山東省高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題

PAGEPAGE7第四次月考化學(xué)試題【山東版】說(shuō)明：試題分為第一卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩局部，試題答案請(qǐng)用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無(wú)效?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlD2C12Nl4Na23Cu64第一卷（選擇題共50分）一、選擇題（此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因2．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的描述均正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2是堿性氧化物，只含離子鍵，能與CO2、H2O反響作供氧劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．SO2與Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強(qiáng)漂白效果D．硝酸具有酸性，可用硝酸與活潑金屬反響制備氫氣3．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．少量液溴可用水封存，減少溴揮發(fā)B．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放C．實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和生石灰制備NH3D．實(shí)驗(yàn)室中用加熱方法別離碘和食鹽的混合物4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物B.HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反響制備5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NAB．在氯氣參與的反響中，22.4L（標(biāo)況）氯氣完全反響得到的電子數(shù)一定為0.2NA C．1mo1SO2與足量O2在一定條件反響生成SO3，其轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D．1L1mo1·L－1的NaC1O溶液中含有C1O－的數(shù)目小于NA6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須參加氧化劑7．在酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是() A．Na+、K+、Mn、S B．K+、N、N、I— C．Mg2+、K+、C、N D．Fe3+、Ag+、N、C1－8.16O和18－O是氧元素的兩種核素，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．l6O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與l8O間的相互轉(zhuǎn)化D．等質(zhì)量的H218O和D216O含有的電子數(shù)相等9．以下性質(zhì)和解釋正確的選項(xiàng)是()A．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性B．向氯水中參加碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液；得到紅褐色液體，原理是：D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化10．以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A．在稀硫酸中參加銅粉，再參加KNO3固體B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入CaC12溶液中D，稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中二、選擇題（此題包括1O小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．氧化性：Na+<Mg+<Al3+B．半徑：C1->S2->F—C．穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HID。酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO312．以下對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的選項(xiàng)是()13.以下實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)根本操作合理的是()①用10mL量簡(jiǎn)量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：③用托盤天平稱量10.1g氯化鈉晶體：④用過(guò)濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤14．某溶液中只可能含有以下離子中的某幾種：K+、N、Ba2+、S、I－、[A1(OH)4]－。分別取樣：①用、pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．K+B．SC．Ba2+D．N15．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是()A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量B．碳酸鈉溶液中參加澄清石灰水：C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：D．往Fcl2溶液中通入過(guò)量氯氣：16．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（局部生成物和反響條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是以下物質(zhì)中的幾種()①金屬鈉②硫單質(zhì)③NH3④Na2CO3⑤NH4ClA．2B．3C．4D．517．右圖用于枯燥、收集并吸收多余氣體的裝置，以下方案正確的選項(xiàng)是：()18．以下關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明有Ca2十B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再參加淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I—C．參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有或D．往溶液中參加BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有19．反響①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反響：(l)②以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．兩個(gè)反響中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反響①中被復(fù)原，在反響②中被氧化c．氧化性：MnO2>S>I>1l2D反響①、②中生成等量的l2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為l：520.1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，那么通入的氧氣的體積（標(biāo)況）為()A.168mLB.504mLC.336mLD。448mL第II卷（非選擇題，共50分）考前須知：1．用0.5mm黑色簽字筆將II卷答案填寫在答題紙上，考試完畢后上交答題紙。2．答題前將答題卡的工程填寫清楚三、填空題（此題共4小題，共50分）21．化學(xué)根本概念、化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。I：氧化復(fù)原反響實(shí)際上包含氧化反響和復(fù)原反響兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)復(fù)原反響過(guò)程的離子方程式為：N+4H++3e一NO+2H2O。以下四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反響過(guò)程發(fā)生。(1)被復(fù)原的元素是____：復(fù)原劑是____。(2)寫出并配平該氧化復(fù)原反響的離子方程式：。(3)假設(shè)反響后，復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，那么反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比將（填“增大’’‘‘不變’’‘‘減小”或“不能確定”）。II：實(shí)驗(yàn)室需要用Na2CO3·10H2O配制0.10mo1/LNa2CO3溶液240rnL。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完本錢實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（準(zhǔn)確到0.l曲、藥匙、燒杯、玻璃棒、、。(2)計(jì)算。(3)稱量。配制該溶液需稱取Na2CO3·10H2O晶體名。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過(guò)程中Na2CO3·10H2O晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤’’）。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。(6)定容，搖勻。假設(shè)觀察定容時(shí)液面情況如右圖所示，所配溶液的濃度會(huì)___（填“偏高’’、“偏低’’或“無(wú)影響”）。22.X.Y,Z.W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最正價(jià)是+7價(jià)。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)元素X原子構(gòu)造示意圖為。 (2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。 (3)元素Z能與氫元素形成+1價(jià)陽(yáng)離子，每個(gè)該離子中的電子數(shù)是，元素Z的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與金屬銀反響的離子方程式為。(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反響的離子方程式元素X的氣態(tài)氫化物與過(guò)氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X.Y.Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_．（用酸的分子式表示）。23．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的根底。 (I)(1)中學(xué)常見(jiàn)的某反響的化學(xué)方程式為：A+B→C+D+H2O(來(lái)配平，反響條件略去)o 假設(shè)C、D均為氣體，那么都能使澄清石灰水變渾濁。 ①請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式： ②某探究性學(xué)習(xí)小組利用右圖中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反響中有C、D生成。那么b瓶溶液的作用是，該溶液還可以用試劑代替。③裝置d中所盛溶液是。(II)以下框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)a氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是海水中濃度最高的鹽(局部反響物和生成物及水已略去)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出C的電子式：。(2)E是_化合物（填“共價(jià)”或“離子”，含有的化學(xué)鍵為。(3)寫出B和丙生成A的離子反響方程式。(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2，寫出反響成酸式鹽的離子方程式：。24．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．堿石灰B．五氧化二磷C．二氧化硅C．生石