第三章　第三節(jié)　第1課時(shí)　鹽類的水解 學(xué)案 （含答案）-2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)選擇性必修1

第第頁第三章第三節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解學(xué)案（含答案）—2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)選擇性必修1第三節(jié)鹽類的水解

第1課時(shí)鹽類的水解

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。

2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。

3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。

一、鹽溶液的酸堿性及原因

1．探究鹽溶液的酸堿性

常溫下用pH計(jì)測定下列溶液的pH，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。

鹽溶液pH鹽的類型酸堿性

NaClpH____7

Na2SO4pH____7

Na2CO3pH____7

NaHCO3pH____7

CH3COONapH____7

FeCl3pH____7

(NH4)2SO4pH____7

2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因

(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)

溶液中的變化H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)

c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)______c(OH－)，呈______性，______弱電解質(zhì)生成

理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)____c(OH－)

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)

(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)

3．鹽類的水解

(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的______或______結(jié)合生成_________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

(2)實(shí)質(zhì)

(3)鹽類水解的特點(diǎn)

4．鹽類水解的規(guī)律

(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。

(2)無弱不水解——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。常見不水解的離子：①強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②強(qiáng)堿陽離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。

(3)誰弱誰水解——發(fā)生水解的是弱堿陽離子或弱酸陰離子。

(4)誰強(qiáng)顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強(qiáng)酸根離子(強(qiáng)堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。

(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。

(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。

(7)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應(yīng)的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。

電離程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。

(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()

(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()

(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()

(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)()

1．怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3．已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.75×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZ

C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

2．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝10－4b

C．b＝10－4aD．a(chǎn)＝b

二、鹽類水解方程式的書寫

1．鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：

(1)NaClO：_______________________________________________________；

(2)(NH4)2SO4：_______________________________________________________。

2．多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。如：

Na2CO3：_________________________________________、____________________________。

3．多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：_____________________

________________________________________________________________________。

4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)。

(1)NH與S2－、HCO、CO、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書寫時(shí)仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

(2)Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO，F(xiàn)e3＋與CO、HCO等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱堿沉淀生成)。

1．下列有水參與的反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是()

A．NH3＋H2ONH3·H2O

B．AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

C．H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)

D．HPO＋H2OPO＋H3O＋

2．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：

(1)Na2S：________________________________________________________________。

(2)CuSO4：______________________________________________________________。

(3)CH3COONa：__________________________________________________________。

(4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。

(5)NH4NO3：_____________________________________________________________。

第三節(jié)鹽類的水解

第1課時(shí)鹽類的水解

[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。

一、鹽溶液的酸堿性及原因

1．探究鹽溶液的酸堿性

常溫下用pH計(jì)測定下列溶液的pH，并按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。

鹽溶液pH鹽的類型酸堿性

NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性

Na2SO4pH＝7

Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性

NaHCO3pH>7

CH3COONapH＞7

FeCl3pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性

(NH4)2SO4pH＜7

2.理論分析鹽溶液呈酸堿性的原因

(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)

溶液中的變化H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否

c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質(zhì)生成

理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)

(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)

(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)

3．鹽類的水解

(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

(2)實(shí)質(zhì)

(3)鹽類水解的特點(diǎn)

4．鹽類水解的規(guī)律

(1)有弱才水解——必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解。

(2)無弱不水解——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。常見不水解的離子：①強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②強(qiáng)堿陽離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。

(3)誰弱誰水解——發(fā)生水解的是弱堿陽離子或弱酸陰離子。

(4)誰強(qiáng)顯誰性——組成鹽的酸根離子(堿的陽離子)是強(qiáng)酸根離子(強(qiáng)堿的陽離子)，則顯酸(堿)性。

(5)都弱都水解——弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解且兩水解過程可相互促進(jìn)，所以水解程度較大，少數(shù)可以完全水解。

(6)同強(qiáng)顯中性——①強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；②鹽中的陽離子對應(yīng)的堿的電離常數(shù)Kb與鹽中的陰離子對應(yīng)的酸的電離常數(shù)Ka相等時(shí)，鹽溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。

(7)越弱越水解——組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或陽離子對應(yīng)的堿的堿性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”規(guī)律。

電離程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。

(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()

(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()

(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同()

(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)()

答案(1)√(2)×(3)√(4)√

1．怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？

提示將三種溶液各取少許于試管中，分別滴入紫色石蕊溶液，溶液不變色的為NaCl溶液，變紅色的為NH4Cl溶液，變藍(lán)色的為Na2CO3溶液。

2．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？

提示向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，可說明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的。

3．已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.75×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。

提示依據(jù)越弱越水解判斷，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。

1．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A．HX、HZ、HYB．HX、HY、HZ

C．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

答案B

解析利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱。

2．室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝10－4b

C．b＝10－4aD．a(chǎn)＝b

答案B

解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；

CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·

L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。

二、鹽類水解方程式的書寫

1．鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：

(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；

(2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

2．多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，以第一步為主。如：

Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

3．多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)。

(1)NH與S2－、HCO、CO、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，書寫時(shí)仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

(2)Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO，F(xiàn)e3＋與CO、HCO等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱堿沉淀生成)。

1．下列有水參與的反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是()

A．NH3＋H2ONH3·H2O

B．AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

C．H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)

D．HPO＋H2OPO＋H3O＋

答案B

解析NH3＋H2ONH3·H2O為化合反應(yīng)，不屬于鹽的水解，故A不符合題意