第七章 弱電解質(zhì)的電離平衡

第七章弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡注：潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故.第2頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會發(fā)生觸電事故？

手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導(dǎo)電能力。部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

第3頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ露疾荒軐?dǎo)電的化合物。物質(zhì)類型大多數(shù)離子化合物某些共價化合物部分共價化合物實例酸、堿、鹽，H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2等第4頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月問題

酸（如HCl）、堿(如NaOH)、鹽（如NaCl）水溶液為什么能導(dǎo)電？

因為它們在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可自由移動的離子。

實驗證明：堿（如NaOH）、鹽（如NaCl）的固體加熱至熔融狀態(tài)，也能導(dǎo)電。第5頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融的狀態(tài)下能夠離解成自由移動的離子過程。根據(jù)電解質(zhì)電離程度的不同，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第6頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月1.強電解質(zhì)

在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。

強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)。

強電解質(zhì)的電離不可逆，電離方程式用“

”表示。注意例如第7頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月寫出下列強電解質(zhì)的電離方程式：第8頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月2.弱電解質(zhì)

在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)分子電離成離子的同時，離子又相互結(jié)合成分子，其電離過程是可逆的。電離方程式用“

”表示。注意第9頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質(zhì)的電離是可逆的（1）弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-+H+（2）離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+第10頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月例如

多元弱酸的電離是分步進行的，一次只電離出一個氫離子，并且第一級電離程度最大。注意例如第11頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

注：電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，例如BaSO4，雖然溶解度很小，導(dǎo)電能力很弱，但是它溶于水的部分卻是完全電離的，因此屬于強電解質(zhì)。第12頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月二、弱電解質(zhì)的電離平衡和電離度(一)弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，且是可逆反應(yīng)。弱電解質(zhì)的電離過程和可逆反應(yīng)類似，正方向是弱電解質(zhì)的電離，逆方向則結(jié)合成弱電解質(zhì)分子。

第13頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月例如

電離開始時，正反應(yīng)方向醋酸分子的電離速率較大，隨著醋酸電離的進行，溶液中醋酸分子濃度不斷減少，離子濃度不斷增大，正反應(yīng)速率逐漸減慢，而離子結(jié)合成分子的逆反應(yīng)速率逐漸加快．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，溶液里的醋酸分子、氫離子和醋酸根離子的濃度不再改變，體系處于平衡狀態(tài)。第14頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月電離平衡定義:

一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡。第15頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月特征逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等：V電離=V結(jié)合≠0動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：平衡時分子、離子的濃度不再變化變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動第16頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)電離平衡常數(shù)

在一定溫度時，電離常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化而改變，隨溫度的變化而改變。定義：在一定溫度下，已電離的弱電解質(zhì)各離子濃度的乘積和未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用符號Ki表示。第17頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

Ka——表示弱酸的電離常數(shù)

Kb——表示弱堿的電離常數(shù)例如第18頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月分析

在一定溫度時，Ki值越大，說明離子濃度越大，表示該電解質(zhì)越容易電離；Ki值越小，說明離子濃度越小，表示該電解質(zhì)越不容易電離。因此可以通過比較Ki值的大小，判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。

25℃時，醋酸的Ki為1.75×10-5，而氫氰酸的Ki值為4.93×10-10，表明氫氰酸是比醋酸更弱的酸。例如第19頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月(三)電離度

一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分數(shù)稱為電離度。

電離度用符號α表示：第20頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月例如

25℃時，在0.1mol/L的醋酸溶液里，每10000個醋酸分子中有132個分子電離成離子，它的電離度是：第21頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

(四）影響電離度的因素1.電解質(zhì)的性質(zhì)：電解質(zhì)電離度的大小主要取決于電解質(zhì)的本身性質(zhì)，不同的電解質(zhì)有不同的電離度。第22頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月2.溶液濃度：

同一電解質(zhì)的電離度的大小，隨溶液濃度的稀釋而增大，即濃度越小，電離度越大。

因為溶液的濃度越小，單位體積內(nèi)離子數(shù)越少，離子重新結(jié)合成分子的機會就越少．因而電離度增大。第23頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月

3.溫度：電離度隨著溫度的升高而增大。因為電離過程需要吸熱，所以升高溫度有利于電解質(zhì)的電離，使電離度增大。第24頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月4.溶劑：溶劑在弱電解質(zhì)的電離過程中所起的作用是很大的，同一種電解質(zhì)在不同溶劑中的電離度不同。第25頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月三同離子效應(yīng)

在弱酸或弱堿的水溶液中,加入與弱酸或弱堿含有相同離子的強電解質(zhì),使弱酸或弱堿的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)(commonioneffect)。第26頁，課件共28頁，創(chuàng)作于2023年2月在NH3·H