2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)必修一 期中質(zhì)量檢測卷 （含解析）

第第頁2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)必修一期中質(zhì)量檢測卷（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺

期中質(zhì)量檢測卷

(時間：90分鐘滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16N－14Na－23Ba－137

第Ⅰ卷(選擇題)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

1．2023年10月30日中國農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研究所發(fā)布，我國在國際上首次實現(xiàn)從一氧化碳到蛋白質(zhì)的合成。已經(jīng)形成萬噸級的工業(yè)生產(chǎn)能力，獲得首個飼料和飼料添加劑新產(chǎn)品證書。蛋白質(zhì)是高分子有機化合物，其分子直徑在2nm～20nm。下列分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的是()

A．稀硫酸B．硫酸銅溶液

C．有色玻璃D．酒精溶液

2．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，不正確的是()

A．Fe(OH)3膠體是固溶膠，F(xiàn)e(OH)3膠體呈電中性

B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間不能過長，否則會出現(xiàn)膠體聚沉

C．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

D．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別不是丁達(dá)爾效應(yīng)

3．下列物質(zhì)分類正確的組合是()

選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸空氣稀硫酸干冰

B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種集氧化、絮凝、殺菌、吸附、助凝、除臭為一體的新型高效多功能水處理劑工業(yè)上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉(方程式未配平)：

①Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O

②FeSO4＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑

③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O

④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①和②中Na2O2均只作氧化劑

B.Na2FeO4的氧化性強于NaClO、Na2O2、Cl2

C.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為3∶1

D.反應(yīng)④離子方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O

5．已知aM2＋＋O2＋4H＋===aM3＋＋2H2O，則系數(shù)a的值是()

A．1B．2

C.3D．4

6.

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.若b點時生成沉淀2.33g，則加入的溶液體積為100mL

C.a、b兩點溶液均呈中性

D.②中c點發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋OH－===H2O

7．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、SO、NO、CO，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是()

A.溶液中c(CO)＝0.1mol·L－1

B.溶液中c(K＋)≥0.4mol·L－1

C.溶液中一定沒有Ca2＋，可能存在NO

D.溶液中一定存在CO、SO，K＋是否存在，要進(jìn)行焰色試驗

8．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()

A.常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體

B.Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C.Na2O2和Na2O中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶1

D.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%

9．某溶液中含有下列5種離子：①Cl－②HCO

③Na＋④CO⑤Fe2＋，向其中加入Na2O2后，溶液中離子數(shù)目不會變化的是()

A.①②④⑤B．①③⑤

C.①D．①⑤

10．將Cl2通入燒堿溶液制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1。據(jù)此，下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的氧化劑是氯氣、還原劑是燒堿

B.該反應(yīng)生成的鹽有兩種

C.該反應(yīng)中Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2

D.該反應(yīng)每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移了5mol電子

11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是()

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HClO

12．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是()

13．海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質(zhì)是否存在。對該過程的認(rèn)識中，不正確的是()

A.操作Ⅰ中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.操作Ⅱ和操作Ⅲ順序不可以互換

C.沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3

D.操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去過量的OH－和CO

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的質(zhì)量為44g

B.含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

C.0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH－

D.含HCl的物質(zhì)的量為0.4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

15．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.氧化性Cr2O>Fe3＋>SO2

B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D.若6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7

第Ⅱ卷(非選擇題)

二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。

16．(9分)有以下物質(zhì)：①空氣、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧醫(yī)用酒精、⑨熔融NaCl

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有________，屬于電解質(zhì)的有________，屬于酸的有________，屬于堿的是________。(填序號)

(2)寫出KHSO4在水溶液中的電離方程式________________________________。

(3)向④中加入少量⑦，可觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

用離子方程式表示

________________________________________________________________________。

17．(14分)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH―→____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O

(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為＋2價)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。試指出A的化學(xué)式________，如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____(用NA表示)。

(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱：

例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

則氧化性MnO2________KMnO4(填“強于”或“弱于”或“等于”)

(4)某強酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：__________________→________________，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________________(填序號)。

A.鹽酸B．稀硫酸C．醋酸

(5)用0.2mol·L－1Na2SO3溶液32mL，還原含4×10－3molXO的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol·L－1KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是________。

18．(8分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實驗。

(1)某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度________(填“較小”或“較大”)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是________(選裝置)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(2)某研究小組乙在探究Na2O2的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣。小組成員查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。

①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)________(填“是”或“否”)。

②寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____O2↑＋________

19．(12分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置制取Cl2進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗，并模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵的過程。

資料：①工業(yè)上向500～－600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。②無水氯化鐵有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解變質(zhì)。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白：

(1)裝置A中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：

①在裝置C中能看到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)利用裝置G可儲存多余的氯氣，儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是________，用0.5molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得氯氣的體積為________。

(4)若要得到較純凈的無水氯化鐵，上述裝置的改進(jìn)措施是：________________。

20．(12分)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有的離子有K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、NO、CO、Cl－、SO?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

Ⅰ.向該溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56L氣體；

Ⅱ.向Ⅰ的反應(yīng)混合液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，將沉淀洗滌、烘干，稱量所得固體的質(zhì)量為2.87g；

Ⅲ.另取10mL原溶液，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解。

請回答下列問題：

(1)通過實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________________(填離子符號)。

(2)實驗Ⅱ中生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)綜上所述，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子NOCOCl－SO

c(mol·L－1)①____②____③____0

(4)判斷K＋是否存在：________(填“存在”或“不存在”)；若存在，則其最小濃度為________mol·L－1。

答案和解析

1．答案：C

解析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體。稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間。

2．答案：A

解析：Fe(OH)3膠體的分散劑為水，屬于液溶膠，A錯誤；膠體煮沸時會發(fā)生聚沉，故在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間太長，會導(dǎo)致膠體聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，B正確；將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，C正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

3．答案：B

解析：鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；蒸餾水屬于純凈物，蔗糖溶液屬于混合物，氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，B正確；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯誤；Na2CO3屬于電解質(zhì)，D錯誤。

4．答案：D

解析：反應(yīng)②中部分Na2O2中的O元素化合價升高生成氧氣，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；反應(yīng)①、③、④中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物，所以Na2FeO4的氧化性弱于NaClO、Na2O2、Cl2，B錯誤；反應(yīng)③中Fe(NO3)3被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，氯氣被還原得到還原產(chǎn)物NaCl，根據(jù)電子守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為1∶3，C錯誤；根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過程中Fe(OH)3和ClO－的系數(shù)比為2∶3，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D正確。

5．答案：D

解析：設(shè)方程式為aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，根據(jù)氫元素守恒，得到d的值是2，根據(jù)氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧氣中的氧共得到4個電子，根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)方程式兩邊電荷守恒，得到a的值為4。

6．答案：C

解析：導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息曲線①導(dǎo)電能力減小至幾乎為0，說明是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的圖像。根據(jù)前面分析曲線①是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的圖像，則曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，故A正確；b點出現(xiàn)拐點，與a點消耗體積相同，說明硫酸氫鈉剛好將氫氧化鋇中鋇離子沉淀完全，若b點時生成沉淀2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.01mol，因此加入的溶液體積為100mL，故B正確；a點剛好完全中和，溶液呈中性，b點硫酸氫鈉恰好將氫氧化鋇中鋇離子沉淀完，而氫氧根未反應(yīng)完，則溶液呈堿性，故C錯誤；根據(jù)C選項分析b點還有氫氧根，因此②中c點發(fā)生的反應(yīng)是H＋＋OH－===H2O，故D正確。

7．答案：D

解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、SO、NO、CO，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇、或兩者都有，排除鈣離子存在，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明生成硫酸鋇沉淀為4.66g，硫酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol，另外還有碳酸鋇沉淀質(zhì)量為8.6g－4.66g＝3.94g，碳酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol。根據(jù)前面分析含有碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol，溶液體積為200mL，則溶液中c(CO)＝0.1mol·L－1，故A正確；根據(jù)溶液中含有硫酸根和碳酸根，排除鈣離子存在，根據(jù)溶液呈電中性，因此溶液中一定含有鉀離子，可能存在NO，根據(jù)電荷守恒，鉀離子物質(zhì)的量大于等于0.08mol，則溶液中c(K＋)≥0.4mol·L－1，故B正確；根據(jù)分析溶液中一定沒有Ca2＋，可能存在NO，故C正確；溶液中一定存在K＋，故D錯誤。

8．答案：C

解析：鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉，故A錯誤；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉和氯化鈣不能反應(yīng)，故B錯誤；Na2O是由Na＋與O2－構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2∶1；Na2O2是Na＋與O構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2∶1，故C正確；4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，但是反應(yīng)中有氣體生成，故溶液的質(zhì)量少于4.6g＋95.4g＝100g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%，故D錯誤。

9．答案：C

解析：向溶液中加入Na2O2后，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與HCO反應(yīng)生成CO，同時Na2O2會氧化Fe2＋，故只有Cl－數(shù)目不變。

10．答案：C

解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價升高，失電子為(5×1＋1×5)＝10mol故還有10molNaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O；Cl2和NaOH反應(yīng)中只有Cl元素化合價有變化，氧化劑和還原劑都是氯氣，故A錯誤；由反應(yīng)生成NaClO、NaCl、NaClO3，則生成的鹽有三種，故B錯誤；由反應(yīng)方程式為：8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，反應(yīng)中Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為8∶16＝1∶2，故C正確；對于反應(yīng)8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，Cl2→NaCl中Cl元素降為－1價，每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移了10mol電子，故D錯誤。

11．答案：D

解析：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H＋、ClO－、Cl－、OH－四種離子。氯水成分中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，故A正確；氯水中含有氯離子，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最終溶液為無色，故D錯誤。

12．答案：C

解析：固體的溶解在燒杯中進(jìn)行、用玻璃棒攪拌可加速溶解，A正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度線以下，B正確；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，C錯誤；定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，搖勻操作正確，D正確。

13．答案：A

解析：粗鹽加水，攪拌溶解，過濾出泥沙后，濾液中加入過量NaOH溶液沉淀鎂離子，再次過濾后先加入過量氯化鋇溶液以沉淀硫酸根，但實際無現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，然后再加入過量的碳酸鈉以沉淀鋇離子和鈣離子，過濾后，濾液中加入適量稀鹽酸除去NaOH和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。攪拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受溫度影響，A錯誤；由于加入的碳酸鈉還需要除去引入的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇之后，則操作Ⅱ和操作Ⅲ順序不可以互換，B正確；由于無法確定粗鹽中是否含有氯化鈣，但前序步驟加入了氯化鋇，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正確；前序步驟中加入的NaOH、Na2CO3均過量，NaOH可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入鹽酸將其除去，D正確。

14．答案：A

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2是1mol，其質(zhì)量為44g，A正確；含有NA個氮原子的氮氣是0.5mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，B錯誤；未給出NaOH溶液的體積，無法計算氫氧根的個數(shù)，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24L，D錯誤。

15．答案：D

解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋可知，F(xiàn)e3＋做氧化劑，SO為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3＋＞SO＞SO2，根據(jù)反應(yīng)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2O為氧化劑，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性是Cr2O＞Fe3＋，因此氧化性強弱順序是Cr2O＞Fe3＋＞SO2，A正確；K2Cr2O7具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；反應(yīng)中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，所以每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；6.72LSO2(若標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量＝＝0.3mol，反應(yīng)中失去0.3mol×2＝0.6mol電子，1molK2Cr2O7在反應(yīng)中得到6mol電子，所以若6.72LSO2(若標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，但是沒有給出溫度和壓強，不能用標(biāo)況下的Vm進(jìn)行計算，D錯誤。

16．答案：(1)②⑦⑨③④⑤⑨⑤④

(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO

(3)產(chǎn)生白色沉淀H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

解析：(1)含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有Cu、KHSO4溶液、熔融NaCl，選②⑦⑨；水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，有BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融NaCl，故選③④⑤⑨；在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，有硝酸，故選⑤；在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物為堿，有Ba(OH)2，故選④；(2)KHSO4在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4===K＋＋H＋＋SO；(3)Ba(OH)2溶液加入少量KHSO4溶液，會生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

17．答案：(1)

＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(2)KHCO30.6NA

(3)弱于

(4)MnOMn2＋B

(5)＋3

解析：(1)過氧化氫中氧元素化合價由－1價降低到－2價，Cr元素化合價由＋3價升高到＋6價，依據(jù)得失電子守恒可知，配平后的化學(xué)方程式為：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用單線橋法表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為：

＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。

(2)依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，A的化學(xué)式為KHCO3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氨氣的物質(zhì)的量為＝0.3mol，依據(jù)方程式KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑可知，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.3mol氨氣，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA。(3)根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱，反應(yīng)條件越簡單說明物質(zhì)的氧化性越強，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，所以二氧化錳的氧化性弱于高錳酸鉀。(4)依據(jù)題意可知，過氧化氫是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，則具有氧化性的高錳酸根離子作氧化劑，二價錳離子是還原產(chǎn)物，因此發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：MnO→Mn2＋，而加入的酸是不參與氧化還原反應(yīng)的強酸，所以酸選擇稀硫酸，選B。(5)n(Na2SO3)＝0.2mol·L－1×32×10－3L===6.4×10－3mol，n(XO)＝4×10－3mol，n(KMnO4)＝0.2mol·L－1×0.8×10－3L＝1.6×10－4mol，亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，硫元素化合價由＋4價升高到＋6價，高錳酸鉀被還原，錳元素化合價由＋7價降低到＋2價，XO被還原，X元素化合價降低，令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，依據(jù)得失電子守恒有：6.4×10－3mol×(6－4)＝1.6×10－4mol×(7－2)＋4×10－3mol×(6－a)，解得a＝＋3，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是＋3。

18．答案：(1)較小B2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(2)①否②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑③256258H2O

解析：(1)侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2和NaOH，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。②Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。③錳元素化合價變化：MnO→Mn2＋，化合價＋7→＋2，降低5價，氧元素化合價變化：H2O2→O2，化合價－1→0，化合價升高(－1)×2＝2價，所以高錳酸根離子前面配2，雙氧水前面配5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

19．答案：(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)①溶液變成藍(lán)色②2Fe＋3Cl22FeCl3③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(3)飽和食鹽水11.2L

(4)在