高中化學(xué) 人教版選修4 第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)設(shè)計(jì)、教案、學(xué)案

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1．了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫電離方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。4.了解電離常數(shù)的概念、表達(dá)式和意義。知識(shí)點(diǎn)1強(qiáng)弱電解質(zhì)按圖所示，將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH。完成下面的表格：產(chǎn)生無(wú)色氣泡較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡較慢Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，表明鹽酸中c(H＋)較大，說(shuō)明在反應(yīng)水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度操作不相同(填“相同”或“不相同”，下同)相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H＋)不相同不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不相同現(xiàn)象數(shù)值測(cè)量溶實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.概念和物質(zhì)類別(1)強(qiáng)電解質(zhì)：電離過(guò)程是不可逆的，其電離方程式用“===”表示。如Na2SO4：－＋。(2)弱電解質(zhì)：電離過(guò)程是可逆的，其電離方程式用“”表示。①一元弱酸、弱堿一步電離。－H＋NH3·H2O：NH3·H2ONH-。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。＋③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽HSO－_。②弱酸的酸式鹽＋1．正誤判斷：正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語(yǔ)句描述語(yǔ)句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例(1)金屬銅、稀硫酸都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物(3)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)答案：(1)×金屬銅屬于單質(zhì)，稀硫酸屬于混合物，都不是電解質(zhì)(4)×H2CO3的電離方程式應(yīng)分步書(shū)寫(5)×導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系2．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，但它并不是電解質(zhì)，為什答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)和OH－而使溶液導(dǎo)電，實(shí)際導(dǎo)電的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)。訓(xùn)練一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()B．醋酸與水以任意比互溶D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)3弱電解質(zhì)非電解質(zhì)4強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)3、H2SO4、2、訓(xùn)練二電離方程式的判斷與書(shū)寫3．下列電離方程式書(shū)寫正確的是()－H+＋2OH-HCO--H3PO44．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)(2)HClOH＋ClO-＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)＋＋EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)H＋SO-HSO-知識(shí)點(diǎn)2弱電解質(zhì)的電離平衡根據(jù)醋酸電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化，填寫下表。cc(H＋)初溶于水時(shí)00最大達(dá)到平衡前增大增大減小達(dá)到平衡時(shí)2.弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。4．影響電離平衡的因素以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的電離平衡為例，具體分析平衡移動(dòng)的情況：－H＋。分別改變下列條件時(shí)，平衡的變化如表所示：條件改變條件改變加水n(H＋)增大程度增大減弱移動(dòng)c(H＋)減小升溫升溫增大增大增大增強(qiáng)加鹽酸逆向減小增大增大增強(qiáng)加氫氧化鈉增大減小減小增強(qiáng)加醋酸鈉固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鐵粉增大減小減小增強(qiáng)1．正誤判斷：正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語(yǔ)句描述語(yǔ)句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例故c(H＋)增大(4)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大(5)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離(2)×c(H＋)減小(4)×醋酸的濃度越大，其電離程度越小(5)×CH3COO－抑制醋酸的電離，醋酸在純水中的電離程度大2．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案：都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或c(H＋)比原平衡時(shí)要小。訓(xùn)練一外界條件對(duì)電離平衡的影響1．(2019·廣州高二質(zhì)檢)下列對(duì)氨水中存在的電離平衡NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4))減小n(OH－)c(NH4。－對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大訓(xùn)練二強(qiáng)酸和弱酸的比較3．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同D．向兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小c(H＋) c(H＋)c(H＋)4．c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是()B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)的c(H＋)：甲＝乙C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙))c(HCl)D.反思?xì)w納一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)和一元弱酸(如醋酸)的比較酸2.相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)和一元弱酸(如醋酸)的比較2酸2性相同酸小大1．概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離出的各離子濃度冪的乘積與反應(yīng)物分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。c（H+)·c（A-)c（H+)·c（A-)K越大―→越易電離―→酸（堿）性越強(qiáng)(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值變大。(2)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(3)多元弱酸電離常數(shù)：K1?K2?K3，其酸性強(qiáng)弱取決于K1的大小。1．正誤判斷：正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”,并闡釋錯(cuò)因或列舉反例。語(yǔ)句描述語(yǔ)句描述正誤闡釋錯(cuò)因或列舉反例(1)在相同條件下，可根據(jù)電離常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱(3)升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)增大(4)不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同(2)×電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變(4)×溫度不變，電離常數(shù)(K)不變CO2氣體，試從電離常數(shù)的角度解釋原因：。答案：醋酸的電離常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸訓(xùn)練一電離常數(shù)及其影響因素1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K=c（H+)·c（CH3COO-)D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)ccccccmol·L－1氨水，燈光明暗程度相同，如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法正確的是A．燈光變暗；二者電離常數(shù)相同B．燈光變暗；電離常數(shù)醋酸大于氨水C．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸小于氨水D．燈光變亮；電離常數(shù)醋酸等于氨水訓(xùn)練二電離常數(shù)的應(yīng)用3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：c(H。4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)。若已斷下列敘述不正確的是()K(HF)、K2.弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的3．升溫、加水稀釋均能使弱電解質(zhì)的電離程度增大。4．相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。1.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠全部電離的]及絕大多數(shù)鹽。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()2．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的C．石墨、食醋A．溶液呈電中性C．氫離子濃度恒定不變c(H4．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是()HC2O-EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),4)＋＋＋＋A．變藍(lán)B．變深6．向氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是()7．根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)，可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?)8．在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)＋OH－，下列情況能引起電離平衡右移的有()⑤加水⑥加壓－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A．加熱列說(shuō)法正確的是()A．二者反應(yīng)的平均速率相等B．二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等C．二者生成二氧化碳的體積相等D．二者中氫離子的濃度不相等－A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小-1B．稀釋后溶液中c(OH)變?yōu)橄♂屒暗?0C．稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)c（OH-)c（NH3·Hc（NH3·H2O）EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up7(1),0))n（)))12．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度＋，b>c，b>c，Babc(H＋)ab二、非選擇題13．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。_________________________________(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H＋)n)Vn)V使V答案：(1)在“O”點(diǎn)處冰醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子存在③加入Zn、Mg等金屬(答案合理即14．現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等a．三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為。積大小關(guān)系為。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為。(2)若三種溶液的c(H＋)相等a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為。積大小關(guān)系為。c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為。EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(1),2)(2)a.②>①>③b.②>①=③c.①=③>②amol··L－1，用含a和b的代溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下，反應(yīng)初始階段，兩種。_________________________________(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù)：