河北省邯鄲市武安市第一高級中學2023-2024學年高二上學期開學考試化學試題（PDF版含答案）

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化學試題

可能用到的相對原子質量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Zn65Pb207

圖a圖b圖c圖d

一、選擇題：本題共22小題，每小題3分，共66分。在每小題給出的四個選項中，

A．圖a是原電池，可以實現(xiàn)化學能轉化為電能

只有一項是符合題目要求的。

B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使CuSO4溶液恢復到原濃度

1．反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增

C．圖c裝置可以防止鐵釘生銹

加了0.45mol，則此反應的速率可表示為

1111D．圖d在輪船鐵質外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率A．υ(NH3)=0.01molLsB．υ(O2)=0.001molLs

11115.下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()C．υ(NO)=0.001molLsD．υ(H2O)=0.045molLs

A．鋁片與稀鹽酸反應

2．下列說法中正確的是()

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

C．灼熱的炭與水蒸氣的反應

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應

為吸熱反應

6.對于標準燃燒熱，下列敘述正確的是()

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

A．在25℃、101kPa時，1mol純物質燃燒時所放出的熱量，叫作該物質的標準燃燒熱

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關B．反應熱有正、負之分，標準燃燒熱ΔH全部是正值

3.下列說法中正確的是C．25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時所放出的熱量即為該物質的

A．在原電池中，電子由正極通過導線流向負極標準燃燒熱

B．在原電池中，還原劑在負極發(fā)生氧化反應D．化學方程式前的化學計量數(shù)擴大，標準燃燒熱亦擴大

C．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極7.根據(jù)以下熱化學方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是()

D．在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

4．下列有關電池、電解、電鍍和電化學腐蝕的說法正確的是2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2則有ΔH1>ΔH2

B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)ΔH2

則有ΔH1________(填實驗序號)。

－

(2)若實驗①在2min時收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min時，c(MnO4)＝

________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計)。

(3)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定

①甲池中負極上的電極反應式為____________________________________。____________________________來比較化學反應速率。

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產

②乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為__________________________________。

物Mn2＋是反應的催化劑，②____________。

③要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的________。

A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4

5

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}熱量，A錯誤；物質燃燒時放出熱量，標準燃燒熱ΔH為負值，B錯誤；標準燃燒熱是指在25℃、

高二年級開學考試化學試題答案

101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時所放出的熱量，C正確；標準燃燒熱是指在

1．【答案】C【分析】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時所放出的熱量，其數(shù)值不隨化學計量

數(shù)改變而改變，D錯誤。

后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比得到氨氣、氧氣、

水的改變量分別為0.3mol、0.375mol、0.3mol。7.答案A解析將A項的熱化學方程式依次編號為①②，根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得2S(s)

n0.3mol11＋2O2(g)===2SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH<ΔHυ==0.001molLs12

，A錯誤。

【詳解】A．NH3的反應速率，故A不符合題意；Vt10L30s

8.C【詳解】A．由圖知反應①慢，則反應①活化能高，A錯誤；

υ=n0.375molB．O2的反應速率=0.00125molL1s1故B不符合題意；Vt10L30sB．總反應的反應速率由慢反應決定，B錯誤；

υ=n0.3mol=0.001molL1s1C．NO的反應速率故C符合題意；C．圖示過程中既有VO鍵的斷裂又有VO鍵的形成，C正確；

Vt10L30s

υ=n0.45molD．H2O的反應速率=0.0015molL1s1故D不符合題意。D．該反應的催化劑只有V2O5，V2O4是前面反應生成，又在后面反應中消耗，屬于“中間產物”，故V2O5Vt10L30s

綜上所述，答案為C。的作用是降低該反應的活化能，D錯誤；

2．答案C3.【答案】B綜上所述答案為C。

【詳解】A．外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，故A錯誤；9．答案A10.答案D

－1－1

B．原電池中，負極上的還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，故B正確；解析反應的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，則－482kJ·mol＝2×436kJ·mol

－1－1

C．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負極相連的是陰極，故C錯誤；＋E(O===O)－4×463kJ·mol，解得O===O鍵的鍵能為498kJ·mol，2個氧原子結合生成氧氣

－1

D．電解池中，還原劑在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；的過程需要釋放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498kJ·mol。

故選：B。11.答案B12．【答案】C

4．【答案】B【分析】圖a不能實現(xiàn)原電池，只發(fā)生銅與銀之間的置換，電流計無電流產生；【詳解】A．在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H

-1

=-483.6kJmol中，水呈氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱H＜-241.8

-1

圖b、c為電解池，圖d為金屬的腐蝕與防護內容。kJmol，A錯誤；

【詳解】A.a裝置中鹽橋沒有接觸電解質溶液，不能形成閉合回路，故不是原電池，只發(fā)生銅與B．25℃、101kPa時，表示燃燒熱的熱化學反應方程式中，C燃燒生成穩(wěn)定的CO2，S燃燒生成穩(wěn)定

銀之間的置換，電流計無電流通過，A錯誤；B.石墨電極產生Cu，Cu電極產生氧氣，電解質溶液的SO2，B錯誤；

中有硫酸生成，可加入適量CuO固體，恢復原溶液，B正確；C.鐵釘作電解池的陽極，失電子，生C．20gNaOH的物質的量為0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH發(fā)生中和反應，放出57.4kJ

11

成亞鐵離子，鐵釘?shù)母g加快了，C錯誤；D.鐵比錫活潑，鐵做原電池的負極，鐵外殼被腐蝕，D的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=2Na2SO4(aq)+H2O(l)

錯誤；答案為B。H-1=-57.4kJmol，C正確；

5.答案C6.答案：CD．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)H2，I2(g)=I2(s)H＜0，則△H1＜△H2，D

解析：標準燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時所放出的

1

{#{ABBY6UogAIABBAABhCEQGSCgIQkBGCAAgGwFAMIAABCQFABAA=}#}

－1

錯誤；故選C。生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol，則分解反應的熱化學方程式為H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

－1

13.答案A14.答案D15.答案：CΔH＝－81kJ·mol。

2－

解析：A.鋼閘門連接鋅塊，F(xiàn)e、Zn、電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保

＋－－＋

24.（16分，每空2分）答案：(1)PbO2＋4H＋SO＋2e===PbSO4＋2H2O(2)①O2＋4e＋4H===2H2O

護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保4

②減小

護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B.鋼閘門連接鋅塊，Zn為原電池負極電子

－－－＋－－

(3)①N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O②2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2HO＋O↑③A、C流出，水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，輔助陽極失去電子，即鋼閘門均為電子22

2－－2－

輸入端，故B正確；C.圖1形成了原電池，鋅做負極，發(fā)生氧化反應；圖2形成電解池，高硅鑄－＋－＋

(4)①SO2＋2H2O－2e===SO＋4H②HSO＋H2O－2e===SO＋3H

434

鐵做陽極，也發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D.圖1中鋼閘門做正極，發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，氧氣在鋼

解析：(3)①根據(jù)甲池總反應得到甲池為原電池，N2H4中氮化合價升高，作原電池負極，因此甲池中

閘門上放電；圖2中鋼閘門做陰極，水電離出的氫離子在其上面放電，故兩者的鋼閘門上放電微粒

負極上的電極反應式為N－－2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O。②乙池中石墨連接電源的正極，石墨為陽極，

不同，故D正確。故選：C。

－＋－－

其電極上發(fā)生的反應為2H2O－4e===O2↑＋4H或4OH－4e===2H2O＋O2↑。③乙池電解得到銅和氧

16.答案C17.答案A解析根據(jù)各電極上物質變化對原電池進行如下分析：氣，只需將生成的物質兩者反應即得到氧化銅，再加入反應后的溶液中就能使乙池恢復到電解前的

電極電極反應狀態(tài)，應向溶液中加入適量的氧化銅，而碳酸銅加入后釋放出二氧化碳，相當于加入的氧化銅，因

－－＋

負極(N極)CHCOO＋2HO－8e===2CO↑＋7H此答案為A、C。(4)①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，SO2中S化合價升高，為原322

2－

－＋－

正極(M極)C6H5Cl＋2e＋H===C6H6＋Cl電池負極，因此電池負極的電極反應式SO2＋2HO－2e

－

2===SO＋4H

＋。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2

4

根據(jù)上述分析可知，A錯誤。－

得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，HSO失去電子得到硫酸，為電解池的陽極，因此開18.答案C3

－2－

＋

解析由分析可知，放電時，金屬Li電極為負極，光催化電極為正極，Li從負極穿過離子

始時陽極反應的電極反應式：HSO＋H2O－2e

－===SO＋3H＋。

34

交換膜向正極遷移，C錯誤。

25.（6分，每空1分）答案(1)濃度②①(2)0.0052

19.答案C20.答案A21.答案B(3)KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產生相同體積氣體所需時間)(4)反應放熱

－3

4.48×10L－4

解析B項，D為固體，不能用其濃度變化來表示反應速率，錯誤。解析(2)收集到CO2的物質