高中化學競賽(初賽)輔導計劃(高一)

高中化學競賽（初賽）輔導計劃（高一）

高安中學

胡浪華

教學建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴格按大綱要求控制深度和廣度。高一（上）化學競賽培訓計劃表次數(shù)活動內(nèi)容大綱要求主講人1選拔考試以初中知識命題（易：30%，中：50%；難：20%）

3氧化還原反應的有關(guān)規(guī)律氧化還原的基本概念和反應的書寫和配平。

氧化還原反應過程中的有關(guān)計算

氧化還原反應方程式的的配平

2書寫離子方程式應注意的問題離子方程式的正確書寫和配平。

Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法

離子反應知識擴展

1化學反應中的能量變化了解化學反應與能量之間的關(guān)系，掌握反應熱、中和熱等。

1堿金屬元素知識拓展s區(qū)：Ⅰ，Ⅱ族金屬與水反應的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應的產(chǎn)物、重元素的反應性更強

3氣體（理想氣體、H2、稀有氣體）理想氣體標準狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對分子質(zhì)量測定。氣體溶解度。

相的體系：理想氣體方程、分壓的定義

溶液配制和計算（物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對儀器的選擇）。

定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。

化學中的的計量

（原子量、分子量、物質(zhì)的量、有效數(shù)字）有效數(shù)字的概念。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運算結(jié)果的有效數(shù)字。

1鹵素知識拓展HX的酸堿性

F(-I)Cl(-I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減

2解題方法：化學計算的基本技巧——差量法、關(guān)系式法、守恒法、十字交叉法

1期末測驗（易：30%，中：50%；難：20%）

合計15次

高一（下）化學競賽培訓計劃表次數(shù)活動內(nèi)容大綱要求主講人3原子結(jié)構(gòu)同位素：核子的計算、放射性衰變

原子結(jié)構(gòu)——核外電子運動狀態(tài)。用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負離子），核外電子排布（構(gòu)造原理）。不要求對能級交錯、排布規(guī)律作解釋；不要求量子數(shù)；不要求帶正負號的波函數(shù)角度分布圖象。

電離勢、電子親和勢及（泡林）電負性的一般概念。

1元素周期律和元素周期表元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價電子層與價電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價與族序數(shù)的關(guān)系。對角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見化合價及主要形態(tài)。過渡元素、鉑系元素的概念。

4分子結(jié)構(gòu)分子間作用力和氫鍵分子間作用力。范德華力的數(shù)量級（不要求分解為取向力、誘導力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。

化學鍵化學鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價鍵[p-pp鍵、（s-s、s-p、p-p）s鍵和p-p大p鍵]形成條件、鍵能、鍵角、飽和性與方向性。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。價層電子互斥模型對簡單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預測。

雜化軌道理論

價層電子對互斥理論

2晶體結(jié)構(gòu)晶胞的基本概念。原子坐標基本概念。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計算及與化學式的關(guān)系。布拉維系（立方、四方、正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞）。素晶胞與復晶胞（體心、面心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點陣概念、晶系概念、14種點陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不要求。原子堆積與晶胞的關(guān)系。

1階段性評估（易：30%，中：50%；難：20%）

1氧族元素知識擴展p區(qū)：最簡非金屬氫化物計量學、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸堿性、NO與O2反應生成NO2、NO2與N2O4的平衡、NO2與水反應的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減

2碳族