高考真題-理科數(shù)學(xué)解析版-Word版含解析(完整版)

高考真題——理科數(shù)學(xué)解析版Word版含解析（完整版）(文檔可以直接使用，也可根據(jù)實(shí)際需要修改使用,可編輯歡迎下載）

2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）高考真題——理科數(shù)學(xué)解析版Word版含解析（完整版）(文檔可以直接使用，也可根據(jù)實(shí)際需要修改使用,可編輯歡迎下載）數(shù)學(xué)（理科）解析卷數(shù)學(xué)思辯（2014-06-09）一．選擇題：本大題共10小題，每小題5分，共50分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。2（1）設(shè)是虛數(shù)單位，表示復(fù)數(shù)的共軛復(fù)數(shù).若則（）B.C.D.析：此題考察復(fù)數(shù)的的代數(shù)形式下的共軛概念和四則運(yùn)算?？疾檫\(yùn)算能力。答案：C“”是“”的（）充分不必要條件B.必要不充分條件C.充分必要條件D.既不充分也不必要條件析：此題對(duì)數(shù)意義和充分必要條件的判斷?？疾旆治鰡栴}解決問題能力。答案：B如圖所示，程序框圖（算法流程圖）的輸出結(jié)果是（）A.34B.55C.78D.89析：此題考察算法流程，考查運(yùn)算能力。圖片中第三框中為“z=x+y”。答案：B以平面直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)為極點(diǎn)，軸的正半軸為極軸，建立極坐標(biāo)系，兩種坐標(biāo)系中取相同的長(zhǎng)度單位，已知直線的參數(shù)方程是331tytxB.C.D.析：此題考察極坐標(biāo)與參數(shù)方程的簡(jiǎn)單知識(shí)，交匯點(diǎn)在直線方程與圓的方程及其位置關(guān)系上，考查等價(jià)轉(zhuǎn)化思想的運(yùn)用。答案：D滿足約束條件，若取得最大值的最優(yōu)解不唯一，則實(shí)數(shù)的值為（）A,B.C.2或1D.析：此題在考察線性規(guī)劃知識(shí)同時(shí)考察對(duì)“直線知識(shí)“的靈活運(yùn)用，考查學(xué)生的數(shù)形結(jié)合思想運(yùn)用。答案：D設(shè)函數(shù)滿足當(dāng)時(shí)，，則（）B.C.0D.析：此題在考察函數(shù)知識(shí)、三角函數(shù)知識(shí)同時(shí)，考查轉(zhuǎn)化化歸思想的運(yùn)用。答案：A一個(gè)多面體的三視圖如圖所示，則該多面體的表面積為（）A.21+B.18+C.21D.18析：此題考察三視圖知識(shí)和正方體的割補(bǔ)變換，考察面積的計(jì)算。同時(shí)考查空間變換能力，空間想象能力和空間圖形表現(xiàn)能力。答案：A8.從正方體六個(gè)面的對(duì)角線中任取兩條作為一對(duì)，其中所成的角為的共有（）A.24對(duì)B.30對(duì)C.48對(duì)D.60對(duì)析：此題考察組合知識(shí)及其運(yùn)用、考察空間直線位置關(guān)系的知識(shí)，考察對(duì)空間圖形的認(rèn)識(shí)能力?？疾旆诸愑懻摰囊庾R(shí)與補(bǔ)集思想的運(yùn)用。答案:C9.若函數(shù)的最小值為3，則實(shí)數(shù)的值為（）A.5或8B.或5C.或D.或8析：此題考察含絕對(duì)值的函數(shù)轉(zhuǎn)化為分段函數(shù)。同時(shí)考查數(shù)形結(jié)合、分類討論、轉(zhuǎn)化思想的運(yùn)用。答案：D10.在平面直角坐標(biāo)系中，已知向量點(diǎn)滿足.曲線，區(qū)域.若為兩段分離的曲線，則()A.B.C.D.析：此題以向量知識(shí)為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想運(yùn)用與轉(zhuǎn)化能力、考查靈活運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)與方法解決問題的意識(shí)。答案：A第卷（非選擇題共100分）二.選擇題:本大題共5小題，每小題5分，共25分.11.若將函數(shù)的圖像向右平移個(gè)單位，所得圖像關(guān)于軸對(duì)稱，則的最小正值是___.析：此題以三角函數(shù)圖象的平移變換知識(shí)為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想的運(yùn)用意識(shí)。答案：12.數(shù)列是等差數(shù)列，若，，構(gòu)成公比為的等比數(shù)列，則_______.析：此題等差、等比數(shù)列為背景，考察方程思想、整體思想與換元法的運(yùn)用。答案：1設(shè)是大于1的自然數(shù)，的展開式為.若點(diǎn)的位置如圖所示，則析：此題以二項(xiàng)式定理知識(shí)運(yùn)用為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想、方程思想的運(yùn)用意識(shí)。答案：3設(shè)分別是橢圓的左、右焦點(diǎn)，過點(diǎn)的直線交橢圓于兩點(diǎn)，若軸，則橢圓的方程為__________析：此題以橢圓知識(shí)運(yùn)用為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想、方程思想的運(yùn)用意識(shí)，其中含有解題策略運(yùn)用。答案：已知兩個(gè)不相等的非零向量?jī)山M向量和均由2個(gè)和3個(gè)排列而成.記，表示所有可能取值中的最小值.則下列命題的是_________（寫出所有正確命題的編號(hào)）.①有5個(gè)不同的值.②若則與無關(guān).③若則與無關(guān).④若，則.⑤若則與的夾角為析：此題以向量知識(shí)為背景，考察排列、重組、配對(duì)、構(gòu)造、分類討論、等價(jià)轉(zhuǎn)化等數(shù)學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新意識(shí)。答案：②④三．解答題：本大題共6小題，共75分.解答應(yīng)寫出文子說明、證明過程或演算步驟.解答寫在答題卡上的指定區(qū)域內(nèi).16.設(shè)的內(nèi)角所對(duì)邊的長(zhǎng)分別是，且（1）求的值；（2）求的值.析：此題以三角函數(shù)、解三角形知識(shí)為背景，考察知識(shí)的運(yùn)用能力。簡(jiǎn)解：（1）由正弦定理知：.又b=3∴a=6cosB，又c=1，代入余弦定理，，得9=36os2B+1-12cos2B,解得cos2B=，又B為銳角，∴cosB=，∴a=2（1）方法二：A=2B，得出，sinA=2sinBcosB,得出，b=3,c=1,代入得，a=（2）由（1）知，cosA=2cos2B－1=－，∴sinA=,∴sin(A+)==.17（本小題滿分12分）甲乙兩人進(jìn)行圍棋比賽，約定先連勝兩局者直接贏得比賽，若賽完5局仍未出現(xiàn)連勝，則判定獲勝局?jǐn)?shù)多者贏得比賽，假設(shè)每局甲獲勝的概率為，乙獲勝的概率為，各局比賽結(jié)果相互獨(dú)立.求甲在4局以內(nèi)（含4局）贏得比賽的概率；記為比賽決出勝負(fù)時(shí)的總局?jǐn)?shù)，求的分布列和均值（數(shù)學(xué)期望）析：此題以古典概型和離散型隨機(jī)變量分布列知識(shí)為背景，考察分析問題和解決問題的能力。簡(jiǎn)解：（1）p=X可取值為2，3，4，5，其分布列為X2345P∴E（X）=18（本小題滿分12分）設(shè)函數(shù)其中.討論在其定義域上的單調(diào)性；當(dāng)時(shí)，求取得最大值和最小值時(shí)的的值.析：此題以三次函數(shù)的導(dǎo)數(shù)運(yùn)用為背景，考察分類討論思想運(yùn)用以及分析問題和解決問題的能力。簡(jiǎn)解：（1）f/(x)=-3x2-2x+1+a（a>0）,定義域R。f/(x)=0時(shí)，?=4+12（1+a）>0，解得x1=X2=.可見，在（-∞，）及（，+∞）上為減函數(shù)，在（，）上是增函數(shù)。（2）由=1，得a=4.有下列兩種情況：一是a≧4時(shí)，，為增函數(shù)，x=0時(shí)，取最小值；x=1時(shí)，取最小值；二是0<a<4時(shí)，ｆ（ｘ）在【０，】上是增函數(shù)，在【，１】上為減函數(shù)，。這樣，ｘ＝時(shí)，取最大值。又ｆ（０）＝１，ｆ（１）＝ａ，若ａ＝１，則ｘ＝１或ｘ＝０時(shí)，取最小值；若0<a<１，則ｘ＝１時(shí)取最小值；若１<a<４，則ｘ＝０時(shí)取最小值。(本小題滿分13分)如圖，已知兩條拋物線和，過原點(diǎn)的兩條直線和，與分別交于兩點(diǎn)，與分別交于兩點(diǎn).證明：過原點(diǎn)作直線（異于，）與分別交于兩點(diǎn)。記?A1B1C1與的?A2B2C2面積分別為與,求的值.析：本題以二次曲線中的拋物線和直線相關(guān)知識(shí)為背景，考察學(xué)生的運(yùn)算和推演能力，考查轉(zhuǎn)化化歸思想的運(yùn)用。簡(jiǎn)解：（1）設(shè)直線l1:y=kx,l2:y=mx(k≠m,k≠0,m≠0)分別代入E1,E2的方程得A1,A2;B1,B2,則直線A1B1與A2B2有兩種情形：一是當(dāng)k=-m時(shí)，直線A1B1與A2B2的斜率都不存在，A1B1‖A2B2；二是當(dāng)k-m時(shí)，直線A1B1與A2B2的斜率，則A1B1‖A2B2；綜合可見，A1B1‖A2B2。設(shè)直線l:y=nx,則C1,C2，三點(diǎn)坐標(biāo)代入面積公式可得，另一法：由（1）知，兩個(gè)三角形三邊對(duì)應(yīng)平行，它們相似。面積比為邊的比的平方。可得。本題滿分13分)如圖，四棱柱中，底面.四邊形為梯形，,且.過三點(diǎn)的平面記為，與的交點(diǎn)為.證明：為的中點(diǎn)；求此四棱柱被平面所分成上下兩部分的體積之比；若，，梯形的面積為6，求平面與底面所成二面角大小.析：本題以直四棱柱為背景，考察學(xué)生的空間意識(shí)、運(yùn)算和推演能力，考查空間整合思想的運(yùn)用。簡(jiǎn)解：（1)取AD中點(diǎn)M，AA1中點(diǎn)N，連MN,MC,NQ。則MN‖A1D,又QC‖A1D，則MN‖QC，由于四棱柱中，底面.則∠AMN與∠BCQ分別是MN與QC與底面所成的角,則∠AMN=∠BCQ。又∠NAM=∠QBC=BC=AM,則?AMN?BCQ，則BQ=AN,則Q是BB1中點(diǎn)。若AB,CD交于點(diǎn)E,則A1Q過點(diǎn)E,若?BCE面積為s,則四邊形面積為3s,設(shè)AA1=2h,則棱錐A1-AED有體積為，三棱錐Q-BCE體積為，則多面體BCQ-ADA1的體積為，又四棱柱的體積為3sh,此四棱柱被平面所分成上下兩部分的體積之比為過A作AH⊥CD于H,連A1H,則∠A1HA為平面與底面所成二面角之銳二面角。由于，?ADH面積是梯形面積的，即為4.由于CD=2，則AH=4，而，則∠A1HA=。所以，平面與底面所成二面角大小為.（本小題滿分13分）設(shè)實(shí)數(shù)，整數(shù)，.（I）證明：當(dāng)且時(shí)，；（II）數(shù)列滿足，，證明：析：本題以二項(xiàng)式展開與數(shù)列變換為背景，考察學(xué)生的轉(zhuǎn)化和推演能力、靈活運(yùn)用能力和綜合創(chuàng)新意識(shí)。簡(jiǎn)解：用數(shù)學(xué)歸納法證明：當(dāng)p=2時(shí)，左邊=（1+x)2=1+2x+x2，右邊=1+2x.由于，則命題成立；當(dāng)p=k(k>1,k為整數(shù)）時(shí)，若命題成立，則，由于x>-1，則1+x>0，則即，p=k+1時(shí)命題也成立。綜合可見，當(dāng)且時(shí)，；由（c>0,p為不小于2的正整數(shù)），可知，an>0.先用數(shù)學(xué)歸納法證明。=1\*GB3①當(dāng)n=1時(shí)，由題知，不等式成立；=2\*GB3②假設(shè)n=k(k是正整數(shù)）時(shí)不等式成立，則。由于，則由于，則，由（1）的結(jié)論可得，，可得，.所以，n=k+1時(shí)，不等式也成立。綜合=1\*GB3①、=2\*GB3②可得，對(duì)任意正整數(shù)，總有。再由，可得。所以，。證法二：設(shè)，則其導(dǎo)數(shù)因此，f(x)在定義域內(nèi)是增函數(shù)。則。=1\*GB3①當(dāng)n=1時(shí)，由題知,則，又，，可見，n=1時(shí)，不等式成立；=2\*GB3②假設(shè)n=k(k是正整數(shù)）時(shí)不等式成立，即，則得，。所以，n=k+1時(shí)，不等式也成立。綜合=1\*GB3①、=2\*GB3②可得，對(duì)任意正整數(shù)，總有。連線高考物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算是高中生必備的計(jì)算技能，在高考中已經(jīng)滲透到實(shí)驗(yàn)題、推斷題中。物質(zhì)的量濃度的溶液的配制也是高中生必須掌握的定量實(shí)驗(yàn)，主要為計(jì)算所需要的固體或液體量、儀器的缺失、實(shí)驗(yàn)操作過程中應(yīng)該注意的事項(xiàng)及誤差分析等。預(yù)測(cè)今后的高考中還會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)該內(nèi)容的選擇題或?qū)嶒?yàn)題。重點(diǎn)、難點(diǎn)探源1、阿伏伽德羅定律在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即2、阿伏伽德羅定律的推論：相同條件結(jié)論公式語言敘述T、P相同同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比。T、P相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正比。T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。T、P、V相同同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）與其質(zhì)量成正比。3、物質(zhì)的量濃度（1）定義：是用單位體積的溶液里所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量的來表示溶液組成的物理量。（2）表達(dá)式：（3）單位：:摩爾/升，符號(hào)：mol/L.4、容量瓶（1）結(jié)構(gòu)：細(xì)頸梨形平底玻璃瓶。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積。（2）規(guī)格：常用的有100ml、250ml500ml和1000ml..（3）使用注意事項(xiàng)：=1\*GB3①使用前要查漏；=2\*GB3②只用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液。5、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制（1）主要儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。（2）配制過程：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽6、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（1）.溶液物質(zhì)的量濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）之間的換算：或（ρ單位是g/cm3）（2）物質(zhì)的量濃度（C）與溶解度（S）的換算：（ρ單位是g/cm3）（3）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：×100％.（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ（ρ單位是g/cm3）則。％=×100％=×100％。（5）兩溶液混合的計(jì)算=1\*GB3①混合后溶液的體積不變時(shí)C1V1+C2V2=C混(V1+V2)；=2\*GB3②混合后溶液的體積改變時(shí)C1V1+C2V2=C混V混(V混=m混/ρ混)。（6）溶液稀釋的計(jì)算根據(jù)稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變的原理：c1V1=c2V2追蹤高考【典例1】（2021全國大綱卷）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等【典例2】（2021全國大綱卷）下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁指點(diǎn)迷津一、在求算氣體摩爾質(zhì)量時(shí)，通常采用的方法是：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度法：M=22.4L/mol×ρ(g/L)；2.相對(duì)密度法：如對(duì)=1\*GB3①H2。Mr=ρ(對(duì)氫氣)×2.=2\*GB3②對(duì)空氣：Mr=ρ(對(duì)空氣)×29；3.體積分?jǐn)?shù)法M混=M1V1%+M2V2%+M3V3%+……。二、溶液配制過程中的誤差分析：=1\*GB3①分析判斷的依據(jù)：由可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則CB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則CB偏大；=2\*GB3②具體分析判斷的方法：能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L-1mV砝碼與物品顛倒（使用游碼）減小—偏低稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小—用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時(shí)少量流出減小—未洗燒杯和玻璃棒減小—定容時(shí)，水多，用吸管吸出減小—定容后搖勻時(shí)液面下降再加水—增大定容時(shí)仰視讀刻度—增大砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時(shí)俯視讀數(shù)—減小稱量前小燒杯內(nèi)有水——不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降——易錯(cuò)地帶一、阿伏伽德羅定律及其推論適用于任何氣體，可以是單一的氣體，也可以是混合氣體。同時(shí)還要要注意結(jié)合，進(jìn)行推導(dǎo)相關(guān)結(jié)論。二、在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)：1、要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及電荷守恒。如：含有K+、Na+、SO42-的溶液中存在關(guān)系：C（K+）+C(Na+)=2C（SO42-）2、溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可以直接相加，而應(yīng)該運(yùn)用溶液的總質(zhì)量除以溶液的密度，即V（溶液）=m(溶液)/ρ來計(jì)算。三、在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的溶液配制時(shí)：（1）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容加蒸餾水，一旦超過了刻度線，要重新配制；（2）配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有蒸餾水不一下結(jié)果；（3）定容后必須反復(fù)搖勻，靜止后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。（4）定量實(shí)驗(yàn)要注意的三個(gè)問題：=1\*GB3①注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；=2\*GB3②所用定量?jī)x器的精確度；=3\*GB3③計(jì)算過程中的有效數(shù)字的處理。如要量取9.6ml液體，應(yīng)該選擇10ml量程的量筒，而不能選9.6ml的量筒或100ml的量筒。因?yàn)闆]有規(guī)格為9.6ml的量筒，100ml的量筒的精確度為1ml.無法準(zhǔn)確量取9.6ml的液體。四、在進(jìn)行配制讀數(shù)時(shí)：（1）定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：=1\*GB3①仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大。=2\*GB3②俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小。（2）俯視量筒和滴定管中的液面或刻度線對(duì)結(jié)果的影響;俯視量筒的液面造成讀數(shù)偏大，若發(fā)生其刻度線量取固定體積的溶液會(huì)造成取用的液體偏少；俯視滴定管的液面讀數(shù)偏小，若俯視其刻度線會(huì)造成取用的液體偏多。強(qiáng)化突破1．（2021江蘇卷）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）2.（廣東省佛山市2021高三檢測(cè)一）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)方程式的焓變變?yōu)椋骸鱄=－46.2kJ/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NAC．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ為0.1NAD．1molFe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3．（天津新華中學(xué)2021屆第一次月考）下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等4．（東莞市2021屆高三上學(xué)期調(diào)研）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(原子量：C－l2H－1)A．2.24LNO2含有0.2nA個(gè)氧原子B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個(gè)氫原子C．1molC2H6分子中含有7nA個(gè)極性鍵D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1nA個(gè)OH－【答案】B【解析】A、缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”條件，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，二氧化氮也不一定是氣體，無法確定二氧化氮的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B、假設(shè)氣體全部是C2H4，則n(C2H4)=28g÷28g?molˉ1=1mol，C2H4==2C+4H，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(H)=5．（湛江市2021屆高中畢業(yè)班調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA6．（2021四川卷）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL7.（2021福建卷）10．下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NHEQ\s(+,4)時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體8.（江西余江一中2021屆四模）取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無法計(jì)算n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(銅元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)=n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.選項(xiàng)為：A。9．（肇慶市2021屆高三上學(xué)期期末）若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是A．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NAB．1molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA10．（廣西北海市合浦縣2021其中考試）下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液11.(2021·四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【答案】B【解析】氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過其體積計(jì)算物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為0.5mol×2＝1mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；12．（湖北八校2021屆高三第一次聯(lián)考）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內(nèi)液面會(huì)慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降。13．（遼寧撫順二中2021屆高三期中考試）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4molB．c(H2SO4)為5mol·L-1C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣14．（廣東湛江一中2021屆高三一模）根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；（2）裝置b中裝入的試劑是；（3）裝置c的作用是；（4）步驟②中，當(dāng)觀察到時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.94g。向?yàn)V液中再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)

（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為；通過計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?n(NaOH)=0.2mol.n(Na2O)=0.1mol.所以m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g;m(C)=1.8g.15．(2021·江蘇卷)硫酸鈉—過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g；③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（1）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnOeq\o\al(－,4)被還原為MnO2，其離子方程式為________________________________。（3）通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。質(zhì)量的關(guān)系得出樣品中H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)＝142g·mol－1×2.50×10

gkstkgkstkgkstk2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）數(shù)學(xué)（理科）解析卷數(shù)學(xué)思辯（2014-06-09）一．選擇題：本大題共10小題，每小題5分，共50分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。2（1）設(shè)是虛數(shù)單位，表示復(fù)數(shù)的共軛復(fù)數(shù).若則（）B.C.D.析：此題考察復(fù)數(shù)的的代數(shù)形式下的共軛概念和四則運(yùn)算。考查運(yùn)算能力。答案：C“”是“”的（）充分不必要條件B.必要不充分條件C.充分必要條件D.既不充分也不必要條件析：此題對(duì)數(shù)意義和充分必要條件的判斷?？疾旆治鰡栴}解決問題能力。答案：B如圖所示，程序框圖（算法流程圖）的輸出結(jié)果是（）A.34B.55C.78D.89析：此題考察算法流程，考查運(yùn)算能力。圖片中第三框中為“z=x+y”。答案：B以平面直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)為極點(diǎn)，軸的正半軸為極軸，建立極坐標(biāo)系，兩種坐標(biāo)系中取相同的長(zhǎng)度單位，已知直線的參數(shù)方程是331tytxB.C.D.析：此題考察極坐標(biāo)與參數(shù)方程的簡(jiǎn)單知識(shí)，交匯點(diǎn)在直線方程與圓的方程及其位置關(guān)系上，考查等價(jià)轉(zhuǎn)化思想的運(yùn)用。答案：D滿足約束條件，若取得最大值的最優(yōu)解不唯一，則實(shí)數(shù)的值為（）A,B.C.2或1D.析：此題在考察線性規(guī)劃知識(shí)同時(shí)考察對(duì)“直線知識(shí)“的靈活運(yùn)用，考查學(xué)生的數(shù)形結(jié)合思想運(yùn)用。答案：D設(shè)函數(shù)滿足當(dāng)時(shí)，，則（）B.C.0D.析：此題在考察函數(shù)知識(shí)、三角函數(shù)知識(shí)同時(shí)，考查轉(zhuǎn)化化歸思想的運(yùn)用。答案：A一個(gè)多面體的三視圖如圖所示，則該多面體的表面積為（）A.21+B.18+C.21D.18析：此題考察三視圖知識(shí)和正方體的割補(bǔ)變換，考察面積的計(jì)算。同時(shí)考查空間變換能力，空間想象能力和空間圖形表現(xiàn)能力。答案：A8.從正方體六個(gè)面的對(duì)角線中任取兩條作為一對(duì)，其中所成的角為的共有（）A.24對(duì)B.30對(duì)C.48對(duì)D.60對(duì)析：此題考察組合知識(shí)及其運(yùn)用、考察空間直線位置關(guān)系的知識(shí)，考察對(duì)空間圖形的認(rèn)識(shí)能力?？疾旆诸愑懻摰囊庾R(shí)與補(bǔ)集思想的運(yùn)用。答案:C9.若函數(shù)的最小值為3，則實(shí)數(shù)的值為（）A.5或8B.或5C.或D.或8析：此題考察含絕對(duì)值的函數(shù)轉(zhuǎn)化為分段函數(shù)。同時(shí)考查數(shù)形結(jié)合、分類討論、轉(zhuǎn)化思想的運(yùn)用。答案：D10.在平面直角坐標(biāo)系中，已知向量點(diǎn)滿足.曲線，區(qū)域.若為兩段分離的曲線，則()A.B.C.D.析：此題以向量知識(shí)為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想運(yùn)用與轉(zhuǎn)化能力、考查靈活運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)與方法解決問題的意識(shí)。答案：A第卷（非選擇題共100分）二.選擇題:本大題共5小題，每小題5分，共25分.11.若將函數(shù)的圖像向右平移個(gè)單位，所得圖像關(guān)于軸對(duì)稱，則的最小正值是___.析：此題以三角函數(shù)圖象的平移變換知識(shí)為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想的運(yùn)用意識(shí)。答案：12.數(shù)列是等差數(shù)列，若，，構(gòu)成公比為的等比數(shù)列，則_______.析：此題等差、等比數(shù)列為背景，考察方程思想、整體思想與換元法的運(yùn)用。答案：1設(shè)是大于1的自然數(shù)，的展開式為.若點(diǎn)的位置如圖所示，則析：此題以二項(xiàng)式定理知識(shí)運(yùn)用為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想、方程思想的運(yùn)用意識(shí)。答案：3設(shè)分別是橢圓的左、右焦點(diǎn)，過點(diǎn)的直線交橢圓于兩點(diǎn)，若軸，則橢圓的方程為__________析：此題以橢圓知識(shí)運(yùn)用為背景，考察數(shù)形結(jié)合思想、方程思想的運(yùn)用意識(shí)，其中含有解題策略運(yùn)用。答案：已知兩個(gè)不相等的非零向量?jī)山M向量和均由2個(gè)和3個(gè)排列而成.記，表示所有可能取值中的最小值.則下列命題的是_________（寫出所有正確命題的編號(hào)）.①有5個(gè)不同的值.②若則與無關(guān).③若則與無關(guān).④若，則.⑤若則與的夾角為析：此題以向量知識(shí)為背景，考察排列、重組、配對(duì)、構(gòu)造、分類討論、等價(jià)轉(zhuǎn)化等數(shù)學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新意識(shí)。答案：②④三．解答題：本大題共6小題，共75分.解答應(yīng)寫出文子說明、證明過程或演算步驟.解答寫在答題卡上的指定區(qū)域內(nèi).16.設(shè)的內(nèi)角所對(duì)邊的長(zhǎng)分別是，且（1）求的值；（2）求的值.析：此題以三角函數(shù)、解三角形知識(shí)為背景，考察知識(shí)的運(yùn)用能力。簡(jiǎn)解：（1）由正弦定理知：.又b=3∴a=6cosB，又c=1，代入余弦定理，，得9=36os2B+1-12cos2B,解得cos2B=，又B為銳角，∴cosB=，∴a=2（1）方法二：A=2B，得出，sinA=2sinBcosB,得出，b=3,c=1,代入得，a=（2）由（1）知，cosA=2cos2B－1=－，∴sinA=,∴sin(A+)==.17（本小題滿分12分）甲乙兩人進(jìn)行圍棋比賽，約定先連勝兩局者直接贏得比賽，若賽完5局仍未出現(xiàn)連勝，則判定獲勝局?jǐn)?shù)多者贏得比賽，假設(shè)每局甲獲勝的概率為，乙獲勝的概率為，各局比賽結(jié)果相互獨(dú)立.求甲在4局以內(nèi)（含4局）贏得比賽的概率；記為比賽決出勝負(fù)時(shí)的總局?jǐn)?shù)，求的分布列和均值（數(shù)學(xué)期望）析：此題以古典概型和離散型隨機(jī)變量分布列知識(shí)為背景，考察分析問題和解決問題的能力。簡(jiǎn)解：（1）p=X可取值為2，3，4，5，其分布列為X2345P∴E（X）=18（本小題滿分12分）設(shè)函數(shù)其中.討論在其定義域上的單調(diào)性；當(dāng)時(shí)，求取得最大值和最小值時(shí)的的值.析：此題以三次函數(shù)的導(dǎo)數(shù)運(yùn)用為背景，考察分類討論思想運(yùn)用以及分析問題和解決問題的能力。簡(jiǎn)解：（1）f/(x)=-3x2-2x+1+a（a>0）,定義域R。f/(x)=0時(shí)，?=4+12（1+a）>0，解得x1=X2=.可見，在（-∞，）及（，+∞）上為減函數(shù)，在（，）上是增函數(shù)。（2）由=1，得a=4.有下列兩種情況：一是a≧4時(shí)，，為增函數(shù)，x=0時(shí)，取最小值；x=1時(shí)，取最小值；二是0<a<4時(shí)，ｆ（ｘ）在【０，】上是增函數(shù)，在【，１】上為減函數(shù)，。這樣，ｘ＝時(shí)，取最大值。又ｆ（０）＝１，ｆ（１）＝ａ，若ａ＝１，則ｘ＝１或ｘ＝０時(shí)，取最小值；若0<a<１，則ｘ＝１時(shí)取最小值；若１<a<４，則ｘ＝０時(shí)取最小值。(本小題滿分13分)如圖，已知兩條拋物線和，過原點(diǎn)的兩條直線和，與分別交于兩點(diǎn)，與分別交于兩點(diǎn).證明：過原點(diǎn)作直線（異于，）與分別交于兩點(diǎn)。記?A1B1C1與的?A2B2C2面積分別為與,求的值.析：本題以二次曲線中的拋物線和直線相關(guān)知識(shí)為背景，考察學(xué)生的運(yùn)算和推演能力，考查轉(zhuǎn)化化歸思想的運(yùn)用。簡(jiǎn)解：（1）設(shè)直線l1:y=kx,l2:y=mx(k≠m,k≠0,m≠0)分別代入E1,E2的方程得A1,A2;B1,B2,則直線A1B1與A2B2有兩種情形：一是當(dāng)k=-m時(shí)，直線A1B1與A2B2的斜率都不存在，A1B1‖A2B2；二是當(dāng)k-m時(shí)，直線A1B1與A2B2的斜率，則A1B1‖A2B2；綜合可見，A1B1‖A2B2。設(shè)直線l:y=nx,則C1,C2，三點(diǎn)坐標(biāo)代入面積公式可得，另一法：由（1）知，兩個(gè)三角形三邊對(duì)應(yīng)平行，它們相似。面積比為邊的比的平方?？傻谩１绢}滿分13分)如圖，四棱柱中，底面.四邊形為梯形，,且.過三點(diǎn)的平面記為，與的交點(diǎn)為.證明：為的中點(diǎn)；求此四棱柱被平面所分成上下兩部分的體積之比；若，，梯形的面積為6，求平面與底面所成二面角大小.析：本題以直四棱柱為背景，考察學(xué)生的空間意識(shí)、運(yùn)算和推演能力，考查空間整合思想的運(yùn)用。簡(jiǎn)解：（1)取AD中點(diǎn)M，AA1中點(diǎn)N，連MN,MC,NQ。則MN‖A1D,又QC‖A1D，則MN‖QC，由于四棱柱中，底面.則∠AMN與∠BCQ分別是MN與QC與底面所成的角,則∠AMN=∠BCQ。又∠NAM=∠QBC=BC=AM,則?AMN?BCQ，則BQ=AN,則Q是BB1中點(diǎn)。若AB,CD交于點(diǎn)E,則A1Q過點(diǎn)E,若?BCE面積為s,則四邊形面積為3s,設(shè)AA1=2h,則棱錐A1-AED有體積為，三棱錐Q-BCE體積為，則多面體BCQ-ADA1的體積為，又四棱柱的體積為3sh,此四棱柱被平面所分成上下兩部分的體積之比為過A作AH⊥CD于H,連A1H,則∠A1HA為平面與底面所成二面角之銳二面角。由于，?ADH面積是梯形面積的，即為4.由于CD=2，則AH=4，而，則∠A1HA=。所以，平面與底面所成二面角大小為.（本小題滿分13分）設(shè)實(shí)數(shù)，整數(shù)，.（I）證明：當(dāng)且時(shí)，；（II）數(shù)列滿足，，證明：析：本題以二項(xiàng)式展開與數(shù)列變換為背景，考察學(xué)生的轉(zhuǎn)化和推演能力、靈活運(yùn)用能力和綜合創(chuàng)新意識(shí)。簡(jiǎn)解：用數(shù)學(xué)歸納法證明：當(dāng)p=2時(shí)，左邊=（1+x)2=1+2x+x2，右邊=1+2x.由于，則命題成立；當(dāng)p=k(k>1,k為整數(shù)）時(shí)，若命題成立，則，由于x>-1，則1+x>0，則即，p=k+1時(shí)命題也成立。綜合可見，當(dāng)且時(shí)，；由（c>0,p為不小于2的正整數(shù)），可知，an>0.先用數(shù)學(xué)歸納法證明。=1\*GB3①當(dāng)n=1時(shí)，由題知，不等式成立；=2\*GB3②假設(shè)n=k(k是正整數(shù)）時(shí)不等式成立，則。由于，則由于，則，由（1）的結(jié)論可得，，可得，.所以，n=k+1時(shí)，不等式也成立。綜合=1\*GB3①、=2\*GB3②可得，對(duì)任意正整數(shù)，總有。再由，可得。所以，。證法二：設(shè)，則其導(dǎo)數(shù)因此，f(x)在定義域內(nèi)是增函數(shù)。則。=1\*GB3①當(dāng)n=1時(shí)，由題知,則，又，，可見，n=1時(shí)，不等式成立；=2\*GB3②假設(shè)n=k(k是正整數(shù)）時(shí)不等式成立，即，則得，。所以，n=k+1時(shí)，不等式也成立。綜合=1\*GB3①、=2\*GB3②可得，對(duì)任意正整數(shù)，總有。2021年伯樂中學(xué)中考化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)（提高篇）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（）A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成H20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（A．銅B．鎂C．鋁D．鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaC3、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測(cè)得其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2 （）A．只有①B．①③C．②③D．無法確定二、估算型選擇題例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（A．藍(lán)色B．紫色C．紅D．無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．FeSB．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（）A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶23、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測(cè)定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（）A.混合物B.純凈物C.化合物D.有機(jī)物特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的是（）A．12%B．10%C．8%D．6%【同題鏈接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.35%B.25%C.65%D.無法計(jì)算2、將Na、Mg、Al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量相同B．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C．放入過量的Na、Mg、Al，而鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D．放入Na、Mg、Al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％2、對(duì)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出②加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g③加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是()A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A．ZnB．ZnOC．Zn(OH)2D．ZnCO3五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測(cè)定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=mL。（2）請(qǐng)計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】1、實(shí)驗(yàn)室用KCl03制取氧氣時(shí)下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中MnO2在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時(shí)間t變化的是（）AAtOa%CtOa%BtOa%DtOa%2、質(zhì)量相同的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（）MgZnFeZnMgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2MgZnFeZnMgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttttttDCBADCBA3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）mZnFemFeZnFeZnmZnFemmZnFemFeZnFeZnmZnFemttttttttCBADCBADtAPHtAPH溶液質(zhì)量tC溶液導(dǎo)電性t溶液質(zhì)量tC溶液導(dǎo)電性tBH2體積77DtDt5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖像，其中正確的是()溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%生成沉淀質(zhì)量/g生成氣體質(zhì)量/g加入晶體的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g加入溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s溶液的pH70000AlMgA B C DA．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。沉淀質(zhì)量/g02060NaOH溶液質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB7、燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測(cè)定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。問：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____g。（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（結(jié)果保留至0.1%）?！就}鏈接】1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4求：⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)。3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g，鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請(qǐng)根據(jù)計(jì)算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡(jiǎn)單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)Na2SO4MgCl2NaClMgSO4價(jià)格（元/500g）78412（1）選擇的兩種鹽是。（2）計(jì)算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計(jì)算式即可）。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入5.6gA．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個(gè)燒中同時(shí)加入哪組金屬，反應(yīng)終止時(shí)天平仍保持平衡（）A．鋅、鐵各7g B．鋅、鐵各5gC．鋅、鐵各4g D．鋅、鐵各3g3、在天平的兩個(gè)找盤里分別放上等重的兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（）A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時(shí)向左邊燒杯中加入11.2gCaO，若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC03的質(zhì)量是（）A．11.2gB.17．6gC.20gD.22．4g八、綜合分析型選擇題例6：取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209【同題鏈接】1、在CO、CO2的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%，將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10gB．20gC．30gD．40g2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個(gè)途徑：硫酸Fe硫酸CuO△硫酸Fe硫酸CuO△FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則下列有關(guān)說法：①消耗相同質(zhì)量的氧化銅②消耗相同質(zhì)量的鐵③消耗相同質(zhì)量的硫酸④生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實(shí)際情況的是（）A.①②B.①②③C.①④D.①②③④參考答案一、平均值型計(jì)算選擇題：例1：B【同題鏈接】1、A2、B3、C、D4、D二、估算型選擇題例2：A【同題鏈接】1、D2、B3、A特殊規(guī)律型選擇題例3：B【同題鏈接】1、C2、BC四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、A2、B3、C五、圖像分析型選擇題例4：（1）5444（2）解：①444mLCO2的質(zhì)量為：設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量為xgNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O36.544x0.88g解得：x=0.73g0.73÷(15-5)×100%=7.3%（方法有多種，合理均給分）②設(shè)加入5g鹽酸時(shí)，有ygNa2CO3轉(zhuǎn)化為zgNaHCO3。Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl10636.584y5g×7.3%z解得：y=1.06g.z=0.84g.556mLCO2的質(zhì)量為：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO2時(shí)反應(yīng)的NaHCO3質(zhì)量為m。則：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O8444m1.10g解得：m=2.10g則原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為：2.1g－0.84g=1.26g答：①鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；②原樣品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g【同題鏈接】1、B2、A3、C4、B5、B6、A7、有白色沉淀生成；4.4g8解：（1）（2）設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為x，消耗HCl的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6573250.00g-33.75g=16.25gyxx=0.5gy=18.25g（3）恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g+0.5g-16.25g=182.5g答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%，樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是0.5g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：（1）80g（2）56%（3）33.5%【同題鏈接】1、80%14.6%2、(1)75％(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入5g稀鹽酸后，3g碳酸鈣與15g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑100733gx=x=2.19g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=14.6％3、NaClMgSO4需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500)元=需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500)元七、天平平衡1、D2、A3、B、C4、C八、綜合分析型選擇題例6：D【同題鏈接】7、A8、C【學(xué)有所得】解題思路：審題→寫出配平的化學(xué)方程式→找出關(guān)系量→列出比例式→求解?！疽唬?）鐵生成H2的質(zhì)量已經(jīng)等于平均值，根據(jù)“有大有小”原則，另外兩種金屬質(zhì)量分別是5.6g時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)該一個(gè)大于0.20g，另一個(gè)小于0.20g。】（略）2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）數(shù)學(xué)（理科）本試卷分第Ⅰ卷和第II卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1至第2頁，第II卷第3至第4頁。全卷滿分150分，考試時(shí)間為120分鐘。參考公式：如果事件A與B互斥，那么如果事件A與B相互獨(dú)立，那么第Ⅰ卷（選擇題共50分）選擇題：本大題共10小題，每小題5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。設(shè)i是虛數(shù)單位，表示復(fù)數(shù)z的共軛復(fù)數(shù)，若z=1+I,則+i·=（A）-2（B）-2i（C）2（D）2i（2）“x＜0”是ln（x+1）＜0的（A）充分不必要條件（B）必要不