2024屆山東省東營市利津縣一中化學(xué)高一上期末考試模擬試題含解析

2024屆山東省東營市利津縣一中化學(xué)高一上期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸2、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?，不正確的是（）A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失4、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切5、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金7、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、氯化鐵溶液可用于銅印刷電路板的制作，下列各組離子在氯化鐵溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-9、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料10、在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-11、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O12、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-13、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D14、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I215、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-16、“探險隊員”——硫酸，不小心走進了有許多“吃人的野獸”如圖所示(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為()A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。19、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。21、非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強酸,請回答下列問題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①的化學(xué)式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學(xué)式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。2、C【解題分析】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。3、B【解題分析】

A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】準確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價變化，即可準確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。4、D【解題分析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。5、C【解題分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。6、D【解題分析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。7、D【解題分析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。8、A【解題分析】

A.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化鐵反應(yīng)；B.銀離子與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C.氫氧根離子與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D.硫氰根離子、碘離子均與鐵離子反應(yīng)。【題目詳解】A.Ba2+、Cu2+、Br-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且都與氯化鐵不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成難溶物AgCl白色沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，B錯誤；C.OH-與Fe3+會反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在氯化鐵溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生血紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氯化鐵溶液中都不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。9、B【解題分析】

A項、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項錯誤；B項、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機、汽車等部件，故B項正確；C項、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強，故C項錯誤；D項、一般合金的熔點比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點低于單質(zhì)鐵的熔點，不能用于制造火箭外層材料，故D項錯誤；故選B。10、C【解題分析】

先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可?！绢}目詳解】A.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無法大量存在，A項不符合題意；B.含的溶液呈紫紅色，與題干中的無色透明溶液不符，B項不符合題意；C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中無法大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，D項不符合題意；答案選C。11、D【解題分析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；答案選D?！绢}目點撥】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。12、A【解題分析】

A．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以用丁達爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應(yīng)該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解題分析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時會溶解，不能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達到實驗?zāi)康模籆．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機層和水層，故C能達到實驗?zāi)康模籇．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達到實驗?zāi)康模还蔬xC。14、C【解題分析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；則氧化劑的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正確；答案：C【題目點撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。15、D【解題分析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；16、A【解題分析】

該路線完全行不通，說明所有物質(zhì)能與硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能與硫酸反應(yīng)，故A符合題意；B.SO3、HCl不能與硫酸反應(yīng)，故B不符合題意；C.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故C不符合題意；D.KNO3不能與硫酸反應(yīng)，故D不符合題意；答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程【解題分析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應(yīng)的含氧酸為HClO，對應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！绢}目詳解】（1）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解題分析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解題分析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和水，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！绢}目詳解】(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?！绢}目點撥】本題考查了SO2的制取及性質(zhì)驗證和化學(xué)方程式的書寫。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)現(xiàn)象的描述與判斷。20、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解題分析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用