第一章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 課件（第2課時）

第一章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課件（第2課時）山東省安丘市實驗中學周月明第一章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課件（第2課時）山東省1顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒！）能溶于水（氯水）復習：氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味能溶于水復習：氯氣的物理性質(zhì)2實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色Cl2與Cu反應劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍綠色Cl2與H2反應劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧復習：氯氣的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象生成物Cl2與Fe反應劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕3本節(jié)重點1、掌握氯氣和水的反應；2、掌握氯氣和堿溶液的反應；3、掌握氯水的成分及其性質(zhì)；4、掌握次氯酸（HClO）的性質(zhì)。

本節(jié)重點1、掌握氯氣和水的反應；4氯氣和水的反應1、氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，生成HCl和HClO，反應的化學方程式為：Cl2+H2O==HCl+HClO2、干燥的Cl2不具有漂白性。3、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。氯氣和水的反應1、氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，5次氯酸（HClO）HClO不穩(wěn)定，見光分解：2HClOHCl+O2↑次氯酸（HClO）HClO不穩(wěn)定，見光分解：6第一章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序課件（第2課時）7氯氣能與堿反應嗎？

Cl2+H2O=HCl+HClO分步進行：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉總反應Cl2與NaOH溶液?練習：應用：實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。知識拓展氯氣能與堿反應嗎？Cl2+H2O=HCl+HC82Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2與熟石灰反應有何應用？漂白粉制備原理：漂白粉使用原理：CO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaCO3+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉保存方法：密封（隔絕水和二氧化碳）知識拓展2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(Cl9氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

、

Cl-

化學性質(zhì)具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)知識拓展氯水與液氯的區(qū)別液氯氯水制法將氯氣加壓、降10新制氯水與久置氯水的區(qū)別氯水分類成分

性質(zhì)混合物分子：離子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性知識拓展新制氯水與久置氯水的區(qū)別氯水分類成分性質(zhì)混合物分子：