2022年高考沖刺理綜化學模擬沖刺沖刺(全國Ⅲ卷)

2018年高考理綜化學真題試卷（全國in卷）

一、選擇題

1.（2018?卷III）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

2.（2018?卷III）下列敘述正確的是

A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1

D1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同3.

（2018?卷III）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

4.（2018?卷HI）下列實驗操作不當的是

A用稀硫酸和鋅粒制取H時，加幾滴CuSO溶液以加快反應速率

24

B用標準HC1溶液滴定NaHCO溶液來測定其濃度，選擇酚獻為指示劑

3

C用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na*

D常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

5.（2018?卷山）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，0與Li，在多孔碳材料

2

電極處生成Li0x（x=0或1）。下列說法正確的是

22-

非水電解質/高聚物隔膜

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li,向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時，電池總反應為Li0x=2Li+(1-1)0

22-22

6.(2018?卷III)用mol?L.AgNO滴定mLmol?LTCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有

3

關描述錯誤的是

A根據曲線數據計算可知K(AgCl)的數量級為10-(0

SP

B曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag*)?c(CL)=K(AgCl)

sp

C相同實驗條件下，若改為mol-L-1Cl,反應終點c移到a

D相同實驗條件下，若改為mol?L-.Br,反應終點c向b方向移動7.

(2018?卷III)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW

與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說

法正確的是

A原子半徑大小為W<X<Y<Z

BX的氫化物水溶液酸性強于Z的

CYW與ZW均含有非極性共價鍵

222

D標海狀況禾W的單質狀態(tài)與X的相同

二、非選擇題

8.(2018?卷III)硫代硫酸鈉晶體(NaS0-5H0,M=248g?mol-0可用作定影劑、還原劑。

2232

回答下列問題：

(1)已知：K(BaS0)=XlO-io，K(BaS0)=X10-5o市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜

sp4sp23

質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶

24223

液、H0溶液

實驗步驟現象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲1②固體完全溶解得無色澄清

水溶液

③________④________，有刺激性氣體

產生

⑤靜置，________⑥________

(2)利用KCrO標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取g

227

某硫代硫酸鈉嘉體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉

移至100mL的中，加蒸假水至o

②滴定：取mol?LT的KCrO標準溶液mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應：

227

Cr02-+6I-+14H-=3I+2Cr3*+7H0?然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：

2722

I+2S02-=S02-+2I-O加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平

22346

行滴定3次，樣品溶液的平均用量為mL,則樣品純度為%(保留1位小數)。

9.(2018?卷III)KI0是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：

3

(1)KI0的化學名稱是o

3

(2)利用“KC10氧化法”制備KI0工藝流程如下圖所示:

33

濾液

“酸化反應”所得產物有KH(IO)、C1和KC1?！爸餋1”采用的方法是o“濾液”

3222

中的溶質主要是O“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為0

(3)KC10也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

3

①寫出電解時陰極的電極反應式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是O

③與“電解法”相比，“KC10氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

3

答案：(1)碘酸鉀

10.(2018?卷HI)三氯氫硅(SiHCU是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl在常溫常壓下為易揮發(fā)由無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)。等，寫出該

32

反應的化學方程式。

(2)SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應：2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)AH=48kJ?mol-

33224I

3SiHCl(g)=SiH(g)+2SiHCl(g)AH=-30kJ?mol-i

22132

則反應4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的AH=kJ?mol-u

344、

(3)對于反應2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，

3224

在323K和343K時SiHCl的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

3

0100200300400

dmin

①343K時反應的平衡轉化率a=%o平衡常數K=（保留2位小數）。

343K

②在343K下：要提高SiHCl轉化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時

3

間，可采取的措施有、O

③比較a、b處反應速率大?。篤v（填“大于”“小于”或“等于"）。反應速率

ab

V=V-v=-,k、k分別為正、逆向反應速率常數，X為物

正逆正逆

1.1.rr

“鏟siHClj9iClt

質的量分數，計算a處「三=（保留1位小數）。

%

三、選考題

11.（2018?卷III）［化學——選修3：物質結構與性質］鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必

需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（DZn原子核外電子排布式為_______o

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I（Zn）\

（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是o''

⑶Zn具有較高的熔點（872°C）,其化學鍵類型是；ZnF不溶于有機溶劑而ZnCl、

FT722

2

ZnBr、Znl能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

22

④《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表

3

面創(chuàng)傷。ZnCO中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。

3

四、選考題

12.(2018?卷HI)［化學——選修5：有機化學基礎］近來有報道，碘代化合物E與化合物H

在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下：

0O

NaOHH>O

已知：十，

RCHOYHCHO-------△----->RCH=CHCHqH0~

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是o

(2)B為單氯代燒，由B生成C的化學方程式為o

⑶由A生成B、G生成H的反應類型分別是、o

(4)D的結構簡式為o

(5)Y中含氧官能團的名稱為-------o

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為。

(7)X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學

環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式。

答案與解析

一、選擇題1.

(2018?卷III)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

答案：A

知識點：碳、硅及其化合物

難度：較易

解析：泡沫滅火器噴出的物質中含水，易造成短路。

2.(2018?卷III)下列敘述正確的是

A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C1mol重水與1mol水中，中子數比為2:1

D1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同

答案：B

知識點：元素、核素與同位素

難度：較易

解析：A中24g鎂與27g鋁的物質的量均為lmol,質子數分別為12moi和13mo1,A項不符合

題意；

B中等質量的氧氣和臭氧的氧原子數相同，所以電子數相同，B項符合題意；

C中ImolDO與ImolHO中中子數分別為lOmol和8mol,故比值為5：4,C項不符合題意；

22

D中Imol乞烷和Imol乙烯中化學鍵數目分別為7mol和6mol,不相同，D項不符合題意，

3.(2018?卷III)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

答案：C

知識點：甲烷、乙烯與苯

難度：中等

解析：A.苯乙烯中含有苯環(huán)，能夠與液澳在發(fā)生取代反應,A不符合題意；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠是高鎰酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

HCH

C苯乙烯與HC1發(fā)生加成反應，可得到V[OT5-3或I^O^TCH2_CH2CI，€：符

合題意；

D苯乙烯中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，D不符合題意。

4.(2018?卷III)下列實驗操作不當的是

A用稀硫酸和鋅粒制取H時，加幾滴CuSO溶液以加快反應速率

24

B用標準HC1溶液滴定NaHCO溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑

3

C用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na

D常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

答案：B

知識點：化學實驗的設計與評價

難度：中等

解析：A.中滴加硫酸銅溶液形成原電池，加快反應速率，A不符合題意；

B中用鹽酸滴定NaHCO溶液，滴定終點時溶液顯酸性，應選擇酸性范圍內變色的指示劑，可

3

選擇甲基橙。B符合題意

C中，鈉的焰色反應為黃色，C不符合題意；

D中蒸儲時加入液體的體積不超過容積的三分之二，D不符合題意。

7.（2018?卷III）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，0與Li+在多孔碳材料

2

電極處生成Li0x（x=0或1）。下列說法正確的是

22-

軍水電解質/高聚物隔膜

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時，電池總反應為Li0x=2Li+（1-x）0

22-22

答案：D

知識點：原電池

難度：中等

解析：A.放電時，多孔碳材料為正極，鋰電極為負極，A不符合題意；

B中，放電時，外電路中電子由負極（鋰電極）經導線流向正極（多孔碳材料電極），B項

不符合題意；

C充電時，陽離子（Li*）移向陰極（鋰電極），C項不符合題意；

D充電過程和放電過程相反，該總反應書寫符合題意，

8.（2018?卷III）用mol?L-iAgNO滴定mLmol-L-iCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有

3

關描述錯誤的是

A根據曲線數據計算可知K(AgCl)的數量級為10.0

sp

B曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)-c(CL)=K(AgCl)

sp

c相同實驗條件下，若改為mol?LTCl,反應終點c移到a

D相同實驗條件下，若改為mol?LiBr,反應終點c向b方向移動

答案：C

知識點：難溶電解質的溶解平衡

難度：中等

解析：A.由圖像可知，c點為滴定終點，c點對應的c(Cl-)=10-,則Ksp(AgCl)=c(Cl

-)Xc(Ag+)=10-,故A不符合題意；

B曲線上的每一點均為溶解平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C恰好完全反應時，消耗AgNO溶液的體積為20mL,終點橫坐標應該是20mL,故C符合題意;

3

D因為AgBr的K小于AgCl的K,滴定終點時c(Br-)小于c(Cl-),D不符合題意。

7.(2018?卷HDW、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW

與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說

法正確的是

A原子半徑大小為W<X<Y<Z

BX的氫化物水溶液酸性強于Z的

CYW與ZW均含有非極性共價鍵

222

D標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同

答案：D

知識點：元素周期律與元素周期表

難度：中等

解析：由題意可知，YZW為NaClO,因此Y為Na、Z為Cl、W為0,又因為X與Z同族，所以

X為F。

A.原子半徑：Y>Z>W>X；

溶液的酸性弱于鹽酸；

中C1與0以極性共價鍵向結合，無非極性鍵；

和F形成的單質標準狀況下均為氣態(tài),

二、非選擇題

8.（2018?卷m）硫代硫酸鈉晶體（NaSO-5H0,M=248g-mol-0可用作定影劑、還原劑。

2232

回答下列問題：

①已知：（BaS0）=Xl（）T。，K（BaS0）=X10-so市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，

K

sp4sp23

選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀HSO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO

2422322

浴液

頭驗步驟現象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲[②固體完全溶解得無色澄清

水溶液

③_________④________，有刺激性氣體

產生

②利用KCrO標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取g

227

某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在中溶解，完全溶解后，全部轉

移至100mL的中，加蒸儲水至0

②滴定：取mol^LT的KCrO標準溶液mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應：

227

Cr02-+6I-+14H-=3I+2Cr3-+7HOo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：

2722

I+2S02-=S02-+2I-；加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平

22346

行滴定3次，樣品溶液的平均用量為mL,則樣品純度為%（保留1位小數）。

答案：（1）加入過量稀鹽酸；出現乳黃色渾濁；取上層清液，滴加BaCl溶液；有白色沉淀

2

生成

（2）燒杯；容量瓶；凹液面與刻度線相平；溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；

知識點：硫及其化合物

難度：中等

解析：⑴中，檢驗硫酸根離子需先除去硫代硫酸根離子，故選擇稀鹽酸，再選用氯化鋼溶液

檢驗硫酸根離子。

⑵中，由題意可知，Cr02-~3I~6S02r

27223

n（Cr02-）=LX=X10-4mol

27

/.n（S02-）=6義X10-4mol=X10-smol

23

此時硫代硫酸鈉樣品溶液的平均用量為，所以100mL梯品溶液中所含硫代硫酸鈉的質量為:

“震了X100mLX248g/mol=,所以樣品純度為114gX100%=%

9.（2018?卷III）KI0是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:

3

（1）KI0的化學名稱是。

3

(2)利用“KC10氧化法”制備KI0工藝流程如下圖所示:

h

Kf.lOt—*.逐八

“酸化反應”所得產物有KH(IO)、C1和KC1。“逐C1”采用的方法是?！盀V液”

3222

中的溶質主要是?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為o

陽離子交換膜

惰性中.極“惰性電Htb

(3)KC1O也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

KOH+lrKOH

①寫出電解時陰極的電極反應式。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是o

③與“電解法”相比，“KC10氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。

3

答案：(1)碘酸鉀

(2)加熱；KC1；KH(IO)+KOH=2KIO+HO(或HIO+KOH=KIO+H0)

3232332

(3)2H0+2e-=Ht+20H-；K+；由a至。b；污染環(huán)境，原料不能充分利用(任寫一個)

22

知識點：氯及其化《物

難度：較難

解析：利用氣體溶解度隨溫度的升高而降低的性質，可采用加熱法去除溶解的C1；根據元素

2

守恒確定濾液中的溶質主要是KC1；根據題意調pH時溶解的成份是KH(10)，加入KOH可

32

以生成KI0；電解法制KI0，陰極是水電離產生的氫離子放電，電極反應式為2H0+2e-=

332

Ht+20H-，陽極反應為I—10e-+120H-=2I0-+6H0,陽極區(qū)陰離子減少，因此雨離子

2232

K：通過陽離子交換膜由陽極區(qū)移向陰極區(qū)。KC10氧化法產生氯氣，污染環(huán)境，步驟多，原料

3

不能充分利用。

10.(2018?卷ni)三氯氫硅(SiHCl)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

3

(1)SiHCl在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)0等，寫出該

32

反應的化學方程式O

(2)SiHCl在催化劑作用下發(fā)生反應:2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g)AH=48kJ?mol-i

332241

3SiHCl(gj=SiH(g)+2SiHCl(g)AH=-30kJ?mol-i

22432

則反應4SiHCl(g)=SiH(g)+3SiCl(g)的AH=kJ?mol-%

344

(3)對于反應2SiHCl(g)=SiHCl(g)+SiCl(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，

3224

在323K和343K時SiHCl的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

3

0100200300400

/min

①343K時反應的平衡轉化率a=%o平衡常數K=(保留2位小數)。

343K

②在343K下：要提高SiHCl轉化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時

3

間，可采取的措施有、O

③比較a、b處反應速率大?。篤v(填“大于”“小于”或“等于")。反應速率

ab

V=V-v=-,k、k分別為正、逆向反應速率常數，X為物

正逆1.n?r正逆

9iHClj9iCl4

質的量分數，計算a處「工=(保留1位小數)。

笈

答案:(1)2SiHCl+3H0=(HSiO)0+6HC1

322

(2)114

(3)22%；;及時移出產物；加入合適的催化劑；增大壓強；大于；

知識點：化學平衡

難度：中等

解析：由蓋斯定律，△H=3AH+AH，計算出該反應的反應熱；

12

反應2SiHCl=SiHCl+SiClAH=+48kJ/mol,為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方

3224

向移動，所以a曲線對應的溫度為343K,由圖像可知，a=22%

2SiHCl=SiHCl+SiCl

3224

起始1oo

(mol

/L)

轉化

(mol

/L)

平衡

(mol

/L)

K

O.ILXO.II

0.78s

②要提高SiHCl的轉化率，使平衡向正反應方向移動，可以移出生成物實現；縮短達到平衡

3

的時間，就是要加快化學反應速率，則可以增大壓強、使用催化劑。

③a的反應溫度高于b,所以反應速率更快;

因為k和k是常數，當達到化學平衡時，v=v，即kX2(SiHCl)=k

正逆正逆正3逆

X(SiHCl)Xx(SiCl),因此.=x(siH2a2)x(s?4)

224皂x2(SiHCl3)

2SiHCl(g)SiHCl(g)+SiCl(g)

3224

b4

起00

始

轉X22%

化

平

衡

因此二x(SiH2C，)x(SiC14)

x2(SiHCl3)0.Z2X0.Z2

%0.78x0.78

x2(SiHCl)x(SiHCl)x(SiCl)

a點”=X3224

K^x(SiHzJ)

2SiHCl(g)wSiHCl(g)+SiCl(g)

3224

起始100

轉化1X20%

a點

xx2(SiHCl)

a點=3=X

八正0.22X0.220.2X0.2

*0.78x0.780.8x0.8

K^x(SiHzCQHSiCJ)

三、選考題

11.(2018?卷III)［化學——選修3：物質結構與性質］鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必

需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

⑴Zn原子核外電子排布式為_______o

⑵黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能|(Zn)I

1

(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

（3）Zn具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是；ZnF不溶于有機溶劑而ZnCl、

ZnBr、Znl能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是________。

22

④《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表

3

面創(chuàng)傷。ZnCO中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。

3

⑤金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿例Q德羅常數的值為N,Zn的密度為8?011-3（列出計

答案:（1）[Ar]3dMs2

⑵大于；Zn核外電子排布處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子

③離子鍵；ZnF為離子晶體，Cl、Br、I非金屬性逐漸減弱，ZnCl>ZnBr、Znl為分子晶

2222

體，分子晶體通常易溶于有機溶劑

④平面三角形；SP2

⑸六方最密堆積；N=

A4

知識點：物質結構與晶體類型

難度：中等

解析：Zn是原子序數是30,其核外電子排布式為[Ar]3dMs2,Zn