2023屆北京市高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是

N2、^^^NH3

光照

0*0z**%

H2O02

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

2、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

3、全乳液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外劉電M或仇戰(zhàn)

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色;

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

33

4、某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\NO3",SO?-.CP,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

-+J+

A.SO?B.NO3-C.NaD.Fe

5、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+COif

_+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3；

+

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2r+2OFT*J?^.CH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

6、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代所的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

7、以熔融的碳酸鹽（K2cth）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

負(fù)就

||5炭粉+破酸鹽

空氣+c（h空氣+c（h

A.該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過(guò)的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2c03

8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.硝基苯：夕。B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：J5

C.水分子的比例模型：8?D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

9、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是（）

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：飛、

11,物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACh(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NO2)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNCh溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2

A.AB.BC.CD.D

12、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是

中電或稿**近液洗實(shí)聆

A.CS2B.CC14

C.H2OD.|Q

13、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）

CH,

A.^~B.H3C-OC-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

14、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+（）2=2NO2,③SO3+H2O=H2so4,

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.NO2由反應(yīng)N2+2O2逋曳2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

15、有一瓶無(wú)色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過(guò)測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對(duì)照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對(duì)照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定

16、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaCIO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應(yīng)

NaClO+CO2+H2O^=NaHCO3+HClO?用化學(xué)用語(yǔ)表示的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：［0

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：Q）））

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D.NaCio的電子式：Na：d：Cl：

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丁苯酸（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

0

II

I

2)HX)*-I'-OH

①R-Br黑RMgBr-

CIS

衛(wèi)'ACOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型為；

(2)D的化學(xué)名稱(chēng)是,由D生成E的化學(xué)方程式為;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應(yīng)條件1u反應(yīng)條件21DHCHO

A----------------K----------------y--*〈>CH2cH式)H

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

18、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)式為o

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為o

19、用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應(yīng)。

濃氨水―

(質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%)

CuSO,溶液

生石灰

⑴上述制備N(xiāo)%的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONHyH2O,

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cnr3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4州出通入CuSOa溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過(guò)

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).?[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=0

②h時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中，正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：O

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和N%(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________。

20、氨基甲酸鉞(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AHV0。

回答下列問(wèn)題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鏤，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸鏤的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銹的氨基甲酸錢(qián)樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100?計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

21、可逆反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)*=±2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個(gè)反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為

接觸法制硫酸。

⑴使用V2O5催化該反應(yīng)時(shí)，涉及到催化劑V2Os的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)?——*V2O4(s)+SO3(g)△//!=+1.6kJ-mori

②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△W2=-2.4kJmoH

貝(12so2(g)+(h(g)2s(h(g)△"3=,若降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)(填“增大”或“減小”)

⑵向10L密閉容器中加入V2(h(s)、SO2(g)各Imol及一定量的。2,改變加入。2的量，在常溫下反應(yīng)一段時(shí)間

后，測(cè)得容器中V2O4、V2O5,SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入。2的變化如圖甲所示，圖中沒(méi)有生成SO3的可能原

因是O

物L(fēng)00

質(zhì)

的75

3OM.

50

mol

(3)向10L密閉容器中加入V2O5(s),SO2?各0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在Tn12、’4三種溫

度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T172(填或"V")。

②，2時(shí)，2s029)+02[)=^2503[)的平衡常數(shù)4=O若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于乃),

SO3的產(chǎn)率將選填“增大”“減小”“不變”“無(wú)法確定”)，理由是?

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在八條件下比Ti條件下的速率慢：?

(4)72時(shí)使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+02(g)2SO3(g),在保證02(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡(填字母代號(hào))。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.不移動(dòng)C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無(wú)法確定

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.由圖可知，該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4N%+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

2、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類(lèi)物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2moiH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1()23個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2OE=VO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3,C\~,滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有Nth，兩種，則還含有Na+,故答案選A。

5、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2f,A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCOjj+NHyHzO,C錯(cuò)誤;

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3cHO+2[Ag（NH3）2「+2OH-的皎鳴CH3cOO

-+

+NH4+3NH3+2Ag^+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

6、B

【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成漠乙烷，故B正確：

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代垃發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈炫基上

還是直接連在苯環(huán)上，故C錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時(shí)，陰離子CCh2-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2co2+02+48=2CO3與故C錯(cuò)誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2co3,故D錯(cuò)誤；

故選A?

8,A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確;

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為0;，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由H2O分子的比例模型是:故c錯(cuò)誤;

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為：C,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

9、D

【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

10、D

【解析】

￡--CH--CH,-3n

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-一，故A錯(cuò)誤;

B.為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

11、B

【解析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CCh和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選B。

12、C

【解析】

A.CSz是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤：

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤

C.氏0是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.1］是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

13、B

【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯(cuò)誤；

B、H3C-C三C-CH3相當(dāng)于是用兩個(gè)甲基取代了乙快中的兩個(gè)H原子，故四個(gè)碳原子共直線，故B正確；

C、C%=CH-CH3相當(dāng)于是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子，故此有機(jī)物中3個(gè)碳原子共平面，不是共直線，

故C錯(cuò)誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時(shí)為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子共直線問(wèn)題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

14、A

【解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NO2,故A錯(cuò)誤；

B.①x2+②+③x2得：2so2+02+2%。=2H2so4,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HN()3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNCh+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A.

15、D

【解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最

后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類(lèi)似;

只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥?lái)自于甲醇和乙醇，一部分來(lái)自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，

答案選D。

16、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18,應(yīng)寫(xiě)成［O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉原子核電荷數(shù)為11,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)正確；

D.NaClO是離子化合物，電子式為N5［：0：@：「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C（CH3）2,

E為（CKhbCBr,根據(jù)題中已知①可知F為（CHyhCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C

3

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為與溟發(fā)生取代生成K為

CH?Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為◎,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2鐵粉其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱(chēng)是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBrT(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，.L。，故答案為‘L'；

限。0cXo。

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有-OH、-CHzBr呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)支出基團(tuán)，呈對(duì)稱(chēng)分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外

CH.Br

還有2個(gè)工出基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)分布，這樣有

CH3G

與溟發(fā)生取代生成為號(hào)，反應(yīng)條件為光照，在鎂、乙醛的條件下生成為

(5)反應(yīng)I的為KKL

CH5Br

◎,故答案為光照；鎂、乙醛；

CH2MqBrCH2MgBr

18、NH4C14NH3+5O2屋絲44NO+6H2。3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O

2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為Nth,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無(wú)色液

體則為H2O;G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

Nth與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NCh,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化錢(qián)。

(1)A為氯化鏤，其化學(xué)式為NH4CI；

⑵一定條件下，B(NH3)和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O21^=4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N(h)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O；

(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2.

-

19、NH3H2ONHZ+OHNH3(g).，NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OFT(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu+2NHyH2O->Cu(OH)2；

[[CU(NH)]2+]/[2+2

+2NH/34NH3]-[NH4]J加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

h

降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH”(加水稀釋后c[Cu(NH3)4F+/c2(NH3)d(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，口正增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小

【解析】

⑴制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2O.-NHylhO、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程；

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NHylhO的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g-cm-3x25%

------------------------------=1.33mol；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH，，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq),[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2(J+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

E_[[CU(NH3)4]]

[NHJLF，

②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)，[Cu(NH3)F+(aq)(銅氨溶液)+2H2()+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

[rCu(NH,)l2+]

衡左移，生成了更多的Cu(OH)K加水稀釋后~二二4」—會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH3]--[NH4]

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NHqYaq)、Cu(OH)2和NH^aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

【詳解】

(1)制備N(xiāo)%的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2O.-NH3H2O,NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程，故答

案為：NH3H2ONH/+OH-NHMg).NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH”(s).Ca2+(aq)+2OlT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NHrHhO的水溶液，所以要以NE為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905g-cm'x25%遼.十山3上

-----------------------------------------=1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的;

(4)NHi通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NHyHzO,NHyHzO電離出OH,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離

2++

子方程式為：CU+2NH3H2O^CU(OH)21+2NH4；

①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).?[Cu(NH3)『+(aq)(銅氨溶液)+2H2()+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

E_[[CU(NH3)4]"]

2+2

[NH3]-[NH4]

②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)?[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化為:

③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

[rCu(NHj12+]

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后‘~\—會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

+2

[NH3]--[NH4]

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;

④在絕熱密閉容器中，加入NHJ(aq)、Cu(OH”和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢，故原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增

大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小。

S

20、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3T+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過(guò)濾79.8%

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化核和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體;

(4)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓

強(qiáng)；

⑸利用已知信息，氨基甲酸核(NH2COONH4)難溶于CCL分析；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫核的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、

洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl?CaCh+lNHaf+ZHiO；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過(guò)裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序?yàn)椋築TIJTHGTEF—?(或DC)CD—A。

(4)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鉉的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水??；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸鏤(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過(guò)濾的方法分離；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢(qián)的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、

洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量,\=0.1500moL根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸鐵樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫鉉和氨基甲酸錢(qián)的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸鉞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為筆詈能"xl00%=79.8%。

2K-195.2kJ/mol減小常溫下，V2O5(s)+SC>2(g)^=^V2O4(s)+S(h值)和25024)+02信)^=^2503值)反應(yīng)

都很慢V1.89x11)4減小該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時(shí)容器的體

積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡均左移，產(chǎn)率減小該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，平衡時(shí)溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低,

故比4高，高溫下，反應(yīng)②平衡向左移動(dòng)，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的

接觸面積，使得V2O5(s)+SO2(g)；fV2O4(s)+SO3(g)的反應(yīng)速率降低B

【解析】

(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

⑵由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)

方程式分析反應(yīng)的發(fā)生；

⑶①溫度越高，反應(yīng)速率越大；

②由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則可列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)氣體總物

質(zhì)的量，再根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，計(jì)算平衡時(shí)容器的體積，從而計(jì)算平衡時(shí)氣體

的濃度，進(jìn)而計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時(shí)容器的體積會(huì)增大，再結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律分析;

③結(jié)合平衡移動(dòng)規(guī)律以及V2O5催化反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)K^