葫蘆島市重點中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

葫蘆島市重點中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液2、鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是A．鐵粉 B．銅片 C．KSCN溶液 D．氯氣3、下列關于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質硅用于制光導纖維B．二氧化硅用于制太陽能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑4、把5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL，濃度變?yōu)?4%，沒有晶體析出，則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為()A．8.52mol·L－1 B．4.26mol·L－1C．1.52mol·L－1 D．3.04mol·L－15、下列有關實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗D．蒸餾實驗結束后，先停止通冷凝水，再停止加熱6、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價)反應，化學方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2 D．生成1molCO2時，轉移2NA個電子7、用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小、質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)8、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無法確定9、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸10、在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n11、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計)，已知溶液中Na＋和Cl-物質的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-112、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-13、化學用語正確的是()A．硫的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．氮分子的電子式：14、下列物質屬于混合物的是()A．食鹽 B．氯水 C．液溴 D．金剛石15、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.5g標準狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有16、下列氣體極易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH317、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()A． B． C． D．18、下列物質體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標準狀況下44g二氧化碳氣體19、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓20、下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分21、下列物質中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（）A．金屬鐵 B．金屬鈉 C．氫氣 D．白磷22、下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥C．氧化鋁：耐火坩堝D．明礬：凈水劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示）___________________；（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；24、（12分）將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。25、（12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結構簡式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫出該物質的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認為該裝置應加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應放入______（填寫試劑或用品名稱）。26、（10分）用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）27、（12分）硅是信息技術的關鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實驗開始前應先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計算式，不化簡）。(5)若反應結束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y29、（10分）鐵的化合物應用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應的化學方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應的氧化劑是_______________________（填化學式）。⑵請用雙線橋法標出該反應電子的轉移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質都不反應，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】掌握物質的性質差異是解答的關鍵，任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。物質鑒定的一般步驟為：觀察物理性質→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結論。2、C【解題分析】

檢驗溶液是否存在Fe3+常用KSCN溶液，若溶液中含有三價鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會顯紅色，若不含，則沒有明顯變化，故答案為C。3、C【解題分析】

A．純凈的硅單質是制造硅芯片的基本原料，光導纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯誤；B．硅是重要的半導體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導纖維，故B錯誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結構，吸水性強，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯誤；故答案為C。4、C【解題分析】

根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數(shù)計算碳酸鈉的質量，再根據(jù)c=n/V計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度?！绢}目詳解】假設5%的Na2CO3溶液的質量為mg，則：mg×5%=(mg-64.3g)×14%，解得m=100g，故碳酸鈉的質量為100g×5%=5g，其物質的量為：0.0472mol，故濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.0472mol/0.031L=1.52mol/L；故選C。5、C【解題分析】

A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應時，應先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質，然后再進行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。6、B【解題分析】

A．在該反應中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在該反應中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應的物質的量的比為2：5，C錯誤；D．C元素反應前在H2C2O4中為+3價，反應后變?yōu)镃O2中的+4價，每生成1molCO2時，轉移NA個電子，D錯誤；故答案為B。7、A【解題分析】

用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)、密度小、質地輕的特點。根據(jù)金屬的密度降低特點，用于制造飛機的材料應該是Mg-Al合金，所以選項是A。答案選A。8、B【解題分析】

由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量，所以，有可能存在過量問題；設18.4g混合物正好完全反應，減少的質量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為NaOH>NaHCO3。答案選B?！绢}目點撥】本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？主要是因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質量繼續(xù)減少，和題意不符。9、C【解題分析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。10、C【解題分析】

標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；答案選C。11、C【解題分析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。12、A【解題分析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。13、C【解題分析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，原子符號為，故C正確；D.氮氣為雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。14、B【解題分析】

A．食鹽為NaCl，屬于純凈物，A與題意不符；B．氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，B符合題意；C．液溴為液態(tài)溴單質，屬于純凈物，C與題意不符；D．金剛石為碳元素的一種單質，屬于純凈物，D與題意不符；答案為B。15、C【解題分析】

本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！绢}目詳解】本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生0.5gH2所需的質量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】

【題目詳解】題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。17、C【解題分析】

儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。18、D【解題分析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標準狀況下44g二氧化碳氣體為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。19、D【解題分析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應，故B錯誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！绢}目點撥】易錯點是選項C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。20、C【解題分析】

A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。21、D【解題分析】

A.金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯誤；B.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯誤；D.白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。22、B【解題分析】A.過氧化鈉能與水及CO2反應生成氧氣，可供氧劑，A正確；B.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，碳酸鈉腐蝕性強，不能用于，B錯誤；C.氧化鋁性質穩(wěn)定，熔沸點高，可制作耐火坩堝，C正確；D.明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，B正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解題分析】

推此題元素需運用元素周期律知識：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸增大，最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上，結合元素化合物知識，可對各小題進行解答?！绢}目詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡單氫化物（NH3）和最高價氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵，所以答案為：離子鍵共價鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Cl非金屬性比S強；單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，b對；與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，d對。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構成，所以電子式為；②-1價氫還原性強，NaH投入水中，所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑?！绢}目點撥】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越?。缓穗姾蓴?shù)相同時電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對象的類型，離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號括起來并標上電荷。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。25、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍HClOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條【解題分析】

為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進行檢驗，再通過濕潤的有色布條檢驗，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應的氯氣，最后檢驗是否吸收完全，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應物中氯化氫化合價變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，1molCa(ClO)2反應得到2mol電子，則被氧化的氯化氫的物質的量為2mol，生成氯氣物質的量為2mol，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應中次氯酸鈣中氯元素化合價變化為：+1→0，反應物中氯化氫化合價變化為：-1→0，則氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物Cl2的物質的量之比是1：1；在生成物中，屬于離子晶體為氯化鈣，其電子式為，屬于分子晶體的化合物有氯氣和水，其結構簡式為Cl-Cl、H-O-H；（2）裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍；裝置E中使有色布條褪色的分子是次氯酸，其電子式為，次氯酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為HClOH++ClO-；裝置F的作用是吸收氯氣，防止氯氣排放到空氣中造成污染；（3）氯氣受熱能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收。所以需要在E和F之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被除去?？衫寐葰獾难趸?，能把碘化鉀氧化生成單質碘，而單質碘能和淀粉發(fā)生顯色反應，使溶液顯藍色。所以試劑是濕潤的淀粉KI試紙。也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條。26、DACBEGFa偏高【解題分析】本題考查配制一定物質的量濃度溶液，①配制一定物質的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→轉移到試劑瓶，因此正確的順序是DACBEGF；②用量筒量取液體，應選用大而近的量程，故選項a正確；根據(jù)此圖，量取濃硫酸的體積增大，即容量瓶中溶質的物質的量增大，所配硫酸的濃度偏高。27、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質的量之間的關系解答；（5）根據(jù)壓強對氣體體積的影響分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應發(fā)生化學反應生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用