熱點專題一 質量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律及讓學業(yè)質量監(jiān)控分析成為有效教學的發(fā)動機

熱點專題一質量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標】1．理解質量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質量守恒定律的直接應用【例1】2.1克相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質量?！军c撥】根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質量，再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質量，最后根據(jù)CO2和H2O分別與Na2O2的反應求出固體增加的質量。如果根據(jù)質量守恒求解則十分簡單。因為固體Na2O2→Na2CO3，固體增加的質量可看作CO的質量，固體Na2O2→2NaOH,固體增加的質量可看作H2的質量，所以固體增加的質量相當于CO和H2的質量，即為2.1克?！疽?guī)律總結】內(nèi)容：參加化學反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。實質：化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變?！纠?】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為____________。【點撥】根據(jù)質量守恒定律，當16gA與22gB恰好反應生成4.5gD的同時，生成C的質量應為16+22-4.5=33.5g，當8gA和15gB反應時，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質量關系應是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應用【例3】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）⑴常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個⑶標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個⑷將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉移⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為⑼31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有NA個分子。⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)少于1mol，標準狀況下，其體積小于22.4L⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質量為20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g·mol-1=9mol。⑹正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移2mol電子。⑻不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當于0.25mol，白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵。⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為⑴⑵⑹⑺【練習1】（2007高考題）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol【點撥】該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質量及摩爾體積等，其中1H是所有原子中唯一無中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D【規(guī)律總結】１、為了加強對考生思維品質、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。④氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設置氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。２、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答?！緩娬{(diào)】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質量和物質的量，因此，如果討論物質的量、質量和微粒數(shù)目的關系，則與是否標準狀況無關。題型三：阿伏加德羅定律與化學方程式計算的綜合應用【例4】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）==4X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

A、2 B、3 C、4 D、5【點撥】方法1：常規(guī)法。即由反應前后壓強之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和5升氣體Q可認為充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應方程式可知，R與Q完全反應后，R過量，余1mol，同時生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p2/p1＝n2/n1有：(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。方法2：差量法。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7mol2R（氣）+5Q（氣）==4X（氣）+nY（氣）△n5mol（7-4-m）mol5mol（8-7）mol∴n＝2。方法3：特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，即：2+5〉4+n，n〈3，在選項中只有n＝2滿足不等式?！揪毩?】（2006全國）在120℃時分別進行如下四個反應：A．2H2S+O22H2O+2S B．2H2S+3O22H2O+2SO2C．C2H4+3O22H2O+2CO2D．C4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反應容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是；符合關系式d前=d后和V前=V后的是（請?zhí)顚懛磻拇枺?。?）若反應在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（請?zhí)顚懛磻拇枺??！军c撥】本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進行比較，設計新穎，構思精巧，能很好地反映學生的知識基礎和明辨能力，提供的四個反應也各有千秋。四個反應特征：A．氣體質量減小，氣體物質的量減少（S為非氣體）；B．氣體質量不變，氣體物質的量減少；C．氣體質量不變，氣體物質的量不變；D．氣體質量不變，氣體物質的量增大。本題答案為（1）C，B；（2）D，A題型四：阿伏加德羅定律與質量守恒定律的綜合應用【例5】在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有_______個A原子，AH3分解反應的化學方程式為__________________________________________?！军c撥】由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強時，p1/p2=N1/N2得反應前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應式左邊氣體和反應式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應式寫為4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4，4AH3==A4+6H2。題型五：阿伏加德羅定律與化學平衡的綜合應用【例6】1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應掉的SO2是原有SO2的___________%?！军c撥】由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設參加反應的SO2為x體積，由差量法2SO2+O22SO3ΔV23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4解得x=0.8體積，所以反應掉的體積是原有SO2的。題型五：阿伏加德羅定律與熱化學方程式的綜合應用【例7】將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點燃使之恰好完全反應，待恢復到原溫度后，測得反應前后壓強分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出該反應的熱化學方程式。【點撥】書寫熱化學方程式有兩個注意事項：一是必須標明各物質的聚集狀態(tài)，二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學方程式，需要解決兩個問題，一是水的狀態(tài)，二是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應的化學方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應前后的壓強比應為多少？)，因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ題型六：阿伏加德羅常數(shù)的測定【例7】現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：⑴步驟⑴中A儀器最好用A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管，理由是；⑶能否用水代替苯，理由是。⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為【點撥】本題以晶體結構知識為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。設問步步深入，欲準確測定氯化鈉的體積，就必須準確測定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學模型，體現(xiàn)出數(shù)學知識與化學知識的融合，達到應用數(shù)學工具解決化學問題的目的。阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關系。質量體積宏觀：m(g)V(mL)NA＝MV2ma3微觀：4×58.5÷NA(g)(NA＝MV2ma3列式求得：NANA＝MV2ma3，因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；⑵不能，因為氯化鈉溶于水，使測得的氯化鈉固體的體積不準確；⑶NA＝NA＝VmSMmAVd(d-1)⑴單分子膜法：計算公式：注：在水面上擴散的硬脂酸是（d-1）滴。I×t＝m×n×1.6×10-19×NAM其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，S：水槽中水的表面積(cm2)，Vm：硬脂酸苯溶液的體積(cm3)，m:稱取硬脂酸的質量(g)，A：每個硬脂酸分子的橫截面積(2.2×10-15cm2)，VdI×t＝m×n×1.6×10-19×NAM⑵電解法：根據(jù)電量相等的計算公式：其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，m:陰極上析出金屬的質量(g)，n：陰極上析出金屬所帶電荷，M：陰極上析出金屬的摩爾質量(g·mol-1)，I：電流強度(A)，t：電解的時間(s)；⑶晶體結構法：選取研究對象：一個“晶胞”，求出其和質量，根據(jù)ρ＝m/V列式。以氯化鈉為例：一個“晶胞”的質量：58.5g·mol-1×4÷NAmol-1一個“晶胞”的體積：x3(cm3)〔x：晶胞的邊長(cm)〕計算公式：ρ＝m/V＝(58.5g·mol-1×4÷NAmol-1)÷x3(cm3)或者利用：阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關系。質量體積宏觀：m(g)V(mL)NA＝4MVmx3微觀：4×58.5÷NANA＝4MVmx3列式求得：其中：m：取出氯化鈉的質量(g)；V：取出氯化鈉的質量(mL)；x：晶胞的邊長(cm)?！倦S堂練習】1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。

B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。

D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。２、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA。C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。３、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。C.在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。4、標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是（）A．硫化氫和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣C．二氧化硫和溴化氫D．碘化氫和氯氣5、在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×10236、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C7、同溫、同壓下，CO2和NO的混合氣體20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是（）A．1∶1B．2∶3C．3∶28、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的（）A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍9、在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是（）A.1體積B.2體積C.3體積4.4體積10、19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO211、常溫下，向20L真空容器中通入Amol硫化氫和Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（）A．8.5g·L-1B．18．25g·L-1C．18.5g·L-1D．35.5g·L12、假如把質量數(shù)為12的碳原子(12C)的相對原子質量定為24，并用以確定相對原子質量，以0.024Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H2SOA．①②B．③④C．④⑤D．②13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g14、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數(shù)是（）A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%15、分子中含有n個碳碳雙鍵的某烯烴的相對分子質量為M，mg該烯烴在標準狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）。16、設阿佛加德羅常數(shù)為NA，在標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應是。17、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時,左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比為;.18、若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。19、把直流電源的正負極與銅片的引線相連。⑴當以I＝0.21A的電流電解CuSO460min后，測得銅片A的質量增加了0.25g，則圖1中的x端應與直流電的極相連，它是電解池的極；⑵電解后銅片B的質量（增加，減少或不變）；⑶列出計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e＝1.60×10-19C）20、合成氨工業(yè)常通過測定反應前后混合氣體的密度確定氮的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g·L-1(STP),從合成塔中出來的氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1.求該合成氨廠N2的轉化率。21、在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達到P1，點火燃燒，丁烷和氧氣恰好都完全反應，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為P2。（以下計算結果保留兩位有效數(shù)學）（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則=。（2）若=0.64，求反應后容器內(nèi)所含各物質的物質的量之比和反應前混合氣中丁烷的物質的量分數(shù)?！倦S堂練習答案】MVNA22.4m22.4nbmNA1、CD２、C３、CD4、BD5、C6、CD7、AC8、A9、A10、D11、B12、MVNA22.4m22.4nbmNA17、4:5(O2過量);7:2(H2過量);NA＝＝6.04×1023NA＝＝6.04×1023MIt2me19、⑴負，陰；⑵減少；⑶20、25％21、（1）0.53（2）設生成CO2的丁烷有xmol,生成CO的丁烷有ymol,則C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O（液）xmol6.5xmol4xmol5xmolC4H10+4.5O2=4CO+5H2O（液）ymol4.5ymol4ymol5ymol則n(CO2)：n(CO)：n(H2O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10w.w.w.k.s.5.u.c.o.m讓學業(yè)質量監(jiān)控分析成為有效教學的發(fā)動機——新課程標準下初中語文針對性診斷與有效幫扶《廣州市基礎教育學生學業(yè)質量監(jiān)測體系實施方案》中提到，建構我市中小學生學業(yè)質量監(jiān)測體系要正確認識和處理好四個關系。其中處理好“關注學生個體差異發(fā)展評價與反映區(qū)域學習質量的目標參照評價的關系”頗有挑戰(zhàn)性。一、新課程教學評價呼喚科學的學業(yè)質量監(jiān)控與分析（一）新課程教學評價：不再苑囿于質性與量性的單項選擇新課程實驗過程中一個關鍵問題就是評價機制。從國外學業(yè)評價的發(fā)展情況來看,國外主要的三大評價機構的評價對象基本上都是重點圍繞學生展開,但不同方案的出發(fā)點與側重點還是不一樣的。其中一類主要從學生的學科學業(yè)成就出發(fā)，側重于考查學生在不同科目的學業(yè)成就狀況和綜合能力發(fā)展。通過制定一套嚴格的標準和運用相對科學的方法來公開、準確地比較學生的成績。對中小學生學業(yè)質量進行監(jiān)測，要在正確的價值觀指導下，遵循科學的方法穩(wěn)妥有序地進行。在實踐中我們發(fā)現(xiàn)，一般意義上的量化評價操作起來比質性評價簡單、客觀，但又存在千人一個標準、考試成績定終身的不合理性。質性評價富有人情味，看得見學生在學業(yè)方面的發(fā)展，但操作起來主觀性比較強，要求老師有公正的態(tài)度、細致的跟蹤觀察記錄，對教師的品性、專業(yè)要求較高。一旦缺乏強有力的跟進配套措施，將導致評價不公。所以，質性與量性的評價必然要相輔相成，而不能只是單項選擇。（二）區(qū)域教學質量監(jiān)控：結論、分析、行動的循環(huán)推進廣東省“十一五”規(guī)劃課題《天河區(qū)中小學質量監(jiān)控系統(tǒng)》是基于新課程標準的要求應運而生的。其建設理念為：摒棄單純以排名論英雄，幫助查找“病灶”改進教學。監(jiān)控數(shù)據(jù)應用的指導思想是“結論源自分析，分析產(chǎn)生行動，行動體現(xiàn)價值”。定位教研員的角色是醫(yī)生而不是法官。系統(tǒng)通過對本區(qū)中學及小學關鍵年級教學質量的定期監(jiān)督，收集有關教學質量的信息，科學分析教學存在的問題，以便教育部門及教師、學生進行及時糾正與調(diào)控，從而穩(wěn)定與提高區(qū)域教育質量。學科質量行動報告分為分析和行動兩大部分。分析部分的主要工作是：列表、讀表、分析、比較。行動部分的主要工作是：典型教學案例、針對練習、后續(xù)建議、研究小團隊的建立。從具體的教學目標入手，強調(diào)教與學的改進。表一：天河區(qū)初中語文學科質量分析及行動報告結構圖分析報告行動策略分析報告行動策略分析行動總體分析針對性分析基于知識點的教學建議針對性練習研究團隊的建設測試學校參與的情況測試類型命題內(nèi)容覆蓋面及能力要求涉及的知識點各板塊總體情況分析同類學校各板塊分析同類學校教師教學班抽樣分析同類學校學生抽樣分析典型失誤卷和優(yōu)秀卷分析核心組中心組到校調(diào)研專題研討骨干幫扶結對試卷各部分的考點分析命題情況分析二、質量監(jiān)控與分析成為有效教學的發(fā)動機（一）全面細致的命題分析利于提高命題的有效性和針對性1．有效性有效命題是進行科學的教學質量監(jiān)控的第一步。語文命題要體現(xiàn)義務教育語文課程的性質和基本理念。符合學科規(guī)范，試題要與學生的生活經(jīng)驗和學習基礎相適應，全面地反映學生在本學科的學習狀況，真實地反映學生在知識內(nèi)容和能力水平、學習方法和習慣，情感態(tài)度和價值觀等方面的發(fā)展狀況。試題必須具有可靠的效度和信度，同時具有一定的區(qū)分度，以便對今后的課堂教學、校本教研、學生學習狀況進行科學準確的評估。作為一個命題者，利用監(jiān)控系統(tǒng)可以了解考試每一個知識點的答題情況，分析命題不當或學科教學不足原因。每次水平測試的難度控制在同一水平，則對數(shù)據(jù)的比較分析更為有效，相應促進命題質量提高。[案例1]08年天河區(qū)中考一模命題情況分析命題涉及到19個中考知識點。其中A（識記，語文能力最基本的層級）有3道題17分；B（理解，領會并能做簡單的解釋）有5道題19分；C（分析綜合，分析解剖和歸納整理）有5道題21分；D（表達應用，對語文知識和能力的運用）有4道題67分（含作文）；E（鑒賞評價，對閱讀材料的鑒別、賞析和評說）有5道題2分。全區(qū)平均分為99.8。全卷區(qū)分度最大的是0.87，最小的為0.29，從試卷標準差（23.49）和及格率（0.75）、難度(0.67)來看,試卷結構比較合理，全卷屬于有效命題。2．針對性義務教育階段因為各種主客觀原因，造成了教學質量不均衡的現(xiàn)象，也就形成了不同的校本情況。而一般性的命題面向的是普遍性的情況，對于教學資源條件（含生源及師資）優(yōu)秀或者相對薄弱的學校來說，這樣的命題是缺乏針對性的，還不足以發(fā)現(xiàn)問題所在。通過監(jiān)控系統(tǒng)提供的信息，我們可以分析出學校要著重加強哪些知識能力的學習。比如從《2007年下學期天河區(qū)七年級期末考試七校質量行動分析報告》看出：參與分析評價的七所學校教學條件比較相似，從考試情況來看，整體低于天河區(qū)平均水平。其中差距較大的是基礎知識中的字詞積累、語言實際運用、文言文實詞、虛詞理解、名著閱讀鑒賞等知識，需要教師在這些方面進行針對性指導。（二）人本化的教學監(jiān)控評價手段利于客觀評價學校教學質量在以往的教學評價中，最受詬病的就是考試成績的排名。因為對于義務教育來說，這種簡單的排名是欠缺科學性有失公允的。教學資源（尤其是軟資源）分布的不均衡，考試成績沒有可比性。不少人對監(jiān)控系統(tǒng)的第一印象就是大量的數(shù)據(jù)，以排名論英雄。天河區(qū)在教學監(jiān)控系統(tǒng)中首先引進了“超均率”這個概念，即個人或群體超均率＝（個人或群體平均分－全區(qū)平均分）÷全區(qū)平均分。每個學校、每個學科甚至每個教師、每個學生的“對手”就是自己。每一次抽測的成績錄入系統(tǒng)后，系統(tǒng)可以計算出自己與自己比較的進步幅度。比如2005年入學的學生通過三年的成績追蹤得出以下的比較表。表二：天河區(qū)學校語文成績?nèi)旮櫝时容^表（05年入學）學校語文結果05入學抽測06下期末考試初二07上初三期末08中考進（退）1*-0.120.01-0.010.02進20.050.040.070.03進30.09-0.04-0.010.0平4*-0.02-0.06-0.03-0.03退50.00.020.040.01進60.07-0.010.0-0.01退7*-0.040.02-0.01-0.01退80.030.050.00.0平90.02-0.010.010.02進10*-0.13-0.02-0.05-0.02退110.21-0.030.0-0.01退120.02-0.06-0.07-0.06退13*-0.06-0.020.040.02進14*-0.03-0.07-0.07-0.04退15*-0.060.020.010.0平*為天河區(qū)基礎較為薄弱的學校從上表我們看出，基礎薄弱的學校通過三年的努力也有明顯的進步，有的進步率甚至超過一些有教學優(yōu)勢的學校。超均率的使用，可以較客觀的反映學校（學生）的進退情況及幅度，而且使我們可以從中找出一些變化較大的學校（學生），進一步細化分析學校（學生）的具體情況、從而有效地推廣教學經(jīng)驗、扶持薄弱學校，指導學科教研、開展區(qū)域教研活動。（三）面向專業(yè)發(fā)展的教學反思，利于有效促進教學水平的提高教師是教學的主要角色，他們大部分有強烈的進步需求，同時他們也需要有人指出自己的教學薄弱環(huán)節(jié)。除了向有經(jīng)驗的教師請教，老師們還可以通過監(jiān)控系統(tǒng)的數(shù)據(jù)分析自己的教學優(yōu)劣，找到不足，有的放矢地改進教學。比如同類學校教師之間，可以從每一道題目涉及的知識要求、平均分、標準差、及格率、得分率、難度、區(qū)分度、超均率等方面進行比較。[案例2]在07學年上學期的一次期末考試中，我們對同類層次學校6位教師進行抽樣比較分析，從而為教師示范一個自我分析的方法（表格略）。在對比中我們發(fā)現(xiàn)兩個班的超均率都比較高，只有A1班的文學常識題、修辭題和A2班的文意理解題為負值，但這三個方面兩個教學班與區(qū)平均分相差都不遠，說明A表中的兩位帶班老師有時在教學中都會忽略一些看似比較簡單的基礎知識的掌握?；A知識方面的音、義，基本技能方面的表達運用、閱讀理解在教學中滲透得比較好。得分率差異比較大的有字形題、文學常識、古詩文積累、實詞積累、文言理解、新聞常識、篩選信息分析綜合、概括內(nèi)容，A1教學班的這些方面比A2教學班的得分率都高，尤其是文學常識和古詩文積累相差最大。基于教學監(jiān)控系統(tǒng)的分析，可以使教師從橫向和縱向了解自己教學水平，可細化到班級學生每一知識點的掌握情況，可把握全區(qū)學生詳細的答題分析，針對分析提出解決策略。系統(tǒng)也提供了與教師一樣的個性數(shù)據(jù)。教師可以進行同類學校學生抽樣分析。教師通過分析學生得分情況，可以知道班上每一位學生需要鞏固的內(nèi)容，以利于對癥下藥，或者為其度身定做語文能力發(fā)展的方向，促進薄弱知識能力的提高，實現(xiàn)語文學習的個性化分析。（四）針對于知識點的典型試卷分析，利于有效指導學生思維角度和規(guī)范答題每次考試過后，如果不能準確地知道每個知識能力學生掌握的程度，那么教師的試卷講評、