第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量

第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

1.帶電的

或

叫做離子，帶正電的原子叫

，帶負(fù)電的原子叫

。3.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的

，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.離子符號(hào)的意義：3Ca2+

表示

。

表示

。

課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)原子原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷3個(gè)鈣離子比值

課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)講，原子核外空間很大，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。

物質(zhì)有趨于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)，原子也不例外，有趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(若只有一個(gè)電子層，則2電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1離子的形成2+2氦28+10氖28+18氬8

1.離子的定義與分類(lèi)離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子?！狙a(bǔ)充】在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。

2.離子的符號(hào)(1)離子的表示方法陽(yáng)離子：Xn+

如Mg2+(鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn-

如Cl-(氯離子)，SO42-(硫酸根離子)(2)離子符號(hào)的意義3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

3.NaCl的形成過(guò)程

粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子原子陰離子失電子失電子得電子4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

5.物質(zhì)的構(gòu)成(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì):

①金屬②固態(tài)非金屬③稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成(3)離子化合物由離子構(gòu)成如氮?dú)猓∟2），二氧化碳（CO2）如氯化鈉（NaCl）

【思考】下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar?SO2

?P由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成①②④⑥⑨⑩?⑤⑦?③⑧

6.元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系元素原子金剛石、汞等氧氣、氫氣、水等氯化鈉等分子離子結(jié)合分解結(jié)合聚集得失電子結(jié)合同類(lèi)同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)化合物

例下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽(yáng)離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等課堂教學(xué)展示典例剖析ACDEBE在陽(yáng)離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)包括電子層數(shù)相同，各層容納的電子數(shù)也相同

課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量三種原子的質(zhì)量測(cè)定值：1個(gè)碳原子：1.993×10-26kg1個(gè)氫原子：1.67×10-27kg1個(gè)氧原子：2.657×10-26kg【思考】能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用、化繁為簡(jiǎn)的方法來(lái)表示原子質(zhì)量呢？

1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。指核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。1個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26kg，其中的1/12約是1.66×10-27kg。這個(gè)量即為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)量。

構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

【歸納總結(jié)】(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是1，符號(hào)是Ar（單位1，一般不寫(xiě)出）。

(2)因?yàn)榕c質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

課堂教學(xué)展示典例剖析例關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥×√D××√√

課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)離子概念分類(lèi)表示氯化鈉的形成過(guò)程帶電的原子原子失去電子形成陽(yáng)離子，帶正電原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電

mXn+

mXn-相對(duì)原子質(zhì)量定義公式

1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)

課后反饋總結(jié)課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P57~58)1.填空題(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有

、

和

等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是

，汞的構(gòu)成粒子是

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是

和

。(2)原子失去電子后，就帶有

電荷，成為

離子；原子得到電子后，就帶有

電荷，成為

離子。帶電的原子叫做

。分子原子氫分子離子汞原子氯離子鈉離子正陽(yáng)負(fù)陰離子

(4)金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子；稀有氣體的原子最外電子層有

個(gè)電子(氦有

個(gè)電子)，這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(3)右圖所示某原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易

電子。1638得到6少于失去多于得到82

2.選擇題(3)碳的相對(duì)原子質(zhì)量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是()。A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.陰離子BD4.從附錄Ⅱ中查出氮、硫、氯、鈣的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。答：氮：14.0硫：32.1

氯：35.5鈣：40.1

5.從附錄Ⅱ中查出鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？答：鈉：23.0鎂：24.3