高中化學(xué)必修二共價鍵名師優(yōu)質(zhì)課獲獎市賽課一等獎?wù)n件

第三節(jié)

化學(xué)鍵第二課時共價鍵第1頁復(fù)習(xí)提問：2、以下物質(zhì)中存在離子鍵是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫離子鍵？使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電作用，叫做離子鍵。A、D3、寫出以下微粒電子式Ba2+、S2-、N、O、O2-、Ca、Ca2+、F-Na2S、MgO、CaBr2第2頁思索：1.活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成份子？H2、HCl是怎樣形成？第3頁氫氣分子形成過程第4頁氯化氫形成過程第5頁共價鍵：原子間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用

1.成鍵粒子：原子2.成鍵本質(zhì)：共用電子對對兩原子靜電作用（引力和斥力）3.形成條件：同種或不一樣種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子如AlCl3

第6頁4.存在：不但存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于一些離子化合物中。H2HClNaOHNH4ClNa2O2

5、共價化合物：只含有共價鍵化合物。

化學(xué)式電子式第7頁化學(xué)上慣用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)式子叫做結(jié)構(gòu)式。6、分子結(jié)構(gòu)式：第8頁思索:原子形成共用電子對數(shù)目與原子最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾對共用電子對。第9頁練習(xí)：寫出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4電子式第10頁7.用電子式表示共價型分子形成過程+H·+練一練：請用電子式表示CO2、H2O、N2形成過程第11頁H2和HCl都是靠共價鍵形成分子，其共價鍵是否相同呢？

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不一樣種原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強原子一方不顯電性略顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B第12頁（1）兩個不一樣元素原子間共價鍵都是極性鍵A-B。（2）兩個相同元素原子間共價鍵都是非極性鍵A-A。8、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。第13頁例：以下物質(zhì)中含有極性鍵有

，含有非極性鍵有

。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2

2.H2、Cl2、H2O2

第14頁練一練：1.寫出以下微粒電子式，并指出化學(xué)鍵種類。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2NaOHNa2O2第15頁含有共價鍵化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體2、判斷：第16頁3、以下說法中正確是()（A）含有共價鍵分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第17頁4、以下各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù)，其所表示各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與84、以下物質(zhì)中只有共價鍵是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、以下物質(zhì)中現(xiàn)有離子鍵，又有共價鍵是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC第18頁本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子離子化合物中。

用電子式表示共價分子時，不標[]和電荷。

原子間經(jīng)過共用電子對所形成化學(xué)鍵叫做共價鍵。不一樣種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）第19頁離子鍵共價鍵概念陰、陽離子經(jīng)過靜電作用形成化學(xué)鍵