專(zhuān)題突破03離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷-高一化學(xué)重難點(diǎn)專(zhuān)題突破

2023-2024學(xué)年必修第一冊(cè)(人教版2019)第一章物質(zhì)及其變化離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷專(zhuān)項(xiàng)突破1:離子方程式的書(shū)寫(xiě)

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應(yīng)。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸中。(3)醋酸與稀KOH溶液反應(yīng)。(4)CuO溶于稀鹽酸。Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2OH＋＋OH－===H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2OCH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(5)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。(6)稀氨水(NH3·H2O)與稀鹽酸反應(yīng)。(7)大理石溶于稀硝酸。(8)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。(9)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)。NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋===CO2↑＋H2ONH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2OCaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O2．離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵(1)弄清反應(yīng)原理，如Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋。(2)拆分原則書(shū)寫(xiě)離子方程式的“拆”與“不拆”(1)拆寫(xiě)為離子符號(hào)的物質(zhì)(2)不能拆寫(xiě)為離子符號(hào)的物質(zhì)(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆

①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子形式，而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。②三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆。

③氨水作反應(yīng)物可寫(xiě)作NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)作NH3(標(biāo)“↑”)。

④多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

⑤既不是水溶液中反應(yīng)也不是熔融狀態(tài)下反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。3．離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)典型例題【例題1】

下列各組的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(

)A.Cu(OH)2與鹽酸,Ba(OH)2與鹽酸2溶液與H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液2CO3溶液與稀硝酸,Na2CO3溶液與稀鹽酸D.鋅與稀硫酸,鐵與稀鹽酸答案:C解析:[變式訓(xùn)練1]下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

解析:HCl溶液＋Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，B項(xiàng)正確；NaOH溶液＋HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3＋HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤B[變式訓(xùn)練2]將下列反應(yīng)改為離子方程式或化學(xué)方程式(1)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O______________________________________________________。(2)CO3

2-＋2H＋===CO2↑＋H2O______________________________________________________。(3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑______________________________________________________如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為：[石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；根據(jù)題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個(gè)SO42－只要1個(gè)Ba2＋，同時(shí)中和1個(gè)H＋只要1個(gè)OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。]D[變式訓(xùn)練3](1)Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________專(zhuān)項(xiàng)突破2:離子方程式的正誤判斷

(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。(2)物質(zhì)的拆寫(xiě)是否正確。(3)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀的離子反應(yīng)，又不能漏寫(xiě)Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀的離子反應(yīng)。1.判斷離子方程式正誤的基本點(diǎn)

(6)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“適量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)的影響。如CO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2＋2OH－===CO3

2－

＋H2O，而過(guò)量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式則是CO2＋OH－===HCO3－

。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。2．離子方程式正誤判斷的總體思路【例題2】

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(

)答案:B解析:A項(xiàng)中碳酸鋇不溶于水,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式;C項(xiàng)中離子方程式不遵循電荷守恒;D項(xiàng)中CuSO4易溶于水,應(yīng)該拆,正確的離子方程式應(yīng)為CuO+2H+══Cu2++H2O。[變式訓(xùn)練1]

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO＋4H＋＋SO42－===Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB【解析】氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)本質(zhì)是CuO和稀硫酸中的H＋反應(yīng)，正確的離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，A錯(cuò)誤；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水過(guò)量，生成白色沉淀，故離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C錯(cuò)誤；D中電荷不守恒，D錯(cuò)誤。2[變式訓(xùn)練1]

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．銅和氯化銀反應(yīng)：Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2AgB．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋

CO32－===H2O＋CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

＋Ba2＋===BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD【解析】AgCl是難溶物質(zhì)，Cu和AgCl不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋SO4

2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；鐵片插入硫酸銅溶液中的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D正確。[變式訓(xùn)練3]

下列反應(yīng)，不能用離子方程式Ba2＋＋2OH－＋

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O來(lái)表示的是(

)A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多

B【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性時(shí)，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子個(gè)數(shù)之比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正確；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多時(shí)，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子個(gè)數(shù)之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性時(shí)，H2SO4和Ba(OH)2以粒子個(gè)數(shù)之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故C正確；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多時(shí)，H2SO4和Ba(OH)2以粒子個(gè)數(shù)之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H