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文檔簡介
9.3氣體摩爾熱容量熱容量:一定質量系統(tǒng)經歷一個無限小過程時,系統(tǒng)吸收熱量與系統(tǒng)溫度改變之比.一.熱容量和摩爾熱容量單位:第1頁
:物質摩爾數(shù).比熱容:單位質量熱容量.摩爾熱容量:一摩爾物質熱容量.單位:熱容量是一個過程量.第2頁
慣用兩個熱容量----定體摩爾熱容量和定壓摩爾熱容量.液體和固體定壓摩爾熱容量和定體摩爾熱容量大致相等,氣體定壓摩爾熱容量和定體摩爾熱容量不相等.第3頁二.理想氣體摩爾熱容量1.理想氣體定體摩爾熱容量1mol理想氣體在等體過程中熱容量(單原子分子)(雙原子分子)(多原子分子)第4頁
理想氣體內能與定體摩爾熱容量關系
說明:全部過程都滿足這個關系1mol理想氣體在等壓過程中熱容量
2.理想氣體定壓摩爾熱容量第5頁
邁耶(Mayer)公式對1mol理想氣體內能狀態(tài)方程第6頁
當溫度升高1K時,1mol理想氣體在等壓過程吸收熱量要比在等體過程中吸收熱量多8.31J.第7頁
比熱容比或絕熱系數(shù)():定壓摩爾熱容量與定體摩爾熱容量之比.3.比熱容比(單原子分子)(多原子分子)(雙原子分子)第8頁
P.243表9-1單原子分子和雙原子分子試驗數(shù)據(jù)與理論值符合得比很好;而多原子分子實驗值與理論值有顯著偏差.這是由經典物理學在理論上缺點造成,它沒有考慮分子量子效應.假如用量子理論來處理,則理論值與試驗數(shù)據(jù)就會符合得比很好.第9頁三.絕熱過程1.絕熱過程絕熱過程:系統(tǒng)經歷一個過程時,系統(tǒng)與外界沒有熱交換.用絕熱材料包裹系統(tǒng)經歷過程與進行得很快過程近似地看成是絕熱過程.第10頁
:絕熱系數(shù)(比熱容比)絕熱方程恒量1恒量2恒量3第11頁
交點處絕熱線:絕熱過程過程曲線
絕熱線與等溫線相同,但絕熱線比等溫線陡.第12頁2.絕熱方程推導第13頁恒量2恒量3恒量恒量1第14頁
例9.1
1mol單原子理想氣體狀態(tài)先等體加熱至壓強增大l倍,再等壓加熱至體積增大l倍,最終再經絕熱膨脹使其溫度降至初始溫度.試求:(1)狀態(tài)體積;(2)整個過程對外作功;(3)整個過程吸收熱量.
第15頁
狀態(tài):
解
(1)依據(jù)狀態(tài)方程第16頁
過程為絕熱過程第17頁
(2)過程過程過程第18頁第19頁
(3)方法一整個過程吸收熱量等于各分過程吸收熱量之和.過程第20頁過程第21頁
過程第22頁
對整個過程,方法二利用熱力學第一定律求解第23頁
例10.2
某理想氣體關系如圖所表示,由初態(tài)經準靜態(tài)過程直線變到終態(tài),已知該理想氣體定體摩爾熱容量,求該理想氣體在過程中摩爾熱容量.
解
過程方程第24頁對1mol理想氣體熱力學第一定律設該過程摩爾
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