【解析】華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期1.1化學(xué)方程式(第2課時(shí))

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華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期1.1化學(xué)方程式(第2課時(shí))

一、夯實(shí)基礎(chǔ)。

1．化學(xué)方程式可以反映（）

①質(zhì)量守恒定律

②反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

③反應(yīng)物和生成物的種類

④反應(yīng)物和生成物間分子的個(gè)數(shù)關(guān)系

A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷。

【解答】①根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變，這反映了質(zhì)量守恒定律，故①正確；

②在化學(xué)方程式中，化學(xué)式的式量和系數(shù)的乘積之比等于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比，故②正確；

③在化學(xué)方程式中，根據(jù)化學(xué)式可以知道反應(yīng)物和生成物的元素組成和物質(zhì)種類，故③正確；

④在化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的系數(shù)大小就反映了反應(yīng)物和生成物間分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，故④正確。

那么正確的是①②③④。

故選D。

2．關(guān)于甲烷(CH4)和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正確的是（）

A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水

B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水

C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子

D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷。

【解答】在反應(yīng)中"+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；

物質(zhì)只能分種類，不能分個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式中化學(xué)式前面的系數(shù)可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)分子的個(gè)數(shù)，因此該方程式說(shuō)明：1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故C正確，D錯(cuò)誤。

故選C。

3．（2023·溫州）如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是（）

A．都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)B．都是氧化反應(yīng)

C．都生成了化合物D．都生成了氣體

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的性質(zhì)和利用

【解析】【分析】氧氣的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑，助燃性和氧化性是氧氣的主要性質(zhì)，氧氣的其一用途是供給呼吸。此題考查了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑的，同時(shí)助燃新和氧化性是氧氣的主要性質(zhì)，供給呼吸是氧氣的主要用途。

【解答】A、圖中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)，故A正確；

B、三個(gè)反應(yīng)為氧氣的燃燒反應(yīng)，都屬于氧化反應(yīng)，故B正確；

C、化合物是含有兩種或兩種元素的物質(zhì)，反應(yīng)都生成了化合物，故C正確；

D、鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，屬于黑色固體，故D錯(cuò)誤。

故選D

4．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應(yīng)可能是（）

A．2CO＋O22CO2B．2H2＋O22H2O

C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2Mg＋O22MgO

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】首先將反應(yīng)物和生成物中共有的分子去掉，然后根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)圖確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，最后與各個(gè)選項(xiàng)中的方程式進(jìn)行比較即可。

【解答】將生成物和反應(yīng)物中同時(shí)去掉一個(gè)，得到：

、

那么反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種雙原子的化合物，生成物為一種三原子構(gòu)成的化合物，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)依次為：1：2：2或2：1：2。

A.2個(gè)雙原子分子CO與1個(gè)單質(zhì)分子O2，反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，故A正確；

B.反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.生成物有兩種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，沒(méi)有一種是化合物，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X應(yīng)是（）

A．HClOB．ClO2C．O2D．Cl2

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變，據(jù)此推測(cè)X的化學(xué)式。

【解答】根據(jù)方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O得到：2K+2Mn+8O+16H+16Cl=2K+2Mn+16H+6Cl+5X，那么5X=10Cl組成，即X=Cl2，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

故選D。

6．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)中，丁是生成物

B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7

D．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用

【解析】【分析】（1）在反應(yīng)中，質(zhì)量增大為生成物，質(zhì)量減小為反應(yīng)物；

（2）在反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變；

（3）將反應(yīng)前后甲和丁的質(zhì)量分別相減得到變化量，然后作比即可；

（4）將反應(yīng)前后乙、丁的質(zhì)量變相減得到變化量，然后作比即可。

【解答】A.根據(jù)圖像可知，丁的質(zhì)量增大了：8g-1g=7g，因此為生成物，故A正確不合題意；

B.在反應(yīng)中，丁的質(zhì)量始終保持3g不變，那么它可能為催化劑，故B正確不合題意；

C.在該反應(yīng)中，甲、丁的質(zhì)量變化之比為：（6g-1g）：（8g-1g）=5：7，故C正確不合題意；

D.該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（4g-2g）：（8g-1g）=2：7，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。

7．火電廠發(fā)電需要燃燒大量的煤，由于煤中含有硫元素，未經(jīng)脫硫的煤燃燒后，產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的大氣污染，進(jìn)入水體，也會(huì)加劇水污染。硫能在空氣中燃燒，燃燒后生成的氣體排放到空氣中，會(huì)形成酸雨。寫出硫燃燒的化學(xué)方程式：。

【答案】S＋O2SO2

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】首先確定反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，然后寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，最后注意將方程式配平即可。

【解答】硫在空氣中燃燒，即硫與氧氣在空氣中點(diǎn)燃，生成二氧化硫氣體，因此化學(xué)方程式為：S＋O2SO2。

二、能力提升。

8．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3

B．一氧化碳還原氧化鐵：CO＋Fe2O3Fe＋CO2

C．在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：4P＋5O2=2P2O5

D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】化學(xué)方程式是否正確，可從以下幾個(gè)方面判斷：①反應(yīng)原理；②化學(xué)式；③反應(yīng)條件；④氣體、沉淀符號(hào)；⑤是否配平等。

【解答】A.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.一氧化碳還原氧化鐵，方程式為：CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，方程式?jīng)]有配平，故B錯(cuò)誤；

C.在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，4P＋5O22P2O5，缺少反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，各個(gè)方面都符合要求，故D正確。

故選D。

9．我國(guó)科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成

B．一個(gè)甲烷分子中有四個(gè)氫元素

C．甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶4

D．單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速度，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用

【解析】【分析】（1）物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成；

（2）分子只能由原子構(gòu)成，不能由元素構(gòu)成；

（3）元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比；

（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變。

【解答】A.根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物和生成物都由分子構(gòu)成，故A正確；

B.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知，一個(gè)甲烷分子中有四個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知，甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×1）：（1×4）=3：1，故C錯(cuò)誤；

D.單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速度，反應(yīng)后本身質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

故選A。

10．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2。該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

【解析】【分析】這種有機(jī)物在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，據(jù)此計(jì)算出兩種產(chǎn)物的質(zhì)量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用這個(gè)比例關(guān)系，分別計(jì)算3.2g有機(jī)物燃燒生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量×碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫元素的質(zhì)量=水的質(zhì)量×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分別計(jì)算出二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量，然后用有機(jī)物的質(zhì)量減去這兩種元素的質(zhì)量和得到其中氧元素的質(zhì)量，最后根據(jù)元素的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比計(jì)算出對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)，從而得到化學(xué)式。

【解答】這種有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：2.2g：1.8g=11：9；

那么3.2g有機(jī)物燃燒消耗氧氣4.8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：；

生成水的質(zhì)量為：；

該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量：；

氫元素的質(zhì)量：；

那么其中含有氧元素的質(zhì)量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；

設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz，那么得到碳、氫、氧的質(zhì)量之比為：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；

解得：x：y：z=1：4：1；

那么化學(xué)式為：CH4O。

故選B。

11．無(wú)標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅(CuS)和硫化亞銅(Cu2S)在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

2CuS＋3O22CuO＋2SO2

Cu2S＋O2CuO＋SO2(沒(méi)配平)

（1）請(qǐng)寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器(無(wú)其他試劑)，通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。

請(qǐng)寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)步驟二：。

實(shí)驗(yàn)步驟三：。

【答案】（1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2；不再產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

（2）將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒；冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平

【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的個(gè)數(shù)要保持相等，據(jù)此完成方程式的配平。硫化亞銅在空氣中燃燒生成了有刺激性的二氧化硫氣體，如果反應(yīng)結(jié)束，那么就沒(méi)有這種氣體生成了；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的硫化銅和硫化亞銅，反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量是不同的，那么剩余的氧化銅固體的質(zhì)量也會(huì)不同，只要測(cè)出反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量，就能推算出黑色固體是哪種物質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟即可。

【解答】（1）根據(jù)Cu2S＋O2CuO＋SO2可知，左邊有2個(gè)Cu，右邊有1個(gè)Cu，可以先給右邊的CuO前面寫上2。這時(shí)左邊有2個(gè)O，右邊有4個(gè)O，可以給左邊O2前面寫上2。檢查發(fā)現(xiàn)，此時(shí)方程式已經(jīng)配平，那么方程式應(yīng)該是：Cu2S＋2O22CuO＋SO2；

（2）他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。

后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)步驟二：將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒。

實(shí)驗(yàn)步驟三：冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量。

12．尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，則X的化學(xué)式是。

（2）尿素是目前使用量較大的一種氮肥，適用于各種植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？

【答案】（1）HCl

（2）7.2kg尿素中含氮量為7.2kg×＝3.36kg。

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)X的化學(xué)式；

（2）首先計(jì)算出氮元素在尿素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用尿素的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出7.2kg尿素中氮元素的質(zhì)量。

【解答】（1）根據(jù)得到：1C+2O+2N+6H+6Cl=2N+1C+2O+6X，那么：6X=6H+6Cl，即X=H+Cl，因此X的化學(xué)式為HCl；

（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

那么7.2kg尿素中氮元素的質(zhì)量：。

三、拓展創(chuàng)新。

13．實(shí)驗(yàn)室常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）

A．一定含有C、H、O三種元素

B．只含有C、H兩種元素，不含有O元素

C．C、H兩種元素的質(zhì)量比為11∶9

D．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳質(zhì)量×碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量，最后將二者的質(zhì)量之和與有機(jī)物的質(zhì)量進(jìn)行比較即可。

【解答】該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量：；

氫元素的質(zhì)量：；

碳元素和氫元素的總質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g<3.2g；

所以該有機(jī)物中一定含有C、H、O三種元素。

故A正確，B、D錯(cuò)誤；

C、H兩種元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.4g=3：1，故C錯(cuò)誤。

故選A。

14．取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3CaO＋CO2↑)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為（）

A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．不能確定

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別比較參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量大小，從而確定最終溶液質(zhì)量的大小關(guān)系。

【解答】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

1007344

10gxy

碳酸鈣高溫分解的方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑；

氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；

二者拼到一起得到：CaCO3→2HCl→CO2；

1007344

10gxy

將前后兩種方法比較可知，與10g碳酸鈣完全反應(yīng)需要的稀鹽酸的質(zhì)量相同，生成的二氧化碳的質(zhì)量也相同，因此最終得到溶液的質(zhì)量不變。

故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。

故選A。

15．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g(不考慮操作過(guò)程中液體的損失)，則生成氧氣的質(zhì)量為g(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

【答案】5.2

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，由于有氧氣生成，那么氧元素的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，但是氫元素的質(zhì)量保持不變。用水的質(zhì)量×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，然后除以過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到溶液的總質(zhì)量，那么溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量之差就是生成氧氣的質(zhì)量。

【解答】過(guò)氧化氫溶液溶液的中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1-89.5%=10.5%；

過(guò)氧化氫溶液氫元素的質(zhì)量：；

過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量：10g÷10.5%=95.2g；

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：95.2g-90g=5.2g。

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華師大版初中科學(xué)九年級(jí)上學(xué)期1.1化學(xué)方程式(第2課時(shí))

一、夯實(shí)基礎(chǔ)。

1．化學(xué)方程式可以反映（）

①質(zhì)量守恒定律

②反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

③反應(yīng)物和生成物的種類

④反應(yīng)物和生成物間分子的個(gè)數(shù)關(guān)系

A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④

2．關(guān)于甲烷(CH4)和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正確的是（）

A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水

B．1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水

C．1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子

D．1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO2和2gH2O

3．（2023·溫州）如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是（）

A．都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)B．都是氧化反應(yīng)

C．都生成了化合物D．都生成了氣體

4．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元素的原子，該反應(yīng)可能是（）

A．2CO＋O22CO2B．2H2＋O22H2O

C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2Mg＋O22MgO

5．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X應(yīng)是（）

A．HClOB．ClO2C．O2D．Cl2

6．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)中，丁是生成物

B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7

D．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4

7．火電廠發(fā)電需要燃燒大量的煤，由于煤中含有硫元素，未經(jīng)脫硫的煤燃燒后，產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的大氣污染，進(jìn)入水體，也會(huì)加劇水污染。硫能在空氣中燃燒，燃燒后生成的氣體排放到空氣中，會(huì)形成酸雨。寫出硫燃燒的化學(xué)方程式：。

二、能力提升。

8．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe＋3O22Fe2O3

B．一氧化碳還原氧化鐵：CO＋Fe2O3Fe＋CO2

C．在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：4P＋5O2=2P2O5

D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

9．我國(guó)科學(xué)家在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破，如圖為該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成

B．一個(gè)甲烷分子中有四個(gè)氫元素

C．甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶4

D．單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速度，反應(yīng)后本身質(zhì)量減少

10．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2。該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）

A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O

11．無(wú)標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅(CuS)和硫化亞銅(Cu2S)在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

2CuS＋3O22CuO＋2SO2

Cu2S＋O2CuO＋SO2(沒(méi)配平)

（1）請(qǐng)寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器(無(wú)其他試劑)，通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測(cè)黑色固體。

請(qǐng)寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：

實(shí)驗(yàn)步驟二：。

實(shí)驗(yàn)步驟三：。

12．尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O＋3Cl2===N2＋CO2＋6X，則X的化學(xué)式是。

（2）尿素是目前使用量較大的一種氮肥，適用于各種植物。某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？

三、拓展創(chuàng)新。

13．實(shí)驗(yàn)室常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（）

A．一定含有C、H、O三種元素

B．只含有C、H兩種元素，不含有O元素

C．C、H兩種元素的質(zhì)量比為11∶9

D．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

14．取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3CaO＋CO2↑)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與b的大小關(guān)系為（）

A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．不能確定

15．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.5%的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g(不考慮操作過(guò)程中液體的損失)，則生成氧氣的質(zhì)量為g(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷。

【解答】①根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變，這反映了質(zhì)量守恒定律，故①正確；

②在化學(xué)方程式中，化學(xué)式的式量和系數(shù)的乘積之比等于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比，故②正確；

③在化學(xué)方程式中，根據(jù)化學(xué)式可以知道反應(yīng)物和生成物的元素組成和物質(zhì)種類，故③正確；

④在化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的系數(shù)大小就反映了反應(yīng)物和生成物間分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，故④正確。

那么正確的是①②③④。

故選D。

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義分析判斷。

【解答】在反應(yīng)中"+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；

物質(zhì)只能分種類，不能分個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式中化學(xué)式前面的系數(shù)可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)分子的個(gè)數(shù)，因此該方程式說(shuō)明：1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子，故C正確，D錯(cuò)誤。

故選C。

3．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氧氣的性質(zhì)和利用

【解析】【分析】氧氣的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑，助燃性和氧化性是氧氣的主要性質(zhì)，氧氣的其一用途是供給呼吸。此題考查了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑的，同時(shí)助燃新和氧化性是氧氣的主要性質(zhì)，供給呼吸是氧氣的主要用途。

【解答】A、圖中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)，故A正確；

B、三個(gè)反應(yīng)為氧氣的燃燒反應(yīng)，都屬于氧化反應(yīng)，故B正確；

C、化合物是含有兩種或兩種元素的物質(zhì)，反應(yīng)都生成了化合物，故C正確；

D、鐵在氧氣燃燒生成四氧化三鐵，屬于黑色固體，故D錯(cuò)誤。

故選D

4．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義

【解析】【分析】首先將反應(yīng)物和生成物中共有的分子去掉，然后根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)圖確定反應(yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，最后與各個(gè)選項(xiàng)中的方程式進(jìn)行比較即可。

【解答】將生成物和反應(yīng)物中同時(shí)去掉一個(gè)，得到：

、

那么反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種雙原子的化合物，生成物為一種三原子構(gòu)成的化合物，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)依次為：1：2：2或2：1：2。

A.2個(gè)雙原子分子CO與1個(gè)單質(zhì)分子O2，反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，故A正確；

B.反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.生成物有兩種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，沒(méi)有一種是化合物，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變，據(jù)此推測(cè)X的化學(xué)式。

【解答】根據(jù)方程式2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5X↑＋8H2O得到：2K+2Mn+8O+16H+16Cl=2K+2Mn+16H+6Cl+5X，那么5X=10Cl組成，即X=Cl2，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。

故選D。

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用

【解析】【分析】（1）在反應(yīng)中，質(zhì)量增大為生成物，質(zhì)量減小為反應(yīng)物；

（2）在反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變；

（3）將反應(yīng)前后甲和丁的質(zhì)量分別相減得到變化量，然后作比即可；

（4）將反應(yīng)前后乙、丁的質(zhì)量變相減得到變化量，然后作比即可。

【解答】A.根據(jù)圖像可知，丁的質(zhì)量增大了：8g-1g=7g，因此為生成物，故A正確不合題意；

B.在反應(yīng)中，丁的質(zhì)量始終保持3g不變，那么它可能為催化劑，故B正確不合題意；

C.在該反應(yīng)中，甲、丁的質(zhì)量變化之比為：（6g-1g）：（8g-1g）=5：7，故C正確不合題意；

D.該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（4g-2g）：（8g-1g）=2：7，故D錯(cuò)誤符合題意。

故選D。

7．【答案】S＋O2SO2

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】首先確定反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件，然后寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，最后注意將方程式配平即可。

【解答】硫在空氣中燃燒，即硫與氧氣在空氣中點(diǎn)燃，生成二氧化硫氣體，因此化學(xué)方程式為：S＋O2SO2。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式

【解析】【分析】化學(xué)方程式是否正確，可從以下幾個(gè)方面判斷：①反應(yīng)原理；②化學(xué)式；③反應(yīng)條件；④氣體、沉淀符號(hào)；⑤是否配平等。

【解答】A.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.一氧化碳還原氧化鐵，方程式為：CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，方程式?jīng)]有配平，故B錯(cuò)誤；

C.在密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，4P＋5O22P2O5，缺少反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，方程式為：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，各個(gè)方面都符合要求，故D正確。

故選D。

9．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用

【解析】【分析】（1）物質(zhì)由分子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成；

（2）分子只能由原子構(gòu)成，不能由元素構(gòu)成；

（3）元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比；

（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變。

【解答】A.根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物和生成物都由分子構(gòu)成，故A正確；

B.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知，一個(gè)甲烷分子中有四個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)式可知，甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×1）：（1×4）=3：1，故C錯(cuò)誤；

D.單中心鐵催化劑改變了反應(yīng)速度，反應(yīng)后本身質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

故選A。

10．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

【解析】【分析】這種有機(jī)物在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，據(jù)此計(jì)算出兩種產(chǎn)物的質(zhì)量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用這個(gè)比例關(guān)系，分別計(jì)算3.2g有機(jī)物燃燒生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量。碳元素的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量×碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫元素的質(zhì)量=水的質(zhì)量×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分別計(jì)算出二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量，然后用有機(jī)物的質(zhì)量減去這兩種元素的質(zhì)量和得到其中氧元素的質(zhì)量，最后根據(jù)元素的質(zhì)量之比=相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比計(jì)算出對(duì)應(yīng)原子的個(gè)數(shù)，從而得到化學(xué)式。

【解答】這種有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：2.2g：1.8g=11：9；

那么3.2g有機(jī)物燃燒消耗氧氣4.8g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：；

生成水的質(zhì)量為：；

該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量：；

氫元素的質(zhì)量：；

那么其中含有氧元素的質(zhì)量：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g；

設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz，那么得到碳、氫、氧的質(zhì)量之比為：12x：1y：16z=1.2g：0.4g：1.6g；

解得：x：y：z=1：4：1；

那么化學(xué)式為：CH4O。

故選B。

11．【答案】（1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2；不再產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

（2）將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒；冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平

【解析】【分析】（1）在配平前后，原子的個(gè)數(shù)要保持相等，據(jù)此完成方程式的配平。硫化亞銅在空氣中燃燒生成了有刺激性的二氧化硫氣體，如果反應(yīng)結(jié)束，那么就沒(méi)有這種氣體生成了；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的硫化銅和硫化亞銅，反應(yīng)生成二氧化硫的質(zhì)量是不同的，那么剩余的氧化銅固體的質(zhì)量也會(huì)不同，只要測(cè)出反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量，就能推算出黑色固體是哪種物質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟即可。

【解答】（1）根據(jù)Cu2S＋O2CuO＋SO2可知，左邊有2個(gè)Cu，右邊有1個(gè)Cu，可以先給右邊的CuO前面寫上2。這時(shí)左邊有2個(gè)O，右邊有4個(gè)O，可以給左邊O2前面寫上2。檢查發(fā)現(xiàn)，此時(shí)方程式已經(jīng)配平，那么方程式應(yīng)該是：Cu2S＋2O22