熱點(diǎn)專題一 質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅常數(shù)及定律及讓學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)控分析成為有效教學(xué)的發(fā)動(dòng)機(jī)

熱點(diǎn)專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】2.1克相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質(zhì)量?！军c(diǎn)撥】根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質(zhì)量，再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)CO2和H2O分別與Na2O2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡(jiǎn)單。因?yàn)楣腆wNa2O2→Na2CO3，固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量，固體Na2O2→2NaOH,固體增加的質(zhì)量可看作H2的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，即為2.1克?！疽?guī)律總結(jié)】?jī)?nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不發(fā)生改變?！纠?】在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為____________?！军c(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時(shí)，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時(shí)，根據(jù)判斷B是過(guò)量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。題型二：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用【例3】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點(diǎn)撥】⑴正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g·mol-1=9mol。⑹正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子。⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為⑴⑵⑹⑺【練習(xí)1】（2007高考題）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（）A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol【點(diǎn)撥】該題以35Cl為背景，考查了35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)、1H35Cl分子所含中子數(shù)以及35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量及摩爾體積等，其中1H是所有原子中唯一無(wú)中子的原子，“3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L”中設(shè)置了狀態(tài)未確定的陷阱。答案為B、D【規(guī)律總結(jié)】１、為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。２、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題目的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答?！緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。題型三：阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合應(yīng)用【例4】在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）==4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A、2 B、3 C、4 D、5【點(diǎn)撥】方法1：常規(guī)法。即由反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和5升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體R和5mol氣體Q，由反應(yīng)方程式可知，R與Q完全反應(yīng)后，R過(guò)量，余1mol，同時(shí)生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p2/p1＝n2/n1有：(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。方法2：差量法。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+5)mol×87.5％＝7mol2R（氣）+5Q（氣）==4X（氣）+nY（氣）△n5mol（7-4-m）mol5mol（8-7）mol∴n＝2。方法3：特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變小，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即：2+5〉4+n，n〈3，在選項(xiàng)中只有n＝2滿足不等式?！揪毩?xí)2】（2006全國(guó)）在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A．2H2S+O22H2O+2S B．2H2S+3O22H2O+2SO2C．C2H4+3O22H2O+2CO2D．C4H8+6O24H2O+4CO2（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強(qiáng)（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前＞p后的是；符合關(guān)系式d前=d后和V前=V后的是（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）。（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)的代號(hào)）?！军c(diǎn)撥】本題把兩種不同條件下易混的d、p、V進(jìn)行比較，設(shè)計(jì)新穎，構(gòu)思精巧，能很好地反映學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和明辨能力，提供的四個(gè)反應(yīng)也各有千秋。四個(gè)反應(yīng)特征：A．氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減少（S為非氣體）；B．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少；C．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變；D．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大。本題答案為（1）C，B；（2）D，A題型四：阿伏加德羅定律與質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用【例5】在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。【點(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，p1/p2=N1/N2得反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)之比為1:1.75=4:7，可理解為反應(yīng)式左邊氣體和反應(yīng)式右邊氣體系數(shù)之和的比為4:7，再按氫原子守恒不妨先將反應(yīng)式寫為4AH3==A(x)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的數(shù)字為4。本題答案為：4，4AH3==A4+6H2。題型五：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【例6】1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%?！军c(diǎn)撥】由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設(shè)參加反應(yīng)的SO2為x體積，由差量法2SO2+O22SO3ΔV23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的。題型五：阿伏加德羅定律與熱化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用【例7】將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中，點(diǎn)燃使之恰好完全反應(yīng)，待恢復(fù)到原溫度后，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa，同時(shí)又測(cè)得反應(yīng)共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【點(diǎn)撥】書寫熱化學(xué)方程式有兩個(gè)注意事項(xiàng)：一是必須標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，二是注明反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)(放熱用“+”，吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學(xué)方程式，需要解決兩個(gè)問(wèn)題，一是水的狀態(tài)，二是反應(yīng)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)。由阿伏加德羅定律的推論可知：，根據(jù)甲烷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在該狀態(tài)下是液體(想一想，如為氣體則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比應(yīng)為多少？)，因4g甲烷燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒時(shí)放出的熱量為。本題答案為：CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ題型六：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定【例7】現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為Vml，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴步驟⑴中A儀器最好用A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管，理由是；⑶能否用水代替苯，理由是。⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為【點(diǎn)撥】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。設(shè)問(wèn)步步深入，欲準(zhǔn)確測(cè)定氯化鈉的體積，就必須準(zhǔn)確測(cè)定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學(xué)模型，體現(xiàn)出數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)知識(shí)的融合，達(dá)到應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的目的。阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。質(zhì)量體積宏觀：m(g)V(mL)NA＝MV2ma3微觀：4×58.5÷NA(g)(NA＝MV2ma3列式求得：NANA＝MV2ma3，因?yàn)楸饺菀赘g堿式滴定管下端的橡皮管；⑵不能，因?yàn)槁然c溶于水，使測(cè)得的氯化鈉固體的體積不準(zhǔn)確；⑶NA＝NA＝VmSMmAVd(d-1)⑴單分子膜法：計(jì)算公式：注：在水面上擴(kuò)散的硬脂酸是（d-1）滴。I×t＝m×n×1.6×10-19×NAM其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，S：水槽中水的表面積(cm2)，Vm：硬脂酸苯溶液的體積(cm3)，m:稱取硬脂酸的質(zhì)量(g)，A：每個(gè)硬脂酸分子的橫截面積(2.2×10-15cm2)，VdI×t＝m×n×1.6×10-19×NAM⑵電解法：根據(jù)電量相等的計(jì)算公式：其中：NA：阿伏加德羅常數(shù)(mol-1)，m:陰極上析出金屬的質(zhì)量(g)，n：陰極上析出金屬所帶電荷，M：陰極上析出金屬的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)，I：電流強(qiáng)度(A)，t：電解的時(shí)間(s)；⑶晶體結(jié)構(gòu)法：選取研究對(duì)象：一個(gè)“晶胞”，求出其和質(zhì)量，根據(jù)ρ＝m/V列式。以氯化鈉為例：一個(gè)“晶胞”的質(zhì)量：58.5g·mol-1×4÷NAmol-1一個(gè)“晶胞”的體積：x3(cm3)〔x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)〕計(jì)算公式：ρ＝m/V＝(58.5g·mol-1×4÷NAmol-1)÷x3(cm3)或者利用：阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。質(zhì)量體積宏觀：m(g)V(mL)NA＝4MVmx3微觀：4×58.5÷NANA＝4MVmx3列式求得：其中：m：取出氯化鈉的質(zhì)量(g)；V：取出氯化鈉的質(zhì)量(mL)；x：晶胞的邊長(zhǎng)(cm)。【隨堂練習(xí)】1、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA。C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA。３、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。C.在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是（）A．硫化氫和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣C．二氧化硫和溴化氫D．碘化氫和氯氣5、在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×10236、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C7、同溫、同壓下，CO2和NO的混合氣體20mL，通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是（）A．1∶1B．2∶3C．3∶28、乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的（）A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍9、在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是（）A.1體積B.2體積C.3體積4.4體積10、19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式（）A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO211、常溫下，向20L真空容器中通入Amol硫化氫和Bmol氯氣（A，B均為不超過(guò)5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（）A．8.5g·L-1B．18．25g·L-1C．18.5g·L-1D．35.5g·L12、假如把質(zhì)量數(shù)為12的碳原子(12C)的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H2SOA．①②B．③④C．④⑤D．②13、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g14、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%15、分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M，mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）。16、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是。17、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動(dòng)活塞隔開,常溫時(shí),左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來(lái)混合氣中H2和O2的體積比為;.18、若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。19、把直流電源的正負(fù)極與銅片的引線相連。⑴當(dāng)以I＝0.21A的電流電解CuSO460min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖1中的x端應(yīng)與直流電的極相連，它是電解池的極；⑵電解后銅片B的質(zhì)量（增加，減少或不變）；⑶列出計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e＝1.60×10-19C）20、合成氨工業(yè)常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度確定氮的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g·L-1(STP),從合成塔中出來(lái)的氣體在相同條件下密度為0.693g·L-1.求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。21、在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到P1，點(diǎn)火燃燒，丁烷和氧氣恰好都完全反應(yīng)，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為P2。（以下計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)學(xué)）（1）若丁烷燃燒的生成物只有H2O（液）和CO2，則=。（2）若=0.64，求反應(yīng)后容器內(nèi)所含各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。【隨堂練習(xí)答案】MVNA22.4m22.4nbmNA1、CD２、C３、CD4、BD5、C6、CD7、AC8、A9、A10、D11、B12、MVNA22.4m22.4nbmNA17、4:5(O2過(guò)量);7:2(H2過(guò)量);NA＝＝6.04×1023NA＝＝6.04×1023MIt2me19、⑴負(fù)，陰；⑵減少；⑶20、25％21、（1）0.53（2）設(shè)生成CO2的丁烷有xmol,生成CO的丁烷有ymol,則C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O（液）xmol6.5xmol4xmol5xmolC4H10+4.5O2=4CO+5H2O（液）ymol4.5ymol4ymol5ymol則n(CO2)：n(CO)：n(H2O)=4x：4y：(5x+5y)=4×0.60y：4y：(5×0.60y+5y)=3：5：10w.w.w.k.s.5.u.c.o.m讓學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)控分析成為有效教學(xué)的發(fā)動(dòng)機(jī)——新課程標(biāo)準(zhǔn)下初中語(yǔ)文針對(duì)性診斷與有效幫扶《廣州市基礎(chǔ)教育學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)體系實(shí)施方案》中提到，建構(gòu)我市中小學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)體系要正確認(rèn)識(shí)和處理好四個(gè)關(guān)系。其中處理好“關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異發(fā)展評(píng)價(jià)與反映區(qū)域?qū)W習(xí)質(zhì)量的目標(biāo)參照評(píng)價(jià)的關(guān)系”頗有挑戰(zhàn)性。一、新課程教學(xué)評(píng)價(jià)呼喚科學(xué)的學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)控與分析（一）新課程教學(xué)評(píng)價(jià)：不再苑囿于質(zhì)性與量性的單項(xiàng)選擇新課程實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題就是評(píng)價(jià)機(jī)制。從國(guó)外學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)的發(fā)展情況來(lái)看,國(guó)外主要的三大評(píng)價(jià)機(jī)構(gòu)的評(píng)價(jià)對(duì)象基本上都是重點(diǎn)圍繞學(xué)生展開,但不同方案的出發(fā)點(diǎn)與側(cè)重點(diǎn)還是不一樣的。其中一類主要從學(xué)生的學(xué)科學(xué)業(yè)成就出發(fā)，側(cè)重于考查學(xué)生在不同科目的學(xué)業(yè)成就狀況和綜合能力發(fā)展。通過(guò)制定一套嚴(yán)格的標(biāo)準(zhǔn)和運(yùn)用相對(duì)科學(xué)的方法來(lái)公開、準(zhǔn)確地比較學(xué)生的成績(jī)。對(duì)中小學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量進(jìn)行監(jiān)測(cè)，要在正確的價(jià)值觀指導(dǎo)下，遵循科學(xué)的方法穩(wěn)妥有序地進(jìn)行。在實(shí)踐中我們發(fā)現(xiàn)，一般意義上的量化評(píng)價(jià)操作起來(lái)比質(zhì)性評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單、客觀，但又存在千人一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)、考試成績(jī)定終身的不合理性。質(zhì)性評(píng)價(jià)富有人情味，看得見學(xué)生在學(xué)業(yè)方面的發(fā)展，但操作起來(lái)主觀性比較強(qiáng)，要求老師有公正的態(tài)度、細(xì)致的跟蹤觀察記錄，對(duì)教師的品性、專業(yè)要求較高。一旦缺乏強(qiáng)有力的跟進(jìn)配套措施，將導(dǎo)致評(píng)價(jià)不公。所以，質(zhì)性與量性的評(píng)價(jià)必然要相輔相成，而不能只是單項(xiàng)選擇。（二）區(qū)域教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控：結(jié)論、分析、行動(dòng)的循環(huán)推進(jìn)廣東省“十一五”規(guī)劃課題《天河區(qū)中小學(xué)質(zhì)量監(jiān)控系統(tǒng)》是基于新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求應(yīng)運(yùn)而生的。其建設(shè)理念為：摒棄單純以排名論英雄，幫助查找“病灶”改進(jìn)教學(xué)。監(jiān)控?cái)?shù)據(jù)應(yīng)用的指導(dǎo)思想是“結(jié)論源自分析，分析產(chǎn)生行動(dòng)，行動(dòng)體現(xiàn)價(jià)值”。定位教研員的角色是醫(yī)生而不是法官。系統(tǒng)通過(guò)對(duì)本區(qū)中學(xué)及小學(xué)關(guān)鍵年級(jí)教學(xué)質(zhì)量的定期監(jiān)督，收集有關(guān)教學(xué)質(zhì)量的信息，科學(xué)分析教學(xué)存在的問(wèn)題，以便教育部門及教師、學(xué)生進(jìn)行及時(shí)糾正與調(diào)控，從而穩(wěn)定與提高區(qū)域教育質(zhì)量。學(xué)科質(zhì)量行動(dòng)報(bào)告分為分析和行動(dòng)兩大部分。分析部分的主要工作是：列表、讀表、分析、比較。行動(dòng)部分的主要工作是：典型教學(xué)案例、針對(duì)練習(xí)、后續(xù)建議、研究小團(tuán)隊(duì)的建立。從具體的教學(xué)目標(biāo)入手，強(qiáng)調(diào)教與學(xué)的改進(jìn)。表一：天河區(qū)初中語(yǔ)文學(xué)科質(zhì)量分析及行動(dòng)報(bào)告結(jié)構(gòu)圖分析報(bào)告行動(dòng)策略分析報(bào)告行動(dòng)策略分析行動(dòng)總體分析針對(duì)性分析基于知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)建議針對(duì)性練習(xí)研究團(tuán)隊(duì)的建設(shè)測(cè)試學(xué)校參與的情況測(cè)試類型命題內(nèi)容覆蓋面及能力要求涉及的知識(shí)點(diǎn)各板塊總體情況分析同類學(xué)校各板塊分析同類學(xué)校教師教學(xué)班抽樣分析同類學(xué)校學(xué)生抽樣分析典型失誤卷和優(yōu)秀卷分析核心組中心組到校調(diào)研專題研討骨干幫扶結(jié)對(duì)試卷各部分的考點(diǎn)分析命題情況分析二、質(zhì)量監(jiān)控與分析成為有效教學(xué)的發(fā)動(dòng)機(jī)（一）全面細(xì)致的命題分析利于提高命題的有效性和針對(duì)性1．有效性有效命題是進(jìn)行科學(xué)的教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控的第一步。語(yǔ)文命題要體現(xiàn)義務(wù)教育語(yǔ)文課程的性質(zhì)和基本理念。符合學(xué)科規(guī)范，試題要與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)相適應(yīng)，全面地反映學(xué)生在本學(xué)科的學(xué)習(xí)狀況，真實(shí)地反映學(xué)生在知識(shí)內(nèi)容和能力水平、學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣，情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的發(fā)展?fàn)顩r。試題必須具有可靠的效度和信度，同時(shí)具有一定的區(qū)分度，以便對(duì)今后的課堂教學(xué)、校本教研、學(xué)生學(xué)習(xí)狀況進(jìn)行科學(xué)準(zhǔn)確的評(píng)估。作為一個(gè)命題者，利用監(jiān)控系統(tǒng)可以了解考試每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的答題情況，分析命題不當(dāng)或?qū)W科教學(xué)不足原因。每次水平測(cè)試的難度控制在同一水平，則對(duì)數(shù)據(jù)的比較分析更為有效，相應(yīng)促進(jìn)命題質(zhì)量提高。[案例1]08年天河區(qū)中考一模命題情況分析命題涉及到19個(gè)中考知識(shí)點(diǎn)。其中A（識(shí)記，語(yǔ)文能力最基本的層級(jí)）有3道題17分；B（理解，領(lǐng)會(huì)并能做簡(jiǎn)單的解釋）有5道題19分；C（分析綜合，分析解剖和歸納整理）有5道題21分；D（表達(dá)應(yīng)用，對(duì)語(yǔ)文知識(shí)和能力的運(yùn)用）有4道題67分（含作文）；E（鑒賞評(píng)價(jià)，對(duì)閱讀材料的鑒別、賞析和評(píng)說(shuō)）有5道題2分。全區(qū)平均分為99.8。全卷區(qū)分度最大的是0.87，最小的為0.29，從試卷標(biāo)準(zhǔn)差（23.49）和及格率（0.75）、難度(0.67)來(lái)看,試卷結(jié)構(gòu)比較合理，全卷屬于有效命題。2．針對(duì)性義務(wù)教育階段因?yàn)楦鞣N主客觀原因，造成了教學(xué)質(zhì)量不均衡的現(xiàn)象，也就形成了不同的校本情況。而一般性的命題面向的是普遍性的情況，對(duì)于教學(xué)資源條件（含生源及師資）優(yōu)秀或者相對(duì)薄弱的學(xué)校來(lái)說(shuō)，這樣的命題是缺乏針對(duì)性的，還不足以發(fā)現(xiàn)問(wèn)題所在。通過(guò)監(jiān)控系統(tǒng)提供的信息，我們可以分析出學(xué)校要著重加強(qiáng)哪些知識(shí)能力的學(xué)習(xí)。比如從《2007年下學(xué)期天河區(qū)七年級(jí)期末考試七校質(zhì)量行動(dòng)分析報(bào)告》看出：參與分析評(píng)價(jià)的七所學(xué)校教學(xué)條件比較相似，從考試情況來(lái)看，整體低于天河區(qū)平均水平。其中差距較大的是基礎(chǔ)知識(shí)中的字詞積累、語(yǔ)言實(shí)際運(yùn)用、文言文實(shí)詞、虛詞理解、名著閱讀鑒賞等知識(shí)，需要教師在這些方面進(jìn)行針對(duì)性指導(dǎo)。（二）人本化的教學(xué)監(jiān)控評(píng)價(jià)手段利于客觀評(píng)價(jià)學(xué)校教學(xué)質(zhì)量在以往的教學(xué)評(píng)價(jià)中，最受詬病的就是考試成績(jī)的排名。因?yàn)閷?duì)于義務(wù)教育來(lái)說(shuō)，這種簡(jiǎn)單的排名是欠缺科學(xué)性有失公允的。教學(xué)資源（尤其是軟資源）分布的不均衡，考試成績(jī)沒有可比性。不少人對(duì)監(jiān)控系統(tǒng)的第一印象就是大量的數(shù)據(jù)，以排名論英雄。天河區(qū)在教學(xué)監(jiān)控系統(tǒng)中首先引進(jìn)了“超均率”這個(gè)概念，即個(gè)人或群體超均率＝（個(gè)人或群體平均分－全區(qū)平均分）÷全區(qū)平均分。每個(gè)學(xué)校、每個(gè)學(xué)科甚至每個(gè)教師、每個(gè)學(xué)生的“對(duì)手”就是自己。每一次抽測(cè)的成績(jī)錄入系統(tǒng)后，系統(tǒng)可以計(jì)算出自己與自己比較的進(jìn)步幅度。比如2005年入學(xué)的學(xué)生通過(guò)三年的成績(jī)追蹤得出以下的比較表。表二：天河區(qū)學(xué)校語(yǔ)文成績(jī)?nèi)旮櫝时容^表（05年入學(xué)）學(xué)校語(yǔ)文結(jié)果05入學(xué)抽測(cè)06下期末考試初二07上初三期末08中考進(jìn)（退）1*-0.120.01-0.010.02進(jìn)20.050.040.070.03進(jìn)30.09-0.04-0.010.0平4*-0.02-0.06-0.03-0.03退50.00.020.040.01進(jìn)60.07-0.010.0-0.01退7*-0.040.02-0.01-0.01退80.030.050.00.0平90.02-0.010.010.02進(jìn)10*-0.13-0.02-0.05-0.02退110.21-0.030.0-0.01退120.02-0.06-0.07-0.06退13*-0.06-0.020.040.02進(jìn)14*-0.03-0.07-0.07-0.04退15*-0.060.020.010.0平*為天河區(qū)基礎(chǔ)較為薄弱的學(xué)校從上表我們看出，基礎(chǔ)薄弱的學(xué)校通過(guò)三年的努力也有明顯的進(jìn)步，有的進(jìn)步率甚至超過(guò)一些有教學(xué)優(yōu)勢(shì)的學(xué)校。超均率的使用，可以較客觀的反映學(xué)校（學(xué)生）的進(jìn)退情況及幅度，而且使我們可以從中找出一些變化較大的學(xué)校（學(xué)生），進(jìn)一步細(xì)化分析學(xué)校（學(xué)生）的具體情況、從而有效地推廣教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、扶持薄弱學(xué)校，指導(dǎo)學(xué)科教研、開展區(qū)域教研活動(dòng)。（三）面向?qū)I(yè)發(fā)展的教學(xué)反思，利于有效促進(jìn)教學(xué)水平的提高教師是教學(xué)的主要角色，他們大部分有強(qiáng)烈的進(jìn)步需求，同時(shí)他們也需要有人指出自己的教學(xué)薄弱環(huán)節(jié)。除了向有經(jīng)驗(yàn)的教師請(qǐng)教，老師們還可以通過(guò)監(jiān)控系統(tǒng)的數(shù)據(jù)分析自己的教學(xué)優(yōu)劣，找到不足，有的放矢地改進(jìn)教學(xué)。比如同類學(xué)校教師之間，可以從每一道題目涉及的知識(shí)要求、平均分、標(biāo)準(zhǔn)差、及格率、得分率、難度、區(qū)分度、超均率等方面進(jìn)行比較。[案例2]在07學(xué)年上學(xué)期的一次期末考試中，我們對(duì)同類層次學(xué)校6位教師進(jìn)行抽樣比較分析，從而為教師示范一個(gè)自我分析的方法（表格略）。在對(duì)比中我們發(fā)現(xiàn)兩個(gè)班的超均率都比較高，只有A1班的文學(xué)常識(shí)題、修辭題和A2班的文意理解題為負(fù)值，但這三個(gè)方面兩個(gè)教學(xué)班與區(qū)平均分相差都不遠(yuǎn)，說(shuō)明A表中的兩位帶班老師有時(shí)在教學(xué)中都會(huì)忽略一些看似比較簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。基礎(chǔ)知識(shí)方面的音、義，基本技能方面的表達(dá)運(yùn)用、閱讀理解在教學(xué)中滲透得比較好。得分率差異比較大的有字形題、文學(xué)常識(shí)、古詩(shī)文積累、實(shí)詞積累、文言理解、新聞常識(shí)、篩選信息分析綜合、概括內(nèi)容，A1教學(xué)班的這些方面比A2教學(xué)班的得分率都高，尤其是文學(xué)常識(shí)和古詩(shī)文積累相差最大?；诮虒W(xué)監(jiān)控系統(tǒng)的分析，可以使教師從橫向和縱向了解自己教學(xué)水平，可細(xì)化到班級(jí)學(xué)生每一知識(shí)點(diǎn)的掌握情況，可把握全區(qū)學(xué)生詳細(xì)的答題分析，針對(duì)分析提出解決策略。系統(tǒng)也提供了與教師一樣的個(gè)性數(shù)據(jù)。教師可以進(jìn)行同類學(xué)校學(xué)生抽樣分析。教師通過(guò)分析學(xué)生得分情況，可以知道班上每一位學(xué)生需要鞏固的內(nèi)容，以利于對(duì)癥下藥，或者為其度身定做語(yǔ)文能力發(fā)展的方向，促進(jìn)薄弱知識(shí)能力的提高，實(shí)現(xiàn)語(yǔ)文學(xué)習(xí)的個(gè)性化分析。（四）針對(duì)于知識(shí)點(diǎn)的典型試卷分析，利于有效指導(dǎo)學(xué)生思維角度和規(guī)范答題每次考試過(guò)后，如果不能準(zhǔn)確地知道每個(gè)知識(shí)能力學(xué)生掌握的程度，那么教師的試卷講評(píng)、