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魯科版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)
第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量————原電池
為什么以上的裝置能產(chǎn)生電流?設(shè)問:
下面我們來共同學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容-----原電池.原理又是什么?手機沒電了,下面我們來給手機充電.檸檬發(fā)電.【實驗探究—鋅銅原電池原理】一.原電池銅片表面有氣泡電流計指針偏轉(zhuǎn)銅片表面無氣泡
鋅片表面有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀H2SO4反應(yīng)?外電路有電流形成電流計指針偏轉(zhuǎn),實驗2實現(xiàn)了能量的怎么轉(zhuǎn)化?提問
在化學(xué)上我們把將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池?;瘜W(xué)能電能1.定義:利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.原電池為什么銅片上有氣泡冒出,它工作的原理是什么?下面我們來學(xué)習(xí)原電池的原理.思考:電極名稱的確定深入思考-負極正極CuZn
稀硫酸-負極正極--
工作原理AZnCuSO42-H+H+e-e-e-Cu片起到傳導(dǎo)電子的作用,不參加反應(yīng)
比
活潑,
失去電子帶,被
,電子通過導(dǎo)線流向
,溶液中的
移向Cu片并在其上得電子生成
,被
。ZnCuZn氧化CuH+H2還原電流從
Cu經(jīng)外電路流向Zn
自發(fā)進行的氧化、還原反應(yīng)在不同的區(qū)域同時發(fā)生溶液中陰陽離子的定向移動也形成了電流,與外電路中的電流形成閉合的回路.動態(tài)展示e沿導(dǎo)線傳遞,有電流產(chǎn)生總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式)(化學(xué)方程式)電極反應(yīng)正極:負極:(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))電解質(zhì)溶液陰離子陽離子負極正極
CuZn(H+)得e-失e-Zn-2e-=Zn2+工作原理2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):2H++2e-=H2↑C棒正極:Zn-2e-=Zn2+Zn片負極:負極:發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。正極:發(fā)生還原反應(yīng)的一極。3.原電池電極判斷:負極①一般活波金屬作負極,較活波金屬作正極②電子流出的一極③電流流入的一極④電解質(zhì)溶液中陰離子移向的一極同學(xué)們來思考,如何判斷一個電極是正極?深入探究燈泡熄滅了,無電流產(chǎn)生.說明形成原電池是有條件的.接下來我們開始學(xué)習(xí)原電池的形成條件.拔掉一個電極2、怎樣探究原電池的形成條件?原電池的形成條件是什么?CuZn
稀硫酸控制變量法兩極回路一液1、原電池的組成部分有哪些?原電池的形成條件偏轉(zhuǎn)兩極材料不同活潑性不同的兩個電極偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬、石墨等MgCu活動探究偏轉(zhuǎn)⑥⑦橙汁⑤H2溶液導(dǎo)電性不同電極材料均需插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)電解質(zhì)溶液是否連通兩極相連與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路⑧⑨偏轉(zhuǎn)4.原電池形成條件①自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)②兩種活潑性不同的電極③電解質(zhì)溶液(做原電池的內(nèi)電路,可能參與反應(yīng))④形成閉合回路負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬、石墨等(正極一般不參與電極反應(yīng),只起導(dǎo)電作用)。
*格林太太,漂亮、開朗、樂觀,身體健康,臉上有著“永恒的微笑”。只是她在開懷大笑的時候,人們才可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙:其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標志;另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是,打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭痛,夜間失眠,心情煩躁……請你當醫(yī)生:她的病因是?你能為她開個處方嗎?學(xué)以致用病因:金牙和鋼牙以及口腔內(nèi)的唾液構(gòu)成原電池,產(chǎn)生電流。藥方:拔掉假牙(一顆或者全部)或全部換成鋼牙(金牙)課后小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們學(xué)到了什么?一起來想想吧板書設(shè)計一.原電池1.定義:利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.2.原電池原理4.原電池形成條件
①自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)②兩種活潑性不同的電極(負極:較活潑的金屬,正極:較不活潑的金屬、石墨等)
③電解質(zhì)溶液(做原電池的內(nèi)電路,可能參與反應(yīng))④形成閉合回路(正極一般不參與電極反應(yīng),只起導(dǎo)電作用)3.原電池的電極負極:發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。正極:發(fā)生還原反應(yīng)的一極。1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4小試牛刀2.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,
該反應(yīng)的的原電池正確組合是()C
3、某原電池工作時總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的組成可能是()
AZn為正極,Cu為負極,CuCl2作電解質(zhì)溶液
BCu為正極,Zn為負極,CuCl2作電解質(zhì)溶液
CFe為正極,Zn為負極,CuCl2作電解質(zhì)溶液
DZn為正極,Cu為
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