氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CuO+C==Cu+3CO2高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CCOCuOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得失氧的視角得失氧的視角氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫

一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出反應(yīng)中的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2

點(diǎn)燃

加熱

加熱化合價(jià)升降的視角氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低2H2

+O22H2O點(diǎn)燃觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？00+1-2化合價(jià)升降的視角觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低H2+CuOH2O+Cu

加熱0+2+1

0化合價(jià)升降的視角觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？CO+CuOCu+CO2+2+2

0+4氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低

加熱化合價(jià)升降的視角物質(zhì)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高降低被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高和化合價(jià)降低同時(shí)發(fā)生！化合價(jià)升降的視角對(duì)于無(wú)氧得失的反應(yīng)，如：Fe＋CuSO4FeSO4+Cu是氧化還原反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)是否一定需要得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。化合價(jià)升降的視角雖沒(méi)有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0+2+20化合價(jià)降低Fe元素：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。Cu元素：化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原?；蟽r(jià)升高化合價(jià)升降的視角有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降的視角氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化有元素化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)升降的視角√√下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2Na+Cl2

===

2NaCl△化合價(jià)升降的視角什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？電子的轉(zhuǎn)移的視角

以下列化學(xué)反應(yīng)為例，探究氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)2Na+Cl2===

2NaCl點(diǎn)燃

H2+Cl2===

2HCl點(diǎn)燃電子的轉(zhuǎn)移的視角氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。2Na＋Cl2====2NaCl00＋1－1點(diǎn)燃還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程。電子的轉(zhuǎn)移的視角電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃電子的轉(zhuǎn)移的視角2Na+Cl2

===

2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)的升降—電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析電子的轉(zhuǎn)移的視角化合價(jià)的升降—共用電子對(duì)的偏移H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃

===

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）（特征）

某元素得到電子（或電子對(duì)偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)

某元素失去電子（或電子對(duì)偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的視角升—失—氧降—得—還化合價(jià)升高失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)揭秘氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)之間的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是(

)A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？CuO＋H2Cu＋H2O△+20失1×2e-、化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)0+1失2×1e-、