2022年高考化學模擬考場仿真演練卷（浙江專用）（全解全析）

絕密★啟用前

2022年高考化學模擬考場仿真演練卷化學（浙江

專用）

本卷滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137

選擇題部分（共50分）

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液因水解呈酸性的是（）

A.NaHSO4B.BaChC.CH3coONaD.NH4C1

2.下列物質屬于強電解質的是（）

A.葡萄糖B.三氧化硫C.氯化鋁D.亞硝酸

3.除去氨氣中的水蒸氣，需要用到的儀器是（）

A.B.C.產D.

4.下列物質對應的組成不無碘的是（）

A.重晶石：BaSO4B.熟石膏：CaSO4-2H2O

C.甘氨酸：H2NCH2COOHD.工業(yè)鹽：NaNO2

5.下列表示正確的是（）

A.氧化鈉的電子式：Na：O：NaB.丙醇的鍵線式:

C.丙烯酸的結構簡式：CH2=CHCOOHD.乙醛的球棍模型:

6.下列說法正確的是（）

A.“蘇式三姐妹”中小蘇打.、蘇打:大蘇打分別指碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鋁

B.高鐵酸鉀（K2FeO4）在水處理過程中涉及的變化過程有：膠體聚沉、鹽類水解、氧化

還原反應

C.煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放

D.為了更好地為植物提供N、K等營養(yǎng)元素，可將草木灰與肥田粉混合使用

7.下列說法不氐硬的是（）

A.和;;C1互為同位素B.葡萄糖和蔗糖互為同系物

C.石墨和C60互為同素異形體D.CH3co0H與CHQCHO互為同分異構體

8.下列說法不匹頸的是（）

A.純堿廣泛應用于小蘇打、燒堿和普通玻璃的生產

B.冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

C.將廚余垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂和油漆等

D.硅酸鹽分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑等

9.實驗與生活中碰到的某些問題密切相關，下列說法正確的是（）

A.納米鐵粉通過物理吸附可以去除污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2\Hg2+等重金屬離

子

B.測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英均煙中高溫加熱

C.金屬鋁制成容器可盛裝、運輸濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.用浸泡過高鋸酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

10.為實現隨處可上網，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4CIO4是其運載火箭的固體

燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4=N2T+ChT+2O2t+4H2OT,下列有關該反應的說法正確的是（）

A.上述條件下，氧化性：02>NH4C104

B.該反應中，還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：3

C.產生6.4gO2時，反應轉移的電子物質的量為0.8mol

D.0.5molNH4CIO4分解產生氣體的體積為44.8L

11.下列說法不走顧的是（）

A.往KzCnCh酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；若將NaOH溶液改

成NaNCh溶液，則溶液變成綠色

B.將火柴頭直接浸入水中，加入硝酸銀溶液和稀硝酸，通過觀察是否產生白色沉淀來

檢驗其中是否含有氯元素

C.制備硫酸亞鐵鐵晶體時，可用少量酒精對晶體進行洗滌，以除去附著在晶體表面的

水分

D.為增強高缽酸鉀的氧化性常對其進行酸化，酸化時常使用稀硫酸而不采用鹽酸或硝

酸

12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氫鍵都為0.2*,m為烯燃碳原子

數

B.25℃,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目約為O.OINA

2

C.CH3CH2OH+3O2+4OH=2CO3+5H2O,每消耗ImolCH3cH2OH,有12NA電子

發(fā)生轉移

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,該反應轉移電子數為2NA時，生成0.5molCh

13.下列離子方程式書寫正確的是()

A.0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：

+3+22+

NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH-=NH3H2O+Al(OH).4+2BaSO41

+2+

B.用酸性高鎰酸鉀溶液吸收室內的甲醛：5HCHO+4MnO4+12H=4Mn+11H2O+5CO2t

C.向濱乙酸(CFhBrCOOH)中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH+OH->CH2BrCOO+H2O

+2+3+

D.Fe3O4與HI溶液反應：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

14.下列說法不足頤的是()

A.工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應生產高級脂肪酸、肥皂和甘油

B.氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，水中溶解度最小，可以形成晶體析出

C.將脫脂棉加入深藍色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維

D.在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉變?yōu)榄h(huán)狀結構

A.分子中至少有8個碳原子共平面

B.分子中含1個手性碳原子

C.酸性條件下加熱水解有CO2生成

D.與足量NaOH溶液完全反應后生成的鈉鹽有2種

16.短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的未成對電子

數是其所在周期中最多的，基態(tài)W原子的電子總數是其最高能級電子數的4倍。四種元素

與Xe元素組成的某化合物的結構如圖所示。下列說法不氐硬的是()

Y

z

W=Y

Z—Xe—X

、W=Y

z"II

Y

A.W的常見氧化物是酸性氧化物

B.最簡單氫化物的沸點：Z>Y>X

C.氣態(tài)氫化物的還原性W>Z

D.X和W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都具有強氧化性

17.25℃,K(CH3co0H)=1.8x10-5。向50.00mLcmol-LTCH3coOH溶液中逐滴加入

cmolL」HC1溶液至VmL。忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是()

c(cr)

A.當V增至100.00mL過程中，-~~~；先增大后減小

c(CH,COOH)

B.若CH3coOH溶液的電離度a=50%,則c=1.8xl(y5mol.LT

C.再滴加NaOH調節(jié)溶液混合溶液至水電離出的c(H+)=10-7mol-L-'時，則c(Na+)=c(C「)

+c(CH3co0-)

D.若c=0.10molL」，當V=220.00mL時，混合溶液pH=l+lg4.4

18.如圖表示某溫度下氣體分子的能量分布圖，縱坐標為,竺，其中N為分子總數,

NAE

結表示單位能量間隔內的分子數目，THT2表示溫度，,竺表示單位能量間隔內的分

AENAE

子數占分子總數的分數。下列說法不無硬的是()

氣體分子的能量分布

A.曲線的變化趨勢表明活化分子所占分數少，能量小的分子所占分數也少

B.曲線下EI~E2之間的陰影部分的面積表示能量處于EI~E2之間的氣體分子所占分數

C.Ti>T2,且此時速率關系為U(TI)<V(T2)

D.只要溫度相同，無論氣體分子總數怎樣變化，曲線形狀保持一致

19.100℃時，N2O4(g)2NO2(g)AH>0,K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃

2

度存在下列關系：v(N2O4)=ki*c(N2O4),V(NO2)-k2?c(NO2),其中ki、kz是與反應及溫度

有關的常數，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關說法正確的是()

A.曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關系

B.ki與k2都有單位，且單位不同

C.圖中A點處于平衡狀態(tài)

D.若在Ti溫度下，ki=k2,則Ti<10(R：

20.下列說法正確的是()

A.已知H2(g)+CO2(g)H2O(g)+COAH=+41.2^0101',則該反應△$>()

B.反應SiC14(g)+2H2(g)豌Si(s)+4HCI(g)用E表示鍵能，則該反應

△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)

C.反應2so2(g)+O2(g)=^2SCh(g)在恒溫恒壓容器中的反應熱和恒溫恒容容器中的

反應熱相同

D.如果反應AHO,AS>0,則該反應在任何溫度下都可以快速完成

21.利用如圖裝置溶解鐵礦石中的FezCh,下列說法不正現的是()

石墨石墨

電極口

電極I直流電源

三：€<€J,￡:0.0lmolFe,喪三三

溶液

CuQ里基-Na2sO4溶液

XY

A.X為陰離子交換膜，Y為質子交換膜

B.通電一段時間后，Na2s04溶液濃度變大

C.電極I發(fā)生的電極反應為2ch2e-=ChT

D.當O.OlmolFezCh溶解時，至少產生336mL氣體(標準狀況下，不考慮氣體溶解)

22.下列“類比”結果正確的是()

A.N2分子中存在N三N鍵，化學性質穩(wěn)定，則CH三CH的化學性質穩(wěn)定

B.CO2與足量Na2(h反應生成碳酸鈉，則SO?與足量NazCh反應生成亞硫酸鈉

C.Cu(0H)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(0H)3也可以溶解在濃氨水中

D.CH4的空間構型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構型為正四面體型

23.25℃時，用I.OOmolC的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸H2A,滴定過程中溶

液的pH及H2A、HA-及A?-的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法不亞砸的是()

KNaOH)/ml

A.H2A的Kal=lX10-4

B.在Y點時，(Na+)<3c(A2')

C.X點、Z點時水的電離程度：Z>X

+2

D.0.01mol【TNaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A)

24.有機小分子催化多氟代物的取代反應，機理如圖所示，己知反應I、反應II和反應

HI的活化能中，反應n的活化能最大。下列說法不無琥的()

oo

A.反應方程式為:+

D.整個取代反應的反應速率主要由反應II的速率決定

25.下列方案設計、現象和結論都正確的是（）

目的方案設計現象和結論

在一支干燥的試管里加入2mL乙醇，再加入約若有連續(xù)的氣泡

探究苯酚與鈉

A1.5g苯酚，振蕩。再加入綠豆大小的吸干煤油的產生，則鈉與苯酚

的反應

金屬鈉反應生成氫氣

取蛋白質溶液1mL于試管中，加入1mL10%的硫若有紫玫瑰色沉

探究蛋白質溶

B酸銅溶液，再加入3~4滴1%的氫氧化鈉溶液，淀生成，則是蛋白

液的性質

振蕩質

探究金屬鐵在

若溶液無血紅色，

氯氣氣中燃燒取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲水，振蕩，迅

C則固體粉末不為

所得固體粉末速滴入5滴15%KSCN溶液

FeCl,

的成分

探究反應條件取一支試管，加入3mL95%乙爵溶液和少量氯化若有粉紅色變?yōu)?/p>

D對化學平衡的鉆晶體，振蕩使其溶解，再逐滴滴加蒸儲水，至藍色，則說明溫度

影響溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管。能影響化學平衡

非選擇題部分（共50分）

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）回答下列問題：

（1）戊烷有三種同分異構體，其沸點如下：

正戊烷異戊烷新戊烷

沸點36.rc27.9℃9.5℃

請說明其沸點差異的原因。

(2)甘氨酸(H2NCH2co0H)在水中的溶解度與溶液的pH有關，當pH約為6時主要以內

CH2COO-

鹽(I一)的形態(tài)存在，其溶解度最小。請解析隨著溶液pH的增大或減少，其溶解度

NH]

變大的原因_______________________________________。

27.(4分)Fe(NQ0rnH2O可用作媒染劑、醫(yī)藥、分析試劑、催化劑等，某同學設計實驗

確定其結晶水數目。用電子天平稱取樣品17.280g,一定條件下，經熱分解測得氣體產物中

有NCh、Ch、HNCh、H2O,其中水的質量為6.300g,殘留的固體產物是FezCh,質量為4.800g。

(1)〃=(寫出計算過程)。

(2)在標準狀況下氣體產物中02的體積為Lo

28.(10分)固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，

進行如下實驗：

其中，流程中的各步反應均完全，氣體產物完全逸出，某些生成物已略去。請回答:

(1)組成X的短周期元素的符號,C分子的空間構型__________o

⑵加入NaNH2固體后分離得到的溶液中所含溶質的化學式。

(3)生成F的離子方程式0

(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述

過程中總的化學方程式。

(5)沉淀D是一種混合物，試設計實驗加以證明:。

29.(10分)大氣中日益增多的含碳氣體以CO、CCh、CH4為主。請回答：

(1)工業(yè)上可以用CO來生產二甲醛，T℃下有關反應及相關數據如下

序號反應AH/kJ-moK1K

I2H2(g)+CO(g)=CH3OCH3(g)-90.7a

H2cH30H(g)~-CH30cH3(g)+H2O(g)-23.5b

IllCO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)-41.2c

①反應3H2(g)+3C0(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的平衡常數為K,,AH=。

②在恒容容器中C02與H2反應生成二甲醛：2CCh(g)+6Fh(g)CH30cH3(g)+3H2O

(g),只改變下列一個條件，缶平衡轉化率一定增大的是(填字母序號)。

A.加入催化劑B.降低溫度C.充入惰性氣體D.增大嗎舁初始值

n

(H2)

已知T℃下，若c>l,則該反應的平衡常數K2Ki(填“<”、">"或"=")。

(2)一定條件下，CH4可發(fā)生如下反應：

I.CH4(g)C(s)+2H2(g)

II.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)o

圖1為反應I反應過程與能量的關系，圖2為CH』、CCh混合體系的InJ與，的圖像

氣體壓強

關系。已知Kp需用相對分壓代替濃度計算，氣體的相對壓強=口?45。請回答：

lOOkPa

①圖1歷程分成多步進行，寫出反應速率最快一步的化學方程式。若加入某物

質M后，CH4分解歷程變?yōu)樘摼€所示曲線，判斷物質M能否催化CH4分解？并說明理由

②圖2中直線a、b屬于甲烷分解的是(填字母)，在A點對應溫度下，測得CE

的平衡分壓為16kPa,則比的平衡分壓為o

30.(10分)苯乙月青是一種重要的精細化工產品，主要用于農藥、醫(yī)藥、染料和香料中間

體的生產。相關科研機構對苯乙臘的生成方法提出改進，使其生產效率進一步提高，同時降

低了反應中有毒物質的逸出。

相關物質性質:

物質名相對分子沸點

顏色、狀態(tài)溶解性毒性

稱質量/℃

無色油狀液體，密度

苯乙月青117難溶于水，溶于醇233.5有毒

比水大

無色或微黃色的透明

氯化工126.5微溶于水，混溶于乙醇179.4有毒

液體

氟化鈉49白色結晶顆?；蚍勰┮兹苡谒?496劇毒

無色氣體，高濃度有

二甲胺45易溶于水，溶于乙醇6.9有毒

類似氨的氣味

反應原理:CH2cl（氯化羊）+NaCN90±5CC4CN（苯乙

睛）+NaCl

主要裝置:

溫

度

計

實驗步驟：

①向儀器a中加入氯化茉25.3g,緩慢加入適量二甲胺水溶液，放入磁子攪拌。

②安裝好球形冷凝管、恒壓漏斗及溫度計，開啟冷凝水，并對儀器a進行加熱至90℃。

③向恒壓漏斗中加入30%氟化鈉水溶液49.0go

④控制滴加速度與反應溫度，使反應在90±5℃下進行。

⑤滴加結束后，加熱回流20小時。

⑥反應結束并冷卻至室溫后，向混合物中加100mL水，洗滌，分液。

⑦往得到的粗產物中加入無水CaCL顆粒，靜置片刻，倒入蒸儲燒瓶中，棄去CaCb,

進行減壓(2700Pa)蒸儲，收集115~125℃儲分，得到產品無色透明液體22.3g。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的名稱是；若反應中缺少二甲胺，相同條件下

幾乎沒有產品得到，說明二甲胺在反應中起到的作用。

(2)反應溫度控制在90±5℃的原因可能是。加熱回流時冷凝水應從

—(填“b”或"c”)口進入冷凝管。

(3)進行分液操作時產品在混合物(填“上層”或"下層”)，分液時的具體操作為將

分液漏斗放置在鐵架臺鐵圈上靜置至油、水層分層且界面清晰，O

(4)無水CaCb顆粒的作用是o

(5)在蒸儲過程中，減壓蒸儲得到的產品純度和產率均比常壓下蒸儲收集233℃僧分高,

原因是。

(6)本實驗所得到的苯乙睛產率是(保留三位有效數字)。

31.(12分)一種有機抗癌藥物I的合成路線如圖：

COOC.H5

Br2

一定條件

CH2CH2CH2CHO

F

COOH

CONHCHCHCHCOOH

方■八*::

I

己知:

請回答：

(1)B的結構簡式：。

(2)流程圖中C生成D的反應類型是。

(3)下列有關說法不氐砸的是o

A.I的分子式是C20H20N5O6

B.化合物A分子中所有原子共平面

C.化合物C能發(fā)生加成、取代、氧化、縮聚等反應

D.化合物I具有兩性

⑷請寫出由F生成G的化學方程式：。

(5)D有多種同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的3種同分異構體：—。

①苯環(huán)上有2個取代基；

②有碳氧雙鍵無一COO—結構，無氧氫鍵，有且僅有2個一C%；

③IH—NMR譜圖有5組峰。

0H0

（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料?，設計合成的路

HN

H2NNNH:;

線（其他試劑任選）____________________________________________

化學（浙江專用）?全解全析

題號123456789101112

答案DCBBCBBADBBC

13141516171819202122232425

BACBDCBACDBCD

1.【答案】D

【解析】A項，硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，不水解，發(fā)生電離顯酸性，A項不符合題意；

B項，氯化鐵為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，B項不符合題意：C項，醋酸鈉為

強堿弱酸鹽，水解顯堿性，C項不符合題意；D項，氯化筱為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，D

項符合題意；故選D。

2.【答案】C

【解析】A項，葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，葡萄糖是非電解質，A項不

選；B項，三氧化硫的水溶液能夠導電，但是導電的離子不是三氧化硫自身電離的，所以三

氧化硫是非電解質，B項不選；C項，氯化鋁的水溶液能夠導電，且氯化鋁在水溶液中完全

電離，故氯化鋁是強電解質，C項選；D項，亞硝酸的水溶液能夠導電，而亞硝酸在水溶液

中部分電離，故亞硝酸是弱電解質，D項不選；故選C。

3.【答案】B

【解析】A裝置為用煙，灼燒固體時用，B為干燥管，可以盛放固體干燥劑，C為洗氣

瓶，可以盛放液體干燥劑，D為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)溶液時使用；除去氨氣中的水蒸氣一般需要用

堿性干燥劑，常見的堿性干燥劑有堿石灰、固體燒堿等，均為固體，所以需要用到干燥管。

故選B。

4.【答案】B

【解析】A項，硫酸鐵俗稱重晶石，化學式為BaSCU,故A正確；B項，熟石膏為硫

酸鈣的結晶水合物，化學式為2CaSO4,H2O,故B錯誤；C項，甘氨酸是氨基乙酸的俗稱，

結構簡式為H2NCH2co0H,故C正確；D項，工業(yè)鹽為亞硝酸鈉，化學式為NaNCh,故D

正確；故選B。

5.【答案】C

【解析】A項，氧化鈉為離子化合物，電子式為Na+[:O：]\a+，A錯誤；B項，I-丙

醉的鍵線式為,2-丙醇的鍵線式為,B錯誤；C項，丙烯酸中含

有碳碳雙鍵和較基，結構簡式為CH2-CHC00H,C正確；D項，乙醛的結構簡式為0（C2H5）2,

為O原子連接兩個乙基，圖示為二甲醛，D錯誤；故選C。

6.【答案】B

【解析】A項，“蘇式三姐妹”中小蘇打、蘇打、大蘇打分別指碳酸氫鈉、碳酸鈉、硫代

硫酸鈉，A錯誤；B項，高鐵酸鉀（KzFeOQ在水處理過程中：高鐵酸鉀（KzFeOQ被還原生成

鐵離子，鐵離子再水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體再聚沉達到凈水的目的，B正確；

C項，煤的液化、氣化主要是為了，提高燃料效率以及減少燃料中N和S的含量，減少燃

燒時產生N和S的氧化物對環(huán)境的污染，C錯誤；D項，肥田粉的主要成分為硫酸錢；草

木灰質輕且呈堿性，與鍍鹽混合使用促進鐵根水解，從而降低肥效，D錯誤。故選B。

7.【答案】B

【解析】A項，和;;C1兩種原子的核電荷數相同，中子數不同，二者屬于同位素

關系，故A正確：B項，葡萄糖屬于單糖，分子式為C6Hl2。6,結構中含有醛基，屬于還原

性糖；蔗糖屬于二糖，分子式為Cl2H220”，結構中不含醛基，屬于非還原性糖；二者的結

構不同，也不相差n個CH2原子團，二者不屬于同系物關系，故B錯誤；C項，石墨和CM）,

均為碳元素組成的不同性質的單質，二者屬于同素異形體關系，故C正確；D項，CHsCOOH

與CH3OCHO,二者分子式相同，結構不同，一個含有竣基，一個含有酯基，二者互為同分

異構體，故D正確；故選B。

8.【答案】A

【解析】A項，工業(yè)采用電解飽和食鹽水制備燒堿，故A不正確；B項，氟利昂會導

致臭氧層破壞，故B正確；C項，將廚余垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂和油漆等

原料，故C正確；D項，硅酸鹽分子篩多孔，是一種重要的載體，常用于分離、提純氣體

或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑等，故D正確；故選A。

9.【答案】D

【解析】A項，鐵能將Pb?+、Cu2+、Cd2\Hg2+等重金屬離子置換成單質，把污水中重

金屬離子除去，而非是物理吸附，A錯誤；B項，二氧化硅為酸性氧化物，在加熱條件下氫

氧化鈉固體能與石英用煙中的二氧化硅反應，因此不能在石英用煙中熔化氫氧化鈉，B錯誤;

C項，常溫下，鋁遇到濃硫酸能發(fā)生鈍化，從而保護內部的鋁不被濃硫酸侵蝕，故常用鋁制

容器盛裝濃硫酸，C錯誤；D項，高鎰酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙烯氧化成二氧化碳,

D正確；故選D。

10.【答案】B

【解析】A項，由題意可知，NH4CIO4為氧化劑，02為氧化產物，故有氧化性：02<

NH4C1O4,故A錯；B項，在該反應中，還原產物為C12,氧化產物為N2和02,所以其還

原產物與還原產物的物質的量之比為1：3,故選B；C項，6.4gO2的物質的量為0.2mol,

當生成0.2moK)2生成的同時會生成01molN2生成，由于氧氣和氮氣均為氧化產物，所以轉

移的電子數為：0.2x4+0.1x6=1.4mol,故C錯；D項，由于沒說明條件,所以0.5molNH4CIO4

分解產生氣體的體無法計算，故D錯。故選B

11.【答案】B

【解析】A項，在水溶液中橙紅色的CnC^-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：

22+

Cr2O7+H2O2CrO4-+2H,KzCnCh溶液呈橙色，加入少量NaOH固體，中和氫離子，

氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；若將NaOH溶液改成NaNCh溶液，K2C1O7

與NaNCh溶液發(fā)生氧化還原反應生成CB,溶液變成綠色，A正確；B項，火柴頭含有氯

酸鉀，浸于水中片刻后的溶液，溶液中C1以C1O3-的形式存在，檢驗氯元素，應將C1O3-還

+

原為Ch力口入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，發(fā)生：3NO2-ClO3-+Ag=3NO3-+AgCH,

可觀察到有白色沉淀生成，B不正確；C項，制備硫酸亞鐵鍍晶體時，可用少量酒精對晶體

進行洗滌，酒精易揮發(fā)，迅速帶走水分，以除去附著在晶體表面的水分，C正確；D項，為

增強高銃酸鉀的氧化性常對其進行酸化，酸化時常使用稀硫酸而不采用鹽酸或硝酸，因高鐳

酸鉀會氧化氯離子，D正確；故選B。

12.【答案】C

【解析】A項，在標準狀況下，己烯為液體，所以無法計算烯煌碳原子數，A錯誤；B

項，溶液體積不明確，故無法計算溶液中的氫氧根個數，B錯誤；C項，CH3cH2OH+3O2

2

+4OH-=2CO3+5H2O,碳元素化合價由-2升高+4價，所以每消耗ImolCH3cH?OH,有12M

電子發(fā)生轉移，C正確；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f中，氧元素由-I變?yōu)?。價，該

反應轉移電子數為2NA時，生成ImolCh,D錯誤；故選C。

13.【答案】B

【解析】A項，O.lmol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.15mol/L的Ba(0H)2溶液等體積混合，

反應涉及反應先后和量的問題，0H-先與AP+生成氫氧化鋁，恰好反應，0H-不能再和NH4+

反應，故沒有NH3H2O產生，Ba?+和SCV-結合生成硫酸鋼，SO戶剩余，反應的離子方程式

為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OHR+3BaSO4l，A錯誤；B項，酸性高鎰酸鉀溶液和

甲醛反應生成二氧化碳、硫酸鎬和水，Mn的化合價由+7價降低為+2價，C的化和價0價

升高為+4價，根據化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得反應的離子方程式：

+2+

5HCHO+4MnO4'+12H=4Mn+11H2O+5CO2T,B正確；C項，CHzBrCOOH中加入足量的

氫氧化鈉溶液并加熱，一COOH和OH中和，濱原子在堿中水反應的方程式為：

CH2BrCOOH+2OH-^CH3（OH）COO+Br+H2O,C錯誤；D項，Fe?+有氧化性，1-具有還原性,

會發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和二價鐵離子，Fe的化合價由+3價降低為+2價，I的化和

價-1價升高為0價，根據化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得反應的離子方程式:

+2+

Fe3O4+8H+2r=3Fe+l2+4H2O,D錯誤；故選B。

14.【答案】A

【解析】A項，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要

成分為高級脂肪酸鈉，因此可以生產肥皂和甘油，但不能直接生產得到高級脂肪酸，故A

錯誤；B項，氨基酸在酸性條件下，以陽離子形式存在，在堿性條件下以陰離子形式存在，

當以兩性離子存在時，其在水中的溶解度最小，可形成晶體，故B正確；C項，銅氨纖維

是再生纖維，可用濃氨水溶解得到的氫氧化銅沉淀，獲得較高濃度的銅氨溶液，取30mL制

得的銅氨溶液于燒杯中，加入脫脂棉，不斷攪拌使之形成黏稠液，用注射器將黏稠液吸入針

筒，再將其注入稀鹽酸（或稀硫酸）中，取出稀鹽酸（或稀硫酸）中的生成物，用水洗滌可獲得

銅氨纖維，故C正確；D項，在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉變?yōu)閮煞N旋

光活性不同的環(huán)狀結構，故D正確；故選A。

15.【答案】C

【解析】A項，苯環(huán)上的6個碳原子，以及與苯環(huán)直接相連的2個碳原子一定共面，單

鍵可以旋轉，所以其余碳原子不一定共面，即分子中至少有8個碳原子共平面，A正確；B

項，連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該分子中只有六元環(huán)中連接五元環(huán)

中N原子的碳原子為手性碳，B正確；C項，該分子中含有酰胺鍵，可以水解，但水解產

物中沒有碳酸，即不會有CO2生成，C錯誤；D項，酰胺鍵可以水解產生竣基，竣基可以和

NaOH反應,該物質與足量NaOH溶液完全反應后生成

兩種鈉鹽，D正確；故選C。

16.【答案】B

【解析】短周期非金屬元素X、Y、Z、W,基態(tài)X原子的未成對電子數是其所在周期

中最多的，所以X為N,Y在結構中顯示雙鍵，原子序數依次增大所以Y為O,Z為F,基

態(tài)W原子的電子總數是其最高能級電子數的4倍，所以W為S。A項，W為S,W的常見

氧化物是SO2和SO3,都是酸性氧化物，故A正確；B項，X、Y、Z的最簡單氫化物分別

為氨氣、水和氟化氫，常溫下水為液態(tài)，其沸點最高，標況下氟化氫為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，

則氟化氫的沸點大于氨氣，所以最簡單氫化物的沸點:Y>Z>X,故B錯誤；C項，W的氣態(tài)

氫化物為HzS,Z的氣態(tài)氫化物為HF,還原性HzS>HF,故C正確；D項，X和W的最高

價氧化物對應水化物的濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸，濃硝酸和濃硫酸都具有強氧化性，故

D正確。故選B。

17.【答案】D

【解析】A項，向醋酸中加入鹽酸的過程中醋酸分子和氯離子的物質的量都增加，對于

兩種微粒來說溶液體積是一樣的，但是醋酸分子是由于電離平衡逆向移動引起的增加，增加

c(cr)

較慢，故,、一直都在增加，A錯誤；B項，醋酸溶液中存在電離平衡，則:

c(CH,COOH)

CH;COOH一—CH;COO-H

開始C00

電離0.5c0.5c0.5c

平衡0.5c0.5c0.5c

cCH,COOcH*

K=-^—--------'\7=0.5c=1,8x10-5mol-L-',則c=3.6xl(y5mo].L」，B錯誤；C項,

c(CH1COOH)

再滴加NaOH調節(jié)溶液混合溶液至水電離出的c(H+)=10-7molL-'時，溶液不一定顯中性，根

++

據電荷守恒c(H)+c(Na)=c(Cl)+C(CH3COO)+C(OH),則c(Na+)不一定與c(Cl)+c(CH3COO)

相等，C錯誤；故選D。

18.【答案】C

【解析】A項，由于,竺表示單位能量間隔內的分子數占分子總數的分數，因此曲

NAE

線的變化趨勢表明活化分子所占分數少，能量小的分子所占分數也少，A正確；B項，由于

二空表示單位能量間隔內的分子數占分子總數的分數，因此曲線下ELE2之間的陰影部

NAE

分的面積表示能量處于EI~E2之間的氣體分子所占分數，B正確；C項，升高溫度加快反應

速率，若TI>T2,則此時速率關系為V(T0>WT2),C錯誤；D項，由于橫坐標表示氣體分

子的能量，縱坐標表示單位能量間隔內的分子數占分子總數的分數，因此只要溫度相同，無

論氣體分子總數怎樣變化，曲線形狀保持一致，D正確；故選C。

19.【答案】B

【解析】A項，根據圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化,因為V(N2O4)-

2

ki?c(N2t)4),V(NO2)=k2?C(NO2),所以曲線X表示NCh消耗速率與濃度的關系，A錯誤；

2

B項,根據v(N2O4)=krc(N2O4),V(NO2)=k2?C(NO2),濃度的單位為mol/L,而反應速率

的單位為mol/(L-s),因此ki與k2都有單位，且單位不同，%的單位是5,k2的單位為L

/(mol-s),B正確；C項，交點A表示的消耗速率V(N2O4)=V(NO2),而達到平衡時NCh的

消耗速率應該是N2O4消耗速率的2倍，v(NO2)=2V(N2O4),因此此時va<v正，反應向正反

C2(NO,)

應方向移動，錯誤；項，時，十，

CD100℃N2O4(g)2NO2(g)A/7>0,K=0.36=1~~

^(N2O4)

而平衡時,v(NO2)=2V(N2O4),因此WNO2)=k2?c2(NO2)=2u(N2O4)=2k「以用。。則

C2(NO)2k,2k.

f<2=「=0.36；若在Ti溫度下，k產k2,則丁Ln2，平衡常數增大，反應需要正向

C(N2O4)k2k2

移動，溫度需要升高，即Ti>100℃,D錯誤；故選B。

20.【答案】A

【解析】A項，反應H2(g)+CO2(g)=^H2O(g)+CO能自發(fā)進行，AH-TAS<0,該反

應的AH〉。，貝SS>0,A項正確；B項，△!!=反應物總鍵能-生成物總鍵能，一個Si中含有

2個Si-Si鍵,則反應的△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),B項錯誤；C項，在恒

溫恒容容器中，隨著反應進行，氣體分子數減小，氣體體積不變，則壓強減小，達平衡時，

恒溫恒容容器中壓強小于恒溫恒壓容器中的壓強，增大壓強，該反應平衡正向移動，在兩種

條件下，反應進行程度不同，反應熱不同，C項錯誤；D項，AH<0,AS>0,貝?。荨鱄-T^S<0,

只能說明該反應能在任何溫度下自發(fā)進行，D項錯誤；故選A。

21.【答案】C

【解析】由題意，產生H+才能溶解鐵礦石中的Fe2O3,I極不可能產生H+,II極水提

供的OH-放電，產生氧氣和H+,H+透過Y移動到中間與FezCh反應，所以判斷出a為負極,

b為正極，I為陰極，電極反應為Cu2++2e=Cu,【I為陽極，電極反應為2H2O-4e=O2T+4H+,

X為陰離子交換膜，Y為質子交換膜。A項，據分析X為陰離子交換膜，Y為質子交換膜,

A正確；B項，通電一段時間后，因陽極區(qū)水消耗NazSOd溶液濃度變大，B