快速學(xué)好初中化學(xué)

快速學(xué)好化學(xué)學(xué)習(xí)方法內(nèi)容概括與ID：非你莫屬初中化學(xué)簡介二、初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)概括一、學(xué)習(xí)方法介紹初中化學(xué)◆提前預(yù)習(xí)對化學(xué)課本進(jìn)行翻閱，了解一些基本的化學(xué)概念，熟悉一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。，化學(xué)中記憶的東西比較多，尤其是剛開始接觸化學(xué)時(shí)，需要同學(xué)們掌握的基本概念和知識(shí)點(diǎn)較多，所以同學(xué)們要扎實(shí)記憶，為以后的學(xué)習(xí)打下好的基礎(chǔ)。◆認(rèn)真聽課最重要的就是認(rèn)真聽講，把每堂課的知識(shí)點(diǎn)都弄明白。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)發(fā)生困難；如果上課時(shí)不注意聽講，當(dāng)堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費(fèi)幾倍的時(shí)間才能補(bǔ)上。因此，同學(xué)們在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法4◆動(dòng)手實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。觀察老師演示實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象，獨(dú)立地做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。在平時(shí)的考試試卷往往會(huì)出一些實(shí)驗(yàn)題，而中考的試題中實(shí)驗(yàn)題是必不可少的，住好實(shí)驗(yàn)就是為中考做準(zhǔn)備◆靈活記憶化學(xué)本身有著獨(dú)特的“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如:元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中絕大多數(shù)都是必須記憶的;第二,一些物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途等也是必須記憶的,只有這樣才能掌握它們的規(guī)律。記憶的同時(shí)可以發(fā)揮自己的小技巧，比如氧硅鋁鐵鋅可以記為養(yǎng)閨女貼心初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法◆注重練習(xí)俗話說“好記性不如爛筆頭”,對于理科的學(xué)習(xí)就必須做一定量的題目,但同時(shí)也要懂得,題目在于精而不在于多,比如類似的題目你盲目的做十題倒還不如把其中的一題完全弄懂學(xué)透。只有這樣,才能更好地鞏固所學(xué)的知識(shí),并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)成績。學(xué)習(xí)化學(xué)的一些方法◆方法一：逆向思考，提出問題這種方法的具體做法是對某些化學(xué)事實(shí)從逆向進(jìn)行思考，改變某一或某些化學(xué)事實(shí)的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，講到氧化物的時(shí)候知道氧化物中一定有氧元素。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法◆方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點(diǎn)”，從而有針對地提出問題。由于“異常點(diǎn)”中往往隱含許多問題，于是，學(xué)習(xí)過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，比較氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，查找異常點(diǎn)提出問題。又如同樣是制取氧氣，用高錳酸鉀需要塞棉花，而用氯酸鉀不要呢?這些都能反映出很多的問題?！舴椒ㄈ荷朴趯Ρ?，發(fā)現(xiàn)問題化學(xué)事實(shí)往往存在相同或相異的地方，學(xué)習(xí)過程中要善于對不同的事物或化學(xué)事實(shí)進(jìn)行對比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)？其性質(zhì)是否一樣？”又如，“金剛石和石墨的性質(zhì)是否一樣?◆方法四：窮追不舍，刨根問底具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關(guān)事物的屬性一一加以羅列。學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)學(xué)會(huì)窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。例如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！保@里說分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微粒可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢？”初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法◆方法五：聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題實(shí)際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)時(shí)，要善于聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫為何要嚴(yán)禁煙火？”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象？”等等?！舴椒禾角笠蚬?，提出問題抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的一種方法。我們知道，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間存在下列關(guān)系：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。于是，學(xué)習(xí)過程中，抓住“果”（物質(zhì)的性質(zhì)或用途）來探求“因”（物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)）；或抓住“因”推到事物的“果”。如進(jìn)行氧氣用途的學(xué)習(xí)時(shí)，可以提出“氧氣為何可以用于煉鐵、航天和氣焊？”問題。◆方法七：改變概念的內(nèi)涵和外延，提出問題概念包含內(nèi)涵和外延兩部分。內(nèi)涵所反應(yīng)的是事物的本質(zhì)屬性的總和；外延是指概念的對象范圍。如“單質(zhì)”和“分子”的概念其內(nèi)涵和外延可以提問：（1）由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；（2）“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微?！?。這兩種說法是否正確？初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)一、基本概念1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B初中化學(xué)③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-