化學(xué)（通用類(lèi)）中職PPT完整全套教學(xué)課件

緒

言緒言主題1原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主題2化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律主題3溶液與水溶液中的離子反應(yīng)主題4常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用主題5簡(jiǎn)單有機(jī)化合物及其應(yīng)用主題6常見(jiàn)生物分子及合成高分子化合物全套可編輯PPT課件緒言通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)是一門(mén)在原子、分子水上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。人們通過(guò)化學(xué)科學(xué)來(lái)認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)同時(shí)也通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造出了一個(gè)美輪美奐、五彩繽紛的人工世界?；瘜W(xué)是推動(dòng)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的重要力量。緒言化學(xué)科學(xué)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的發(fā)展過(guò)程。早在遠(yuǎn)古時(shí)代，我們的祖先開(kāi)始用火之時(shí)，化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)就開(kāi)始了。隨著時(shí)代的發(fā)展，人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)和生活實(shí)踐中逐漸學(xué)會(huì)了燒制陶瓷、冶金、造紙、釀酒等，由此積累了大量的化學(xué)實(shí)用知識(shí)和技能同時(shí)也發(fā)明了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)器具為近代化學(xué)的形成奠定了基礎(chǔ)。緒言緒言進(jìn)入20世紀(jì)，量子力學(xué)的誕生、放射性元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)研究的突破等推動(dòng)了化學(xué)科學(xué)的飛速發(fā)展?；瘜W(xué)研究逐漸呈現(xiàn)出由宏觀(guān)向微觀(guān)、由定性向定量、由靜態(tài)向動(dòng)態(tài)不斷深入的研究趨勢(shì)。與此同時(shí)，多種分析和測(cè)試物質(zhì)結(jié)構(gòu)的儀器和技術(shù)也相繼出現(xiàn)，X射線(xiàn)衍射儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等精密實(shí)驗(yàn)儀器成為現(xiàn)代學(xué)研究的重要工具。緒言如今，化學(xué)已成為一門(mén)中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)，在能源、環(huán)境、醫(yī)藥、國(guó)防、信息技術(shù)等方面發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。例如，以硅及其化合物為原料制造的芯片和光導(dǎo)纖維將人類(lèi)帶入信息時(shí)代，疾病診斷和藥物研發(fā)為人類(lèi)提供了健康保障，新型材料與高能燃料的研制助力人類(lèi)實(shí)現(xiàn)了航天夢(mèng)。緒言作為世界四大文明古國(guó)之一，我國(guó)的化學(xué)科學(xué)取得了輝煌的成就?；鹚?、造紙、印染等工藝的發(fā)明和應(yīng)用，《本草綱目》《天工開(kāi)物》等書(shū)籍對(duì)化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的記載，都充分展現(xiàn)了我國(guó)古代人民的智慧。進(jìn)入近代，1943年侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，享譽(yù)世界化工界。新中國(guó)成立后，我國(guó)化學(xué)基礎(chǔ)理論研究和化學(xué)工業(yè)得到進(jìn)一步發(fā)展。緒言化學(xué)科學(xué)在漫長(zhǎng)的發(fā)展過(guò)程中積累了豐富的知識(shí)，也沉淀了化學(xué)家們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的思想、觀(guān)點(diǎn)和方法。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)家們進(jìn)行科學(xué)研究的重要工具，也是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法和途徑。在化學(xué)科學(xué)研究中，化學(xué)家們從宏觀(guān)和微觀(guān)相結(jié)合的視角來(lái)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，這也是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。緒言縱覽人類(lèi)發(fā)展的歷史長(zhǎng)河，元論是從鉆木取火的石器時(shí)代到青銅時(shí)代、鐵器時(shí)代，還是從化石燃料廣泛應(yīng)用的工業(yè)時(shí)代到計(jì)算機(jī)、互聯(lián)網(wǎng)飛速發(fā)展的信息時(shí)代，是化學(xué)科學(xué)助力人類(lèi)從蒙昧走向文明，是化學(xué)科學(xué)推動(dòng)世界從荒蕪駛向繁榮。擁抱化學(xué)，就是擁抱科學(xué)的未來(lái)！祝愿同學(xué)們通過(guò)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，能夠?qū)W會(huì)用化學(xué)的知識(shí)和方法分析和解決實(shí)際問(wèn)題，能夠用化學(xué)的思維方式認(rèn)識(shí)多姿多彩的物質(zhì)世界、培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任感，在未來(lái)的職業(yè)生涯中乘風(fēng)遠(yuǎn)航！謝

謝

觀(guān)

看主題一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵主題一：原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵我們生活在繽紛多彩的物質(zhì)世界中。物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀(guān)粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的，食鹽（主要成分為氯化鈉）是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。那么這些微觀(guān)粒子是怎樣相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)的呢？主題一：原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵原子的發(fā)現(xiàn)以及對(duì)微觀(guān)粒子間相互作用的研究揭開(kāi)了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘F而元素周期律的發(fā)現(xiàn)則使人們能夠系統(tǒng)地解釋并預(yù)測(cè)元素的宏觀(guān)性質(zhì)。本主題將從原子結(jié)構(gòu)入手介紹原子核外電子排布、元素周期律與元素周期表化學(xué)鍵等基本知識(shí)F認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)

認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖。了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫(huà)出1-20號(hào)元素化學(xué)是變化之學(xué)，化學(xué)改變世界的途徑就是使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。原子是化學(xué)變化中的基本微粒，在化學(xué)變化中不可再分。因此，想要探尋化學(xué)變化的奧秘，就必須深入認(rèn)識(shí)原子。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。原子核很小，體積只占原子體積的幾千億分之一，它居于原子的中心，由更小的粒子一一質(zhì)子和中子構(gòu)成。通過(guò)表1-1可以看出一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電；一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。整個(gè)原子呈電中性，這是因?yàn)楹穗姾蓴?shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間存在如下關(guān)系：第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值接近。據(jù)此，人們把原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)用符號(hào)A表示。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)下圖展示了氫元素的三種原子構(gòu)成情況。仔細(xì)觀(guān)察，比較他們之間的異同，你能得到那些結(jié)論？一、原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)二、原子核外電子的排布我們知道，電子在原子核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀(guān)物體不同，并沒(méi)有確定的方向和軌跡?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的能量不相同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不相同。通常，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子就在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。人們將這些不同的“區(qū)域”稱(chēng)作電子層，并分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K,L,M,N,0,P,Q來(lái)表示，如圖1-4所示。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)二、原子核外電子的排布為了方便，人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示電子的分層排布情況。圖1-5所示為氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)二、原子核外電子的排布仔細(xì)觀(guān)察圖1-6可以發(fā)現(xiàn)，原子的核外電子排布是有一定規(guī)律的。它們總是盡可能地先從內(nèi)層排起，排滿(mǎn)一層后再排下一層。原子核外第n層最多能容鈉2n2個(gè)電子最外層最多能容鈉8個(gè)電子（當(dāng)最外層為K層時(shí)，最多能容鈉2個(gè)電子）。原子最外層有8個(gè)電子時(shí)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（最外層是K層時(shí)，有2個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。這也意味著元素的性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)二、原子核外電子的排布一般來(lái)說(shuō)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氮元素的原子最外層電子數(shù)為2），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因而稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑·金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多少于4個(gè)，易失去電子形成陽(yáng)離子，因此金屬元素具有金屬性（表現(xiàn)為原子的失電子能力）；非金屬元素的原子最外層電子多于或等于4個(gè)，易得到電子形成陰離子，因此非金屬元素具有非金屬性（表現(xiàn)為原子的得電子能力）。第1節(jié)：原子結(jié)構(gòu)1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞交規(guī)本及其內(nèi)在原因，初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀(guān)念2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，體會(huì)元素周期律（表）對(duì)化學(xué)科學(xué)和人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要價(jià)值。第2節(jié)：元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)從17世紀(jì)波義耳提出化學(xué)元素的概念至今，科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110多種元素。這110多種元素組成了上億種物質(zhì)。那么，這些元素之間是否存在著某種聯(lián)系？這些元素的性質(zhì)變化是否遵循著某種規(guī)律？在長(zhǎng)期的科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，人們逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系及元素性質(zhì)的變化規(guī)律，并利用這些規(guī)律創(chuàng)造出了嶄新的物質(zhì)世界第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律為了方便研究，化學(xué)家把元素按照核電荷數(shù)從小到大的順序編號(hào)，這個(gè)序號(hào)稱(chēng)為元素的原子序數(shù)，其數(shù)值等于它的原子的核電荷數(shù)。通過(guò)分析原子序數(shù)為1-18的元素原子的核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化（H、He除外）如圖1-7所示。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律表1-2給出了1-18號(hào)元素的部分信息，請(qǐng)將表中內(nèi)容填寫(xiě)完整，并運(yùn)用作圖的方法對(duì)表中內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，看看還能從中找到哪些規(guī)律。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律通過(guò)分析比較我們可以發(fā)現(xiàn)：除了元素原子的最外層電子數(shù)之外，原子半徑、元素的化合價(jià)等也都隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律不僅如此，化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)元素的金屬性和非金屬性也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的變化規(guī)律。下面我們就以11-17號(hào)元素為例來(lái)進(jìn)行探究。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律實(shí)驗(yàn)探究：比較鈉、鎂、鋁三種元素的會(huì)屬性強(qiáng)弱第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律實(shí)驗(yàn)表明：

鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)在與水或酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的劇烈程度按鈉、鎂、鋁的順序逐漸減弱，這說(shuō)明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律表1-3給出了硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，依據(jù)“方法導(dǎo)引”能得出什么結(jié)論？第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律通過(guò)表1-3可以看出硅、磷、硫、氯四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，由此可以推斷它們的非金屬性依次增強(qiáng)。概括起來(lái)，對(duì)于11-17號(hào)元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。這是因?yàn)?1-17號(hào)元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。第2節(jié)：元素周期律一、元素周期律大量科學(xué)研究表明隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。人們將元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。元素周期律是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果它深刻揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系與變化規(guī)律。

作為元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期表的誕生使人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)變得更加系統(tǒng)和規(guī)律，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照原子量（現(xiàn)稱(chēng)“相對(duì)原子質(zhì)量”）由小到大的順序排列，并分成幾行，使化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在同一行中，從而制得了第一張?jiān)刂芷诒恚▓D1-9）。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表此后，化學(xué)家對(duì)這張?jiān)刂芷诒磉M(jìn)行了不斷豐富和完善。如今的元素周期表有許多種，最常見(jiàn)的是依據(jù)元素周期律，將原子核外電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行，將原子核外最外層電子數(shù)相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序自上而下排成列，如圖1-10所示。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期。其中，第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素。由于前三周期元素種類(lèi)較少，因此被稱(chēng)為短周期，而第四至第七周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期。同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同且電子層數(shù)與周期的序數(shù)相同。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成VIII族）。族有主族（用A表示）和副族（用B表示）之分，如IA族－VIIA族是主族，IB族－VIIB族是副族。而稀有氣體由于其元素原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，以單原子形式存在，化合價(jià)通常為0,因此叫作0族。同一主族的元素原子最外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表對(duì)于同周期元素（稀有氣體元素除外）來(lái)說(shuō)，原子的電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬元素原子失電子能力逐漸減弱，非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。這可以從11-17號(hào)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律中得到證明。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表對(duì)于同周期元素（稀有氣體元素除外）來(lái)說(shuō)原子的電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬元素原子失電子能力逐漸減弱，非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。這可以從11-17號(hào)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律中得到證明。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表同主族元素的性質(zhì)也存在著遞變規(guī)律例如，IA族中的金屬元素鯉(Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）等被稱(chēng)為堿金屬元素。實(shí)驗(yàn)表明從鋰到銫，元素的單質(zhì)越來(lái)越容易與水反應(yīng)，這表明元素的金屬性依次增強(qiáng)。又如，VIIA族中的非金屬元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、腆（I)、砹（At）等被稱(chēng)為鹵素。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實(shí)驗(yàn)證明從氟到碘，元素的單質(zhì)越來(lái)越難與氫氣發(fā)生反應(yīng)，這表明元素的非金屬性逐漸減弱。這些性質(zhì)都是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。同主族元素原子從上到下，盡管核電荷數(shù)依次增大，但核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實(shí)驗(yàn)證明盡管同主族元素性質(zhì)有所差異，但由于它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相間，因此也具有相似的性質(zhì)。如前所述，堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有較強(qiáng)的堿性等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表我們可以在元素周期表中將元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律表示出來(lái)，如圖1-11所示，分界線(xiàn)左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表實(shí)驗(yàn)證明盡管同主族元素性質(zhì)有所差異，但由于它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相間，因此也具有相似的性質(zhì)。如前所述，堿金屬元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有較強(qiáng)的堿性等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，同時(shí)也反映了元素的性質(zhì)特征。元素周期律和元素周期表為研究物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供了重要指導(dǎo)。例如，門(mén)捷列夫依據(jù)元素周期律（表）成功預(yù)言了類(lèi)鋁（嫁）、類(lèi)棚（統(tǒng)）和類(lèi)硅（錯(cuò)）三種元素的存在；人們利用元素周期表中位置相近的元素具有相似的性質(zhì)的規(guī)律，在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找新型半導(dǎo)體材料，在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑圃斐鲂缕贩N農(nóng)藥的元素在過(guò)渡元素區(qū)域?qū)ふ抑圃靸?yōu)良的催化劑、耐高溫和耐腐蝕合金的元素等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，同時(shí)也反映了元素的性質(zhì)特征。元素周期律和元素周期表為研究物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)等提供了重要指導(dǎo)。例如，門(mén)捷列夫依據(jù)元素周期律（表）成功預(yù)言了類(lèi)鋁（嫁）、類(lèi)棚（統(tǒng)）和類(lèi)硅（錯(cuò)）三種元素的存在；人們利用元素周期表中位置相近的元素具有相似的性質(zhì)的規(guī)律，在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找新型半導(dǎo)體材料，在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑圃斐鲂缕贩N農(nóng)藥的元素在過(guò)渡元素區(qū)域?qū)ふ抑圃靸?yōu)良的催化劑、耐高溫和耐腐蝕合金的元素等。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表硅與半導(dǎo)體材料硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，主要用于制造芯片和太陽(yáng)能電池。實(shí)際上，半導(dǎo)體器件的研制始于緒，后來(lái)才發(fā)展到了與其同族且位置相近的硅。自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于沙子、土壤和地殼的巖石中。工業(yè)上一般通過(guò)焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅（含雜質(zhì)），后將其提純得到高純硅。第2節(jié)：元素周期律二、元素周期表硅與半導(dǎo)體材料硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，主要用于制造芯片和太陽(yáng)能電池。實(shí)際上，半導(dǎo)體器件的研制始于緒，后來(lái)才發(fā)展到了與其同族且位置相近的硅。自然界沒(méi)有游離態(tài)的硅，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于沙子、土壤和地殼的巖石中。工業(yè)上一般通過(guò)焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅（含雜質(zhì)），后將其提純得到高純硅。第3節(jié)：化學(xué)鍵1.知道微觀(guān)粒子之間存在著相互作用，建立化學(xué)鍵的概念。2.認(rèn)識(shí)離子鍵與共價(jià)鍵的形成過(guò)程知道離子化合物與共價(jià)化合物。3.理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)1億種，這些物質(zhì)歸根結(jié)底都是由原子通過(guò)一定的方式相互結(jié)合形成的。那么，一個(gè)個(gè)小小的原子為什么能夠相互結(jié)合，又是怎樣結(jié)合形成了世界上如此豐富多彩的物質(zhì)呢？第3節(jié)：化學(xué)鍵食鹽是我們十分熟悉的物質(zhì)，它的主要成分是氯化鈉。下面，我們就以氯化鈉的形成過(guò)程為例來(lái)探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成了氯化鈉。從微觀(guān)角度分析，這一反應(yīng)過(guò)程是如何發(fā)生的呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵我們知道，金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯氣分子是由氯原子構(gòu)成的，而氯化鈉固體則是由帶正電荷的鈉離子(Na＋）和帶負(fù)電荷的氯離子（Cl一）結(jié)合形成的（圖1-14）。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵依據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，在氯化鈉的形成過(guò)程中，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到了氯原子的最外層上，由此形成帶正電荷的Na＋和帶負(fù)電荷的Cl－。這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，從而形成了穩(wěn)定的化合物一一氧化鈉，如圖1-15所示。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵如果用電子式（由元素符號(hào)及用于表示最外層電子的“·”或“×”組成的式子）來(lái)表示氯化鈾的形成過(guò)程：學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵人們將這種存在于陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為離子鍵，由離子鍵結(jié)合而形成的化合物叫作離子化合物。通常，活潑的金屬（如鉀、鈉、鎂等）與活潑的非金屬（如氯、澳、腆等）化合時(shí)，能形成離子鍵。絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物都是離子化合物，如KCl、NaOH、MgO等。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、離子鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵觀(guān)看氯化氫分子形成的動(dòng)畫(huà)，并運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，從核外電子排布的角度出發(fā)，分析當(dāng)氫原子與氯原子結(jié)合形成氯化氫分子時(shí)，其原子最外層電子發(fā)生了怎樣的變化？學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵與氯化鈾的形成不同氫分子、氯分子、氯化氫分子等并不能通過(guò)原子間得失電子來(lái)形成。以氯分子為例進(jìn)行分析，氯原子的最外層電子數(shù)為7,兩個(gè)氯原子各獲得1個(gè)電子才可達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯原子間又難以發(fā)生電子的得失。那么，它們是怎樣結(jié)合在一起的呢？在這種情況下，兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成一對(duì)共用電子，如此，二者就都能形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用電子式表示這一過(guò)程為：學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵像氯分子這樣原子之間通過(guò)共用電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫作共價(jià)鍵。以共價(jià)鍵形成的化合物叫作共價(jià)化合物。非金屬氫化物（如HCl、H20、NH3）、非金屬氧化物（如CO2、S02）、含氧酸（如H2S04、HN03）、大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、乙醇）都是共價(jià)化合物。通常，在化學(xué)上用短線(xiàn)“一”表示1對(duì)共用電子，如氯分子可以表示為Cl-Cl、水分子可以表示為H-0-H。這種表示分子組成的方式稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵通過(guò)對(duì)NaCl、Cl2形成過(guò)程的分析我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。人們把這種相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵分子間作用力降溫加壓時(shí)氣體會(huì)液化，降溫時(shí)液體會(huì)凝固，這些事實(shí)表明分子之間也存在著相互作用，這種相互作用稱(chēng)為分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華最早對(duì)其進(jìn)行了研究，所以最初人們把這類(lèi)分子間作用力稱(chēng)為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱很多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有重要影響。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。它比一般的范德華力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱。水分子之間存在著氫鍵，且因態(tài)水中相鄰水分子間通過(guò)氫鍵形成規(guī)則的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致水分子間平均距離交大，因此，冰的微觀(guān)結(jié)構(gòu)中空隙較大，表現(xiàn)在宏觀(guān)性質(zhì)上即與等質(zhì)量的液態(tài)水相比，冰的體積膨脹。結(jié)合信息資料，思考一下，冰為什么能浮在水面上？學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵第3節(jié)：化學(xué)鍵氫氣與氯氣反應(yīng)可以生成氯化氫，而從化學(xué)鍵的角度來(lái)看，該反應(yīng)包括H2和Cl2中的H-H和Cl-Cl兩種舊化學(xué)鍵的斷裂和H-Cl這一新化學(xué)鍵的形成。所以，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、共價(jià)鍵知識(shí)歸鈉一、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z)＋中子數(shù)（N）。核外電子排布：電子是按照一定規(guī)律在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，它總是盡可能地先從內(nèi)層排起，排滿(mǎn)一層后再填充下一層。離子鍵：存在于陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用。知識(shí)歸鈉二、元素周期律元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置、元素的性質(zhì)緊密相關(guān)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱等基本操作技能，形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2.能識(shí)別常見(jiàn)易燃、易爆化學(xué)品的安全標(biāo)識(shí)，了解防火與滅火常識(shí)。3.知道常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)廢棄物的處理方法，樹(shù)立安全和環(huán)保意識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用(1）固體藥品的取用取用粉末狀固體需使用藥匙或紙槽，取用塊狀固體需使用鑷子。取用時(shí)，首先將試管平放，再將盛有藥品的藥匙（紙槽）或夾持塊狀固體的鑷子伸入試管中，然后將試管直立，使藥品緩緩滑至試管底部。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用(2）液體藥品的取用向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)先取下瓶塞，并將其倒放在桌面上然后手心對(duì)著標(biāo)簽?zāi)闷鹌孔?，使瓶口緊靠試管口，再將液體緩緩倒入試管。用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂懸在試管口上方避免接觸試管。用量筒量取液體時(shí)應(yīng)使量筒傾斜且緊挨瓶口，緩緩倒入液體至接近所量刻度時(shí)將量筒放平，視線(xiàn)平視所量刻度，改用膠頭滴管逐滴滴加直至達(dá)到所要量取的體積，注意視線(xiàn)要與量筒內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)保持水平。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2.物質(zhì)的加熱液體加熱時(shí)需注意試管中液體的體積不得超過(guò)試管容積的1/3，將試管夾夾持在離試管口約1/3處，使試管傾斜，隨后將試管預(yù)熱，加熱過(guò)程中應(yīng)不斷上下稍稍移動(dòng)試管。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2.物質(zhì)的加熱固體加熱時(shí)應(yīng)先放置好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈火焰高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上，試管口應(yīng)略向下傾斜；加熱時(shí)先將試管均勻加熱，然后將酒精燈固定在有藥品的部位加熱。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作安全提示??！1.在使用酒精燈前務(wù)必認(rèn)真檢查酒精燈內(nèi)酒精的量一般控制在酒精燈容量的1/3至2/3。切忌向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，也不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。2.給試管中液體力口熱時(shí)切忌將管口對(duì)準(zhǔn)自己或他人，避免液體沸騰濺出傷人。不要碰觸剛加熱完的試管，以免燙傷。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、練習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作探究碳酸鈣的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)用品：碳酸鈣粉末，石灰水，試管，燒杯，藥匙，酒精燈，導(dǎo)管，橡膠塞，鐵架臺(tái)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取適量碳酸鈣粉末于干燥潔凈的試管中，再向燒杯中倒入一定量的澄清石灰水。按照自下而上、從左到右的順序組裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），然后用酒精燈加熱試管，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈，以防止出現(xiàn)倒吸學(xué)習(xí)目標(biāo)二、探究實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)品具有各種各樣的性質(zhì)，其中一些性質(zhì)可能會(huì)帶來(lái)危險(xiǎn)，如燃燒、爆炸、腐蝕、毒害等。為了避免危險(xiǎn)的發(fā)生，我們需要認(rèn)識(shí)一些化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)三、認(rèn)識(shí)化學(xué)晶安全使用標(biāo)識(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.著火實(shí)驗(yàn)室一旦發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷電源，并將附近的可燃物移走，防止燃燒繼續(xù)擴(kuò)大。如果火勢(shì)不大，可用石棉布、濕抹布等材料蓋滅；若火勢(shì)較大，應(yīng)選擇合適的滅火器進(jìn)行滅火，并及時(shí)與消防部門(mén)聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)四、了解實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作安全提示?。?.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)時(shí)刻準(zhǔn)備好滅火物品，包括滅火器、滅火沙、防火毯飛石棉布等，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后應(yīng)認(rèn)真觀(guān)察，了解這些滅火物品的擺放位置和使用方法。2.滅火應(yīng)在確保自身安全的情況下進(jìn)行。如果身上衣物不慎著火，應(yīng)立即將其脫掉，并浸入水中或用濕布蓋滅；若燃燒面積較大且不易脫掉，需躺在地上翻滾以達(dá)到滅火效果。學(xué)習(xí)目標(biāo)四、了解實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2.燙傷或燒傷燙傷或燒傷時(shí)，較輕微的情況下可用潔凈冷水做降溫處理，然后涂上燙傷藥膏（若出現(xiàn)水泡，盡量不要弄破）；情況嚴(yán)重需及時(shí)就醫(yī)。學(xué)習(xí)目標(biāo)四、了解實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3.酸或堿等腐蝕性藥品灼傷若不慎被酸灼傷，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的NaHC03溶液沖洗；若不慎被堿灼傷，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹1%的硼酸。學(xué)習(xí)目標(biāo)四、了解實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣（簡(jiǎn)稱(chēng)“三廢”），不可隨意排放到空氣或下水道中，應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行吸收處理或收集在指定的容器中，集中安全處置。1.廢氣的處理對(duì)于少量的廢氣，可通過(guò)通風(fēng)櫥經(jīng)空氣稀釋后直接排出。對(duì)于大量有毒、有害的廢氣，應(yīng)通過(guò)溶解法、燃燒法、吸附法等進(jìn)行吸收處理，不得直接向室內(nèi)外排放。學(xué)習(xí)目標(biāo)五、知道常見(jiàn)廢棄物處理辦法學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作2.廢液的處理對(duì)于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液應(yīng)分別收集，在混合無(wú)危險(xiǎn)時(shí)利用酸堿中和或氧化還原法少量多次混合后再排放。對(duì)于有機(jī)廢液不需要回收利用的可做焚燒處理注意含鹵素的有機(jī)廢液需處理焚燒后的尾氣；具有回收利用價(jià)值的，可萃取分液或蒸館后回收。學(xué)習(xí)目標(biāo)五、知道常見(jiàn)廢棄物處理辦法學(xué)生實(shí)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3.廢渣的處理對(duì)于鈉、鉀、自磷等易燃物，不可隨意丟棄，以免引起火災(zāi)，可以回收至原試劑瓶。對(duì)于難溶物或含有重金屬的固體廢渣，應(yīng)送至環(huán)保部門(mén)進(jìn)一步處理，不可隨意排放。學(xué)習(xí)目標(biāo)五、知道常見(jiàn)廢棄物處理辦法謝

謝

觀(guān)

看主題二

化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律主題二：化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化是人類(lèi)改造物質(zhì)世界的重要手段。化學(xué)科學(xué)研究的重要任務(wù)之一是深刻揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探知化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，從而更好地控常材口利用化學(xué)反應(yīng)，以滿(mǎn)足人類(lèi)對(duì)物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化的需求。主題二：化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律本主題將帶領(lǐng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度的因素，了解控制化學(xué)反應(yīng)這率和改變化學(xué)反應(yīng)限度的基本方法，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)促進(jìn)工業(yè)生產(chǎn)和改善人類(lèi)生活的重要價(jià)值。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征及實(shí)質(zhì)。2.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及其氧化、還原能力。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，組成物質(zhì)的元素種類(lèi)不變，但原子之間會(huì)重新組合。在這一過(guò)程中，有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨電子的轉(zhuǎn)移，如金屬鈉在氯氣中的燃燒。那么，哪些物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨電子轉(zhuǎn)移？怎樣判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移？第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)從得氧和失氧的角度初步認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。例如：第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在上述反應(yīng)中，氫氣中原來(lái)不含有氧元素，反應(yīng)后變成的水中含有氧元素，人們把這種得到氧的變化稱(chēng)為氧化反應(yīng)（即氫氣被氧化）。相應(yīng)地，氧化銅失氧變成單質(zhì)銅的變化就被稱(chēng)為還原反應(yīng)（即氧化銅被還原）。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫作氧化還原反應(yīng)。甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)標(biāo)出上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，觀(guān)察同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有什么變化。觀(guān)察思考一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)上述的氧化還原反應(yīng)過(guò)程都發(fā)生了某些元素化合價(jià)的變化。實(shí)際上，不僅得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)伴有元素的化合價(jià)變化，許多沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)也伴有元素化合價(jià)的變化。例如，在金屬鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉元素的原子（Na）失去1個(gè)電子（e一）形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na＋），鈉元素就由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)·氯元素的原子（Cl）得到1個(gè)電子（e一），形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl一），氯元素就由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)。在這一反應(yīng)中，元素化合價(jià)之所以會(huì)發(fā)生變化，是因?yàn)橛嘘P(guān)元素原子間發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)與之不同的是在氯氣與氫氣的反應(yīng)中氫原子和氯原子通過(guò)共用電子結(jié)合在一起形成氯化氫分子時(shí)由于氯原子對(duì)共用電子的吸引力比氫原子強(qiáng)，所以共用電子偏離氫原子而偏向氯原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為一1價(jià)。也就是說(shuō)，在這一反應(yīng)中，共用電子的偏移導(dǎo)致了元素化合價(jià)的變化。一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)化學(xué)上把有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子偏移）的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而元素化合價(jià)的變化則是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)。我們可以根據(jù)反應(yīng)中是否有元素發(fā)生了化合價(jià)變化來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)并可以根據(jù)元素化合價(jià)升降的數(shù)據(jù)分析該元素原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)在初中階段，我們學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類(lèi)型一一化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。交流討論哪種反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)嘗試用圖示來(lái)展現(xiàn)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并給出具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。課外實(shí)踐一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的建立與發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)浸長(zhǎng)的階段。18世紀(jì)70年代，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，提出燃燒是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，建立了氧化學(xué)說(shuō)。在此基礎(chǔ)上，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)，把物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)。1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭（E.企ankland）提出金屬或其他元素的每一個(gè)原子傾向于和一定數(shù)目的其他原子結(jié)合，這種性質(zhì)叫作“化合能力’后來(lái)被稱(chēng)為“化合價(jià)”。隨著相關(guān)理論的完善，人們把化合價(jià)升高的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)，將化合價(jià)降低的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話(huà)一、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)更加深入。在這一過(guò)程中，人們將化合價(jià)的升降與原子外層電子的轉(zhuǎn)移聯(lián)系起來(lái)，將元素的原子失去電子的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng)，元素的原子得到電子的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)?？茖W(xué)史話(huà)二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，直接參與氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑。如圖2-1所示，氧化劑是得到電子（或共用電子偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低，被還原。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)。還原劑是失去電子（或共用電子偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)升高，被氧化。還原劑具有還原性，能還原其他物質(zhì)。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)例如，下列兩反應(yīng)中氧化銅、氯氣為氧化劑，氫氣、金屬鈉為還原劑。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化劑有氧氣、氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)，濃硫酸、硝酸等含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，以及高錨酸餌（KMn04）、氯酸餌（KC103）、氯化鐵（FeC13）等含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽。常見(jiàn)的還原劑有金屬鋁、辭、鐵等活潑的金屬單質(zhì)，碳、氫氣等非金屬單質(zhì)，以及一些含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物（如co、S02等）和鹽（如Kl、Na2S03、FeS04等）。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)高錳酸鉀的用途高錳酸鉀（KMn04）俗稱(chēng)灰錳氧，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，溶液呈鮮艷的紫紅色（圖2-2）。高錳酸鉀中錳元素顯其最高化合價(jià)＋7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀水溶液能使細(xì)菌、病毒等微生物組織因氧化而被破壞，因而具有殺菌消毒作用，且不同濃度的溶液具有不同的消毒殺菌作用：二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)高錳酸鉀的用途1.深紫色溶液（KMn04質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.3%），具有強(qiáng)氧化性，殺茵能力較強(qiáng)，可用于消毒浴具、痰孟；2.紫紅色溶液（KMn04質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.05%），有止癢、消炎和防感染擴(kuò)散之用，可用于浸洗足癬；3.玫瑰紅色溶液（KMn04質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.01%），用途廣泛，可用來(lái)浸洗水果、蔬菜以達(dá)到殺茵目的。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，氧化性或還原性的強(qiáng)弱會(huì)有所不同。借助氧化還原反應(yīng)，我們可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、膠頭滴管、濾紙、新制飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：(1）在錐形瓶中加入少量新制飽和氯水，并在瓶口蓋上一張濾紙。在濾紙中央滴加一滴飽和NaBr溶液，觀(guān)察濾紙中央有什么變化。(2）換一張濾紙蓋在瓶口，在濾紙中央滴力口一滴飽和KI溶液，觀(guān)察濾紙中央有什么變化。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究(3）把一張滴有飽和KI溶液的濾紙放在（1）步驟產(chǎn)生現(xiàn)象的濾紙上，使二者接觸，觀(guān)察濾紙中央有什么變化。分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋可能的原因。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)表明，氯氣能把溴離子、碘離子氧化成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴也能把碘離子氧化成單質(zhì)碘。這說(shuō)明Cl2,Br2、I2的氧化性依次減弱，Cl-、Br-、I-的還原性依次增強(qiáng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中都有著廣泛的應(yīng)用。例如木炭燃燒、植物的光合作用、金屬的腐蝕等都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；工業(yè)生產(chǎn)中所需要的很多金屬都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的，許多重要化工產(chǎn)品的合成（如氨、硫酸、燒堿等）也都有氧化還原反應(yīng)的參與·火箭的發(fā)射、航天器材料的研制等也都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。利用好氧化還原反應(yīng)，才能更好地滿(mǎn)足人類(lèi)對(duì)物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)化的需求促進(jìn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)化學(xué)與職業(yè)環(huán)保工程師環(huán)保工程師是從事環(huán)保工程設(shè)計(jì)及相關(guān)業(yè)務(wù)活動(dòng)的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員。他們?cè)诃h(huán)境保護(hù)領(lǐng)域中擔(dān)任顧問(wèn)，對(duì)有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程中環(huán)境技術(shù)的改善和發(fā)展方面給出合理化建議，努力將各生產(chǎn)領(lǐng)域的生產(chǎn)設(shè)施對(duì)環(huán)境帶來(lái)的影響降到最低限度，保持環(huán)境生態(tài)平衡。二、氧化劑與還原劑第1節(jié)：氧化還原反應(yīng)化學(xué)與職業(yè)例如，汽車(chē)尾氣處理是環(huán)境污染治理的重要方面。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的有害成分主要為一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸?、硫氧化物、鉛化合物和細(xì)顆粒物等。20世紀(jì)70年代初，環(huán)保技術(shù)專(zhuān)家沃爾曼（S.Wallman）開(kāi)發(fā)出的三元催化轉(zhuǎn)換器（圖2-5）是汽車(chē)排放控制方面最重要的發(fā)明之一。它可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。通過(guò)氧化還原反應(yīng)，一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳?xì)浠衔锉谎趸伤投趸?，氮氧化物被還原成氮?dú)?。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。2.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在自然界和生產(chǎn)、生活中存在著各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，如爆炸反應(yīng)瞬間完成，絢麗多彩的煙花稍縱即逝；有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得較慢，如鋼鐵的生銹可能需要數(shù)周的時(shí)間，溶洞的形成則需要上百年甚至更長(zhǎng)的時(shí)間?？?、慢都是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述，那么，如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？哪些因素會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢產(chǎn)生影響呢？第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（符號(hào)v)是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)的量濃度常以mol/L為單位，時(shí)間常以min（分）或s（秒）為單位?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol/(L·min）或mol/(L·s）。不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。由于受其他因素的影響，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率也會(huì)不同。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率日常生活中，人們經(jīng)常根據(jù)需求來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率。例如，燒煤時(shí)以煤屑代替煤塊來(lái)加速煤炭的燃燒，制作面食時(shí)使用適量酵母粉來(lái)縮短發(fā)酵時(shí)間，將食物放入冰箱中以延長(zhǎng)保鮮期，在食物包裝中加入除氧劑和干燥劑來(lái)延緩食物變質(zhì)。那么，哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究Na2S203溶液與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)硫會(huì)使溶液變渾濁，渾濁出現(xiàn)的快慢反映了化學(xué)反應(yīng)速率的大小。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究(1）取兩只250mL燒杯分別盛放l00mL熱水和l00mL冷水。(2）取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/LNaiS203溶液；另取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/L硫酸。(3）將試管中的硫酸分別同時(shí)加入盛有Na2S203溶液的試管中，然后將試管分別放入盛有熱水、冷水的兩只燒杯中，記錄渾濁出現(xiàn)的時(shí)間。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)二：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究(1）取兩支試管，分別加入2mL0.01mol/L和0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/L硫酸。(2）將試管中的硫酸分別同時(shí)加入盛有Na2S2O3溶液的試管中，記錄渾濁出現(xiàn)的時(shí)間。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響觀(guān)察實(shí)驗(yàn)取兩支試管，分別加入5mL3%H202溶液；用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取少許二氧化錳粉末，伸入其中一支試管的H202溶液中，觀(guān)察兩支試管氣泡冒出的速度。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑都能提高化學(xué)反應(yīng)速率·反之，化學(xué)反應(yīng)速率降低。對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖2-8所示，當(dāng)溫度一定時(shí)壓強(qiáng)越大一定質(zhì)量的氣體的體積就越小，單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)就越多，即氣體的濃度就越大；反之，壓強(qiáng)越小，一定質(zhì)量的氣體的體積就越大單位體積內(nèi)的氣體分子數(shù)就越少，即氣體的濃度就越小。所以，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)與社會(huì)催化劑與化學(xué)工業(yè)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，催化劑占有極其重要的地位。目前的化工生產(chǎn)中，80%以上的反應(yīng)要使用催化劑。硫酸和硝酸分別被稱(chēng)為“化學(xué)工業(yè)之母”和“炸藥工業(yè)之母’，它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中都具有重要的價(jià)值。S02轉(zhuǎn)化為S03是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的關(guān)鍵反應(yīng)，最初使用N02作催化劑，但設(shè)備龐大，所得硫酸濃度低。后來(lái)，活性高、抗毒性好、價(jià)格低廉的機(jī)催化劑的成功開(kāi)發(fā)，使得硫酸的產(chǎn)量、質(zhì)量大幅度提高，成本大大下降。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)與社會(huì)催化劑與化學(xué)工業(yè)硝酸生產(chǎn)最早使用硝土法和高溫電弧法，生產(chǎn)成本高，生產(chǎn)能力弱，能耗大，后來(lái)被氨催化氧化法所代替（使用的催化劑是在鉑—銠合金網(wǎng)），硝酸的現(xiàn)代化生產(chǎn)得以快速發(fā)展。我國(guó)化學(xué)家閔恩澤院士在石油煉制催化劑制造技術(shù)領(lǐng)域作出了重大貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“中國(guó)煉油催化劑之父”。請(qǐng)自主查閱資料，了解閔恩澤院士在催化劑技術(shù)領(lǐng)域取得的卓越成就，體會(huì)催化劑在化學(xué)工業(yè)發(fā)展中的重要作用。第2節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率拓展視野飛秒化學(xué)1999年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了埃及化學(xué)家澤維爾，以表彰他應(yīng)用超短激光（飛秒激光）閃光成相技術(shù)觀(guān)測(cè)到分子中的原子在化學(xué)反應(yīng)中如何運(yùn)動(dòng)，從而幫助人們理解和預(yù)期重要的化學(xué)反應(yīng)。他為整個(gè)化學(xué)及其相關(guān)科學(xué)帶來(lái)了一場(chǎng)革命。上網(wǎng)查閱“飛秒化學(xué)”資料，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)這率，了解現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。利用課余時(shí)間以小組為單位，將資料制作成演示文稿，進(jìn)行交流展示。第3節(jié)：化學(xué)平衡1.了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念。2.知道溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。學(xué)習(xí)目標(biāo)有些化學(xué)反應(yīng)一旦發(fā)生，便能夠不斷地進(jìn)行下去，反應(yīng)物幾乎全部轉(zhuǎn)化為生成物。例如，續(xù)條燃燒生成白色的氧化續(xù)（圖2-10),NaOH溶液與CuS04溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀（圖2-11）……那么，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？第3節(jié)：化學(xué)平衡答案是否定的。例如，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行得就不完全。在一定條件下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，部分三氧化硫又分解為二氧化硫和氧氣，致使二氧化硫和氧氣的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。像這種在同一條件下能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫作可逆反應(yīng)。第3節(jié)：化學(xué)平衡在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用代替其中，由左向右的反應(yīng)稱(chēng)為正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱(chēng)為逆反應(yīng)第3節(jié)：化學(xué)平衡在上述反應(yīng)中，開(kāi)始時(shí)，二氧化硫和氧氣的濃度最大，因此它們化合生成三氧化硫的正反應(yīng)速率最大；而此刻三氧化硫的濃度為0，它分解生成二氧化硫和氧氣的逆反應(yīng)速率也為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小；生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率也逐漸增大。第3節(jié)：化學(xué)平衡經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，將會(huì)出現(xiàn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的情況（圖2-12）。此時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行，只是在同一瞬間，正反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量與逆反應(yīng)消耗的三氧化硫的物質(zhì)的量相等。第3節(jié)：化學(xué)平衡在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。一定條件下，化學(xué)平衡狀態(tài)將體現(xiàn)出該反應(yīng)條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)都在繼續(xù)進(jìn)行著，但各物質(zhì)的濃度保持不變，因而化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。第3節(jié)：化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果化學(xué)反應(yīng)的條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)就可能被打破，正、逆反應(yīng)速率不再相等，反應(yīng)混合物里各組分的濃度隨之改變，最終在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這個(gè)過(guò)程叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。第3節(jié)：化學(xué)平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響二氧化氮（N02）轉(zhuǎn)化為四氧化二氮（N204）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：觀(guān)察實(shí)驗(yàn)第3節(jié)：化學(xué)平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響如圖2-13所示，達(dá)到平衡的N02和N204混合氣體被封裝在兩個(gè)相互連遠(yuǎn)的球形容器中。用夾子夾住兩個(gè)容器連接軟管的中間位置，把一個(gè)容器浸入冷水中、另一個(gè)容器浸入熱水中，此時(shí)可觀(guān)察到什么現(xiàn)象？由此可得出什么結(jié)論？觀(guān)察實(shí)驗(yàn)第3節(jié)：化學(xué)平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響由實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到，浸入冷水的球形容器里的氣體混合物顏色變淺，即平衡混合物中N02的濃度減小、N204的濃度增加。這說(shuō)明溫度降低時(shí)原平衡狀態(tài)被破壞，平衡向正反應(yīng)方向即放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。浸入熱水的球形容器里的氣體混合物顏色變深，即平衡混合物中N02的濃度增加、N204的濃度減小。這說(shuō)明溫度升高時(shí)原平衡狀態(tài)被破壞，平衡向逆反應(yīng)方向即吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。由此可知，在其他條件不變的情況下，溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)第3節(jié)：化學(xué)平衡放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，不僅會(huì)生成其他物質(zhì)，還伴隨著能量變化。熱量的釋放或吸收通常是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式，像燃燒、酸堿中和等反應(yīng)會(huì)釋放出熱量，而像碳酸鈣分解等反應(yīng)則會(huì)吸收熱量。人們將放出熱量的反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)，將吸收熱量的反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。拓寬視野第3節(jié)：化學(xué)平衡放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)從化學(xué)鍵的角度來(lái)看，這主要是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量，而新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量決定著反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。圖2-14展示了氯化氫分子形成過(guò)程中舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的能量變化，據(jù)圖分析，氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)呢？拓寬視野第3節(jié)：化學(xué)平衡放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)拓寬視野第3節(jié)：化學(xué)平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究第3節(jié)：化學(xué)平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究(1）在一個(gè)試管里分別加入10mL0.01mol/LFeC13溶液和10mL0.03mol/LKSCN溶液，溶液立即變成血紅色。如圖2-15所示。(2）將血紅色的Fe(SCN)3溶液平均分裝在3支試管中：向第一支試管中加入0.5mL1mol/LFeC13溶液；向第二支試管中加入0.5mL1mol/LKSCN溶液；向第三支試管中加入0.5mL水。觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第3節(jié)：化學(xué)平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究第3節(jié)：化學(xué)平衡濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)表明，在平衡混合物里，加入FeC13溶液或KSCN溶液，反應(yīng)體系的顏色均變深，說(shuō)明增大任何反應(yīng)物的濃度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由此可知，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度（或減小生成物的濃度）可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大生成物的濃度（或減小反應(yīng)物的濃度）可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。第3節(jié)：化學(xué)平衡壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響拓展視野合成氨反應(yīng)是指由氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓和催化劑存在下直接化合生成氨氣的反?yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。第3節(jié)：化學(xué)平衡壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響拓展視野由合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體和、發(fā)生了變化，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。表2-1為450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。第3節(jié)：化學(xué)平衡壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響拓展視野從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。需要注意的是，并不是所有的化學(xué)平衡體系都會(huì)受到壓強(qiáng)改變的影響。對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。進(jìn)一步思考，如果平衡混合物都是團(tuán)體或液體，改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡是否移動(dòng)？第3節(jié)：化學(xué)平衡拓展視野法國(guó)化學(xué)家勒·夏特列對(duì)外界條件影響化學(xué)平衡移動(dòng)進(jìn)行了比較深入的研究，總結(jié)概括出化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影晌化學(xué)平衡的一個(gè)條件，則平衡會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。這又稱(chēng)為“勒·夏特列原理”。第3節(jié)：化學(xué)平衡拓展視野化學(xué)平衡是在一定條件下建立起來(lái)的。當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，我們可以更加科學(xué)有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能地讓化學(xué)反應(yīng)按照人們需要的方向進(jìn)行。第3節(jié)：化學(xué)平衡課外實(shí)踐查閱資料，了解汽水生產(chǎn)工藝和原理。觀(guān)察搖動(dòng)后立即開(kāi)啟和未經(jīng)搖動(dòng)立即開(kāi)啟的兩瓶汽水產(chǎn)生氣泡的差異，討論可能的原因。運(yùn)用化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，分析汽水生產(chǎn)、開(kāi)啟和飲用過(guò)程中二氧化碳、水與碳酸之間的轉(zhuǎn)化。第3節(jié)：化學(xué)平衡化學(xué)與社會(huì)合成氨工藝中的條件控制選擇適宜的反應(yīng)條件是合成氨工業(yè)中一個(gè)非常重要的問(wèn)題第3節(jié)：化學(xué)平衡化學(xué)與社會(huì)合成氨工藝中的條件控制合成氨反應(yīng)具有可逆、放熱和氣體分子數(shù)減小的特點(diǎn)。氧氣的化學(xué)性質(zhì)極其不活潑，只有在高溫下才能與氫氣化合，但合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，氨的平衡濃度會(huì)降低，不利于氨的生成。合成氨反應(yīng)的正方向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，從理論上看，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)有利與氨的合成。但是，壓強(qiáng)越大，合成氨需要的動(dòng)力必然越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備制造的安求就會(huì)越高，壓力過(guò)高對(duì)設(shè)備損壞嚴(yán)重。第3節(jié)：化學(xué)平衡化學(xué)與社會(huì)合成氨工藝中的條件控制同時(shí)，為了縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，還需使用催化劑。經(jīng)過(guò)若干年的研究，人們最終選定的合成條件是500C的溫度，20~50MPa的高壓，以鐵為主體的多成分催化劑;另外，應(yīng)及時(shí)將生成的氨從平衡混合物中分離出去，并不斷地向循環(huán)氣中補(bǔ)充氮?dú)?，氫氣等，以提高合成氨的生產(chǎn)效率(圖2-16)第3節(jié)：化學(xué)平衡化學(xué)與社會(huì)合成氨工藝中的條件控制合成氯的工業(yè)生產(chǎn)是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，緩解了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，體現(xiàn)了化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展方面發(fā)揮的重大作用。歷史上與合成象工業(yè)相關(guān)的研究成展曾三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)進(jìn)一步查閱資料，了解與合成氨工業(yè)相關(guān)的三項(xiàng)諾貝爾獎(jiǎng)的重要貢獻(xiàn)。第3節(jié)：化學(xué)平衡知識(shí)歸鈉一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)都伴隨著元素化合價(jià)的變化，而引起這種變化的根本原因是原子間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。第3節(jié)：化學(xué)平衡知識(shí)歸鈉二、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)所決定，同時(shí)也受到溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外部因素的影響。在實(shí)際生產(chǎn)和生活中，人們可以根據(jù)需求，通過(guò)改變這些條件來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。第3節(jié)：化學(xué)平衡知識(shí)歸鈉三、化學(xué)平衡化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，只有在一定的條件下才能保持。如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，則平衡會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。謝

謝

觀(guān)

看主題三溶液與水溶液中的離子反應(yīng)主題三：溶液與水溶液中的離子反應(yīng)無(wú)論是在自然界里r邊是在人類(lèi)的生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中F以水作溶劑的溶液是物質(zhì)主要的存在形式。在水溶液形成的過(guò)程中，不僅僅存在溶質(zhì)向水中的擴(kuò)散，還會(huì)因?yàn)槿苜|(zhì)性質(zhì)的不同而發(fā)生多種方式的變化。主題三：溶液與水溶液中的離子反應(yīng)本主題將以電解質(zhì)的水溶液為對(duì)象，從溶液組成的表示方法入手，討論電解質(zhì)的解離過(guò)程和水溶液中的離子反應(yīng)。認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的水溶液對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)生活的重大影響。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的概念。2.知道溶液組成的表示方法，并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。第1節(jié)：溶液組成的表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)溶液的組成可用多種方法來(lái)表示。初中階段，我們用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示一定質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，我們?nèi)∮萌芤簳r(shí)一般并不是稱(chēng)量它的質(zhì)量，更多的時(shí)候是量取它的體積。因此，可以用一定體積溶液所含溶質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，使得溶液的計(jì)量和使用更加便利。第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位像長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等物理量一樣，物質(zhì)的量也是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molo“摩爾”起源于希臘文mole原意為“堆量”。第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位第1節(jié)：溶液組成的表示方法學(xué)以致用

一、物質(zhì)的量及其單位

第1節(jié)：溶液組成的表示方法一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量的引人，為研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系提供了方便。如通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以直接知道各物質(zhì)的粒子數(shù)及物質(zhì)的量之間的關(guān)系。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量對(duì)于1mol任何粒子而言，其所含的粒子數(shù)目相同。但由于不同粒子的質(zhì)量不同，所以1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量通常也不同，見(jiàn)表3-10第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量通過(guò)表3-1我們還能夠看出，當(dāng)以g為單位時(shí)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，常用單位為g/mol（或kg·mol-l）。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（一）摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間存在如下關(guān)系：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：36g水的物質(zhì)的量是多少？若給36g水通電，反應(yīng)生成的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量各是多少？第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度

第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)生活常常會(huì)涉及氣態(tài)物質(zhì)。由于氣態(tài)物質(zhì)不便稱(chēng)量，因此一般都使用體積而非質(zhì)量來(lái)計(jì)量。那么，氣體的體積與物質(zhì)的量之間是否存在聯(lián)系呢？第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積研究發(fā)現(xiàn)，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體體積都相同。人們將一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）。0℃、101kPa的條件下（一般稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體摩爾體積均為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n)、氣體的體積（V）與氣體摩爾體積、（Vm）之間存在如下關(guān)系：第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度觀(guān)察下列定量表示溶液組成的方法，說(shuō)一說(shuō)其數(shù)值分別表示什么意義？(1)10%的NaOH溶液(2)75%的醫(yī)用酒精(3)1mol/L的稀硫酸第1節(jié)：溶液組成的表示方法觀(guān)察思考二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度人們通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度來(lái)定量表示溶液的組成。物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為c，單位為mol/L（或mol·L-1）。如果lL溶液中含有1mol溶質(zhì)，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/Lo其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？分析：根據(jù)題干獲取信息，知道溶液的體積以及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。依據(jù)n=c?V，可求得溶質(zhì)的物質(zhì)的量；然后，依據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（m=n·M），求得溶質(zhì)的質(zhì)量。第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度例題：第1節(jié)：溶液組成的表示方法二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法在實(shí)際工作中，有時(shí)需要將一定濃度的濃溶液稀釋為一定濃度的稀溶液，這時(shí)只是增加了溶劑（水），改變了溶液的體積，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度（二）物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法式中：C1、V1分別為稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度和體積；C2、V2只分別為稀釋后稀溶液的物質(zhì)的量濃度和體積。依據(jù)該公式即可計(jì)算出所需液體試劑的體積。二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度檢驗(yàn)報(bào)告單中的濃度如圖3-2所示的檢驗(yàn)報(bào)告單中，有一些指標(biāo)用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示(1mmol/L=10-3mol/L），還有一些用質(zhì)量濃度來(lái)表示。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的質(zhì)量叫作溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，符號(hào)為ρ（B）。物質(zhì)的量濃度ρ（B）與溶質(zhì)的質(zhì)量m(B）和溶液體積V之間的關(guān)系可表示為常用單位為g/L（或g·L一1）。第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野二、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶液體積和物質(zhì)摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，我們可以在實(shí)驗(yàn)室里直接用固體或液體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在用固體試劑配制溶液時(shí)，依據(jù)所要配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)所要配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如圖3-3所示，主要包括：(1）計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量并稱(chēng)量。(2）溶解。將稱(chēng)好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。(3）轉(zhuǎn)移。將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中，用少量蒸館水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也全部注入容量瓶中；輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液(4）定容。繼續(xù)向容量瓶中緩慢加入蒸餾水，當(dāng)液面距離容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸館水至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。第1節(jié)：溶液組成的表示方法三、配制－定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液，要用到一種特殊的儀器一一容量瓶（圖3-4）。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口自己有磨口玻璃塞。瓶身上標(biāo)有溫度和容積、，表示在所指溫度下瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等。第1節(jié)：溶液組成的表示方法拓展視野學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的解離，知道常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.了解弱電解質(zhì)的解離平衡，認(rèn)識(shí)影響弱電解質(zhì)解離平衡的因素。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡在生產(chǎn)實(shí)踐和科學(xué)研究中，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，而參加這些反應(yīng)的物質(zhì)主要是電解質(zhì)。那么，電解質(zhì)有什么性質(zhì)和特點(diǎn)呢？一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)氯化鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)觀(guān)察如圖3-5所示的不同狀態(tài)下氯化鉤的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡觀(guān)察實(shí)驗(yàn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)我們知道，電流是由帶電荷的粒子定向移動(dòng)形成的，當(dāng)電路中存在持續(xù)穩(wěn)定的電流時(shí)，閉合回路中的燈泡會(huì)亮。固態(tài)氯化專(zhuān)內(nèi)是由帶正電荷的鈉離子（Na＋）和帶負(fù)電荷的氯離子（Cl一）通過(guò)離子鍵有序結(jié)合所形成的固體。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)由于其中的鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）不能自由移動(dòng)，所以固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電。固態(tài)氯化鈉溶于水或受熱熔化時(shí)，受到水分子作用或高溫的影響，鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）克服了離子鍵的作用，變成能自由移動(dòng)的鈉離子（Na＋）和氯離子（Cl一）它們?cè)谕饧与妶?chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，從而使NaCl溶液或熔融氯化鈉具有導(dǎo)電性。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)像氯化鈉這樣溶于水或受熱熔融時(shí)形成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫作解離。這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的解離可以用解離方程式表示如氯化鈉的解離方程式可表示為：第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡另有一類(lèi)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電這類(lèi)化合物叫作非電解質(zhì)。有機(jī)化合物大多是非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)氯化鈉是人體汗液和體液的主要成分之一，試解釋為什么禁止用手直接接觸電源。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學(xué)以致用一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力在如圖3-7所示的裝置中，將等體積、濃度均為0.5mo/L的CH3COOH溶液、稀硝酸，分別倒入2個(gè)燒杯中，連接電源并閉合開(kāi)關(guān)。注意觀(guān)察A、B兩個(gè)同種規(guī)格的燈泡的明亮程度，試解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡實(shí)驗(yàn)探究一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)通過(guò)觀(guān)察可以發(fā)現(xiàn)，通電時(shí)，與燒杯中盛有稀硝酸連接的燈泡較亮，與燒杯中盛有CH3COOH溶液連接的燈泡較暗（圖3-8），說(shuō)明相同濃度的稀硝酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的強(qiáng)。這是由于HN03在水分子的作用下全部解離，而CH3COOH在水分子作用下只發(fā)生部分解離。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽在水溶液中能全部解離，這樣的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，如HN03、NaOH和KCI等，它們的解離方程式分別為：第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱酸和弱堿在水溶液中只能部分解離，這樣的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)，如CH3COOH、H2C03和NH3·H2O等。第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中只有很少一部分解離成離子，大部分仍以分子形式存在，通常用表示部分解離。CH3COOH、NH3·H20的解離方程式可表示為：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，只有一部分解離成陰、陽(yáng)離子。同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子又相互碰撞重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子。因此，弱電解質(zhì)的解離是一個(gè)可逆過(guò)程。以CH3COOH為例，在一定條件下，CH3COOH解離成CH3COO一和H＋的速率與CH3COO一和H＋結(jié)合CH3COOH的速率相等時(shí)，解離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡弱電解質(zhì)解離平衡狀態(tài)建立過(guò)程如圖3-9所示。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡碳酸屬于二元弱酸解離過(guò)程分步進(jìn)行，其中第一步解離程度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的解離程度，解離方程式為：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡影響弱電解質(zhì)解離平衡的因素實(shí)驗(yàn)探究二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡實(shí)驗(yàn)探究弱電解質(zhì)解離程度的大小主要是由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但同時(shí)也受溫度、濃度等外界條件的影響。通常，弱電解質(zhì)的解離過(guò)程為吸熱過(guò)程溫度升高，解離平衡向解離的方向移動(dòng)。在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液越稀，弱電解質(zhì)的解離程度越大。因此，稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的解離平衡向解離的方向移動(dòng)。二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學(xué)以致用羥基磷酸鈣是牙釉質(zhì)的主要組成成分，作為一層堅(jiān)硬的物質(zhì)附著在我們的牙齒表面。該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca5(P04)OH，它在唾液中存在下列平衡：二、弱電解質(zhì)的解離平衡第2節(jié)：弱電解質(zhì)的解離平衡學(xué)以致用當(dāng)口腔中的細(xì)菌和酶開(kāi)始消化分解食物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸，從而會(huì)使發(fā)羥基磷酸鈣溶解；如果不及時(shí)處理，牙齒會(huì)產(chǎn)生蛀洞。請(qǐng)解釋為什么酸會(huì)使羥基磷酸鈣溶解。在此基礎(chǔ)上思考日常生活中可以通過(guò)哪些方法來(lái)保護(hù)牙齒健康。學(xué)習(xí)目標(biāo)第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH1.了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2.掌握用試紙測(cè)定溶液pH的方法。酸、堿、鹽等電解質(zhì)加入水中形成的溶液能夠?qū)щ姟Ｄ敲?，純水是否?dǎo)電呢？純水是全部以分子形式存在于溶液中還是部分以離子形式存在呢？一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，純水具有極弱的導(dǎo)電性。純水中，大部分水以H20分子的形式存在，極少量的水以H+（水合氫離子一H30＋）和OH一的形式存在。這表明水是一種極弱的電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱解離，如圖3-10所示。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH通常，水的解離方程式可寫(xiě)為：當(dāng)水的解離達(dá)到平衡時(shí)，水中的氫離子濃度c(H＋）與氫氧根離子濃度c(OH一）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw來(lái)表示。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pHKw稱(chēng)為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。Kw與溫度有關(guān)，不同溫度下幾數(shù)值不同（表3-2）。一、水的離子積第3節(jié)：水的離子積和溶液的pH由表3-2可以看出，當(dāng)溫度升高時(shí)，水的離子積增大，所以水的解離過(guò)程是吸熱過(guò)程；還可以看出KW的數(shù)值很小，可知水的解離程度很小，水中存在的主要