物質轉化(第二課時)省名師優(yōu)質課賽課獲獎課件市賽課百校聯(lián)賽優(yōu)質課一等獎課件

科學家常利用物質與物質之間反應，制造出許多新物質，使物質世界愈加豐富多彩。那么，哪些種類物質之間能夠發(fā)生化學反應？物質之間轉化遵照怎樣規(guī)律呢？1/69物質轉化規(guī)律2/69哪些類別物質中含有非金屬元素?這些物質之間有聯(lián)絡嗎?舉例說明SSO2H2SO3Na2SO3思考：3/69一、非金屬單質與其化合物轉化硫磺火山噴射產(chǎn)物-硫磺4/69試驗一：1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀：黃色粉末2、將硫黃放入燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察：3、將燃燒著硫黃放入盛有氧氣集氣瓶中，觀察現(xiàn)象：微弱淡藍色火焰藍紫色火焰5/69化學方程式：S+O2SO2點燃1、這個反應中、硫量應怎樣控制？2、試驗結束后為了降低污染應該怎樣做？1、硫量要少。環(huán)境保護意識2、倒入氫氧化鈉吸收SO26/69思索：（1）還有哪些非金屬單質能夠轉化為對應化合物？如C、P等單質都能夠在氧氣中燃燒。2C+O22CO點燃O2不充分C+O2CO2點燃O2充分452P+O2點燃P2O57/69思索：

（2）由此能夠得出怎樣規(guī)律1.非金屬+氧氣非金屬氧化物觀察二氧化碳和碳酸相互轉化8/69試驗二：取二杯蒸餾水，像一杯中吹氣后，滴加紫色石蕊試液，觀察：吹氣變紅1、分別攪拌兩支燒杯中液體，三分鐘，2、將兩支燒杯中液體，放入熱水中，三分鐘，觀察現(xiàn)象：顏色由紅變紫，碳酸發(fā)生分解紅色變?yōu)樽仙?/69思索:(1)怎樣解釋上述試驗現(xiàn)象?(2)將上述改變用化學方程式表示出來.二氧化碳與水反應生成碳酸，石蕊遇酸變紅；碳酸不穩(wěn)定,受熱易分解

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO210/69CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3N2O5+H2O=?P2O5+H2O=?哪些非金屬氧化物能轉化成對應酸？討論：注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。11/69思索：

（3）由此能夠得出怎樣規(guī)律2.非金屬氧化物+水酸12/69討論：怎樣用化學方程式表示以下物質間轉化？CCO2H2CO3

CO2+H2O=H2CO3

C+O2

CO2點燃①②13/69非金屬單質非金屬氧化物酸鹽非金屬與其化合物轉化總結：氧氣水堿14/69PP2O5H3PO4③④SSO2H2SO3⑤⑥你能用化學方程式來表示以下物質之間轉化嗎？小試牛刀：15/69討論：CO2+H2OH2CO3正常降水是堿性、中性還是酸性？16/69SO2+H2OH2SO3

S+O2SO2點燃2H2SO3+O22H2SO4現(xiàn)在我國慣用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時生成SO2，造成大氣污染而降酸雨。17/69酸雨當雨水被二氧化碳飽和時，略呈酸性，pH值為5.65。當大氣被酸性氣體污染時,pH值小于5.65雨叫酸雨；pH值小于5.65雪叫酸雪；在高空或高山上彌漫霧,pH值小于5.65時叫酸霧。

18/691、煤中硫燃燒生成_______，它在粉塵催化作用下跟O2反應生成________,再與雨水結合生成硫酸。相關化學方程式是2、汽車尾氣排放出_______，跟水反應生成硝酸。（硝酸類酸雨約占酸雨30%）3、討論怎樣控制酸雨排放減輕酸雨對境危害？酸雨形成SO2SO3S+O2=SO2點燃2SO2+O2=2SO3催化劑SO3+H2O=H2SO4氮氧化物19/69寧波加油站升級到國四汽油國四汽油與之前國二、國三汽油相比較，最大區(qū)分在于含硫量多少。國四油含硫量由國三0.015mg/kg下降到0.005mg/kg左右。另外，相較于之前國三標準汽油，國四苯含量、烯烴含量、錳含量等污染物指標也深入降低，大大緩解了汽車尾氣污染。孟鵬認為，全方面推廣國四標準汽油，將深入提升空氣質量，改進居民居住環(huán)境。20/69二、金屬單質

與其化合物轉化金屬單質化合物金屬與非金屬反應金屬氧化物與水反應在金屬氧化物中提取金屬21/69試驗一：1、取少許鐵粉放在白紙上，在取少許硫粉與鐵粉混合。2、用磁鐵靠近混合物，你看到了什么現(xiàn)象？3、將混合物放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，此時，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鐵粉被磁鐵吸引燃燒、有黃色火焰、及白霧、生成黑色硫化亞鐵22/69試驗一：磁鐵能否吸引生成物？不能，生成了鐵化合物6、上述改變化學方程式：Fe+S

==FeS

結論：金屬與非金屬能夠相互反應，生成對應鹽。2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl23/69試驗二：在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加入少許水，攪拌，有什么現(xiàn)象？生石灰溶解，放熱

上述改變化學方程式：CaO+H2O

==Ca(OH)2

在溶液中滴入無色酚酞變紅證實生成了堿24/69結論：一些金屬氧化物和水反應能夠生成堿25/69討論：怎樣用化學方程式表示以下物質間轉化？CaCaOCa(OH)2

CaO

+H2O=Ca(OH)2

2Ca+O2

==2CaO26/69思索：1.煉鐵選取鐵礦石不但要選含鐵量高還要選擇有害元素少。按此標準選擇以下鐵礦石最好是：A.FeCO3(菱鐵礦)B.FeS2(硫鐵礦)C.2FeCO3·3H2O(褐鐵礦)D.Fe3O4(磁鐵礦)

D27/69依據(jù)混合物質量及純度，計算純凈物質量：

純凈物質量==混合物質量×純度28/692、將以下不純物質質量轉換成純物質質量：⑴含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦200kg，其中Fe2O3為kg。160⑵含雜質5%石灰石100kg，其中含CaCO3kg。

9529/69求工業(yè)產(chǎn)品中含雜質物質質量（混合物質量）由：純凈物質量==混合物質量×純度

得：混合物質量==

純凈物質量純度30/693、將以下純物質質量轉換成不純物質質量：⑴kg含F(xiàn)e3O470%磁鐵礦中含F(xiàn)e3O428kg。⑵kg含雜質10%石灰石中含CaCO345kg。4050混合物質質量×純度÷純度純凈物質量31/69依據(jù)純凈物質量，求出其中組成元素質量分數(shù)：純凈物中某元素質量分數(shù)純凈物相對分子量某元素質量==×100﹪32/694、100噸含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85﹪鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數(shù)96﹪生鐵多少噸？混合物質量×混合物純度×純物質質量分數(shù)==較純物質量×較純物純度鐵礦石質量×鐵礦石純度×鐵礦石中鐵質量分數(shù)==生鐵質量×生鐵純度鐵礦石中含鐵質量==生鐵中含鐵量33/695：高溫下用足量一氧化碳還原10t含氧化鐵80%赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質5%生鐵？答案：6t。34/696、某煉鐵廠用含雜質25﹪赤鐵礦是（主要成份是氧化鐵）冶煉生鐵。求；8000千克這種礦石可煉出質量分數(shù)96﹪生鐵多少千克？答案：4375千克35/697、含氧化鐵質量分數(shù)80%赤鐵礦石作原料，生產(chǎn)50噸含雜質4%生鐵，需這種赤鐵礦石多少噸？答案：85。7噸36/69三、化合物之間相互轉化37/69石筍38/69鐘乳石39/69試驗：1、將一只生雞蛋放到盛有鹽酸容器中，觀察現(xiàn)象？雞蛋表面有氣泡產(chǎn)生，并上下浮動2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗潔凈，蛋殼發(fā)生了什么改變？雞蛋變軟40/69試驗：3、將雞蛋繼續(xù)放置在鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗潔凈，蛋殼又發(fā)生了什么改變？雞蛋殼中成份溶解于鹽酸雞蛋殼更軟上述改變原因：CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO241/69圖2—17物質轉化規(guī)律圖兩條縱線、四條橫線、兩條交叉線+兩條交叉線+O2+H2O+酸+O2+H2O+堿無氧酸鹽含氧酸鹽42/69+O2+H2O+酸+O2+H2O+堿無氧酸鹽含氧酸鹽圖2—17物質轉化規(guī)律圖兩條彎線43/69圖2—17物質轉化規(guī)律圖看出物質一些性質+O2+H2O+酸+O2+H2O+堿無氧酸鹽含氧酸鹽44/69C+O2

CO2點燃

CO2+H2O=H2CO3

2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O分析：C—C02一H2C03一Na2C03改變。45/692Ca+O2

2CaO

CaO

+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+NaOH分析：Ca—CaO—Ca(OH)2一CaC03改變。46/69討論：試設計制備ZnSO4四種方法。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2OZn+CuSO4

ZnSO4+CuZn(OH)2+H2SO4

ZnSO4+2H2O47/69Cu—CuO—CuSO4---Cu(OH)2一CuS04---Cu1、寫出以下改變化學方程式：1234548/69C—C02一CaC03一CaO---Ca(OH)2-----CaCl22、寫出以下改變化學方程式：1234549/693、你按要求寫出有氯化鎂生成化學方程式:（1）置換反應（2）中和反應（3）堿性氧化物與酸（4）鹽和酸（5）鹽和鹽Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↓MgSO4+2BaCl2=MgCl2+BaSO4↓50/694、51/69點燃C+O2CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3=H2O+CO2

52/695、利用空氣、水、三氧化硫、銅制取硫酸銅。53/696、以氧化銅、鐵、稀硫酸為原料，用兩種方法制取銅CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4H2SO4+Fe=H2↑+FeSO4CuO+H2=Cu+H2O54/69以氧化銅、鐵、稀鹽酸為原料，用兩種方法制取銅CuO+HCl=CuCl2+H2OCuCl2+Fe=Cu+FeCl2HCl

+Fe=H2↑+FeCl2CuO+H2=Cu+H2O55/697、以氧化鐵、燒堿、鹽酸為原料制取氫氧化鐵56/698、以生石灰、水、碳酸鉀為原料制取氫氧化鉀。57/699、寫出以下反應并注明反應類型：Fe2FeSO4FeCl3FeCl2Fe3O413458/6910、討論；現(xiàn)有以下物質:Fe、CuO、CO2、CuSO4、NaOH、H2SO4、AgCl，當物質之間兩兩混合后能夠發(fā)生化學反應有———個。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O答59/6911、寫出以下物質之間能發(fā)生反應化學方程式：Fe、CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCI2、CuSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCuSO4BaCl2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl答CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl260/6912、用各種方法制取硫酸鎂金屬+鹽鹽+鹽堿+鹽堿+酸性氧化物酸+鹽酸+堿酸+堿性氧化物酸+金屬61/6962/69

有以下物質鋁、二氧化碳、硝酸銨、氧化鈉、天然氣、硫酸、食醋、氯酸鉀(KClO3）、鐵礦石、氫氧化鋁、氮氣1、屬于混合物有_____________2、屬于金屬單質有_________3、屬于非金屬單質有___________4、屬于氧化物有_____________5、屬于堿有_________________6、屬于鹽有__________________63/69