g>H2O(l)?〃2=-285.8kJ?mol-,③C6H6⑴+—O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

?H3=-3267.5kTmoH,根據(jù)蓋斯定律，[①x12+②x6]x；-③得反應(yīng)：6c(石墨，s)+3H?(g)=

C6H6。)，

?”=[(-393.5kJ?mol1)xl2+(-285.8kJ-mod)x6Jx--(-3267.5kJ-mol-')=49.1kJ-mol-1,故答

2

案為：6c(石墨，s)+3H2(g)=C6H6⑴?W=49.1kJ-mol,；

⑵由題可知，①CO2(s)UCCh(aq),②CO2(aq)+H2。⑴UH'(aq)+HCO；(aq),

)C(H,O3),又因?yàn)?)(?

K2=則82=pkPa)x,則c(CO2)=y(mol?L-1?kPa_1)p(CO2)=p,x,y

eg)

mol/L,在忽略HCO；的電離時(shí)，c(H+)=c(HCO；),所以可得c(H+)=JK2P孫,故答案為:

2Pxy；

△

⑶2MHeCh⑸=M2CCHs)+H2O(g)+CO2(g),等溫等容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,

可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)Kp=，H?o-Pco2=gx46xgx46=529kPa2。溫度不

2

變化學(xué)平衡常數(shù)如不變,設(shè)平衡時(shí)，平衡體系中CO2的分壓為X,則K=PH：o-Pco2=529kPa,

529

Pco2=^-kPa=105.8kPa,CO2的初始?jí)簭?qiáng)等于平衡壓強(qiáng)減去碳酸氫鹽分解產(chǎn)生的CCh的分

壓，即CCh(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于105.8kPa-5kPa=100.8kPa,故答案為：100.8；

(4)①由題意知，Li-CO2電池的總反應(yīng)式為：4Li+3co2=2Li2cCh+C,CO2發(fā)生得電子的還原

反應(yīng)，則CO2作為電池的正極；C02還原后與Li+結(jié)合成Li2cCh,按4個(gè)步驟進(jìn)行，由步驟

n可知生成了co；一,而步驟IV需要CO；參加反應(yīng)，所以步驟ni的離子方程式為：

2cO)+CC>2=2CO：+C,故答案為：正極；2CO；'+CO2=2CO^+C；

②I.C02在堿性條件下得電子生成CH3cH2cH20H,根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)

式為：12co2+18e+4H20=CH3cH2cH2OH+9co1，故答案為：

-

12CO2+18e+4HZoe}13cH2cH2OH+9cO-；

H.c催化劑條件下，COz電還原的活化能小于H’電還原的活化能，更容易發(fā)生C02的電還

原；而催化劑a和b條件下，C02電還原的活化能均大于H'電還原的活化能，相對(duì)來說，

更易發(fā)生H?的電還原。其中a催化劑條件下，H.電還原的活化能比CO2電還原的活化能小

的更多，發(fā)生H電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a,故答案為：c、

b、a。

(二)選考題：

17.

33

答案：⑴,K?和P'-(2).+］或一5(3).在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4

H

具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定(4).H-O-P=O(5).

H

n4x136

sp3⑹.SiF4、SO2F2等(7).(8).10.30Na2c(9)B

解析：

(1)在KH2P。4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H+(或H-)、。2-、K+和

P3-,其中核外電子排布相同的是K+和p3-。

(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23P3,其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，

自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3P軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，

因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+2或-二。

22

(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以

釋放出的能量為193kJx6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為

946kJx2=1892kJ,顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，用具有

更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P,分子，可以釋放出的能量為

197kJx6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJx2=978kJ,顯然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。

(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離：由長(zhǎng)以22。2是次磷酸的正鹽可知，H3PO2為

一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)O與P形成雙鍵，故其

H

結(jié)構(gòu)式為H-o]=O,其中P共形成4個(gè)0鍵、沒有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)