2019年蕪湖一中理科實(shí)驗(yàn)班自主招生考試化學(xué)試卷完整版

2019年蕪湖一中理科實(shí)驗(yàn)班自主招生考試化學(xué)試卷完整版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg:24S:32Cl:35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、選擇題（10小題，每小題只有1個(gè)正確答案，每小題4分，共40分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.純堿、燒堿都屬于堿C.冰水混合物、波爾多液都屬于混合物D.生石灰、熟石灰都屬于氧化物改寫：下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.純堿、燒堿都屬于堿C.冰水混合物、波爾多液都屬于混合物D.生石灰、熟石灰都屬于氧化物2.下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)讀取正確的是()A.用膠頭滴管取1.0mL水B.用電子天平（精度：0.001g）稱取50g食鹽C.用10mL量筒量取8.2mL水D.用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液的pH=5.6改寫：下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，讀取正確的是（）A.用膠頭滴管取1.0mL水B.用電子天平（精度：0.001g）稱取50g食鹽C.用10mL量筒量取8.2mL水D.用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液的pH=5.63.北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錳的說(shuō)法不正確的是()A.原子序數(shù)為25B.屬于金屬元素C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25D.相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g改寫：以下有關(guān)錳的說(shuō)法中，不正確的是（）A.原子序數(shù)為25B.屬于金屬元素C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25D.相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g4.某同學(xué)歸納了知識(shí)點(diǎn)：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)；②紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧；③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；④防毒面具的原理是利用活性炭的強(qiáng)吸附性；⑤洗滌劑去除油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀郏虎奕粘Ｉ钪兴芰?、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料。其中正確的組合是()A.①⑤⑥B.③④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤改寫：某同學(xué)歸納了以下知識(shí)點(diǎn)，正確的組合是（）A.①⑤⑥B.③④⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤5.下列各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是()A.NaOH、HCl、NaClB.CuCl2、Na2SO4、KNO3C.BaCl2、KOH、NaNO3D.FeCl3、NaOH、NaCl改寫：下列各組物質(zhì)可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A.NaOH、HCl、NaClB.CuCl2、Na2SO4、KNO3C.BaCl2、KOH、NaNO3D.FeCl3、NaOH、NaCl6.類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種思維方法。有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為()A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9改寫：有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O97.鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O已知：Ni(OH)2不溶于水。對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷正確的是()改寫：鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O已知：Ni(OH)2不溶于水。對(duì)上述反應(yīng)的分析判斷正確的是（）1.B.反應(yīng)②和③均為復(fù)分解反應(yīng)。C.反應(yīng)①和③中Ni的化合價(jià)發(fā)生了變化。D.NiCl2不能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A.由于液體注入壓縮了瓶?jī)?nèi)氣體，因此三個(gè)實(shí)驗(yàn)的起始階段壓強(qiáng)都迅速增大。B.通過(guò)比較曲線1和2，可以得知二氧化碳和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。C.通過(guò)比較曲線1和3，可以得知二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。D.通過(guò)比較曲線2和3，可以得知40%NaOH溶液比飽和石灰水更適合吸收二氧化碳。9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)探究CO2與H2O是否發(fā)生反應(yīng)，證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結(jié)果。10.取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO2的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量間的關(guān)系如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：B.C點(diǎn)的溶液的pH=7。11.(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為：C+O2→CO2，收集裝置為B。(2)黑色顆?？赡苁氢c的氧化物，白色物質(zhì)可能是碳酸鈉。小明的猜想明顯是錯(cuò)誤的，因?yàn)檠趸c是無(wú)色的。(3)實(shí)驗(yàn)方案1的結(jié)論是白色物質(zhì)為氧化鈉。實(shí)驗(yàn)方案2：將少量樣品加入試管中，加入適量水并振蕩使其溶解，然后加入過(guò)量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后，向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，但未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。因此，結(jié)論為白色沉淀為_(kāi)__________________。[反思評(píng)價(jià)]小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1的結(jié)論不正確，因?yàn)開(kāi)_______________。[得出結(jié)論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式為加熱高錳酸鉀固體，產(chǎn)生氧氣：______________________________。(2)利用一氧化碳還原赤鐵礦中的鐵的化學(xué)方程式為：______________________________。(3)小明在試管中加入2mLCuSO4溶液，然后加入一定量NaOH溶液，產(chǎn)生淺綠色沉淀。加熱至沸騰后，未觀察到分解生成CuO的現(xiàn)象。淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4。生成淺綠色沉淀的反應(yīng)方程式為：______________________________。(4)CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________。鉬原子的配位數(shù)為6，形成八面體[MoO6]n-，其中Mo原子位于八面體中心，O原子位于八面體的六個(gè)頂點(diǎn)（圖A）。鉬的含氧酸根為[MoxOy]z，其中x、y、z均為正整數(shù)。通過(guò)將六個(gè)小八面體連接成一個(gè)超八面體（圖B），再將兩個(gè)超八面體共用兩個(gè)小八面體構(gòu)成孿超八面體（圖C），最終得到缺角孿超八面體（圖D）。鉬的含氧酸根的結(jié)構(gòu)如下圖所示：（圖略）已知小八面體酸根的化學(xué)式是[MoO6]6-；(1)超八面體酸根的化學(xué)式是[UO7]2-；(2)孿超八面體酸根的化學(xué)式是[U2O12]4-；(3)缺角孿超八面體酸根的化學(xué)式是[U2O11]4-。14．某學(xué)生為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5份樣品分別和同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。（雜質(zhì)不溶于水也不和酸反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345樣品的質(zhì)量/克6.06.011.011.011.0稀鹽酸的質(zhì)量/克10.020.040.050.060.0生成氣體的質(zhì)量/克0.881.763.52X4.4根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問(wèn)題：（1）X為7.04g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.0%。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56.0%。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中，石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的一組編號(hào)是3，該組反應(yīng)后所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28%。計(jì)算過(guò)程如下：稀鹽酸中的HCl質(zhì)量為40.0g，根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理，完全反應(yīng)需要的HCl質(zhì)量為：2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O2molHCl:1molCaCO336.5gHCl:100.1gCaCO340.0gHCl:xgCaCO3x=110.1g因此，第三組實(shí)驗(yàn)中，石灰石樣品中的CaCO3質(zhì)量為11.0g，完全反應(yīng)需要的HCl質(zhì)量為110.1g，實(shí)際使用的HCl質(zhì)量為40.0g，剩余的HCl質(zhì)量為70.1g。而生成的氣體質(zhì)量為3.52g，根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量學(xué)原理可知，生成的氣體為CO2，其摩爾質(zhì)量為44.01g/mol，生成的CO2的摩爾數(shù)為3.52/44.01=0.08mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理，生成的CO2的摩爾數(shù)等于反應(yīng)中消耗的CaCO3的摩爾數(shù)，因此反應(yīng)中消耗的CaCO3的質(zhì)量為0.08mol×100.1g/mol=8.01g。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為110.1g-70.1g=40.0g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0g/140.0g×100%=28%。13.（6分）（1）[Mo6O19]2-（2）[Mo10O28]4+（3）[Mo7O24]6-這是三種不同的鉬氧化物陰離子，它們的電荷分別為2-、4+和6-。14.（10分）(1)-2.6(2)14.6(3)90.9(4)編號(hào)是4，該組反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。第一小題：2-（2）[]4+（3）=-2.6，計(jì)算過(guò)程是2-的電荷為-2，4+的電荷為+4，6-的電荷為-6，因此2-和4+結(jié)合后還剩下-2.6的電荷。第二小題：4+（3）=14.6，計(jì)算過(guò)程是4+的電荷為+4，6-的電荷為-6，因此4+和6-結(jié)合后得到14.6的電荷。第三小題：[Mo7O24]6-的電荷為-6，因此溶液中只有這種陰離子，其電荷為90.9。第四小題：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。假設(shè)溶液的質(zhì)量為100g，則50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液的質(zhì)量為100g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50/100×100%=50%。但是題目要求保留一位小數(shù)，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。根據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)中的物質(zhì)的質(zhì)量分別為：m=10g，n=7.3g，p=11.1g。在反應(yīng)后得到的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。根據(jù)計(jì)算，反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量分別為m=10g，n=7.3g，p=11.1g。反應(yīng)后得到的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為20%。我們需要對(duì)這個(gè)模型進(jìn)行一些修改，以使其更符合實(shí)際情況。為使模型更符合實(shí)際情況，