2022北京長(zhǎng)安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022北京長(zhǎng)安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列變化中屬于原電池反應(yīng)的

是

A.白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

B.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜

C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層

D.在鐵與稀H2s04反應(yīng)時(shí),加幾滴CuS04溶液,可加快電的產(chǎn)生

參考答案：

AD

2.已知短周期元素的離子小2+、田+、C2-、Q都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列

敘述正確的是

A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑:C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

參考答案：

C

略

3.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

C.我國(guó)目前最主要的能源是煤炭

D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最主要的三種化石燃料

參考答案：

B

略

4.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代

數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,下列敘述正確的是（）

A.R一定是氣態(tài)B.R一定是離子化合物

D.R可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合

C.R一定是共價(jià)化合物

物

參考答案：

D

5.苯的結(jié)構(gòu)式可用O來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的

是（）

A.苯主要是以石油分儲(chǔ)而獲得的一種重要化工原料

B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯燃

C.苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D.苯可以與漠的四氯化碳、高鐳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

參考答案：

C

略

6.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣B.llgC02

C.4℃時(shí)9mL水D.6.02X10”個(gè)Hg

參考答案：

C

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

B.CH,的摩爾質(zhì)量為16g

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO”用水稀釋至100g,H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電

參考答案：

C

考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算.

分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無(wú)關(guān)；

B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；

C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；

D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電.

解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無(wú)關(guān)，如鈉失去一個(gè)電子，鋁

失去3個(gè)電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯(cuò)誤；

B、CH,的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯(cuò)誤；

C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的HzSO”用水稀釋至100g,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后

H2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于9.8%,故C正確；

D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D

錯(cuò)誤；故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分

析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左右下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素

參考答案:

c

9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

2

A.NaHCO：產(chǎn)Na'+HCOJB.NaHSO,=Na+H*+SOI-

C.1LSO,—2U+SO.2'D.KC1O；,—K'+C1+3O2-

參考答案：

D

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě).

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開(kāi)；

B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫(xiě)成離子形式；

C、硫酸是強(qiáng)酸，溶液中完全電離；

D、氯酸根離子不能寫(xiě)成氯離子和氧離子形式.

解答：解：A、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO產(chǎn)Na，+HC(V,故A錯(cuò)誤；

B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO,-Na'+H+SOt,故B錯(cuò)誤；

+2

C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式是：H2S0.=2H+S0t',故C錯(cuò)誤;

D、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：KC103—K+C1O/,故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大.

10,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的

是

A.Fe-*FeSO4B.Cu(OH)2-*CuCl2

C.CaO^CaSO4D.CaCO3^CO2

參考答案：

B

略

11.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCb+2Kl====2FeCl2+2KCl+L，②2FeCk+

====

Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HC1（濃尸==2KCH-2MnCl2+8H2O+5Cl2T=若某溶液中有

Fe2\I>C「共存，要除去「而不影響Fe2+和C「，則可加入的試劑是

A.Cl2B.KMnO4C.FeChD.HC1

參考答案：

C

3+

由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe>I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序

為：I>Fe2+>Cl>Mn2+；A.KMnCh能將Fe?+、1和均氧化，故A不選；B.氯氣能將

Fe2rr均氧化，故B不選；C.FeCb能氧化除去而不影響Fe?+和Ch故C選；D.HCI

與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C.

12.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有

①乙醇和二甲醛②正丁烷和異丁烷③金剛石和富勒烯

④402和吟。2⑤蔗糖和麥芽糖⑥蛋白質(zhì)和氨基酸

A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥

參考答案：

C

①乙醇和二甲醛，分子式都為C2H60,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②正丁烷和異丁烷，

分子式都為CJiu）,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③金剛石和富勒烯，互為同素異形體；

④402和吟。2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；⑤蔗糖和麥芽糖分子式都為

G2H22?！埃Y(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案

選C。

13.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

2

A.C1—C12B.HC03-^C03-C.MnO4TMM+D.Zn-ZrP+

參考答案：

C

【分析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)

此解答。

【詳解】A、C1-C12中氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；

B、HC03--Oh?-中元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、Mn（VTMn2+中Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；

D、Zn—ZM+中Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.下列關(guān)于“變化”的說(shuō)法中正確的是

A.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電

能

C.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

D.化學(xué)變化定會(huì)引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)

變化

參考答案：

A

略

15.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?/p>

A.電熱水B.水力發(fā)電C.太陽(yáng)能熱水器D.干電池

參考答案：

D

A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B、水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C、

太陽(yáng)能熱水器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D、干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確，

答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置

分別加熱了NaNCh、CU(N03)2、AgN03o(加熱及夾持裝置未畫(huà)出)

(D甲同學(xué)加熱的是NaN03。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被

壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；

分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價(jià)。請(qǐng)寫(xiě)出NaNCh

受熱分解的化學(xué)方程

式：________________________________________________________________________

(2)乙同學(xué)加熱的是CU(NO3)2。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升

的過(guò)程中消失。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。?qǐng)寫(xiě)出CU(NO3)2受熱分解的化學(xué)

方程

式：________________________________________________________________________

,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為

(3)丙同學(xué)加熱的是AgN(h。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的

過(guò)程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃。石蕊試液也逐漸變?yōu)?/p>

紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?。丙同學(xué)據(jù)此寫(xiě)

出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：

△

(1)4AgNO3——2Ag2O+4NO2t+02t,

△

(II)2AgNO3--2Ag+2N021+021?

請(qǐng)你分析，可能正確的是哪一個(gè)并說(shuō)明理

由：。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確

的：；

(4)由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能

與有關(guān)。

參考答案：

(1)2HaNO,——2NaH0：+0：t

(2)2Cu(NO,),二-rg一也.t石我覺(jué)液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝

置③中

(：，)n正書(shū)?：」事.正確，則技■②中的氣泡應(yīng)全部消失，不會(huì)有液體被壓至裝置③中

向裝1，中w?港固子門(mén)入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

(1語(yǔ)殖鹽中金屬的活潑性

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共3()分)

17.X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過(guò)渡元素，它們的

相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

XZX,分子是由粗Z提純X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Z的中間產(chǎn)物

YY原子的最外層電子數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫

等于電子層數(shù)材料

ZZ原子的最外層電子數(shù)Z廣泛存在于無(wú)機(jī)非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模

1集成電路的主要原料

是次外層電子數(shù)的E

WW原子的最外層電子數(shù)W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色

小于4

回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表的位置為,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶

液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為.

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)方程式為.

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在鍵；在50mLImol?L'

的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L」的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的

體積可能有種情況.

參考答案：

(1)第四周期第VIII族；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(?inm

+3+

(2)''，'〃；6H+A12O3=2A1+3H2O；

(3)光導(dǎo)纖維；SiCh+2C晅退Si+2cof；

(4)共價(jià)；二.

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則

X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子

的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大

規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的萬(wàn)，則Z為Si；W原子

的最外層電子數(shù)小于4,常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe,據(jù)此解

答各小題即可.

【解答】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)

酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材

料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單

1

質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2,則Z為

Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4,常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色，則W為

Fe,

(1)W為Fe,在周期表的位置為第四周期第VIB族，F(xiàn)e(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被

氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：第四周期第VID族；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

U17)

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子為Cl,結(jié)構(gòu)示意圖為X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高

氯酸，Y的氧化物為氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：6H++AbO3=2A卜3++3比0,

UI7)2??

+3+

故答案為：'〃；6H+A12O3=2A1+3H2O；

(3)Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領(lǐng)域用來(lái)作光導(dǎo)纖維，工業(yè)上制備硅的單質(zhì)的化學(xué)

反應(yīng)方程式為：SQ+2C楚Si+2COf,

故答案為：光導(dǎo)纖維；SiO2+2C典通Si+2coT；

(4)YX3為AlCb，AlCb在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb固體為共價(jià)化合物，存在的是

共價(jià)鍵；

在50mL1mol?L'的AlCb溶液中逐滴加入0.5mol?L」的NaOH溶液，若鋁元素全部轉(zhuǎn)化為

氫氧化鋁沉淀，可以得到氫氧化鋁為0.05LX1mol/Lx78g/mol=0.39g<1.56g,故可能是

NaOH不足，部分鋁離子沉淀生成氫氧化鋁，也可能是鋁離子部分轉(zhuǎn)化偏鋁酸根離子，部

分轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況，

故答案為：共價(jià)；二.

18.下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1一10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式。

(1)只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是一。

(2)最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是一、一。

(3)最外層有6個(gè)電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是一、一。

(4)由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是—，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電

子的分子有一，陰離子有一。

(5)寫(xiě)出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖—。

(6)由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是一。

參考答案：

+

(1)H2(2)COCO2(3)H；OH2O2(4)NH4HFOH

(5)(6)03

解析：(1)只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2,故答案為：H2；

(2)最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子為C元素、0元素，二者形成CO、C02.故答案

為：CO、CO2;

(3)最