高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用訓(xùn)練提升新人教版選修1

第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課后·訓(xùn)練提升基礎(chǔ)鞏固1.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是()。A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.升高溫度,c(C.加入NaOH固體,溶液pH減小D.加入CuSO4固體,HS-濃度增大答案:B解析:某確定物質(zhì)的水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,則稀釋時(shí)平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS-)c(S2-)增大,B項(xiàng)正確;加入NaOH固體,溶液pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入CuSO2.將下列固體物質(zhì)溶于水,再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒,得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④碳酸氫鈉A.③ B.①④C.①②③ D.①②③④答案:A解析:膽礬的組成為CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒得CuSO4;碳酸氫鈉灼燒得碳酸鈉;AlCl3發(fā)生水解反應(yīng):AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā),平衡右移,不斷生成Al(OH)3,灼燒得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解,因硫酸難揮發(fā),最終仍得Al2(SO4)3。3.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()。A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、C.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-D.常溫下,KWc(H+)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+答案:D解析:H+與HSO3-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,在酸性條件下,NO3-有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HNO3),可將I-氧化,而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+與CO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KWc(H+)=0.1mol·L-1,即c(OH4.下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是()。A.pH=7的NH3·H2O與NH4Cl的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案:C解析:根據(jù)電荷守恒,pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),若酸為強(qiáng)酸則正確,若酸為弱酸則溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;鹽的水解程度比較小,故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)子守恒得,c(OH-)=c(H+)+c(HS5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是()。A.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+答案:A解析:由于CH3COOH為弱酸,存在于溶液中的CH3COOH隨著反應(yīng)的進(jìn)行繼續(xù)電離出H+,導(dǎo)致溶液呈酸性,且溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,A項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng),由于生成的CH3COONa水解,溶液呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)違背了電荷守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入適量氨水,溶液可能呈中性,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)+c(NH4+6.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是。(3)純堿可用作洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)。

答案:(1)酸Ag++H2OAgOH+H+抑制(2)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al2O3(3)CO32-+H2OHCO解析:(1)AgNO3溶液中存在:Ag++H2OAgOH+H+,所以溶液呈酸性;為抑制AgNO3水解,通常在酸性條件下配制AgNO3溶液。(2)利用Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的;AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),蒸干時(shí)得到Al(OH)3固體,再灼燒得到Al2O3。(3)CO32-水解產(chǎn)生OH-,溶液中c(OH-)7.常溫下,取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題。(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)(填“>”“<”或“=”,下同)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7。

答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)>解析:(1)0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應(yīng),由混合溶液的pH=8可知,A-發(fā)生了水解。(2)鹽類水解促進(jìn)水的電離,而堿抑制水的電離,故混合溶液中由水電離出的c(H+)大于NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)NH4A溶液為中性,則HA與NH3·H2O的電離程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,可知酸性HA>H2CO3,即電離程度HA>H2CO3,則電離程度NH3·H2O>H2CO3,NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度,(NH4能力提升1.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()。A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.常溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(答案:B解析:鹽類水解促進(jìn)水的電離,A項(xiàng)正確;常溫下,同等濃度的兩種溶液中CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的pH大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+水解使溶液顯酸性,加入稀硝酸抑制NH4+水解,C項(xiàng)正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)減小,c(Na2.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是()。A.酸性強(qiáng)弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND.離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D解析:強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應(yīng)酸的酸性越弱,其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大,說明HCN的酸性比HClO弱。3.室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.M、N兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)答案:D解析:A項(xiàng),M點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。B項(xiàng),N點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液,M點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,N點(diǎn)HA抑制了水的電離,所以M點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于N點(diǎn)。C項(xiàng),pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。D項(xiàng),N點(diǎn)酸過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA)。4.常溫下碳酸(H2CO3)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式H2CO3H2C2O4K4.5×10-75.6×10-2K4.7×10-111.5×10-4請(qǐng)回答下列問題。(1)等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液中c(H+)較大的是(填化學(xué)式)。

(2)0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。

(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。(4)若0.1mol·L-1H2C2O4溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=mol答案:(1)H2C2O4(2)>(3)c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-(4)0.05解析:(1)Ka1(H2C2O4)>Ka1(H2CO3),則等濃度的H2CO3溶液和H2C2O4溶液相比,H2C2O4溶液中c(H+)更大。(2)由于Ka2(H2C2O4)>Ka2(H2CO3),則濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2C2O4溶液相比,CO32-的水解程度大于C2O42-,兩種溶液都因水解而顯堿性,故0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的pH更大。(3)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在水解平衡:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-