2023-2004年高中化學(xué)練習(xí)題單元卷01物質(zhì)及其變化答案

PAGE1PAGE單元卷01物質(zhì)及其變化時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16選擇題答題卡題號12345678910111213141516答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，②蔗糖溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③有塵埃的空氣具有膠體的成分，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④CuSO4溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，綜上所述可知，①③會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B項。2．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A項，BaSO4難溶于水，BaSO4加入水中以固體形式存在，不符合題意；B項，Cu難溶于水，Cu加入水中以固體形式存在，不符合題意；C項，HCl溶于水，HCl完全電離為H＋、Cl－，主要以離子形式存在，符合題意；D項，F(xiàn)e2O3難溶于水，F(xiàn)e2O3加入水中以固體形式存在，不符合題意。3．下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A項，銅絲在空氣中加熱反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；B項，用氫氣還原氧化銅發(fā)生的反應(yīng)為加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；C項，將鐵絲插入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不合題意；D項，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后元素沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。4．純碳新材料“碳納米泡沫”中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為6～9nm，在低于-183℃時，該泡沫具有水久磁性。下列敘述正確的是A．“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B．“碳納米泡沫”不能透過濾紙C．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同D．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體【答案】D【解析】A項，“碳納米泡沫”只含有一種元素，屬于碳單質(zhì)，錯誤；B項，“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6～9nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能透過濾紙，錯誤；C項，“碳納米泡沫”在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，錯誤；D項，“碳納米泡沫”只含有一種元素，屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，正確。5．下列事實中，可以用膠體性質(zhì)解釋的是A．利用醋酸除水垢B．可以用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱【答案】D【解析】A項，利用醋酸除水垢是用醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯誤；B項，用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)是利用物質(zhì)的溶解性不同分離固液混合物，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯誤；C項，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是鹽溶液與堿溶液生成新鹽和新堿的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，不能用膠體性質(zhì)解釋，錯誤；D項，黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱是氣溶膠產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，能用膠體性質(zhì)解釋，正確。6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．熔融KNO3【答案】D【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。A項，Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；B項，NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；C項，NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，不符合題意；D項，熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，符合題意。7．只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鈉溶液【答案】B【解析】將稀硫酸加入KCl無明顯現(xiàn)象，加入碳酸鉀會產(chǎn)生氣泡，加入硝酸鋇會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別這三種物質(zhì)，故答案選B項。8．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO),\s\do4(→))),\s\do5())Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())FeCl3 B．H2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())H2OC．CaCl2溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO2),\s\do4(→))),\s\do5())CaCO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HCl),\s\do4(→))),\s\do5())CO2 D．CuSO4溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Fe),\s\do4(→))),\s\do5())Cueq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4())CuO【答案】D【解析】A項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，錯誤；B項，過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，錯誤；C項，由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，錯誤；D項，鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，正確。9．實驗小組同學(xué)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是選項ABCD試劑aHClH2SO4Na2SO4H2SO4試劑bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)2【答案】D【解析】依據(jù)燈光變化可知，反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加。A項，2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O，氯化鈣為溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，錯誤；B項，H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，硫酸鈉為溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，錯誤；C項，Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋NaOH，氫氧化鈉為溶于水的強電解質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，錯誤；D項，H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，硫酸鋇不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當(dāng)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，繼續(xù)滴加硫酸，離子濃度升高，導(dǎo)電性增強，正確。10．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A項，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合題意；B項，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合題意；C項，NaOH＋HClNaCl＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－H2O，符合題意；D項，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合題意。11．下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Mg2+、SO B．Fe3+、Cl-、SOC．K+、Cl-、HCO D．Cu2+、OH-、NO【答案】A【解析】A．強酸性溶液中，Na+、Mg2+、SO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．含有Fe3+的溶液呈黃色，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Fe3+，故不選B；C．H+、HCO反應(yīng)放出二氧化碳，酸性條件下，不能大量含有HCO，故不選C；D．Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Cu2+，H+、OH-反應(yīng)生成水，無色透明的強酸性溶液中不能大量含有Cu2+、OH-，故不選D；選A。12．下列離子方程式正確的是A．少量的和溶液混合：B．向溶液加入溶液至中性：C．向溶液中通入過量D．溶液中加入足量NaOH溶液：【答案】C【解析】A．少量的和溶液混合，鈣離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，，A錯誤；B．向溶液加入溶液至中性，則兩者恰好反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀：，B錯誤；C．向溶液中通入過量生成碳酸氫鈣，，C正確；D．溶液中加入足量NaOH溶液，碳酸氫銨完全反應(yīng)生成氨氣、水、碳酸根離子：，D錯誤；故選C。13．某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，則n值為A．9 B．6 C．4 D．2【答案】C【解析】M的價態(tài)升高2價，O的價態(tài)降低4價，由電子守恒得2M＋nH＋＋O22M2＋＋yH2O，再由電荷守恒可知，n＝4，C項符合題意。14．判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方法不正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A項，反應(yīng)中Cr元素化合價從＋6價價降低＋3價，得到3個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，正確；B項，硫化氫中硫元素化合價從－2價升高到0價，硫酸中硫元素化合價從＋6價降低到＋4價，則應(yīng)該表示為，錯誤；C項，反應(yīng)中鐵元素化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子，正確；D項，硫化氫中硫元素化合價從－2價升高到0價，二氧化硫中硫元素化合價從＋4價降低到0價，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，正確。15．蝦、蟹、牡蠣等多種海產(chǎn)品體內(nèi)常含有＋5價As(砷)元素，它對人體是無毒的。但同時食用大量海鮮和富含維生素C的青菜，易產(chǎn)生As2O3致人中毒。下列說法正確的是A．As2O3中As顯＋2價B．上述過程中維生素C體現(xiàn)了氧化性C．上述過程中＋5價的As被氧化D．上述過程中As2O3是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項，根據(jù)化合物呈電中性可知，As2O3中As的化合價為＋3價，錯誤；B項，上述過程中，As的化合價由＋5價降低至＋3價，得到電子被還原，作氧化劑，則維生素C作還原劑，體現(xiàn)還原性，錯誤；C項，As的化合價由＋5價降低至＋3價，得到電子被還原，錯誤；D項，As的化合價由＋5價降低至＋3價，得到電子被還原，作氧化劑，生成的As2O3是還原產(chǎn)物，正確。16．已知反應(yīng)：①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2。下列說法不正確的是A．氧化性：Cl2＞I2B．還原性：HI＞FeCl2C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為32∶127D．反應(yīng)③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為127∶56【答案】C【解析】A項，由反應(yīng)②可知氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，氯氣氧化性大于氧化鐵，由反應(yīng)③可知氯化鐵是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氯化鐵的氧化性大于碘單質(zhì)，由此可知氧化性：Cl2＞I2，正確；B項，由反應(yīng)②可知HI為還原劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，正確；C項，反應(yīng)①中碘為氧化劑，還原劑為二氧化硫，兩者的質(zhì)量比為：254∶64＝127∶32，錯誤；D項，反應(yīng)③中被氧化的元素為I為1個，被還原的元素為Fe，為1個，質(zhì)量之比為：(127×2)∶(56×2)＝127∶56，正確。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（11分）實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是_________________________________________(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。Ⅲ．Fe3＋檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe3＋。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）①HCl②不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度?、跱aOH（2）①FeCl3②滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋③pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解④Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O【解析】本實驗通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)。（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；②根據(jù)實驗1和實驗2的對比可知，實驗2的優(yōu)點是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度?。虎弁ㄟ^實驗1和實驗2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質(zhì)可以是H2O或NaOH；（2）①根據(jù)資料可知固體FeCl3易升華，所以推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3；②紅棕色固體中陽離子是Fe3＋，所以驗證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3＋；③根據(jù)圖像以及資料可知，pH較高時，吸附效率降低的原因是pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)＋H3AsO4FeAsO4↓＋3H2O。18．（9分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是___________。（3）?。?）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_____，有關(guān)的離子方程式為___________________。（4）原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。A．OH－ B．SO2－ C．NO－ D．Cl－【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）Ca2＋②Ca2＋＋CO2－CaCO3↓（4）C【解析】（1）含有Fe3＋的溶液呈黃色，含有Cu2＋的溶液呈藍(lán)色；無色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失：Ag＋＋Cl－AgCl↓，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag＋；（3）取（2）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀：Ca2＋＋CO2－CaCO3↓，所以說明原溶液中肯定有Ca2＋；（4）A項，OH－與Ag＋反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈣微溶，OH－與Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合題意；B項，硫酸銀、硫酸鈣微溶，SO2－與Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合題意；C項，NO－與Ag＋、Ca2＋、Na＋不反應(yīng)，能大量共存，符合題意；D項，Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不可能含有Cl－，不符合題意。19．（12分）回答下列問題：（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____________，只有還原性的是_____________，既有氧化性又有還原性的是_____________。（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2③NH3＋NO→HNO2＋H2O其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是___________(填序號)。（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是___________。①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl22FeCl3③2NaClO3＋4HCl(濃)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的___________做氧化劑。（4）第(3)問反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________。【答案】（1）①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S（2）③（3）①NaClO3②FeCl3（4）①Cl2②ClO2【解析】（1）Fe3＋、Mg2＋、H＋離子表現(xiàn)最高化合價，在化學(xué)反應(yīng)中只有氧化性；S2－、I－離子表現(xiàn)最低化合價，在化學(xué)反應(yīng)中只有還原性；Fe2＋、S單質(zhì)表現(xiàn)中間價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。故答案：Fe3＋、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S；（2）根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律，可知：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O為歸中反應(yīng)；②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2為歧化反應(yīng)，③NH3＋NO→HNO2＋H2O不符合價態(tài)規(guī)律，所以不能發(fā)生。故答案：③；（3）根據(jù)強制弱的規(guī)律可知：反應(yīng)①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中的氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②2FeCl2＋Cl22FeCl3中的氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反應(yīng)③2NaClO3＋4HCl(濃)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中的氧化劑NaClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由強到弱的物質(zhì)順序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最強的物質(zhì)是NaClO3。根據(jù)①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2中的氧化性物質(zhì)的氧化性：FeCl3＞I2；反應(yīng)②2FeCl2＋Cl22FeCl3中的氧化性物質(zhì)的氧化性：Cl2＞FeCl3可知，若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還可以用上述反應(yīng)中的FeCl3做氧化劑。故答案：NaClO3、FeCl3；（4）根據(jù)③2NaClO3＋4HCl(濃)2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)可知，NaClO3為氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為ClO2，所以還原產(chǎn)物是ClO2；HCl為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為Cl2，所以氧化產(chǎn)物是Cl2。故答案：Cl2；ClO2。20．（11分）氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。KMnO4、FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)(2)實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①上述反應(yīng)中被還原的元素為_______(填元素符號)。②與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，F(xiàn)e2+發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”。)③配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板。其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為_______。②該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1)C(2)Mn氧化(3)FeCl2【解析】（1）A．有些化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，有些化合反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A不符合題意；B．有些分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有些分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，故B不符合題意；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．所有復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C；（2）①被還原元素，化合價降低，根據(jù)所給方程式，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，被還原，即被還原元素為Mn；②MnO中Mn的化合價為+7價，因此Mn元素的化合價降低，則Fe2+被氧化為Fe3+，因此Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)；③MnO中Mn的化合價由+7價轉(zhuǎn)化為+2價，降低5價，部分Cl的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為0價，生成1價，最小公倍數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，得出該反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）①根據(jù)原子守恒，推出X的化學(xué)式為FeCl2；②FeCl3、CuCl2、FeCl2為可溶性的鹽，屬于強電解質(zhì)，Cu為單質(zhì)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。21．（9分）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO