科粵版9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8章常見的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿學(xué)案

第第頁科粵版9年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8章常見的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)常見的堿學(xué)案8.2常見的酸和堿

第2課時(shí)常見的堿

【明確目標(biāo)】

1.燒堿和熟石灰的常識(shí)。

2.堿的化學(xué)通性：堿溶液能跟指示劑作用；堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)。

【學(xué)習(xí)新知】

燒堿和熟石灰的常識(shí)

（一）氫氧化鈣

1.氫氧化鈣的俗名是：、。

2.氫氧化鈣的物理性質(zhì)為：粉末狀固體，屬于溶于水。

3.氫氧化鈣的主要用途是：，制氫氧化鈉，漂白粉，處理污水，

，配農(nóng)藥波爾多液。

4.氫氧化鈣的制法（用化學(xué)方程式表示）：

①將石灰石放在石灰窯里高溫煅燒：；

②得到的生石灰加水轉(zhuǎn)變成熟石灰：。

5.氧化鈣俗名，主要用途是。

（二）氫氧化鈉

1.氫氧化鈉的俗名是：、、。

2.氫氧化鈉的物理性質(zhì)為：固體，溶于水。

3.氫氧化鈉的特性：，。

4.氫氧化鈉固體可以做干燥劑可以干燥中性氣體如、等，也可以干燥堿性氣體如。

5.氫氧化鈉的主要用途是：、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油。

Ca(OH)2、NaOH與CO2反應(yīng)的探究

1.倒插在水中的試管內(nèi)液面上升的原因是試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小的原因是二氧化碳；倒插在氫氧化鈉溶液中的試管內(nèi)液面上升的更高，原因是二氧化碳除了溶于水之外，二氧化碳也。因此，在這里設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是。

2.證明無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)是否發(fā)生，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：（1）通過檢驗(yàn)證明反應(yīng)的發(fā)生；（2）可以通過檢驗(yàn)證明反應(yīng)的發(fā)生。

堿的化學(xué)通性

（一）堿跟指示劑作用

1.堿溶液可以使紫色石蕊溶液變；

2.堿溶液可以使無色酚酞溶液變。

（二）堿跟非金屬氧化物反應(yīng)

1.二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的方程

式：；

2.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：；

3.三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：；

4.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：；

5.堿+非金屬氧化物→。

參考答案：

一、（一）1.熟石灰消石灰

2.白色微

3.建筑材料改良酸性土壤

4.CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

5.生石灰做食品干燥劑

（二）1.火堿燒堿苛性鈉

2.白色易放出大量的熱

3.易潮解腐蝕性

4.氧氣氮?dú)獍睔?/p>

5.制肥皂

二、1.溶于水與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)排除二氧化碳溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)2造成的干擾

2.（1）反應(yīng)物的減少（2）生成物的存在

三、（一）1.藍(lán)2.紅

（二）1.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2.2NaOH+CO2=Na2CO3