濃硫酸的特性

濃硫酸的特性（一） 物理性質(zhì)純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g*cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”（二） 特性吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴＂啪土蛩岫?，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4?nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4-5H2O、Na2CO3?1OH2O）中的水。脫水性⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2：1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸如C12H22O11 >12C+11H2O3.強(qiáng)氧化性⑴跟金屬反應(yīng)常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2△Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2f+2H2O△2Fe+6H2SO4（濃）====Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。⑵跟非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C+2H2SO4（濃）====CO2f+2SO2f+2H2O△S+2H2SO4（濃）====3SO2f+2H2O△2P+5H2SO4（濃）====2H3PO4+5SO2f+2H2O⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸?！鱄2S+H2SO4（濃）====S；+SO2f+2H2O△2HBr+H2SO4（濃）====Br2f+SO2f+2H2O△2HI+H2SO4（濃）====I2f+SO2f+2H2O難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClfNa2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2f再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4Ca3(PO3