(完整版)高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)

(完整版)高一化學必修一第一章單元測試題(含答案及解析)高一化學必修一第一章單元測試題姓名：___________班級：____________學號：___________得分：___________一、選擇題（每小題2分，共36分）1.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是（）A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌2.下列有關儀器的使用正確的是（）A.為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D.用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內壁3.對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名對應不正確的是()A.酒精——易燃品B.濃硫酸——腐蝕品C.燒堿——劇毒品D.氯酸鉀——強氧化劑4.下列說法中不正確的是（）A.1mol氧氣中含有6.02×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1D.等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶35.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol氦氣中有2NA個氦原子B.14g氮氣中含NA個氮原子C.2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D.18g水中所含的電子數(shù)為8NA6.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7.下列實驗操作正確的是()A.當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B.取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取8.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.結晶二、填空題（每小題4分，共24分）9.在標準狀況下，1mol氣體占有的體積為________L。10.1molNaOH所含的Na＋離子數(shù)為________，OH－離子數(shù)為________。11.摩爾質量為16g/mol的氣體，在標準狀況下，其密度為________g/L。12.酒精燈的燃燒產(chǎn)生的主要物質是________和________。13.1molHCl和1molH2SO4中所含的氫離子數(shù)分別為________和________。三、簡答題（每小題10分，共40分）14.什么是化學計量學？請簡要說明其應用。15.什么是摩爾質量？如何計算化合物的摩爾質量？16.請簡述化學實驗中常見的實驗操作錯誤及其危害。17.請簡述化學實驗中常見的實驗室安全注意事項。四、計算題（每小題8分，共20分）18.某化合物的分子式為C4H8O2，其摩爾質量為120g/mol。求該化合物的分子數(shù)。19.某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，其摩爾質量為40g/mol。求該氣體的分子式。20.已知某化合物的化學式為AB2，其摩爾質量為120g/mol。若1mol該化合物中含有0.5mol的A原子，則B原子的相對原子質量為多少？答案：一、選擇題1.B2.D3.C4.B5.A6.C7.D8.A二、填空題9.22.410.1111.1.2512.CO2H2O13.12三、簡答題14.化學計量學是研究化學反應中化學物質的質量關系的學科。它的應用包括：計算化學反應的質量關系；預測反應的產(chǎn)物和反應的過程；確定化合物的分子式和摩爾質量等。15.摩爾質量是指1mol物質的質量。計算化合物的摩爾質量，需要將化合物的各元素的相對原子質量相加，乘以其各自的原子數(shù)，得到化合物的相對分子質量，再將其單位改為g/mol，即為化合物的摩爾質量。16.化學實驗中常見的實驗操作錯誤包括：藥品用量不準確、實驗器材不清潔、實驗操作不規(guī)范等。這些錯誤可能導致實驗結果不準確，甚至危及實驗人員的安全。17.化學實驗中常見的實驗室安全注意事項包括：佩戴實驗室必備的安全用具，如實驗服、手套、護目鏡等；注意實驗器材的清潔和正確使用方法；對危險化學品要有足夠的認識，遵守相關規(guī)定；實驗后要及時清理實驗室，保持實驗室的整潔和安全。四、計算題18.該化合物的分子量為120g/mol，故1mol該化合物的質量為120g。由此可知，該化合物中含有120/4=30mol分子。因此，該化合物的分子數(shù)為30×6.02×1023=1.81×1025個。19.該氣體的摩爾質量為40g/mol，故1mol該氣體的質量為40g。在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，其密度為1.25g/L，故該氣體的體積為40/1.25=32L。因此，該氣體在標準狀況下的分子數(shù)為32/22.4×6.02×1023=8.57×1023個。根據(jù)分子數(shù)和分子量的關系，可得該氣體的分子式為C2H5Cl。20.該化合物的摩爾質量為120g/mol，故1mol該化合物的質量為120g。若1mol該化合物中含有0.5mol的A原子，則1mol該化合物中含有1mol的B原子。設B原子的相對原子質量為x，則有2×A的相對原子質量+x=120，且A的相對原子質量+x=2×B的相對原子質量。解得x=20，因此B原子的相對原子質量為20。A.在實驗中，加入過量某種溶液后需要過濾除去沉淀，并在溶液中適量添加硝酸。具體來說，可以加入過量的碳酸鈉溶液、硫酸鉀溶液、硫酸鈉溶液或碳酸鉀溶液，然后進行過濾和補加硝酸的步驟。B.在過濾和分液的過程中，不能讓玻璃棒與三層濾紙接觸，不能讓分液漏斗下端與燒杯內壁接觸，不能讓燒杯內壁與漏斗下端接觸，不能讓膠頭滴管尖端與試管內壁接觸。因此，選項A、B、C、D中，不能相互接觸的是B。C.使用容量瓶時，應先檢查是否漏液，然后用蒸餾水清洗干凈，再用待測液潤洗。如果試樣是固體，應將稱好的試樣小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2cm處，最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。但是，不能將濃硫酸直接轉移到容量瓶中。因此，選項C是正確的。D.在實驗中，應該避免將過量的試劑倒回試劑瓶中，應該將含有Ba(NO3)2的廢液妥善處理，不得倒入水槽中或下水道。在用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液蒸干，不能全部加熱蒸干。在用濃硫酸配制稀硫酸時，應該先將濃硫酸溶于水中，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中。因此，選項D是正確的。E.一個原子的真實質量應該是Mg的摩爾質量除以阿伏加德羅常數(shù)，即24.3/Mg·mol^-1g。因此，選項B是正確的。F.物質的量濃度最大，意味著溶液中物質的摩爾數(shù)最多。根據(jù)化學計量關系，1molH2SO4的質量為98g，因此選項A中的1LH2SO4溶液中含有1molH2SO4，摩爾數(shù)最多，是物質的量濃度最大的溶液。G.阿伏加德羅常數(shù)是指單位物質的量所包含的粒子數(shù)，因此選項C是正確的。H.64gSO2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×10^23，不等于1NA；物質的量濃度為0.5mol·L^-1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1mol/L，不等于1NA；標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為6.02×10^23，不等于1NA；常溫常壓下，14gN2中含有的分子數(shù)為0.5mol，不等于0.5NA。因此，選項H是錯誤的。I.各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列應該是Ba(NO3)2、NaCl、H2O。因此，選項I中的Ba(NO3)2、NaCl、H2O的順序是正確的。1.0.5mol氨氣，4℃時9mL水，0.2mol磷酸，標準狀況下22.4L氦氣的正確順序是A.改寫：按照正確的化學式順序排列這些物質：氨氣（0.5mol），磷酸（0.2mol），水（9mL，4℃），氦氣（22.4L，標準狀況）。2.B分子組成的推測一定正確的是有1個氧原子。改寫：根據(jù)題意，B分子中有1個氧原子的推測是正確的。3.前者剛好是后者的兩倍的是64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化硫中氧原子數(shù)。改寫：根據(jù)題意，64g二氧化硫中氧原子數(shù)是標準狀況下22.4L一氧化硫中氧原子數(shù)的兩倍。4.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質的正確鑒別順序是③④②①。改寫：根據(jù)題意，最簡單的方法鑒別下列物質的正確順序是：CuSO4溶液（③），KCl溶液（④），Mg(NO3)2溶液（②），NaOH溶液（①）。19.按上述步驟配制的KCl溶液的濃度不一定為0.200mol·L－1。理由：在第三步中，加入適量蒸餾水溶解KCl時，可能加入的蒸餾水量不夠準確，導致KCl的實際摩爾質量與計算值不同，從而影響最終濃度的準確性。20.(1)該氣體的物質的量為mg/Mmol；(2)該氣體在標準狀況下的體積為22.4×mg/(M×N_A)L；(3)該氣體在標準狀況下的密度為Mg/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為mg/M×N_A個；(5)該氣體的一個分子的質量為M/N_Ag。改寫：根據(jù)題意，可以得出該氣體的物質的量、標準狀況下的體積、密度、所含原子總數(shù)和一個分子的質量的計算公式。21.(1)標準狀況下，112mL某氣體的摩爾質量為0.14/0.112g/mol，相對分子質量為0.14/0.112×N_Ag/mol；(2)該金屬的摩爾質量為0.04/(2×N_A)g/mol。改寫：根據(jù)題意，可以得出第一問和第二問的計算公式。22．(1)①只用一種試劑的實驗方法：取兩支試管，分別加入少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩后觀察顏色變化。呈紫紅色的是CCl4，呈棕黃色的是蒸餾水。②不用任何試劑的實驗方法：取一支試管，加入少量的其中一種液體，再加入另一種液體，下層液體是重的液體，上層液體是輕的液體。需要的KCl質量為不確定，稱量過程中主要用到的儀器是電子天平，為加快溶解，可采取的措施是加熱，為防止溶液濺出，應該采取的措施是蓋上試管蓋。在進行此操作時應注意的問題是要避免接觸試劑和試管外壁。(2)確認Na2CO3已過量的實驗方法是加入幾滴酚酞指示劑，顏色由紅變黃即為過量。23．(1)正確操作步驟的順序是①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌。(2)步驟②中所用到的玻璃儀器有漏斗和濾紙。(3)玻璃棒在實驗中的作用有攪拌混合、擠壓濾紙和攪拌分解等。24．(1)實驗儀器的名稱：①燒杯；②容量瓶；③分液漏斗；④三角漏斗。(2)如果要使用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還需要的儀器是冷凝器，完整的實驗操作名稱是“分離混合物的蒸餾”，冷凝管的進水口是g?，F(xiàn)在需要配制250ml0.2mol/LNaCl溶液，裝置2是某同學用于轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是不應該使用塞子密封水平管道，而應該使用橡膠塞密封垂直管道。-為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了以下制備精鹽的實驗步驟（試劑稍微過量）：(1)判斷BaCl2已過量的方法是添加BaCl2后不再出現(xiàn)白色沉淀。(2)第④步中，相關的化學方程式是2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。(3)配制NaCl溶液時，如果出現(xiàn)以下操作，結果會偏高還是偏低？A.稱量時NaCl已經(jīng)潮解（結果會偏高）；B.天平的砝碼已銹蝕（結果會偏低）；C.定容搖勻時，液面下降又加水（結果會偏高）；D.定容時俯視刻度線（結果會偏低）。-常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質量分數(shù)為17.7%。(2)混合后溶液的物質的量濃度為0.539mol/L。(3)在1000g水中需溶解1.77摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.D7.D8.