化學(xué)反應(yīng)的速率課件-002

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率1化學(xué)反應(yīng)的速率課件_0022化學(xué)反應(yīng)的速率課件_0023化學(xué)反應(yīng)的速率課件_0024一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢。2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為：

v=——試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？⊿c⊿t一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)5例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？NH3呢？H2O呢？問題2：四種物質(zhì)表示的速率是否是同一反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(H2O)=0.003mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)例題：反應(yīng)4NH3+5O26

注意：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用下標(biāo)說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0注意：2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速7練習(xí)：1、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·min)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)

所以比較反應(yīng)速率大小時，要注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，還要注意單位的統(tǒng)一。練習(xí)：1、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同8速率的另一種表示方法：

不同的物質(zhì)用同一個數(shù)據(jù)來衡量反應(yīng)的快慢aA+bBcC+dD

v=——————=——————

=——————=——————⊿c(A)⊿ta1⊿c(B)⊿c(C)⊿c(D)⊿t⊿t⊿tdcb111速率的另一種表示方法：

不同的物質(zhì)用同一個數(shù)據(jù)來衡量反應(yīng)的快9練習(xí)：

2、將2molSO2和1molO2置于相同溫度下的A、B兩個容器中反應(yīng),5s后均達(dá)平衡，平衡時SO2的物質(zhì)的量分別為1.2mol、1.6mol，則v(A)_____v(B)練習(xí)：

2、將2molSO2和1molO2置于相同溫度下的103、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)23、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖11第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率（第2課時）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第2節(jié)12一、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。一、影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因13其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考：用碰撞理論如何分析？其它條件不變時，

1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響14濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分15注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。注意16t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡新平衡速率——時間圖像:平衡后t1時刻增加反應(yīng)物的濃度t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆17在298K時，反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2的反應(yīng)速率v與反應(yīng)物濃度有以下關(guān)系v=kc(H2O2)×c(HI),其中，比例系數(shù)k稱為速率常數(shù)?？梢?，在k一定的條件下，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的變化而變化。速率常數(shù)k注意：1、條件一定時，k是常數(shù)，不隨濃度而變，但受溫度、催化劑、物質(zhì)性質(zhì)、表面性質(zhì)等條件的影響2、該公式為實(shí)驗(yàn)式，書寫規(guī)律與方程式系數(shù)無關(guān)在298K時，反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2的反應(yīng)速18其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。思考：用碰撞理論如何分析？2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，思考：用碰撞理論如何分析？2、溫度對化學(xué)19本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使20

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率注意

溫度對反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。但對正逆反應(yīng)速率影響不同。一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（212SO2+O22SO3升高溫度vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t3v(正)=v(逆)，，v(正)，··v(逆),速率——時間圖像：在t2時刻升高溫度，

2SO2+O22SO3升高溫度v22其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。3、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。

其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，3、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的23本質(zhì)原因：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。本質(zhì)原因：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。24反應(yīng)速率無變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論反應(yīng)速率無變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H225對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意??！對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度26(t1時刻增大壓強(qiáng)）做出時間速率圖像t1t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡V,正V’逆V”正=V”逆新平衡實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）(t1時刻增大壓強(qiáng)）做出時間速率圖像t1t2V正=V逆V正27其它條件不變時，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考：用碰撞理論如何分析？其它條件不變時，4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響28→降低反應(yīng)的活化能催化劑——改變反應(yīng)的途徑生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑→降低反應(yīng)的活化能催化劑生成物平均能量活化分子具29提醒：

使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。

沒特別指明一般指正催化劑

催化劑一定的具有選擇性提醒：302SO2+O22SO3vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)v(正)=v(逆)，，T2時刻加入催化劑2SO2+O22SO3vtt1t31決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的