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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷,請考生注意書寫規(guī)范;考試時間為120分鐘。2.在作答前,考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中,只有一個是符合題意的答案。)
1、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.化妝品中常添加丙三醇起保濕作用B.新冠疫苗應(yīng)冷藏保存,以避免其變性失效C.糖類都屬于高分子化合物D.石墨晶體中存在范德華力,可用作潤滑劑
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.重水中所含質(zhì)子數(shù)為NAB.46g乙醇的分子中含有C?H鍵的數(shù)目為5NAC.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NAD.的溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示,下列說法正確的是()元素甲乙丙丁化合價-2-3-4-2A.含氧酸的酸性:乙<丁B.元素非金屬性:甲<丙C.氫化物的沸點:甲>丁D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:乙<丙
5、W是合成感光高分子材料原料,下圖為W的一種合成路線
已知,為烴基或氫原子。下列說法正確的是A.M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)和消去反應(yīng)B.可以用溴水檢驗N分子中是否含有碳碳雙鍵C.W中所有原子不可能全部共平面D.的芳香族同分異構(gòu)體H可與足量銀氨溶液反應(yīng)生成,則H的結(jié)構(gòu)有10種
6、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體及硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],需經(jīng)過銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置制取和NOB.用裝置收集NOC.用裝置吸收尾氣D.用裝置蒸發(fā)溶液制Cu(NO3)2·3H2O
7、如下所示裝置,通電后石墨電極II上有O2生成,F(xiàn)e2O3逐漸溶解,下列判斷正確的是
A.a(chǎn)是電源的正極B.通電一段時間后,向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液,出現(xiàn)藍色C.當(dāng)1.6gFe2O3完全溶解時,至少產(chǎn)生氧氣0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.Cl-通過陰離子交換膜由右向左移動
7、將溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時::;;:)A.氨水:B.溶液:C.氨水和溶液等體積混合:D.氨水和溶液等體積混合:二、試驗題
8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細化工原料,具有強堿性和強還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼,制備過程可分為兩個階段:
(第一階段)制備次氯酸鈉。
(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置,收集一瓶干燥的氯氣,其連接次序為:a→__(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置,并采用冰水浴的原因是__。
(第二階段)制備水合肼。
將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中,并不斷攪拌;然后取下分液漏斗換上X裝置,快速升溫,在108℃的條件下回流5min;將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進行蒸餾,收集108~114℃餾分,得水合肼產(chǎn)品。
(3)請寫出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。
(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。
(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時,慢慢滴加的目的是__。
(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗“合成”過程中生成的副產(chǎn)物IO,該過程的化學(xué)方程式為__。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是__。三、工藝流程題
9、Co3O4在工業(yè)上有重要應(yīng)用。利用原鈷礦(主要含有Co2O3,還含有少量Cr2O3、NiO等雜質(zhì))制備Co3O4的工藝流程如下:
已知:①在含一定量Cl-的溶液中:Co2++4Cl-=CoCl
②CoCl溶于有機胺試劑,Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有機胺試劑;有機胺試劑不溶于水。
③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15
(1)原鈷礦需預(yù)先粉碎的目的是___________。
(2)步驟i中Co2O3溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)步驟ii中加入NaCl固體的目的是___________。
(4)步驟v反應(yīng)過程中無氣體逸出,則沉鈷時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;沉鈷過程選擇較高溫度有利于沉淀生成,但加入等量(NH4)2CO3選擇過高溫度得到的沉淀質(zhì)量反而會減少,減少的原因是___________。
(5)常溫下,步驟v沉鈷濾液中,Co2+含量為5.9×10-2g·L-1,此時溶液的pH=___________。
(6)步驟vi在空氣中煅燒生成Co3O4的化學(xué)方程式是___________。四、原理綜合題
10、化石燃料燃燒排放的氮氧化物()需要加以處理,以氨氣為還原劑的(選擇性催化還原)技術(shù)主要是通過向煙道內(nèi)噴入還原劑,然后在催化劑的作用下將煙氣中的,還原成清潔的和。回答下列問題:
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①(標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng))
②(慢速反應(yīng))
③(快速反應(yīng))
④(副反應(yīng))
計算反應(yīng)③的__________。
(2)下列關(guān)于反應(yīng)②和反應(yīng)③反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是__________。
(3)若煙氣中水含量過高會對反應(yīng)產(chǎn)生影響:?。畯钠胶饨嵌确治鏊扛叩挠绊懀篲_________;ⅱ.相同時間內(nèi)水對反應(yīng)①和反應(yīng)③的影響如圖所示。水的存在__________(選填“加快”“減慢”)了反應(yīng),可能的原因是:__________。
(4)在溫度、壓強條件下的恒容容器中模擬實驗,原料氣、、比例為1∶1∶2,主要發(fā)生反應(yīng)③,平衡時壓強為,脫氮率為__________,平衡常數(shù)__________(保留三位有效數(shù)字)。()
11、一些化合物,由于具有代表性的晶體結(jié)構(gòu),其名稱常被直接用來代表該類晶體結(jié)構(gòu)型式。
Ⅰ.如圖是六方ZnS的晶體結(jié)構(gòu)。
(1)請在圖中框出一個ZnS晶胞______。
(2)已知該ZnS晶胞參數(shù):,。請計算該ZnS的密度______。(寫出計算結(jié)果即可,保留兩位小數(shù))
Ⅱ.鈣鈦礦型晶胞,即CaTiO3型晶胞,也是一個典型的晶胞結(jié)構(gòu)型式。當(dāng)以Ca2+為頂點時,O2-在面心,Ti4+在體心。
(3)請分別畫出以Ca2+、Ti4+為頂點的晶胞______。
(4)Ca2+、Ti4+的配位數(shù)分別是多少______?
12、多非利特(J:)是一種抗心律失常藥物,其中一種合成路線的部分過程如下圖所示:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常用來鑒定有機物中元素種類的方法是___________A.紅外光譜分析B.X-射線衍射實驗C.質(zhì)譜分析D.光譜分析(2)B到C的反應(yīng)方程式___________
(3)H到I,官能團的變化為___________→___________(填名稱)
(4)E到G的生成,有人提出可以用E和ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液的條件下直接制備G,可以簡化實驗步驟;也有人不贊同這種改進,他認為改進雖然減少了實驗步驟,但易生成大量的副產(chǎn)物,最終使G的產(chǎn)率降低,則E和ClCH2CH2Cl反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)C的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的共有___________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_
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