初中化學(xué)與高中化學(xué)銜接

--#-r*^lt物質(zhì)年由_f恨炷豈匚枷-L丙注Wl-PTr*^lt物質(zhì)年由_f恨炷豈匚枷-L丙注Wl-PTI無(wú)玄巻吉豆發(fā)I?片圧谷匸騎過(guò)氧化物強(qiáng)醴一

弱嚴(yán)一.C023；02—弱酸■.弱礦電離平衛(wèi)酸冊(cè)反應(yīng)初高中化學(xué)銜接一、初高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及知識(shí)體系的差別1?教學(xué)目標(biāo)的差別初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書(shū)及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國(guó)防的某些應(yīng)用；其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育,化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對(duì)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)能應(yīng)用于解決具體問(wèn)題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。2.知識(shí)體系的差別初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對(duì)日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究；通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識(shí)體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識(shí)到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識(shí)這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)體系。高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)知識(shí)體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。同時(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題的方法。教材著重于從“生活實(shí)際一化學(xué)實(shí)驗(yàn)一化學(xué)原理一問(wèn)題探究方法一化學(xué)規(guī)律”來(lái)構(gòu)建高中化學(xué)知識(shí)體系。研究初高中化學(xué)教材發(fā)現(xiàn)：高中化學(xué)對(duì)初中化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了合理的延伸與拓展，對(duì)初中化學(xué)教材許多之處進(jìn)行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點(diǎn)區(qū)。二、初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接高中化學(xué)初中化學(xué)高中化學(xué)初中化學(xué)盲點(diǎn)區(qū)，高中化學(xué)2詠.丈應(yīng)縣本英世

優(yōu)合反應(yīng)ft■D-AB辦輝反應(yīng)初中化學(xué)盲點(diǎn)區(qū)，高中化學(xué)2詠.丈應(yīng)縣本英世

優(yōu)合反應(yīng)ft■D-AB辦輝反應(yīng)蚩換反應(yīng)HE-右+B(I■DC=flC■BfiE*CE=AD+BC吉舊IFM.4価旦L:Fp4廿1一|■:初屮億學(xué)苛點(diǎn)）|Fc^-SCN-^^SCN)]2_|涪申化吟肓卡JI「氧匕込廉斥應(yīng)與斗氫止遷克未蠱t氧匕還原反應(yīng)與四種基車(chē)文玄妾型去玉r氧化還掾皮應(yīng)吉鋰直配平―卜焦子云豈-離干方穢云r化學(xué)反宜中能童變毗與糕化學(xué)方程式（二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)盲點(diǎn)區(qū)高中化學(xué)i1i1）全厲活動(dòng)說(shuō)序和

董換反應(yīng)規(guī)障（I\復(fù)分解丘應(yīng)制律車(chē)頁(yè).氧牝物*

義堿生相互關(guān)系I麗拝辰應(yīng)規(guī)律II罟假專題5學(xué)可）（】）歌化還原皮應(yīng)視雀（暑假專題百）（2）盂子的讓電說(shuō)序規(guī)癢（電出李）（門(mén)元素葯構(gòu)*位.栓］涵庚袪鉤）（4）徑憲騎規(guī)律（5）相佗相諄規(guī)律I揚(yáng)喘結(jié)枸）（61菲金屬淸動(dòng)岀強(qiáng)弱（元憲化備物）（?丨等鼓半衡規(guī)毎I比學(xué)半衙）ISI寫(xiě)電子體友工赴質(zhì)I呦質(zhì)結(jié)枸）I9.1魅氓規(guī)徉及蕓計(jì)箕（M〕有機(jī)反應(yīng)及甚規(guī)徉〔有機(jī)化學(xué)））物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初屮化學(xué)高中化學(xué)4⑴冋位素施4f點(diǎn)子.粵子迪子T<3）粗子電性關(guān)系〔可原子孩外電子排布規(guī)律-分層拄布\與層電子飯J'壽予化咅物-1I--|->：6）原干檢電子四個(gè)運(yùn)動(dòng)伏左卜—4⑺原子核外電子扌豐布式、觥道排布式[LrCS示袁莊卵連.〒厲用壞志Ii-t?妾了謬斗一—（⑴共價(jià)鍵IT匚11；乜于式武丁化亡叨卅氐過(guò)程*'■■化占購(gòu)電亍工（4）—個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都為1,那么一個(gè)原子的近似相對(duì)質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對(duì)質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)（A）與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（5）為了用一種符號(hào)表示某元素的某一種原子，通常的做法是：用元素符號(hào)代表此元素；在元素符號(hào)的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)；在元素符號(hào)的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。「貫子r原子核』〔正電；區(qū)工2〔王電）i中了〔屯尹性｝I屯子（電屮性）（貢電）（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)買(mǎi)驗(yàn)初中化學(xué)買(mǎi)驗(yàn)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔裔塢）基拭操柞瀚展的稱盍-輸噴的分離一過(guò)濾操柞①昭見(jiàn)牧器的認(rèn)眾和使用対哉的欣冋I渥體藥爲(wèi)旳黑PI一扌2盤(pán)兄平的便用—盍育的使用〕務(wù)堆賀齊

實(shí)磴一①風(fēng)氣、鞏氣的性鹿實(shí)腔—②懈.統(tǒng)制性質(zhì)實(shí)膛一③冊(cè)逹一善件的性質(zhì)眾査?④gg」杓性質(zhì)定笛一⑤轅曦益的焊垸實(shí)騷—①魚(yú)氣的昭收一廠③氣豈的耙取1-③二釵化碳碼刮?。╩）定閘試驗(yàn)兄（初申百點(diǎn)盤(pán)….過(guò)枚離中化學(xué)即習(xí)實(shí)世揮兗過(guò)蒂與評(píng)帥寶腔為矍設(shè)計(jì)與評(píng)怖i初中「支區(qū)），過(guò)諼奇中學(xué)芋（G有機(jī)化學(xué)案卷無(wú)i韌申旨點(diǎn)醫(yī)）+過(guò)追爲(wèi)中學(xué)彳〕隸盃探究與隸—'轟逢計(jì)和評(píng)恂工（1.辿先注）輸理令韶.提葩方?jīng)i葦取與并波猛析與季析宅硝菠虬斑璃釈純裁「①疋制--定抽痕轉(zhuǎn)童滾度諒迪-②璧段申和渦；t-③燃謊揮茹測(cè)定L④磕酸銅繪聶術(shù)的泊定11物玻的量~~1[11物玻的量~~1[—*陽(yáng)S化學(xué)式的計(jì)s（￡A）化學(xué)方程式的計(jì)尊求出學(xué)式*冷子式的計(jì)算%步化學(xué)反應(yīng)的計(jì)英過(guò)矛計(jì)算混合軸的計(jì)注@反應(yīng)熱計(jì)算⑥牝奉氏應(yīng)產(chǎn)辜和化羊平衙計(jì)簞(1)i-\(2)卜巽快捋的多樣性卜莫為法的務(wù)樣化決定—I高申化學(xué)計(jì)算娶求:計(jì)羌法式注法法辻閔曇系懊值冥伯比差臭宀可處肚#CD②③⑷-⑤⑥⑦（六）化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接初中化學(xué)計(jì)算；髙中化學(xué)計(jì)算II物閹的量初中化學(xué)計(jì)算蕓求：I有關(guān)計(jì)箕-（I）規(guī)范計(jì)算步驟I（1）字捱釗用比例關(guān)系計(jì)其的方法|三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的銜接與指導(dǎo)初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶和簡(jiǎn)單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是決定能否學(xué)好高中化學(xué)的重要課題。我在這里將如何學(xué)好高中化學(xué)的幾個(gè)基本的學(xué)習(xí)方法加以介紹，但愿你能從中得到點(diǎn)滴啟迪。1課前預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來(lái)看，預(yù)習(xí)和不預(yù)習(xí)在接受新知時(shí)所得到的學(xué)習(xí)感受差異很大。因此，預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。2?運(yùn)用類比在初中化學(xué)中，學(xué)生接觸的知識(shí)面是非常有限的。而在高中階段隨著知識(shí)面的擴(kuò)大，我們會(huì)遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來(lái)學(xué)習(xí)的。3■善于歸納學(xué)習(xí)高中化學(xué)要善于利用“歸納法”使所學(xué)知識(shí)規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會(huì)使學(xué)生感覺(jué)到化學(xué)知識(shí)紊亂，也會(huì)使高中化學(xué)知識(shí)有序地儲(chǔ)存在大腦中。某些化學(xué)知識(shí)在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)，但是在高中化學(xué)中還要進(jìn)一步學(xué)習(xí)。甚至某些重點(diǎn)和難點(diǎn)的知識(shí)將在高中不同階段多次學(xué)習(xí)，這樣分散重點(diǎn)和難點(diǎn)，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解?！把趸€原反應(yīng)”知識(shí)點(diǎn)，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學(xué)完所有的氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)后，我們有必要進(jìn)行歸納，使整個(gè)“氧化還原反應(yīng)”的知識(shí)規(guī)律化和系統(tǒng)化。對(duì)氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進(jìn)行有機(jī)地貫通，對(duì)氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下：罰匸汽一豈化匚一紜赴氐一疋上X叵>込耳土吃“h1ty|孟應(yīng)電一|”三頂一I:二趕一|丘叵?生我堪楚三汽一遷帀??奴筑化?氮十反去——原電池電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應(yīng)電極判別陽(yáng)極與正極相連的電極負(fù)極還原劑參與負(fù)極反應(yīng)陰極與負(fù)極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽(yáng)極失去電子負(fù)極失去電子陰極得到電子反應(yīng)類型正極還原反應(yīng)反應(yīng)類型陽(yáng)極氧化反應(yīng)負(fù)極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)電極反應(yīng)正極Ag0+2e-+H?0=2Ag+20H-電極反應(yīng)陽(yáng)極2Ag+2OH—-2e—=AgO+HO負(fù)極Cd—2e—+20H—=Cd(0H)2陰極Cd(OH)+2e—=Cd+2OH—