【高中化學(xué)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（教學(xué)設(shè)計(jì)） 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第一冊(cè)）

第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)物質(zhì)的量第四課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課題：2.3.4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求能夠選擇常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并進(jìn)行數(shù)據(jù)分析。教材分析本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（2019版）教材第二章第三節(jié)內(nèi)容，主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，屬于重要的基本概念。以物質(zhì)的量概念為基礎(chǔ)，可以得出摩爾質(zhì)量、氣體氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一些在化學(xué)反應(yīng)中有重要應(yīng)用的概念。因此，物質(zhì)的量被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及科學(xué)研究中，物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的建構(gòu)，可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步從定量的角度研究物質(zhì)間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，有助于學(xué)生深入理解宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系。物質(zhì)的量對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)，以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義。因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一章知識(shí)的前提條件之一。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系的角度、結(jié)合有關(guān)圖示來(lái)導(dǎo)出的，有利于學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的了解?？紤]導(dǎo)學(xué)生的實(shí)際接受能力，本節(jié)新教材與舊教材相比，難度有所降低，特別在計(jì)算方面只要求學(xué)生學(xué)會(huì)關(guān)于概念的簡(jiǎn)單計(jì)算，而將舊教材中的物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算分散到了第三章進(jìn)行介紹。同時(shí)，基于概念的抽象性，教材中還穿插了豐富的圖片、探究活動(dòng)等素材，不僅豐富了版面，還達(dá)到了將抽象概念可視化的效果，直觀引導(dǎo)學(xué)生從宏觀與微觀兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)，幫助學(xué)生理解物質(zhì)的量是連接宏觀與微觀的橋梁，進(jìn)而加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量等概念的理解。本節(jié)內(nèi)容共分四部分，各部分內(nèi)容均存在內(nèi)在聯(lián)系，是不可分割的整體。第一課時(shí)物質(zhì)的量的單位—摩爾，著重介紹物質(zhì)的量及單位、摩爾質(zhì)量。第二課時(shí)氣體摩爾體積，通過(guò)“思考與討論”等欄目，引導(dǎo)學(xué)生分析影響氣體體積大小的因素。第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)生在理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。第四課時(shí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是學(xué)生在掌握有關(guān)概念后，將概念的理解和應(yīng)用相結(jié)合，突出定量研究的特點(diǎn)。本課時(shí)為本節(jié)的第四課時(shí)。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，是高中學(xué)生必須學(xué)會(huì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能之一。實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶也是同學(xué)們?cè)诔踔须A段沒(méi)有接觸過(guò)的，教材運(yùn)用"資料卡片"欄目，向?qū)W生介紹容量瓶的特點(diǎn)和使用方法。本實(shí)驗(yàn)是學(xué)生進(jìn)入高中階段所做的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)從知識(shí)層面來(lái)看，可讓學(xué)生進(jìn)一步理解物質(zhì)的量的概念及物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生在問(wèn)題探究過(guò)程中從技能層面來(lái)看，可讓學(xué)生復(fù)習(xí)用天平稱量固體試劑、用量簡(jiǎn)量取液體試劑的操作，認(rèn)識(shí)容量瓶并練習(xí)用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟;從素養(yǎng)層面來(lái)看，可讓學(xué)生關(guān)注實(shí)驗(yàn)中的誤差，進(jìn)一步落實(shí)從定量的角度研究物質(zhì)的思路，體會(huì)宏觀與微觀的結(jié)合。本課時(shí)內(nèi)容新教材增加了資料卡片“容量瓶的應(yīng)用”，在配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作中增加了第6條，使實(shí)驗(yàn)的操作步驟更加完善。舊教材中實(shí)驗(yàn)后的“學(xué)與問(wèn)”欄目并未新教材中的“思考與討論”，且將實(shí)驗(yàn)后的第3個(gè)問(wèn)題由原來(lái)的“你是用什么儀器稱量氯化鈉固體的？如果是托盤(pán)天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？”改為“如果在讀數(shù)時(shí)，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線時(shí)，最后配成的溶液溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的是大了還是小了？問(wèn)題的改變說(shuō)明對(duì)知識(shí)的側(cè)重面有所不同。教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)小組討論交流，設(shè)計(jì)溶液的配制方案并進(jìn)行評(píng)價(jià)，形成科學(xué)合理的配制溶液的方案，培養(yǎng)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)“宏觀辨識(shí)和微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.通過(guò)問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及注意事項(xiàng)，學(xué)會(huì)誤差分析，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。形成善于合作、敢于質(zhì)凝的科學(xué)探究意識(shí)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)中的誤差分析。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)對(duì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的學(xué)習(xí)，能運(yùn)用核心符合和有關(guān)定量計(jì)算等手段說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化，能評(píng)估某種解釋或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的合理性。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，通過(guò)定性分析和定量計(jì)算等推理過(guò)程分析實(shí)驗(yàn)誤差?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：依據(jù)條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操作作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研究的問(wèn)題。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度在科研、環(huán)保、檢驗(yàn)檢疫等社會(huì)活動(dòng)中的應(yīng)用價(jià)值。學(xué)情分析學(xué)生已有知識(shí)：初中已學(xué)溶液的組成及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；前面學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。存在的問(wèn)題：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要求更高，涉及計(jì)算、操作、新儀器的使用等，因此對(duì)計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力等綜合能力都有更高的期待。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧】在初中我們學(xué)過(guò)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器和所以步驟有哪些？【學(xué)生1】配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒，【學(xué)生2】實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)?！绢A(yù)習(xí)】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要的主要儀器和步驟分別是什么？【學(xué)生1】主要儀器：100mL容量瓶、托盤(pán)天平（電子天平或分析天平）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒?！緦W(xué)生2】配制步驟：①查漏②稱量或量取③溶解④轉(zhuǎn)移（冷卻）⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶（貼簽）。【導(dǎo)入】在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。例如體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒；質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水等。在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以直接用固體或液體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（見(jiàn)PPT圖片）回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)生活真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制活動(dòng)一、容量瓶的使用及實(shí)驗(yàn)步驟【過(guò)渡】在實(shí)驗(yàn)室中，我們可以直接用固體或液體試劑來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液相比，一定物質(zhì)的量濃度的溶液精確度更高。因此，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器，如容量瓶。【問(wèn)題1】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容積精確的儀器容量瓶,閱讀教材P58-59頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合圖2-24和“資料卡片”，思考容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、選用原則、用途分別是什么？【學(xué)生1】構(gòu)造：帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶；頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度?！緦W(xué)生2】常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。【學(xué)生3】選用原則：等大或稍大，例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為500mL?！緦W(xué)生4】用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。強(qiáng)調(diào)容量瓶屬于精確儀器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、追問(wèn)：使用容量瓶時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生1】a.容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失?！緦W(xué)生2】b.在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏?！緦W(xué)生3】c.容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)容量瓶使用“四不能”：不能用容量瓶溶解固體、不能稀釋濃溶液、不能做反應(yīng)容器、不能長(zhǎng)期存放溶液等?！窘處煛客队?、實(shí)物展示并強(qiáng)調(diào)：；質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶?！締?wèn)題2】應(yīng)用探究：結(jié)合教材P59頁(yè)【實(shí)驗(yàn)2-10】和P60頁(yè)圖2-26配制100mL1.00mol/LNaCl溶液?！窘處煛窟呏v邊實(shí)驗(yàn)，并追問(wèn)：需要的主要儀器有哪些?【學(xué)生】主要儀器：托盤(pán)天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。【教師】實(shí)驗(yàn)步驟分別是什么？【學(xué)生】計(jì)算：m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=c?V?M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g則：需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。【教師】用托盤(pán)天平能稱量5.85g嗎？【學(xué)生】稱量時(shí)，用托盤(pán)天平不能準(zhǔn)確稱取5.85g，只能準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g?！窘處煛客斜P(pán)天平使用應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生】使用托盤(pán)天平應(yīng)注意：①稱量時(shí)：左物右碼；②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g?！窘處煛坑猛斜P(pán)天平準(zhǔn)確稱取5.9gNaCl固體。追問(wèn)：在哪里溶解NaCl固體？【學(xué)生】溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。【教師】強(qiáng)調(diào)：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。【學(xué)生】移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流到100mL容量瓶中。【教師】在洗滌步驟中要注意什么問(wèn)題？【學(xué)生】洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻?！窘處煛咳绾味ㄈ?？【學(xué)生】定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切?！緦W(xué)生】搖勻:蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。【教師】溶液配好后能保存在容量瓶嗎？【學(xué)生】不能。裝瓶貼簽：容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。【問(wèn)題3】歸納總結(jié)：結(jié)合教材P60頁(yè)圖2-26配制100mL1.00mol/LNaCl溶液實(shí)驗(yàn)過(guò)程，填寫(xiě)下表內(nèi)容?！窘處煛客队皥D示：【教師】請(qǐng)對(duì)圖示進(jìn)行解讀，并回答每步操作要注意哪些問(wèn)題，填謝下表內(nèi)容。配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)計(jì)算如配制480mL溶液，應(yīng)按500mL來(lái)計(jì)算稱量小燒杯、托盤(pán)天平天平使用(托盤(pán)天平精確到0.1g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)④冷卻溶液冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液濃度偏小⑦振蕩使溶液充分混合⑧定容膠頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準(zhǔn)確定容振蕩?kù)o置后，液面低于標(biāo)線所配溶液的濃度：無(wú)影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．用托盤(pán)天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】C【解析】托盤(pán)天平只能精確到0.1g，無(wú)法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)2】某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過(guò)程及示意圖，關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來(lái)水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時(shí)也需要加蒸餾水，所以無(wú)需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A?；貧w教材，利用圖示，認(rèn)識(shí)儀器結(jié)構(gòu)、規(guī)格及使用注意事項(xiàng)，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)作準(zhǔn)備。通過(guò)教師講解、演示、問(wèn)題探究、典例示范，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的基本方法，培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)核心素養(yǎng)。結(jié)合教材圖示，深度解讀模型，進(jìn)一步理解實(shí)驗(yàn)操作方法及注意事項(xiàng)，概念總結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)步驟，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，通過(guò)問(wèn)題反饋，調(diào)控課堂教學(xué)，提高課堂教學(xué)效率?；顒?dòng)二、其它實(shí)驗(yàn)儀器的使用及操作注意事項(xiàng)【過(guò)渡】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要較為精準(zhǔn)的儀器和規(guī)范的操作，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除了上述需要注意的問(wèn)題外，還有哪些問(wèn)題需要我們關(guān)注呢？【問(wèn)題1】實(shí)驗(yàn)中計(jì)算需NaCl固體5.85g，為何用托盤(pán)天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸有何不同？【學(xué)生1】用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子太平（精確度0.01g或更高),托盤(pán)天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四舍五入只能稱5.9g；【學(xué)生2】稱量時(shí)要左物右碼；【學(xué)生3】要用稱量紙或稱量瓶稱量。如NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯或稱量瓶稱量，不能放在紙上稱量?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、追問(wèn)：用液體和固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有和不同呢？【學(xué)生】用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不用托盤(pán)天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒，并且在燒杯中稀釋?！締?wèn)題2】問(wèn)題探究：（1）配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?【學(xué)生】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。選用500mL的容量瓶?！窘處煛浚?）要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?【學(xué)生】不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g?！窘處煛浚?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時(shí)要注意什么問(wèn)題？【學(xué)生1】玻璃棒作用：溶解時(shí)，攪拌，加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，引流，避免溶液灑在外面，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差?！緦W(xué)生2】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中；應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是()A．950mL；30.4g B．950mL；47.5gC．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g【答案】C【解析】容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇×1L×250g·mol－1＝50.0g。2．某同學(xué)用碳酸鈉配制0.10mol·L－1碳酸鈉溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】稱量碳酸鈉固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是左右搖，⑦錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，進(jìn)一步熟悉儀器的使用及注意事項(xiàng)，明確固體和液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的異同點(diǎn)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、實(shí)驗(yàn)誤差分析活活活動(dòng)一、探究引起誤差的依據(jù)【過(guò)渡】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，雖然我們有規(guī)范的操作要求，但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免會(huì)產(chǎn)生一定的誤差，那么，該如何去判斷對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響呢？【問(wèn)題1】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，產(chǎn)生誤差的依據(jù)是什么？【教師】引導(dǎo)：根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)討論，在其他條件不變時(shí)的影響。【學(xué)生1】從改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量角度分析：如稱量錯(cuò)誤等；【學(xué)生2】從改變?nèi)芤后w積角度分析：如兩次定容、俯視、仰視等?！窘處煛拷Y(jié)論：使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)；使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)?！締?wèn)題2】問(wèn)題探究：結(jié)合教材P60頁(yè)“思考與討論”，思考（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?【學(xué)生】燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁何玻璃棒上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶。【教師】(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?【學(xué)生】如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會(huì)比所要求的小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)比稱量時(shí)少，即容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。【教師】(3)如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？【學(xué)生】配制時(shí)，如果仰視刻度線，則所加水的體積多，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會(huì)比所要求的??；如果俯視刻度線，則所加水的體積少，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會(huì)比所要求的大?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】某學(xué)生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是()A．空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時(shí)俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿【答案】C【解析】選項(xiàng)A、B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)2】配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．先稱取4.0gCuSO4，再將其溶于250mL蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．容量瓶未干燥用來(lái)配置溶液對(duì)溶液濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因?yàn)闊瓋?nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進(jìn)而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項(xiàng)正確；D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。通過(guò)模型分析問(wèn)題，形成誤差分析的基本方法，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，探究產(chǎn)生誤差的可能原因及結(jié)果。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒?dòng)二、探究引起誤差的操作【過(guò)渡】由上學(xué)習(xí)可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，很多不規(guī)范的操作都可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，下面我們舊一起來(lái)總結(jié)一下?！締?wèn)題1】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，哪些操作可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，完成表中內(nèi)容。【教師】投影表格、引導(dǎo)分析。【學(xué)生】分小組討論后，填寫(xiě)小表內(nèi)容。能引起誤差的一些操作mVcB托盤(pán)天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃　窘處煛吭u(píng)價(jià)、講解?！締?wèn)題2】定容時(shí)仰視或俯視刻度線對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)有哪些影響呢？【教師】投影圖示、分析講解：【學(xué)生1】仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小?！緦W(xué)生2】俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：在利用仰視或俯視討論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)，要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)前后等不同情況具體問(wèn)題具體分析，不能一概而論。【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線【答案】D【解析】A項(xiàng)，俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)2】實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高【答案】D【解析】配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。通過(guò)歸納總結(jié)，形成配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析較全面的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。利用模型，認(rèn)識(shí)仰視或俯視操作對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．（易）教材作業(yè)：P18-19頁(yè)練習(xí)5、6、102．（易）用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容【答案】B【解析】A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，固體溶解在燒杯中進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，錯(cuò)誤。3．（易）配制0.1mol·L－1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．稱量時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高 B．定容時(shí)仰視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．溶解NaCl時(shí)有溶液濺出【答案】A【解析】A項(xiàng)，稱量時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高說(shuō)明稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀取刻度會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈后未干燥對(duì)氯化鈉的物質(zhì)的量和溶液的體積沒(méi)有影響，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶解氯化鈉時(shí)有溶液濺出會(huì)使氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤。4．（易）關(guān)于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。這些敘述正確的是()A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥C．①②④⑥ D．②③④⑥【答案】A【解析】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液。容量瓶規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液潤(rùn)洗。5．（中）某實(shí)驗(yàn)需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()A．用托盤(pán)天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同時(shí)注意在燒杯中稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，會(huì)使溶液濃度偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序?yàn)棰邰冖堍蔻佗?，D項(xiàng)正確。6．（中）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時(shí)，使所配制的溶液濃度偏低的操作是()①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準(zhǔn)確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤ B．②③④C．①③④ D．①②④⑤【答案】D【解析】①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液濃度偏低；②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時(shí)需要加入蒸餾水，對(duì)配制的結(jié)果沒(méi)有影響；④應(yīng)用500mL容量瓶，計(jì)算、用天平準(zhǔn)確稱量2.0gNaOH固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；⑤氫氧化鈉吸水潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，可使配制的溶液濃度偏低。7．（中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B、托盤(pán)天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)，眼睛注視刻度線，因此定容時(shí)，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。8．（難）配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過(guò)程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用________________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________，完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有_____________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)來(lái)配制該溶液，用托盤(pán)天平稱量綠礬_________g。(3)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是____________(填寫(xiě)編號(hào))。A．稱量綠礬時(shí)，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，C．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有干燥E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，處理方法是_